素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu).ppt

1、(2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 堿金屬元素位于元素周期表的_族。 相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)都是_。 遞變性：從LiCs，核電荷數(shù)依次_，電子層數(shù)依次_,原子半徑依次_。,A,1,增加,增多,增大,2堿金屬的性質(zhì) (1)物理性質(zhì),銀白色,金色光澤,較小,柔軟,較低,良好,良好,劇烈,金屬浮在水面上,金屬熔化成閃亮的小球,小球四處游動(dòng),反應(yīng)后的溶液使酚酞變紅,鉀,發(fā)出“嘶嘶”的響聲,結(jié)論 堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)_，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)以及水反應(yīng)。 隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素的金屬性逐漸_。,相似,增強(qiáng),2遞變性 (1)與O2反應(yīng) 從LiCs，與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜 如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，N

2、a與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。,(2)與H2O(或酸)的反應(yīng) 從LiCs，與H2O(或酸)反應(yīng)越來(lái)越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。 (3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。,特別提醒Na、K與鹽溶液的反應(yīng) 因Na、K等很活潑的金屬易與H2O反應(yīng)，故當(dāng)Na、K投入到鹽溶液中時(shí)，不是從溶液中置換出相對(duì)不活潑的金屬，而是先與水發(fā)生反應(yīng)生成堿與氫氣，然后生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(若不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，則只發(fā)生金屬與水的反應(yīng))。,1下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()

3、AK與H2O反應(yīng)最劇烈 BRb比Na活潑，故Rb可以從Na溶液中置換出Na C堿金屬的陽(yáng)離子沒(méi)有還原性，所以有強(qiáng)氧化性 D從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng),答案：D,(2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 鹵族元素位于周期表_族。 相同點(diǎn)：最外層上都有_個(gè)電子。 遞變性：從FI，核電荷數(shù)逐漸_，電子層數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸_。 2物理性質(zhì)(單質(zhì)),A,7,增加,增多,增大,淡黃綠,色氣體,黃綠色,氣體,深紅棕,色液體,紫黑色,固體,增大,升高,3.化學(xué)性質(zhì) (1)與H2反應(yīng),(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),2遞變性 (1)氧化性與還原性 (2)與H2反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性(由F2I2) 與H2反

4、應(yīng)越來(lái)越難，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。 氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高。,(3)鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬(如Fe)反應(yīng) 3鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì) (1)Br2在常溫下是惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。 (2)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)色。,2下列對(duì)鹵素的說(shuō)法不符合遞變規(guī)律的是 () AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱 CF、Cl、Br、I的還原性逐漸增強(qiáng) D鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大,解析：從FI原子半徑依次增大，單質(zhì)氧化性逐漸減弱,則陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氫化物的

5、穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色逐漸變深，密度也逐漸增大。 答案：D,1元素性質(zhì)的影響因素 元素的性質(zhì)主要與原子核外電子的排布，特別是與_有關(guān)。,最外層電子數(shù),2同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,1判斷元素金屬性強(qiáng)弱，根本依據(jù)是元素原子失去電子的能力，金屬越易失去電子，則其金屬性越強(qiáng)，反之亦然。 (1)從元素原子結(jié)構(gòu)(或元素周期表)判斷 當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。,即：同一主族，自上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)。 當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多越難失電子，金屬性越弱(后面學(xué)習(xí))。 即：同一周期，自左至右，元素金屬性逐漸減弱。 (

6、2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷 金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。,(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷 (4)根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷：離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱，如氧化性：Cu2Fe2，則金屬性：CuFe。,特別提醒(1)以上各規(guī)律反之仍成立，如某金屬元素金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)就越劇烈，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。 (2)金屬性強(qiáng)弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na失去一個(gè)電子，而Mg失去兩個(gè)電子，但Na的金屬性比Mg強(qiáng)。,2比較元素非金屬性強(qiáng)弱的根本依據(jù)是元素原子

