山東省泰安一中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期10月聯(lián)考段考二試題【附答案】

1、山東省泰安一中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期10月聯(lián)考（段考二）試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Zn-65 Ca-40 Mn-55 K-39一、選擇題(本題包括30小題,每題2分,共60分)1.綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)要符合綠色化學(xué)思想,如減少污染、防止浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是()A.用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4,并用少量品紅溶液吸收尾氣B.將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中C.用CCl4進(jìn)行萃取操作練習(xí)時(shí),將溴水改成碘水D.將Zn和稀硫酸制

2、H2后的廢液倒入水槽后,再清洗玻璃儀器2.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A. 南朝竹林七賢與啟榮期磚畫的磚塊的主要成分是鐵的氧化物B.本草綱目中“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,該實(shí)驗(yàn)方法可用于分離乙酸和乙酸乙酯C.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼是鐵的合金D.本草經(jīng)集注中“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,對(duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了硝酸鉀的化學(xué)性質(zhì)3.黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重,相關(guān)自來(lái)水廠采用多種方法并用的方式對(duì)水質(zhì)進(jìn)行處理,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.加活性炭可吸附水中小顆粒,這種凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B.加臭氧對(duì)水進(jìn)行消毒,這利用了臭氧的氧化性C.用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除

3、水中的氨氮的方法屬于生物法D.用聚合硫酸鐵作為凈水劑,該處理過(guò)程中僅發(fā)生了化學(xué)變化4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.107 g Fe(OH)3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NAB.1 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的離子數(shù)之和為0.1NAC. 常溫常壓下,3.6 g D2O與H218O中含有中子數(shù)2NAD.30 g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA5.下列關(guān)于碳和碳的化合物的說(shuō)法不正確的是()A.過(guò)多CO2排放會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”,應(yīng)提倡“低碳生活”B.一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合C.金剛石和石墨都是碳單質(zhì), 但原

4、子排列方式不同,物理性質(zhì)也不同D.鍋爐中水垢的主要成分為CaCO3和MgCO36.將過(guò)量的CO2分別通入CaCl2溶液,Ca(OH)2溶液,飽和Na2CO3溶液,最終有白色渾濁出現(xiàn)的是()A.只有B. C.只有 D.7.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()A.HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸是按性質(zhì)進(jìn)行分類的B.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是堿性氧化物C.漂白液、液化石油氣、鋁熱劑都是混合物D.無(wú)水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是電解質(zhì)8.2017年1月,南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽,全氮陰離子化學(xué)式為N5-。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說(shuō)法正確的是()A.每個(gè)N5-含

5、有26個(gè)電子B.N5-的摩爾質(zhì)量為71 gmol-1C.全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì),也可能屬于非電解質(zhì)9.據(jù)報(bào)道,科學(xué)家已經(jīng)研制出世界上最薄的材料碳膜片,其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬(wàn)分之一。如圖所示,這種碳膜片形狀如蜂巢,是由碳原子構(gòu)成的六邊形單元向外延展而成,下列有關(guān)碳膜片的說(shuō)法中,正確的是()A.碳膜片屬于一種新型的化合物B.碳膜片與石墨的結(jié)構(gòu)相同C.碳膜片與C60互為同素異形體D.碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同10.下列離子方程式正確的是()A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+3H2OB.向NaA

6、l(OH)4溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:Al(OH)4-+CO2Al(OH)3+HCO3-C. 向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2NO3-+8H+6I-3I2+2NO+4H2OD.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+11.在下述條件下,一定能大量共存的離子組是()A.c(H+)/c(OH-)=11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-B.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:HCO3-、Na+、Al3+、Br-C.使甲基橙變紅的溶液:K+、Fe2+、SO42-、NO3-D.常

7、溫下pH=1的溶液中:Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+12.英國(guó)科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn),離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵),在光照時(shí)可使水分解而釋放氧氣,從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過(guò)程,將對(duì)光合作用的研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3+2H2O4Fe2+4H+O2,下列有關(guān)希爾反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用B.反應(yīng)后溶液pH減小C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),Fe3+得電子數(shù)為2NAD.葉綠體本身被氧化13.鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO,該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdC

8、l2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.未知物質(zhì)X為CO2,屬于氧化產(chǎn)物 B.每轉(zhuǎn)移1 mol e-時(shí),生成2 mol XC.反應(yīng)中PdCl2作氧化劑,被還原 D.還原性:COPd14.下列有關(guān)敘述正確的是()A.0.2 molL-1 NaCl溶液與0.1 molL-1 Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同B.1 mol Na分別生成Na2O或Na2O2,失去的電子數(shù)之比為21C.等質(zhì)量的乙酸和葡萄糖充分燃燒消耗O2的分子數(shù)相同D.1.8 g H2O與2.24 L NH3含有的電子數(shù)相同15.下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1 mol Cl2通入含1 mo

