2013中考化學人教版-溶液(含答案

1、2013中考化學人教版-溶液（含答案） 【中考透視】本單元知識在中考中涉及的主要考點有：溶液的概念和性質、溶液的稀釋、飽和溶液與不飽和溶液的判斷和相互轉化、根據溶解度曲線的意義回答有關問題、配制一定質量分數的溶液的步驟、過濾和結晶分離混合物的方法及有關溶質質量分數的計算.中考對本單元知識的考查不僅限于書本知識，更趨向于聯系實際，常以選擇、填空、實驗、計算等題型為主，試題難度適中，重在考查分析問題和解決問題的能力.中考對各考點的檢測日益趨向聯系生產、生活實際解決實際問題，這是中考命題的趨勢.如江蘇、山東等地為考查綜合探究的能力，深入探索化學領域的奧妙，有效安排生產和實驗研究方案，設計了學科間相互

2、結合的綜合題，建立數學、物理、化學原理相結合的考查思想，可能是今后命題的熱點.【名師解讀】一、知識性專題專題1 溶解度曲線【專題解讀】溶解度曲線可直觀地表示物質溶解度隨溫度變化的情況：曲線上的點表示該溫度下該物質的溶解度；兩條曲線的交點表示二者在該溫度下溶解度相等：根據曲線的傾斜程度可判斷該物質的溶解度受溫度影響的情況，進而得知分離混合物所用的方法.例1 如圖9-54所示的是KN03和NaCl的溶解度曲線，下列說法中正確的是 ( )A.NaCl的溶解度不受溫度的影響B(tài).KN03的溶解度大于NaCl的溶解度C.tl時，100 g KNO3的飽和溶液中含有20 g KN03D.t2時，NaCl的飽

3、和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質的質量分數相等 分析 NaCl的溶解度隨溫度的升高而增大，只不過變化不明顯；KN03和NaCl溶解度的大小關系與溫度有關，溫度小于t2時，KN03的溶解度小于NaCl的溶解度，溫度等于t2時，二者的溶解度相等，溫度大于t2時，KN03的溶解度大于NaCl的溶解度；t2時，KN03的溶解度是20 g，即100 g水中最多溶解20 g KNO3，顯然，100 g KN03的飽和溶液中KN03的質量不是20 g；由于t2時，NaCl與KN03的溶解度相等，因此，二者的飽和溶液中溶質的質量分數相等.故選D.【解題策略】 此題考查溶解度曲線的應用.溶解度曲線的應用有：根據

4、溫度或溶解度查出對應的溶解度或溫度；比較不同物質在同一溫度下溶解度的大小或同一物質在不同溫度下溶解度的大??；判斷物質的溶解度受溫度影響的程度；判斷給定條件下的溶液是否飽和；確定混合物分離的方法.二、規(guī)律方法專題專題2 溶液中溶質的質量分數的計算 【專題解讀】 1.常見的計算類型有以下幾種：(1) 已知溶質的質量、溶劑的質量和溶質的質量分數中的兩個量，求另外一個量； (2)溶液的稀釋及濃縮問題的計算； (3)不同溶質的質量分數的溶液混合后溶質的質量分數的計算； (4)配制一定溶質的質量分數的溶液，求所需溶質、溶劑的量. 2.方法指導：有關溶質的質量分數的計算問題. (1)要緊扣溶質的質量分數的定

5、義及數學表達式：(2)要分清溶液中溶質、溶劑各是什么，根據題目中的已知量分析找出數學表達式中的三個量：溶質的質量、溶劑或溶液的質量、溶質的質量分數，然后代入公式進行計算. (3)計算時要注意“質量”兩個宇，我們所用的數據必須都是各物質的質量，求的也是質量，如果已知或所求的量是體積，必須根據公式：密度質量體積，進行適當的轉換. (4)溶液稀釋、濃縮問題：要抓住稀釋、濃縮前后的溶質的質量不變這一關鍵，用已知量和未知量分別表示出稀釋、濃縮前后的溶質的質量，列出含有未知量的方程，解答即可. (5）兩種溶質的質量分數不同的溶液混合時，混合前兩種溶液的質量之和等于混合后所得溶液的質量；混合前兩種溶液中溶質