7、得到電子的難易程度，越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。 (1)從元素原子結(jié)構(gòu)(或元素周期表)判斷 當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)；即：同周期，自左至右，元素非金屬性增強(qiáng)。 當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。 即：同主族，自上至下，元素非金屬性減弱。,(2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷 單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，則其非金屬性也就越強(qiáng)。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。例如：Cl22KI=2KClI2，說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng)。,特別提醒(1)金屬性和非金屬性討論的對(duì)象是元素，具體表現(xiàn)

8、為該元素的單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)。 (2)氧化性和還原性討論的對(duì)象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物質(zhì)中某元素得失電子的能力。,3甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與氫氣化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是() AB C D,解析：與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)；甲能置換乙，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)；甲的最高價(jià)氧化物的水化合物酸性比乙強(qiáng)，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)。 答案：D,下列對(duì)堿金屬元素性質(zhì)的敘述中，正確的是(雙選)()

9、 A都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，密度都比較小 B單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物 C堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣 D單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高,解析：本題主要考查堿金屬元素的性質(zhì)。除銫外，堿金屬單質(zhì)均為銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性，密度較小，A項(xiàng)正確；堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，活潑性不同，其產(chǎn)物亦不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs則生成較復(fù)雜的氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑，都能與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，C項(xiàng)正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而逐漸降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：AC,規(guī)律方法堿金屬元素的個(gè)體差異 在分析堿金屬元素單質(zhì)及其化

10、合物有關(guān)題目 時(shí),既要注意應(yīng)用堿金屬元素的相似性、遞變性,還要注意其個(gè)體差異。 (1)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蠟密封。 (2)堿金屬還原性最強(qiáng)的是Cs，還原性最弱的是Li。 (3)堿金屬陽(yáng)離子氧化性最弱的是Cs，最強(qiáng)的是Li。,(4)堿金屬元素只有Li與O2反應(yīng)的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O一種，其他元素與O2反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。 (5)堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中只有LiOH微溶，其他均為易溶于水的強(qiáng)堿。 (6)堿金屬元素從LiCs，密度逐漸增大，但K的密度小于Na。,1關(guān)于銫及其化合物的以下各說(shuō)法中不正確的是() A氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比KOH的堿性強(qiáng) B銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，

11、都生成氫氣 CCs的還原性比Na強(qiáng)，故Na的氧化性大于Cs DAl的金屬性大于Cs的金屬性,解析：A項(xiàng)，Cs的最外層電子數(shù)也是1，電子層數(shù)比K的多，故Cs的金屬性比K強(qiáng)，CsOH的堿性比KOH強(qiáng)。B項(xiàng)，銫與Na性質(zhì)相似與水或酸反應(yīng)更劇烈，都生成H2。C項(xiàng)，Cs的還原性比Na強(qiáng)，所以Na的得電子能力比Cs強(qiáng)。D項(xiàng)，因?yàn)镃s的金屬性強(qiáng)于Na，Na的金屬性強(qiáng)于Al，所以Al的金屬性小于Cs。 答案：D,(2011長(zhǎng)沙高一檢測(cè))下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是() 單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)單質(zhì)的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)單質(zhì)的沸點(diǎn)升高陰離子的還原性增強(qiáng) AB C D,答案：C,規(guī)律方法鹵族

12、元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)總結(jié) (1)按由FI的順序元素的非金屬性逐漸減弱 (2)氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHI (3)氫化物還原性：HFHClHBrHI,(4)最高價(jià)含氧酸酸性：HClO4HBrO4HIO4，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，故無(wú)含氧酸。 (5)密度：鹵族元素同堿金屬一致，自上至下，單質(zhì)密度逐漸增大。 (6)熔、沸點(diǎn)：鹵族元素同堿金屬相反，自上至下，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高。 (7)溶解性：除F2外，鹵素單質(zhì)在水中的溶解性均不大，均易溶于有機(jī)溶劑。,2砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是() A與H2化合能力：At2I2 B砹在常溫下為白色固體 C砹原子的