9、l FeI2溶液中:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+4Cl-+I2正確;Cl2過(guò)量,可將Fe2+、I-均氧化B1 molL-1的NaAl(OH)4溶液和2.5 molL-1的HCl溶液等體積互相均勻混合:2Al(OH)4-+5H+Al3+Al(OH)3 +5H2O正確;Al(OH)4-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為23C過(guò)量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3-正確;說(shuō)明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClODCa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水16.某溶液中可能存在

10、Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+ 7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無(wú)色氣泡冒出;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無(wú)沉淀生成;向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。已知:5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3據(jù)此可以判斷:該溶液肯定不存在的離子組是()A.Al3+、Mg2+、SO32- B.Mg2+、CO32-、I-C.Al3+、SO32-、I- D.Al3+、Br-、SO32-17.用圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是()選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)A濃氨水酚酞溶液中

11、溶液變?yōu)榧t色B濃硝酸淀粉KI溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙D飽和亞硫酸溶液稀溴水中無(wú)明顯變化18.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)19.已知S2O8n-和H2O2一樣含有過(guò)氧鍵,因此也有強(qiáng)氧化性,S2O8n-在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4-,若反應(yīng)后S2O8n-生成SO42-;又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為52,則S2O8n-中的n值和硫元素的化合價(jià)是()A.2,+6B.2,+7C.4,+6D.4,+720.下列制取Cl2,用其氧化含I

12、-廢液,回收并提純I2的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()21.利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.在化學(xué)反應(yīng)中,H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB.“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C.實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D.電解飽和MgCl2溶液時(shí)在陰極得到Mg22.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是()A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能會(huì)變?yōu)榧t色B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+2Fe2+O22Fe3+2H2OC.溶液酸性:ABCD.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A23.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3

13、、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F粉完全反應(yīng),同時(shí)析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論不正確的是()A.向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉,鐵粉可以繼續(xù)溶解B.氧化性:Ag+Fe3+Cu2+Zn2+C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕D.反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1124. A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是()A.若X為Fe,則C可能為Fe(NO3)2溶液B.若X為KOH溶液,則A可能為AlC.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X一定為CO2D.若X為O2,則A可為有

14、機(jī)物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫25.下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液由紫色變紅又褪色的是()Cl2鹽酸氯水鹽酸酸化的漂白粉木炭Na2O2A. B. C. D.26.將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子)進(jìn)行脫硫的工藝流程如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是()A.天然海水顯酸性B.氧化過(guò)程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO2+2H2O+O24H+2SO42-C.排入大海的溶液與天然海水相比,只有SO42-數(shù)量發(fā)生了變化D.若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,得到的晶體中CaSO4含量最高27.現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HC

15、l(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是()A.X可能為Al或Cl2 B.Y一定為NaOH(aq)C.N一定是HCl(aq) D.Q、Z中的一種必為Al2O328.如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法中合理的是()A可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O329.鐵粉和銅粉的均勻混合物,

16、平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):編號(hào)稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL2 2404 4806 720V下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是 ()A.實(shí)驗(yàn)中溶解了8.4 g Fe B.原混合物總質(zhì)量為105.6 gC.硝酸的濃度為4 molL-1 D.實(shí)驗(yàn)中V=6 72030.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量) Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示;另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所

17、含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是()A.圖1中,A到B的過(guò)程中有0.005 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B.圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.18 g水C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含銅元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD.圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO第二卷（共40分）注意：請(qǐng)將第二卷的答案寫在答題紙上二非選擇題（共4小題，40分）31.(6分，每空1分) A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物,存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去);已知A 由短周期非金屬元素組成,B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)若A為單質(zhì),且C為一元強(qiáng)酸?；衔顱 的結(jié)構(gòu)式

18、為_。寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式: _。X可能為_(填字母代號(hào))。a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAl(OH)4(2)若A為兩種元素形成的化合物,且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。A的電子式為_。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。室溫下,NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D,試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。32.(10分，每空2分)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mgcm-3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即

19、可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度?！九渲芀MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖所示是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。(1)請(qǐng)觀察圖示判斷,其中不正確的操作有_(填序號(hào))。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是_(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)。【測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020 molL-1 KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸與KMnO4反應(yīng)的離子

20、方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mnx+10CO2+8H2O,則方程式中的x=_。(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為_mgcm-3。33.(10分，每空1分)如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a_。(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_ _。(3)D處反應(yīng)完畢后,

21、關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是_,B的作用是_ _。(4)用量筒量取20 mL E裝置中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上(如圖),等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是_(填“上層液”或“下層液”),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是_(填“上層液”或“下層液”)。(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖:_。34.(14分，每空2分)納米材料一直是人們研究的重要課題,例如納米級(jí)Fe粉表面積大,具有超強(qiáng)的