6、的質量之和等于混合后溶液中溶質的質量.將混合后溶液與溶質的質量代入公式進行計算.(6)關于生成物溶液中溶質的質量分數的計算：重點在于計算生成物的溶液質量和溶質質量.有些物質與水的反應容易被忽略導致溶質質量計算錯誤，也有些反應由于生成了沉淀、氣體或含雜質，使溶液的質量較難計算.若生成物只有水，反應物不含雜質，則生成物溶液質量等于反應物溶液質量之和；若生成物有氣體或沉淀，則生成物溶液的質量等于反應物溶液質量減去氣體或沉淀的質量. 例2 一塊質量為20 g的銅鋅合金與148.4g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g，求： (1)合金中銅的質量分數. (2)反應后的溶液中溶質的質量分數. 分析 銅在金

7、屬活動性順序中排在氫的后面，不與稀硫酸反應.反應后溶液的質量要加上鋅的質量，減去生成氫氣的質量.解：(1)設合金中銅的質量分數為x，生成硫酸鋅的質量為y，則：H2SO4Zn = ZnSO4H2 65 161 2 20 g(1x) y 0.4 g 解得x35%，y32.2 g.（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為： 答：略.【解題策略】 生成沉淀、產生氣體后溶液的質量會改變.【沙場點兵】可能用到的相對原子質量：H：1 O：16 C：12 S：32 C1：35.5 Na：23 Zn：65一、選擇題1.廚房中的下列物質：食鹽、面粉、植物油、蔗糖、食醋、白酒，加入水中充分攪拌能得到溶液的一組是 (

8、) A. B. C. D.2.下列各組物質中，前一種是溶液，后一種是化合物的是 ( ) A.乙醇、二氧化碳 B.稀硫酸、液氧 C.汽水、干冰 D.冰水混合物、氧化銅3.下列各組混合物最易反應的一組是 ( ) A.兩種塊狀固體混合 B.兩種粉末混合 C.兩種溶液混合 D.一種固體投入到另一種溶液中4.下列有關溶液的說法中，正確的是 ( ) A.溶液是化合物 B.溶液都是均一、穩(wěn)定的 C.溶液都是無色、透明的 D.溶液都是由一種溶質和一種溶劑組成的5.各種洗滌劑已廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是 ( ) A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗潔精清洗餐具上的油污 C.用肥

9、皂洗衣 D.用沐浴露洗澡6.下列敘述中，正確的是 ( ) A.溶質和溶劑化合而成的化合物叫溶液 B.溶液是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物 C.冰和水混合在一起，冰是溶質，水是溶劑 D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶質，汽油是溶劑7.圖9-55是熟石灰的溶解度曲線，下列說法正確的是 ( ) A.熟石灰屬于易溶物B.任何固體的溶解度都是隨溫度的升高而變大C.石灰水中溶質的質量分數隨溫度的升高而變大D.把20 時澄清的飽和石灰水升溫到lOO 溶液變渾濁8. 20 時，向l00 g未知濃度的KCl溶液中加入5 g KCl 后，一定正確的是 ( ) A.溶液質量變?yōu)?05 g B.溶質質量發(fā)生變化 C溶液濃度

10、變大 D.溶劑質量不變9.常溫下，在15 g氯化鈉中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數為 ( ) A.15 B.20 C.25 D.33.310.下列條件下的氯化氫氣體的溶液即為鹽酸，其溶質的質量分數最大的是 ( ) A.20 的飽和溶液 B.20的不飽和溶液 C.80 的飽和溶液 D.80的不飽和溶液 11.現有下列儀器：托盤天平；燒杯；集氣瓶；藥匙；玻璃棒；水槽；量筒.欲配制含溶質x的食鹽水，用到的儀器是 ( )A B C D12現有三種物質組成的混合物，它們的性質如下表所示：物 質狀 態(tài)溶于水的情況溶解度受溫溫度的影響固態(tài)不溶于水固態(tài)溶于水較大固態(tài)溶于水較小要將此固體混合

