中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫配平與書寫方程式

1、中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫配平與書寫方程式A組 B某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2十bKNO3cHCldFeCl3eKCIfXgH2O，若bl，d3，則X的化學(xué)式為A N2 B NO C NO2 D NH4Cl C有反應(yīng)M2O7nS2HM3SH2O，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13，則M2O7n中M的化合價是A 2 B 4 C 6 D 7 C“神舟”五號載人飛船成功升空和回收備受世界矚目，其運載火箭“長征”二號F使用偏二甲肼（C2N2H8）和四氧化二氮作為推進劑，發(fā)生反應(yīng)后生成N2、CO2和H2O。該反應(yīng)配平后N2的化學(xué)計量數(shù)為A 1 B 2 C 3 D 4 AC離子反應(yīng)為aMnO4bIH

2、Mn2cI2 dIO3H2O；根據(jù)該離子方程式，下列說法正確的是A 氧化性MnO4IO3B cd5，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30eC a、b、c、d之間的關(guān)系是：5a2c6d；b2cdD 當(dāng)反應(yīng)物的相對量或濃度發(fā)生改變時，化學(xué)計量數(shù)一定有cd D下列化學(xué)方程式配平正確的是A 2KMnO411H2S5H2SO4K2SO42MnSO413S16H2OB 2KMnO48H2S4H2SO4K2SO42MnSO49S12H2OC 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO4S4H2OD 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO45S8H2O （1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3

3、1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO4 2 1 5 3 （4）2 5 3 1 2 5 8 （5）2 5 3 1 2 5 8 （6）2 16 2 5 2 8 （7）8 11 1 4 4 1 7 （8）6 10 24 3 6 5 10 24配平下列以KMnO4為氧化劑的氧化還原反應(yīng)（1） KMnO4 SO2 H2O MnSO4 K2SO4 H2SO4（2） KMnO4 K2SO3 H2O MnO2 K2SO4 KOH（3） KMnO4 KNO2 MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O（4） 2KMnO4 H2S H2SO4 K2SO4 MnSO4 S H2O（5） KMnO4 H2O2 H2

4、SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O（6） KMnO4 HCl MnCl2 Cl2 KCl H2O（7） KMnO4 NaOH PH3 K2MnO4 Na2MnO4 Na3PO4 H2O（8） KMnO4 FeCl2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 Fe2(SO4)3 Cl2 H2O （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8 （3）1 6 31 1 9 1 31 （4）3 18 14H3PO4 6 8 9 21配平下列以Cr（）為氧化劑的氧化還原反應(yīng)（1） K2Cr2O7 C H2SO4 K2SO4 Cr2(SO4)3 CO2 H2O（2） KI K2

5、CrO4 HCl CrCl3 KCl I2 H2O（3） K2Cr2O7 Fe3O4 H2SO4 Cr2(SO4)3 Fe2(SO4)3 K2SO4 H2O（4） K2Cr2O7 KI CrPO4 K3PO4 I2 H2O （1）3 8 3 2 4 （2）6 2 3 3 2 4 （3）4 10 4 1 3 （4）1 10 2 3 10 2 （5）3 5 2 3 5 （6）1 5 1 5 1 （7）1 8 1 8 4 （8）3 4 7 6 4 （9）3 16 3 4 6 8 （10）3 22 3 10 6 8 （11）3 41 9 14 3 16 （12）3 40 3 13 9 20配平下列以H

6、NO3為氧化劑的氧化還原反應(yīng)（1） Cu HNO3 Cu(NO3)2 NO H2O（2） FeSO4 HNO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 NO H2O（3） Zn HNO3 Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O（4） As2S3 HNO3 H3AsO4 S NO2 H2O（5） P HNO3 H2O H3PO4 NO （6） P HNO3 H3PO4 NO2 H2O（7） AsH3 HNO3 H3AsO4 NO2 H2O（8） As2O3 HNO3 H2O H3AsO4 NO（9） Cu2S HNO3 S NO Cu(NO3)2 H2O（10） Cu2S HNO3 H2SO4 NO C

7、u(NO3)2 H2O（11） FeS2 HNO3 Fe(NO3)3 SO2 NO H2O（12） Fe3P HNO3 Fe(NO3)3 NO H3PO4 H2O（13） Fe3C HNO3 CO2 NO Fe(NO3)3 H2O （1）4 2 4 3 （2）4 3 3 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5 （5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4 （9）2 2 2 1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8 （1

