九年級化學(xué)上冊 第3單元 溶液 第2節(jié) 溶液組成的定量表示練習(xí) （新版）魯教版

1、第三單元溶液第二節(jié)溶液組成的定量表示|知識點練| 知識點一溶液組成的表示方法1. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_與_的質(zhì)量之_。2. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%(溶液的質(zhì)量_的質(zhì)量_的質(zhì)量)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3. 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算例題： 將100 g 25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。因為溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量_，所以：100 g25%x10%x250 g需要水的質(zhì)量為：_答：稀釋所需水的質(zhì)量為150 g。知識點二 溶液的配制1. 配制50 g 16%的氯化鈉溶液的方法(1)計算：配制需要氯化鈉的質(zhì)

2、量是50 g 16%8 g，需要水的質(zhì)量是50 g8 g42 g，即_mL。(2)量?。河胈或電子秤稱取所需的氯化鈉，再用_量取所需的水。(3)溶解：將稱好的氯化鈉倒入干燥的_中，再加入量好的水，用_充分?jǐn)嚢?，直至氯化鈉全部溶解。(4)裝瓶存放：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽(注明_和_)，放于試劑柜中。2. 配制溶液的誤差分析(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：量取水時，_讀數(shù)；稱量固體時，_側(cè)沒有放紙片。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的原因：配好的溶液有少量濺出。(3)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：固體不純 ；稱量時放_的托盤沒有放紙片；量取水時，_讀數(shù)；用蒸餾水洗刷燒杯后未將燒杯擦干，留有蒸

3、餾水等。|示例展示| 應(yīng)用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制例配制70 g 20%的氯化鈉溶液。實驗的部分操作如圖321所示。圖321(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是_g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是_(填序號)。左邊的平衡螺母向左調(diào) 右邊的平衡螺母向右調(diào)右盤中減少砝碼 左盤中增加食鹽(2)B中儀器a的名稱是_。量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”或“偏小”)。(3)C中玻璃棒的作用是_。(4)D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。 方法點撥 記住配制溶液的基本步驟：計算、稱量和量取、溶解(裝瓶)，在此基礎(chǔ)之上分析

4、所用儀器和操作要領(lǐng)，以避免出現(xiàn)誤差。課時作業(yè)達標(biāo)鞏固：一、選擇題1從50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液中，取出25 g，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A5% B10C20% D無法計算2現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水，下列關(guān)于該食鹽水的說法正確的是()Am質(zhì)m劑110 Bm質(zhì)m液110 Cm質(zhì)m液111 Dm劑m液10113保持溫度不變，小心蒸發(fā)氯化鈉不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)與時間(t)的關(guān)系合理的是()圖K1514現(xiàn)有一杯20 的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是()A加入一定量的水 B恒溫蒸發(fā)部分水 C升溫到60 D加入一

5、定量的硝酸鉀5實驗室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液的操作步驟有：計算、稱量、量取、溶解。該實驗過程中不需要用到的儀器是()圖K1526將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A9.8% B10.2% C10.8% D19.6%7某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是()A50 g B10 g C100 g D40 g8泡菜具有獨特的風(fēng)味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%。在配制4%的食鹽水時，會導(dǎo)致溶液濃度偏小的是()稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許撒出 量水的體積時，俯視量筒溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的

6、用4 g食鹽和100 g水配制溶液A B C D9下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 B同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液后溶液的質(zhì)量一定增大 D飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變10下列有關(guān)“配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作錯誤的是()A使用托盤天平前，要先取下支撐托盤的墊圈，再調(diào)節(jié)天平平衡B稱取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤上分別放質(zhì)量相同的紙片C移動游碼使其右側(cè)對齊3 g的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的左盤上D取用規(guī)格為50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度時改