13、最外電子層上有7個(gè)電子 D砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì),解析：從F2到At2，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2化合能力逐漸減弱，A項(xiàng)不正確；由F2到I2，單質(zhì)的顏色依次加深，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B項(xiàng)不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有7個(gè)電子，C項(xiàng)正確；因氧化性Cl2At2，所以At2不能從溶液中置換出Cl2，D項(xiàng)不正確。 答案：C,(2011梅州高一檢測(cè))下列敘述中肯定能說(shuō)明金屬A比金屬B活潑性強(qiáng)的是() AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C1 mol A從酸中置換生成的H2比1 mol B從酸中置換生成的H2多 D常溫時(shí)，A

14、能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能,解析：比較金屬的活潑性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)根據(jù)失去電子的難易程度，而不應(yīng)根據(jù)最外層電子數(shù)的多少；應(yīng)根據(jù)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度，而不應(yīng)根據(jù)產(chǎn)生H2的量的多少，更不應(yīng)根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，故A、B、C錯(cuò)誤，D正確。 答案：D,誤區(qū)警示該題是學(xué)生出錯(cuò)率較高的題目之一，而錯(cuò)選主要集中在A或C上，即兩種誤解： (1)誤認(rèn)為金屬原子的最外層電子數(shù)越多，金屬性越強(qiáng)。 (2)誤認(rèn)為等量的金屬與酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的H2越多，金屬性越強(qiáng)。,正解：Na、Al最外層電子數(shù)分別為1,3,1 mol Na與1 mol Al與酸(足量)反應(yīng)產(chǎn)生H2的量分別為0.5 mol,1.5 mol，但金屬性：NaAl

15、，因此要牢記應(yīng)根據(jù)金屬失去電子的難易程度比較其金屬性強(qiáng)弱。,3下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是() HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS AB C D,解析：含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強(qiáng)，如非金屬性：OBr，但最外層電子數(shù)：OBr。 答案：A,熱點(diǎn)實(shí)驗(yàn)非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較 探究舉例實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一

16、部分，請(qǐng)?zhí)羁眨?實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較 實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳,(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是_； (2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是 _； (3)在實(shí)驗(yàn)中四氯化碳層顏色變化過(guò)程為 _；,(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是_， 改進(jìn)的辦法是 _。,解析：Cl2氧化Br、I分別生成Br2、I2，CCl4分別萃取Br2、I2使有機(jī)層顯示橙紅色和紫色，由實(shí)驗(yàn)推知氧化性Cl2Br2，由實(shí)驗(yàn)推知氧化性Cl2I2，但無(wú)法證明Br2、I2的氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，可再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：KI溶液溴水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色。,答案：(1)試

17、管、量筒、膠頭滴管 (2)萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象 (3)由無(wú)色逐漸變?yōu)槌燃t色 (4)不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：KI溶液溴水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色,1下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的是(),解析：鉀與水的反應(yīng)比較劇烈，放出大量的熱可以使鉀燃燒并爆炸。所以應(yīng)選B項(xiàng)所示裝置。 答案：B,2下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是() A堿金屬元素原子的最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去 B堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑 C堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化物 D堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿,解析：堿金

18、屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去這個(gè)電子，表現(xiàn)為強(qiáng)還原性，故A、B兩項(xiàng)正確；金屬Li在氧氣中反應(yīng)生成Li2O，金屬Na燃燒生成Na2O2，金屬K、Rb、Cs燃燒生成更復(fù)雜的氧化物，故C項(xiàng)不正確；堿金屬單質(zhì)與H2O的反應(yīng)都可表示為2R2H2O=2ROHH2，故D項(xiàng)正確。 答案：C,3鹵素按F、Cl、Br、I順序其非金屬性逐漸減弱的原因是() A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用 B相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用 C其單質(zhì)的密度增大起主要作用 D隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用,解析：同一主族從上到下，元素原子的核電荷數(shù)逐漸增加，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)電子的吸引力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 答案：D,4(2011山東理綜10)某短周期非