8、3）5 4 2 9 （14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （17）4 11 2 8 （18）2 24 12 2 13 12 12配平下列氧化還原反應(yīng)（1） KNO2 K2O NO O2（2） P KOH H2O PH3 KH2PO2（3） FeS2 CuSO4 H2O FeSO4 Cu2S H2SO4（4） P CuSO4 H2O Cu H3PO4 H2SO4（5） P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4（6） HClO3 P4 H2O HCl H3PO4（7） Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O（8）

9、 KI H2SO4 I2 H2S KHSO4 H2O（9） PbO2 H2SO4 PbSO4 O2 H2O（10） AsH3 AgNO3 H2O As2O3 Ag HNO3（11） NH4ClO4 N2 HCl O2 H2O（12） NH4NO3 N2 NO2 H2O（13） NH4NO3 N2 HNO3 H2O（14） S KOH K2S K2SO3 H2O（15） NO2 NaOH NaNO2 NaNO3 H2O（16） F2 NH3 NH4F N2（17） FeS2 O2 Fe2O3 SO2（18） Cu(IO3)2 KI H2SO4 CuI I2 K2SO4 H2O （1）2x4 3

10、1 2 3 （2）1 3x1 2x2 x 3x1 x1 （3）6 4x 2x3 6x配平下列含x的氧化還原反應(yīng)（1） S Ca(OH)2 CaS2O3 CaSSx H2O（2） Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O（3） NOx NH3 N2 H2O （1）mx mny mnx ny （2）n 2n 1 2n1 n （3）5 2 14 5 2 7 （4）2 1 2 2 2 4配平下列離子氧化還原反應(yīng)（1） An Bx Ay Bm（2） Clm OHClOn Cl H2O（3） BiO3 Mn2 H Bi3 MnO4 H2O（4） VO2 H2C2O42H2O H V

11、O2 CO2 H2O （1）3 8 6 1 （2）2 1 2 2 2 4 （3）11 60 96 20 24 60配平下列氧化還原方程式（1） F2 NH3 NH4F N2（2） VO2 H2C2O42H2O H VO2 CO2 H2O（3） P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 （1）c4g10h （2）cb2d3f （3）2d3f3g8h （4）6b12已知鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為（系數(shù)ak均為正整數(shù)）：aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhN2OkH2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)守恒，可得c、g、h的關(guān)系式是

12、（用一個代數(shù)式表示，下同。） ；（2）根據(jù)反應(yīng)中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關(guān)系式是 ；（3）根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可得d、f、g、h的關(guān)系式是 ；（4）若a12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是 。 2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時生成4價的氫氧化錳和氫氧化鉀。若活性氧用O來表示，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）KMnO4（2） 8 （3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H

13、2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是 （2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5KMnO4的系數(shù)是 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4 KI H2SO4 （3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 。 （1）氧化劑、酸 NO、NO2（2）0.6mol 0.9mol 4.48L（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O。（1）硝酸在該反應(yīng)

14、中的作用是 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是310，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。（4）如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 。B組 D有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應(yīng)”。下面是一個“半反應(yīng)”式：( )NO3( )H( )e ( )NO( )H2O，該式的配平系數(shù)是（從左到右）A 1,3,4,2,1 B 2,4,3,

15、2,1 C 1,6,5,1,3 D 1,4,3,1,2 D在配平的N2H4MnO4HN2Mn2H2O的方程式中，H2O分子前面的系數(shù)為A 6 B 10 C 12 D 16 C將反應(yīng)Mn2BiO3HMnO4Bi3H2O配平后，H的化學(xué)計量數(shù)為A 8 B 10 C 14 D 30 D鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應(yīng)方程式為：Fe3OHCl2FeO42ClH2O，該反應(yīng)的離子方程式中H2O的化學(xué)計量數(shù)是A 4 B 6 C 10 D 8 AxR2yHO2mR3nH2O的離子方程式中，對m和R3的判斷正確的是A m4，R3是氧化產(chǎn)物 B mn，R3是氧化產(chǎn)物C m2，R3是