7、用膠頭滴管定容二、填空題1150 時，將12 g硝酸鉀溶于48 g水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，將此溶液分為三等份。(1)取第一份溶液，將溫度升高10 (無水分損失)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)取第二份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，需加入硝酸鉀晶體_g，或蒸發(fā)_g水。(3)取第三份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加水_g。12某同學(xué)配制60 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}。圖K153(1)該同學(xué)按下列實驗步驟進行：計算，稱量，量取，_(填步驟名稱)。(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是_(填名稱)。(3)計算所需NaCl的質(zhì)量為_g，稱量

8、時，NaCl應(yīng)放在托盤天平的_(填“左盤”或“右盤”)上。(4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用_(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。圖K154中該同學(xué)觀察方式正確的是_(填字母)。圖K154(5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。13. 2015株洲化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題。(1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程)直擊中考：1在“配制一定溶質(zhì)

9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實驗中，下列操作正確的是()圖K155A甲圖表示稱取7.5 g氯化鈉 B乙圖表示量取42.5 mL水C丙圖表示溶解氯化鈉 D丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液2在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因可能有()A用量筒量取水時俯視讀數(shù) B用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼D用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液3“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實驗之一。請回答下列問題。(1)現(xiàn)欲配制一瓶500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體_g。下列實驗操作與目的分析均正確

10、的一組是_(填序號)。項目實驗操作目的分析 A稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品 B溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度C稱量氯化鈉時，在天平兩邊托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙整潔美觀D量取所需水時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平準(zhǔn)確讀數(shù)(2)實驗室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒量筒和_。(3)實驗室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如圖K156所示。與丙燒杯中溶液溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是_(填序號)燒杯中的溶液。圖K156詳解詳析第三單元溶液第二節(jié)溶液組成的定量表示【知識點練】知識點一1.溶質(zhì)溶

11、劑比2溶質(zhì)溶劑3不變250 g100 g150 g知識點二1.(1)42(2)托盤天平量筒(3)燒杯玻璃棒(4)藥品名稱溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2(1)俯視左(3)砝碼仰視【示例展示】例(1)14(2)量筒偏小(3)攪拌，以加速食鹽溶解(4)【課時作業(yè)】達標(biāo)鞏固1B解析 溶液是均一的，各部分的組成相同，包括溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. B解析 根據(jù)溶液的組成判斷可知，食鹽水的溶質(zhì)是食鹽，溶劑是水。由題意可知，該食鹽水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，也就是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比是110，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之比是19，溶劑的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比是910。3. A解析 氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，是由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程

12、。溶劑質(zhì)量減小，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；當(dāng)氯化鈉溶液變?yōu)轱柡蜁r再蒸發(fā)水分，仍為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變。4. A5.C6A解析 將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%9.8%。7B解析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為x，則x20%(x50 g)10%，解得x50 g，所以稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是50 g20%10 g。8 B9D解析 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液有多種方法，如增加溶質(zhì)、減少溶劑或改變溫度，若采用降低溫度使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；低溫下某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可能小于高溫下該物質(zhì)

13、的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，若通過改變溫度，溶液質(zhì)量不變。10C解析 移動游碼要使其左側(cè)對齊3 g的刻度線，不能使游碼右側(cè)對齊3 g的刻度線，否則會使稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏小。1120%(1)20%(2)6.710(3)2012 (1)溶解(2)玻璃棒(3)3左盤(4)膠頭滴管A(5)偏大解析 俯視讀數(shù)時會使量取的水體積偏少，造成配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。13. (1)2%(2)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 x。50 g98% x10%x490 g需要水的質(zhì)量490 g50 g440 g答：需要水440 g。直擊中考1C解析 托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且天平左右兩盤應(yīng)各放一張質(zhì)量相等的紙；量取42.5 mL水應(yīng)使用量筒；向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液時瓶塞要倒放，燒杯尖嘴要緊挨瓶口。2A解析 俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會使實際量取的水的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；用水潤洗燒杯，會使水的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。挥昧撕倭侩s質(zhì)的蔗糖配制溶液，會使溶質(zhì)質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。3 (1)4.5D(2)膠頭滴管(3)丁解