11、物分離，不需要采用的方法是 ( ) A過濾 B蒸餾 C結晶 D冷卻熱飽和溶液13炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4的冷藏室中拿出一杯有少量蔗糖晶體的溶液m，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現晶體消失了，得到溶液n，下列說法正確的是 ( ) A4時的m溶液一定是飽和溶液B室溫下，n溶液一定是飽和溶液 C蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而減小 Dm溶液的溶質質量分數大于n溶液的溶質質量分數14臺州是個濱海城市，有充足的海水資源人們常把海水引入鹽田，經過風吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽在此過程中 ( ) A水的質量不變 B氯化鈉的質量不變 C氯化鈉的質量分數始終不變 D氯化鈉的質量分數變小二、填空題。15請根據

12、下列實驗要求填空： 實驗室為了配制50g 5的氯化鈉溶液，需進行如下操作：計算；用 稱取 g氯化鈉；用 (填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取 mL水；將兩者置于燒杯中，用 (填儀器名稱)攪拌至溶解16(1)如圖9 - 56所示為a、b兩種固體物質的溶解度曲線，根據該圖可知：在T3 時，a物質的溶解度是 g；在 時，a和b物質的溶解度相等 (2)溶質的質量分數為550的葡萄糖溶液可作為注射營養(yǎng)液若用10 g葡萄糖配制10的葡萄糖溶液，需加入水 g 17根據溶解度曲線回答問題： (1)如圖957所示，t2時，甲物質的溶解度為 ； (2)從圖中你還能獲得哪些信息?(任填一條) ； (3)分析

13、t1時，將10 g乙物質放入100 g水中，充分溶解后所得到的溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液欲使t2時乙物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法?(任填一種方法)18現有三支試管，分別加入不同溫度和體積的水，試管編號及相關數據如下表試管編號ABC水的體積/mL51010水的溫度/202050(1)向三支試管中各加入05 g硫酸銅粉末，完全溶解溶液顏色最深的是 (2)再向B、C兩支試管中加硫酸銅粉末至飽和，則B中溶液的顏色較C中的 (3)由此實驗可得出：溶質的質量分數越大，有色溶液的顏色越 ； 三、實驗題19某同學做了如圖958所示的兩個實驗： (1)實驗1中澄清石灰水的現象是 ，產

14、生此現象的原因是 (2)實驗2中澄清石灰水的現象是 ，產生此現象的原因是 四、簡答題20汽水中溶有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料 (1)打開汽水瓶蓋時，汽水泡沫會自動噴出，請解釋其中的原因 (2)喝了汽水后，常常會打嗝，請解釋其中的原因 (3)根據上述(1)(2)的現象推斷制取飲料時，加入二氧化碳氣體的適宜條件21實驗室欲配制5 g質量分數為50的NaCl溶液，試回答下列問題 (1)該實驗的操作步驟是 、 、 (2)分別說明圖959中A、B操作對實驗結果的影響，并改正A操作導致所配溶液溶質的質量分數 (填“偏大”偏小”或“不變”)改正： 若其他操作都正確，A操作導致最后的溶質質量分數為 %; B

15、.操作導致所配溶液的溶質質量分數 (填“偏大”“偏小”或“不變”)，改正： 五、計算題22用溶質質量分數為98(P184gmL)的濃H2SO4配500 mL 溶質質量分數為20(p114 gmL)的稀H2SO4溶液，需濃H2SO4及水的體積分別是 23圖960是實驗室所用鹽酸的試劑瓶上標簽的部分內容。請仔細閱讀后計算： (1)欲配制143的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升? (2)13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應，理論上可制得氫氣多少克?鹽酸 （分析純）化學式：Hcl相對分子質量：36.5密度：1.1g/cm3溶質質量分數：20%圖960 參考答案1C提示：食鹽、蔗糖、食醋、白酒與水能形