16、還原產(chǎn)物 D m2n，R3是還原產(chǎn)物 B在配平的下列反應(yīng)中，H3AsO4(aq)Zn(s)H(aq)H2O(aq)AsH3(g)Zn(H2O)42(aq)，H2O前面的系數(shù)為A 8 B 12 C 16 D 20 A黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其點燃爆炸的方程式：SKNO3CK2SN2CO2（未配平），若反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a，被2mol KNO3氧化而生成的氧化產(chǎn)物為bmol，則a、b的值為A a12，b2.5 B a24，b2.5 C a12，b3.0 D a24，b3.0 13，10，12832，40配平方程式：（ ）P4（ ）P2I4（ ）H2O（ ）H3PO4（ ）PH4I （1）10

17、、6、11，3、4、22、2 （2）3、28、4，6、28、9配平方程式（1） CrCl3 KMnO4 H2O K2Cr2O7 MnCl2 HCl MnCr2O7（2） As2S3 HNO3 H2O H3AsO4 NO H2SO4 （1）4AuSCNO22H2O4An(CN)24OH（2）5(HOOCCH2)2C(OH)COOH18MnO454H18Mn230CO247H2O配平下列離子方程式（自己選擇適當(dāng)?shù)慕橘|(zhì)，下面僅列出主要反應(yīng)物和生成物）。（1）AuCNO2An(CN)2（2）MnO4Mn2CO2 氧化反應(yīng)：H2ONO2eNO32H 還原反應(yīng)：2HNO22eNOH2O一個完整的氧化還原反

18、應(yīng)式可以折寫成兩個“半反應(yīng)”，一個是氧化反應(yīng)，另一個是還原反應(yīng)；如2Fe3Cu2Fe2Cu2拆寫的結(jié)果是：氧化反應(yīng)：Cu2eCu2；還原反應(yīng)：Fe3eFe2，據(jù)此，請將反應(yīng)3NO2H2O2H2NO3NO拆寫成兩個“半反應(yīng)”式： （1）2a （2）5b4c反應(yīng)AgFCl2H2OAgClAgClO3HFO2，不必具體配平，回答問題：（1）配平后，若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)多少?并說明推斷的依據(jù)。（2）配平后，若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)是多少?并說明推斷的理由。 （1）1；1；1；H2O；1；2；1 （2）1；1；2；OH；1；2；1人們首次制得高溴酸鹽是在1

19、968年，它的化學(xué)方程式是：（1） NaBrO3 XeF2 NaBrO4 HF Xe其后有人用如下反應(yīng)也可制提高溴酸鹽：（2）BrO3F2 BrO4 F H2O試在上面反應(yīng)式中的橫線上填入相應(yīng)微?；瘜W(xué)式和配平方程式的系數(shù)。 將少量的A液滴入B液中時，高錳酸鉀不足，而還原劑（亞硫酸）過量，反應(yīng)的結(jié)果是高錳酸鉀溶液的顏色完全褪去：2KMnO45H2SO32MnSO4K2SO42H2SO43H2O；將少量的B液滴入A液中時，高錳酸鉀過量，7價的Mn元素不能完全被還原成2價，最后溶液中將出現(xiàn)不溶物（MnO2）：2KMnO43H2SO32MnO22H2SO4K2SO4H2O今有A、B兩個試管，A試管裝有

20、用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，B試管裝有亞硫酸溶液。實驗發(fā)現(xiàn)，將少量的A液滴入B液中和將少量的B液滴入A液中現(xiàn)象不同，其原因是 。 3S6OH2S2SO323H2O 3I26OH5IIO33H2O某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）。例如，硫在堿液中加熱，零價的硫被歧化為負(fù)二價態(tài)和正四價態(tài)；碘在堿液中能歧化為負(fù)一價態(tài)和正五價態(tài)。試分別寫出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式。 運用化合價升降或電子得失方法（用雙橋線法）完成和配平下列化學(xué)方程式。合成反應(yīng)中，過量的亞硝酸根可以用銨鹽或尿素CO(NH2)2，非電解質(zhì)還原（在酸性介質(zhì)中），寫出用這兩種方法還原亞硝酸根的離子方程式。 （1）S

21、2KNO33CK2SN23CO2，從此化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)物正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3，還原劑是C。（2）還原產(chǎn)物K2S、N2，氧化產(chǎn)物CO2，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是32。硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳（物質(zhì)的量之比），爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。（1）寫出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)的氧化劑和還原劑。（2）求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。 某校曾發(fā)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，造成一死一殘的嚴(yán)重事故。試寫出這一變化的化學(xué)方程式（KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2），并用雙線橋標(biāo)明化合價

