2013-2014學年高一化學蘇教版必修一1.3人類對原子結構的認識教學案

1、第三單元 人類對原子結構的認識一、原子結構模型的演變道爾頓原子結構模型湯姆生原子結構模型盧瑟福原子結構模型波爾原子結構模型對于多電子原子，可以近似認為原子核外電子是分層排布的；在化學反應中，原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子會發(fā)生變化。二、原子的構成1原子的構成電量相對質量實際體積占據體積原子原子核質子Z+11小小中子N1小小核外電子e-11/1836小相對很大2幾個概念： 原子質量：即原子的真實質量也稱原子的絕對質量。單位 kg 粒子相對質量： 注：單位 1（一般不寫出）粒子：可以原子、質子、中子、電子、微觀粒子質子、中子的相對質量約為1質量數：原子中質量數與質子數得和3. 有關原子結構常

2、用規(guī)律總結 質量關系：質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N) 電性關系：原子：核電荷數=質子數=核外電子數 陰離子：質子數=核外電子數電荷數 陽離子：質子數=核外電子數+電荷數 4. 核素、同位素核素：具有一定質子數和一定中子數的某種原子同位素：質子數相同而質量數（或中子數）不同原子的互稱H：H H(D) H(T) 氫元素有三種核素，三種核素間互稱同位素。元素的相對原子質量：=A1a1%+A2a2%+A1、A2為核素的相對原子質量a1%、a2%為核素的原子百分數或核素原子的物質的量分數例題解析 例1 下列關于原子的說法中，正確的是 ( ) A. 原子不顯電性，說明原子內的質子數等于中子數 B

3、. 同種原子內的質子數相同 C. 含有相同中子數的原子，一定是同一類的原子 D. 原子是最小的粒子分析：原子只是化學變化中的最小粒子，而構成原子的質子、中子和電子都比原子小，故D錯。原子之所以不顯電性，是由于原子核內的質子數等于核外電子數，故A錯。原子的種類由質子數決定，同種原子當然具有相同數目的質子數，而如果只知中子數相同，不知質子數相同，則無法判斷是否為同一類原子。故B對C錯。例2 某元素一種同位素原子的質子數為m，中子數為n，則下述論斷正確的是A.不能由此確定該元素的相對原子質量B.這種元素的相對原子質量為m+nC.若碳原子質量為克；此原子的質量為(m+n)W克D.核內中子的總質量小于質

4、子的總質量分析：本題設置的意圖在于考查對相對原子質量的認識。相對原子質量是化學科學中最基本的概念之一，要學會區(qū)分元素的相對原子質量與原子的(核素)相對原子質量；同位素的相對原子質量與同位素的質量數等概念的差異性。相對原子質量全稱是元素的平均相對原子質量，不是某一個原子的相對原子質量，因此選項B看上去似乎是正確的，實際是錯誤的。任一原子的質量不可能是碳原子質量與此原子質子與中子數之和的乘積，而且碳原子有多種同位素，選項C中的W是沒有被指定的數值，只從這一點來看，選項C也不能成立。題目沒有指明是哪種核素，無法確切知道此核內質子數與中子數的相對多少，故選項D也不對。答案為A。例3 （1）原計劃實現全

5、球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir元素的原子核外電子數恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是,則其核內的中子數是A.77B.114C.191D.268（2）已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為A.3961B.6139 C.11 D.3911分析：本題將以當年科技界的一個慘痛的焦點問題：“銥星計劃”因缺乏市場需求，曲高和寡，不得不宣布破產為背景，對考生進行有關原子結構知識的考查，使學生在解答問題的同時也在深深的思考“科技應如何轉化為生產力”，對學生將來進入社會更好的發(fā)揮能力起到很好的警示作用

6、。第1問，由質量數質子數中子數得：其核內的中子數19177114，B正確；第2問，常見的解法：設的原子個數百分比為x，則有：191x193（1x）192.22，解得：x39故答案為1、B2、A 習題精練 1. 元素的種類和原子的種類 （ ）A前者大B后者大C相等 D不能確定2. 用化學方法不能實現的是 （ ）A生成一種新分子B生成一種新離子C生成一種新原子D生成一種新單質3. 1999年度諾貝爾化學獎授予開創(chuàng)“飛秒（1015s）化學”新領域的科學家澤維爾，諾貝爾獎委員會對該技術的評語是：“使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可能”。你認為該技術不能觀測到的是 A原子中原子核的內部

7、結構B化學反應中原子的運動C化學反應中生成物粒子的形成D化學反應中反應物粒子的分解4.已知最外層電子數相等的元素原子具有相似的化學性質。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為，下列原子中，與氧元素原子化學性質相似的是 （ ） 氖 碳 鎂 硫 A B C D5.（2005年高考全國卷II）分析發(fā)現，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內的中子數是 （ ）A12 B14 C16 D186. （2005年高考上海卷）據報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4說法正確的是（ ）AN4是N2的同素異形體 BN4是N2的同種物質C相同質量的N4和N2所含原子個數比為1:2

8、 DN4的式量是56g7.（2005年高考廣東卷）Se是人體必需微量元素，下列關于說法正確的是（ ） A互為同素異形體 B互為同位素C分別含有44和46個質子 D都含有34個中子8. 已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有 （ ）A 3種 B 6種 C 9種 D 12種9. 在離子 RO3n- 中, 共有 x 個核外電子, R 原子的質量數為 A, 則 R 原子核內含有的中子數目是 A. Ax+n+48 B. Ax+n+24C. Ax-n24 D. A+x-n2410. 下列說法中不正確的是（ ）質子數相同的粒子一定屬于同種

9、元素；同位素的性質幾乎完全相同；質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；電子數相同的粒子不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質量數；某種元素的原子相對原子質量取整數，就是其質量數。ABCD11. 正電子、反質子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質子的質量、電量均相等，而電性相反?？茖W家設想在宇宙的某些區(qū)域可能存在完全由反粒子構成的物質反物質。1998年初和年底，歐洲和美國的科研機構先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質的一大進步。你推測反氫原子是 A由1個帶正電的質子和1個帶負電的電子構成B由1個帶負電的質子和1個帶正電的電子構成C由1個不帶電的中子

10、和1個帶負電荷的電子構成D由1個帶負電荷的質子和1個帶負電荷的電子構成12. 為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包藏有碳氫化合物（當然這僅僅是探索的第一步）?？茖W家用氘鹽酸（DCl）和重水（D2O）溶液處理樣品，對收集的氣體加以分析，結果只發(fā)現有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個實驗不能用普通鹽酸，其理由是 A. 普通鹽酸的酸性太強 B. 普通鹽酸具有揮發(fā)性C. 普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應D. 無法區(qū)別巖石中原來含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物。13. “原子結構模型”是科學家根據自己的認識，對原子結構的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對原子結構的認識。人們對原子結構的描摹，按現代向過去順序排列為： 原子模型、湯姆生原子模型、 原子模型、電子云模型、玻爾原子模型。14. 已知1個N2O3分子的質量為akg，1個N2O5分子的質量為bkg，若以1個氧原子(16O)質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO2的式量為_。15.