初三化學(xué)基本概念教學(xué)體會(huì)

1、初三化學(xué)基本概念教學(xué)體會(huì)化學(xué)基本概念是化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的概括反映。初三化學(xué)基本概念多而抽象，學(xué)生領(lǐng)會(huì)和完整掌握這些概念具有一定的難度，下面談?wù)勎业慕虒W(xué)體會(huì)。一、通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生形成概念初三化學(xué)緒言部分的演示實(shí)驗(yàn)，既是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，又是使學(xué)生形成“物理變化”、“化學(xué)變化”概念的好例子。如水的沸騰，引導(dǎo)學(xué)生觀察水由靜態(tài)轉(zhuǎn)化為水蒸汽再冷凝成液態(tài)水，師生總結(jié)出變化特點(diǎn)，僅僅是物質(zhì)狀態(tài)上變化，無(wú)其他物質(zhì)生成。演示“鎂帶燃燒”實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察發(fā)出耀眼白光及生成白色固體。這個(gè)變化特點(diǎn)是鎂帶轉(zhuǎn)變?yōu)椴煌阪V的白色物質(zhì)氧化鎂。最后師生共同總結(jié)：“沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化叫物理變化”，如水的沸騰，硫酸銅晶體的研磨

2、等?！吧闪似渌镔|(zhì)的變化叫化學(xué)變化”，如鎂帶燃燒，堿式碳酸銅受熱分解，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁等。再如“催化劑”、“飽和溶液”、“不飽和溶液”等概念的形成，都可以由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、引導(dǎo)、歸納得出其概念。二、通過(guò)計(jì)算推理，幫助學(xué)生理解概念如在“原子量”概念的教學(xué)中，教師首先講述原子是化學(xué)變化中的最小微粒，其質(zhì)量極小，運(yùn)用起來(lái)很不方便，指出“原子量”使用的重要性。指導(dǎo)學(xué)生閱讀原子量概念，然后提出問(wèn)題，依據(jù)課本中定義進(jìn)行推算。原子量的標(biāo)準(zhǔn)是什么？：一種碳原子質(zhì)量的1/121993X10-26千克X1/12 166X10-27千克氧的原子量是如何求得的？：氧原子絕對(duì)量氧的原子量：-原子量標(biāo)準(zhǔn)如果學(xué)生

3、只注意背原子量概念，盡管多次記憶仍一知半解。通過(guò)這樣計(jì)算，學(xué)生便能直觀地準(zhǔn)確地理解“原子量”的概念，而且還較容易地把握原子量只是一個(gè)比值，一個(gè)沒(méi)有單位的相對(duì)量。三、通過(guò)反例，加深學(xué)生對(duì)概念的理解為了使學(xué)生更好地理解和掌握概念，教學(xué)中指導(dǎo)學(xué)生在正面認(rèn)識(shí)概念的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生從反面或側(cè)面去剖析，使學(xué)生從不同層次去加深對(duì)概念的理解。例如酸的定義：“電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸”。然后提問(wèn)，硫酸氫鈉電離生成H十，它也是一種酸嗎？學(xué)生容易看出其陽(yáng)離子除H十外，還有Na十，所以它不是酸。這樣，從側(cè)面理解定義中“全部”的含義，更能準(zhǔn)確地掌握酸的概念。四、找概念之間的聯(lián)系和區(qū)別對(duì)概念進(jìn)行對(duì)比在新

4、課教學(xué)或階段性復(fù)習(xí)的過(guò)程中，對(duì)有關(guān)概念進(jìn)行有目的地比較，讓學(xué)生辨別其區(qū)別與聯(lián)系很有必要。例如分子和原子，元素與原子，還有物理變化與化學(xué)變化，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，溶解度與百分比濃度等。通過(guò)對(duì)比，既有益于學(xué)生準(zhǔn)確、深刻地理解基本概念，又能啟發(fā)學(xué)生積極地抽象思維活動(dòng)。五、多角度地對(duì)概念進(jìn)行練習(xí)鞏固例如：質(zhì)量百分比濃度的概念“用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比表示的溶液的濃度叫做質(zhì)量百分比濃度。”數(shù)量表達(dá)式為：質(zhì)量百分比濃度溶質(zhì)濃度 = - X100%溶液質(zhì)量這個(gè)概念的引入和建立并不難，難的是質(zhì)量百分比濃度的具體運(yùn)用。所以在建立這個(gè)概念之后，通過(guò)下列練習(xí)，討論：10克食鹽溶解于90克水中，它的百分比濃度是多少？20克食鹽溶解于80克水中，它的百分比濃度是多少？100克水溶解20克食鹽，它的百分比濃度為20，對(duì)不對(duì)，為什么？20的食鹽溶液100克，倒去50克食鹽水后，剩下溶液的濃度變成10，對(duì)不對(duì)，為什么？KNO3在20時(shí)溶解度為316克，則20KNO3的飽和溶液的百分比濃度為316，對(duì)不對(duì)，為什么？以上思考與練習(xí)從溶質(zhì)、溶劑量變化對(duì)溶液百分比濃度的影響，使學(xué)生較準(zhǔn)確地掌握質(zhì)量百分比濃度概念，這對(duì)后面運(yùn)用百分比濃度進(jìn)行有關(guān)計(jì)算也有很大幫助?？傊?，在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中要依據(jù)初三學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)和思維能力，盡可能做到通俗易懂