16、成均一、穩(wěn)定的混合物 2C提示：汽水為C02等加壓溶于水制得的 3C提示：溶液中反應物接觸面積最大 4D提示：本題考查的是溶液的內涵和外延溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物溶液應是混合物，A錯；溶液可能是無色的，也可能是有色透明的，如高錳酸鉀溶液、石蕊試液等，C錯；溶液由溶劑和溶質構成，并不局限于一種，D錯 5A提示：油污能夠溶解在汽油里，用汽油除去衣服上的油污是溶解現象而不是乳化現象；用洗潔精洗油污、用肥皂洗衣和用沐浴露洗澡則是洗滌劑中的乳化劑將大的油珠分散成細小的油滴隨水流走的過程，屬于乳化現象 6D提示：本題考查溶液的概念及性質溶液是由溶質與溶劑混合形成的混合

17、物，溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但溶液不一定無色透明(如硫酸銅溶液呈藍色、高濃度的高錳酸鉀溶液不透明)；冰和水是同一種物質的不同存在狀態(tài)，故冰和水混合形成的是純凈物，不屬于溶液；本題只有D項中的說法正確 7D 8D提示：20時，100gKCl溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液若溶液不飽和，再加入KCI可能全部溶解，也可能只溶解一部分，此時溶質的質量增大，溶液的質量增大，溶液濃度增大只有當5 gKCl全部都溶解時，溶液的質量才會變?yōu)?05 g若原溶液是飽和的，加入的KCl不再溶解，溶液的質量、溶質的質量、溶液的濃度都不發(fā)生變化不論原溶液是否飽和及加入的KCl是否溶解，溶劑質量都不發(fā)生變化 9B提

18、示：溶質的質量分數 10A提示：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小 11C提示：配制一定溶質的質量分數的溶液，步驟為：計算、稱量、溶解，這些步驟中不需要集氣瓶和水槽 12B提示：蒸餾是利用混合物的沸點不同而進行分離的種方法 13A提示：4時，m溶液中有固體剩余，一定為飽和溶液14B提示：水分蒸發(fā)，NaCl的質量不變，溶質質量分數變大 15托盤天平；2.550 mL；475 玻璃棒提示：50 g 525 g，稱取固體藥品用托盤天平；50 g一25 g=475 g，475 g1 gmL=475 mL 16(1)60；T2 (2)90提示：做第(1)小題時，要會從溶解度曲線中得到所需的數據，即清楚溶解度

19、曲線的意義；(2)溶液的質量；10 g10100 g，則加入水的質量：100g一10 g90 g本題考查了溶解度曲線和溶質的質量分數等知識點 17(1)30 g (2)t1時，甲、乙兩種物質的溶解度相等(答案合理即可) (3)不飽和；加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度(任填一種即可)提示：根據溶解度的概念和溶解度曲線分析，可得到t2時，甲物質的溶解度為30 gt時，將l0 g乙物質放入100 g水中，由于此時乙物質的溶解度大于10 g，充分溶解后所得的溶液是不飽和溶液要使乙物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可采取的方法有加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度 18(1)A (2)淺 (3)深;溫度越高，硫酸銅的溶解度越大(或溫度不同，硫酸銅的溶解度不同) 19(1)變渾濁；石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應生成了難溶于水的碳酸鈣 (2)變渾濁；生石灰與水反應放出大量的熱，石灰水受熱溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小提示；實驗1中是石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳；實驗2中要考慮到，生石灰與水反應放熱，氫氧化鈣溶解度的變化本題較為新穎，通過對實驗