22、升降。 15Pb(N3)244Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氧化鉛，其中Pb為2價）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)化學(xué)定律和知識，試寫出并配平這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2Mn25S2O827H2O2MnO410SO4216H溶液的顏色變?yōu)樽仙?，Mn2被氧化為紫色的MnO42Cr33S2O827H2OCr2O726SO4214HCr3被氧化為橙色的Cr2O72，證明S2O82的氧化性比MnO4、Cr2O72的強。Cr2O724H2O22

23、H2CrO55H2O 2MnO45H2O26H2Mn25O28H2OCr2O72被H2O2還原為藍色的CrO5、MnO4被H2O2還原為無色的Mn2。設(shè)計一種實驗證明在酸性條件下，S2O82的氧化性比MnO4、Cr2O72的強，MnO4、Cr2O72的氧化性比H2O2的強，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）NaCl（s）H2SO4（濃）NaHSO4HCl； 2NaBr（s）3H2SO4（濃）2NaHSO4Br2SO22H2O； 8NaI（s）9H2SO4（濃）8NaHSO44I2H2S4H2O。（2）（3）3As2S36K2S56HNO36H3AsO415H2SO444NO4H2O12KNO3

24、。（4）5Sn210Cl4MnO432H5Sn45Cl24Mn216H2O完成并配平以下化學(xué)方程式。（1）氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉晶體分別與濃硫酸共熱（300以下）。（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系）（3）在一支試管中，盛少量Aa2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個化學(xué)方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比）（4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。（要求：寫離子方程式） （1）4NaBrO3Na

25、2O5O2Br22NaBrO32NaBr3O2（2）4Au3CO22Au2O33C摩擦化學(xué)是力化學(xué)中的重要分支之一。它研究由機械能作用而引起的固體的化學(xué)和物理化學(xué)變化。摩擦化學(xué)研究的體系中至少要有一種組分呈固態(tài)，機械能的注入主要通過研磨、摩擦、潤滑和磨蝕等途徑，和機械運轉(zhuǎn)及加工過程關(guān)系最為密切。（1）摩擦化學(xué)的特點之一是不少固體物質(zhì)在機械加工時生成的化學(xué)產(chǎn)物與熱化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不同，比如溴酸鈉在摩擦化學(xué)反應(yīng)中生成1種化合物，2種單質(zhì)，2mol溴酸鈉分解反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移10mol；而1mol溴酸鈉通過熱化學(xué)反應(yīng)分解，轉(zhuǎn)移6mol電子。請寫出兩種化學(xué)反應(yīng)方程式；（2）有些由機械能激勵而發(fā)生的反應(yīng)，類似的

26、熱反應(yīng)卻不存在，比如：用金單質(zhì)還原二氧化碳（1mol Au反應(yīng)得到0.75mol C），請寫出相應(yīng)反應(yīng)方程式。 將一定濃度的酸性碘溶液、過氧化氫溶液以及含催化劑Mn2的淀粉溶液按一定比例混合，溶液的顏色從無色轉(zhuǎn)到藍色再恢復(fù)無色循環(huán)變化，這稱為“化學(xué)振蕩”。其中，顏色由無色變?yōu)樗{色的原因是碘酸鉀在稀H2SO4的酸性環(huán)境中（Mn2作催化劑）被H2O還原為碘單質(zhì)（同時有O2放出），碘遇淀粉顯藍色。寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式（用雙橋線標(biāo)明化合價的升降）。C組 11，22，11 3，19，22，1； 11，22，11 1，21，22，4 (3a2b)Cl2(6a4b)AgF(3a2b)H2OaAgClO3(5a4b)AgCl(6a4b)HFbO2配平Cl2AgFH2OAgClO3AgClHFO2時有無窮多組系數(shù)，如5，10，51，9，10，1或7，14，71，13，14，2；。若H2O前面的系數(shù)為11，寫出配平后的系數(shù) 若a，b，c為任意自然數(shù)，試用字母配平方程式，并能反映出所有情況： 5S2O14OH4S23S2O427H2O S2O4OHS2SO322H2O10S2O34OH9S23S2O42 5SO3217H2OS2O在堿性條件下發(fā)生的歧化反應(yīng)如下：S2OOHS2S2O42SO32H2O該