沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1、專題三 第四單元 沉淀溶解平衡（棟梁班）第三節(jié) 沉淀溶解平衡的應(yīng)用（二）導(dǎo)學(xué)案編號(hào)：40 編寫人： 審核人： 審批人： 班組： 姓名： 組評(píng)： 師評(píng)： 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析。2、能夠用沉淀溶解平衡理論分析相關(guān)圖像學(xué)習(xí)重點(diǎn)：溶度積的應(yīng)用與沉淀轉(zhuǎn)化應(yīng)用學(xué)習(xí)難點(diǎn)：沉淀溶解平衡的圖像分析【基礎(chǔ)知識(shí)】導(dǎo)學(xué)一、有關(guān)沉淀生成的計(jì)算類型原理: 若Qc大于Ksp,難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡向左移動(dòng),就會(huì)生成沉淀。補(bǔ)充：為使沉淀更完全，所選用沉淀劑的原則是：使生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好(所沉淀離子形成沉淀的Ksp盡可能的小，即沉淀溶解度越小越好)。不能影響其他

2、離子的存在，由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于除去或不引入新的雜質(zhì)1、已知在室溫時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積是2.710-39計(jì)算室溫時(shí)飽和溶液中Fe 3+ 和OH-的濃度。2、計(jì)算欲使0.01 mol/L Fe 3+開始沉淀時(shí)的PH3、氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s） Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=210-20（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.005mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH 大于 大于5.3（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液p

3、H為 4、AgCl、AgBr、AgI的濃度積（mol2/L2）分別為：1.610-10、4.110-15、1.510-16在含有濃度均為0.01molL-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（）AAgCl、AgBr、AgI BAgI、AgBr、AgClCAgBr、AgCl、AgI D三種沉淀同時(shí)析出【能力提升】導(dǎo)學(xué)二、有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的圖像題型5、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25):化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積 1.810-10 1.410-5 6.310-50 5.410-13 8.310-17下列說法不正確的是 (

4、)A. 五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4 B. 將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀 C. 氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度逐漸增大 D. 沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)6、在t時(shí)，Ag2CrO4 (橘紅色)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時(shí)AgCl的Ksp41010， 下列說法不正確的是( ) A在t時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1108B在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)C在t時(shí)，Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s) CrO42-(aq)平衡常數(shù)K6.25107D在t時(shí)，以0.0

5、01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl先沉淀。（第6題） （第7題） 7、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是（）A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無BaSO4沉淀生成 Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 、導(dǎo)學(xué)三、利用沉淀溶解平衡除雜問題8、（1）粗制的CuCl22H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì)。在提純時(shí)，常先加入 合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，下列可選用的氧化劑是_。 A.KMnO4B.H2O2

6、C.氯水D.HNO3 (2)己知：常溫下KspFe(OH)3=8.010-38,KspCu(OH)2=2.210-20，lg2=0.3。通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全。試計(jì)算 將溶液的pH調(diào)至PH=_時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而沉淀完全。 若CuSO4溶液的濃度為2.2molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為_。 (3)調(diào)整溶液的pH可選用下列中的_。 A.NaOH(aq) B.NH3H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2懸濁液 E.Cu2(OH)2CO3(s)9、某溶液中含有Fe2+和Fe3+，其濃度都是0.050 molL-1。如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成Fe（OH）2，需控制pH為何值？已知當(dāng)溶液中Fe3+濃度降到1.010-5molL-1時(shí)，可以認(rèn)為Fe3+已沉淀完全；KspFe