22、磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。.實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe,其流程如圖所示:(1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_ _。(2)如何將FeCl2nH2O固體加熱脫水制得無(wú)水FeCl2_(用簡(jiǎn)要文字描述)。 (3)生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為_。.查閱資料:在不同溫度下,納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同,溫度低于570 時(shí)生成FeO,高于570 時(shí)生成Fe3O4。甲同學(xué)用如圖甲所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。(4)甲裝置中納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)甲裝置中儀器a的名稱為_。(6)乙

23、同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的),取出少量放入另一試管中,加入少量鹽酸,微熱黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生向?qū)嶒?yàn)得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確,他的理由是_(用簡(jiǎn)要文字描述)。 (7) 丁同學(xué)稱取5.60 g Fe粉,用乙裝置反應(yīng)一段時(shí)間后,停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后,稱得質(zhì)量為6.88 g,則丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。2

24、017級(jí)高三上學(xué)期段考（二）化學(xué)試題答案15 CDDDD 610 ACCCB 1115 DDBCB 1620 ADCAD2125 CADAA 2630 BADDB29.D解析：實(shí)驗(yàn)都有金屬剩余,則溶液中金屬離子為+2價(jià),實(shí)驗(yàn)中再加入100 mL稀硝酸,參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為18.0 g-9.6 g=8.4 g,生成的NO:4.480 L-2.240 L22.4 Lmol-1=0.1 mol,根據(jù)得失電子守恒可知,參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量為0.1mol32=0.15 mol,參加反應(yīng)的金屬的平均摩爾質(zhì)量為8.4 g0.15mol=56 gmol-1,故該過(guò)程只有Fe參與反應(yīng),即實(shí)驗(yàn)中8.4 g

25、Fe參加反應(yīng),故原混合物的質(zhì)量為:(18.0+8.4)g4=105.6 g,A、B正確;實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O,生成NO的物質(zhì)的量為0.1 mol,根據(jù)方程式可知,參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol4=0.4 mol,故HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol0.1 L=4 molL-1,C正確;實(shí)驗(yàn)中再加入100 mL稀硝酸,參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為9.6 g,生成NO的體積為6 720 mL-4 480 mL=2 240 mL,NO的物質(zhì)的量為0.1 mol,若該過(guò)程只有Cu參加反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒,則Cu的質(zhì)量為0.1mol3264 gm

26、ol-1=9.6 g,等于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量,故該過(guò)程只有Cu反應(yīng),且Cu恰好完全反應(yīng),故加入200 mL稀硝酸時(shí),Fe的存在形式是硝酸亞鐵,在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上再加入100 mL稀硝酸,硝酸與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成NO,則V6 720,D錯(cuò)誤。31.【解析】A由短周期非金屬元素組成,B具有漂白性且光照易分解,則B為HClO。(1)若A為單質(zhì),C為一元強(qiáng)酸,則C為HCl,A為Cl2,X可能為Na2CO3、NaAlO2等;化合物B為HClO,結(jié)構(gòu)式為HOCl。一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2。X可能為Na2CO3、NaAlO2等。(2)若A為兩種元素形成的化合

27、物,且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生,則C為NH3,結(jié)合B為HClO,根據(jù)元素守恒定律及化合價(jià)的情況可知A為NCl3,推得G為HNO3,E為NO2,X為氧氣。A的電子式為A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O3HClO+NH3。室溫下,NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D,其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NH2OH3NH3+2NO+3H2O。答案:(1)HOCl 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2其他合理答案均可)cd(2) NCl3+3H2O3HClO+NH35NH2OH3NH3+2NO+3H2O32.【解析】(1)由圖示可知,操作不正確,不能在量筒中溶解固體,定容時(shí)應(yīng)平視

28、刻度線,至溶液凹液面與刻度線相切。(2)應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50 mL溶液的體積。(3)如果用圖示的操作配制溶液,由于仰視刻度線,會(huì)使溶液體積偏大,所配制的溶液濃度將偏小。(4)根據(jù)電荷守恒,(-1)2+(+1)6=(+x)2,解得x=2。(5)n(KMnO4)=0.020 molL-10.012 L=2.410-4 mol,根據(jù)2MnO4-+5H2C2O4+ 6H+2Mn2+10CO2+8H2O及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4,可知n(Ca2+)=n(H2C2O4)= 52n(MnO4-)=2.52.410-4 mol=610-4 mol,Ca2+的質(zhì)量為40 gmol-1610-4 mol=0

29、.024 g,Ca2+的濃度為0.024 g20 cm31 000 mgg-1=1.2 mgcm-3。答案:(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2 (5)1.233【解析】(1)(2)連接的關(guān)鍵是C裝置的作用,由于D中反應(yīng)生成了CO2和HCl,有氫元素存在,說(shuō)明有水參加反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2,C裝置的作用是提供水蒸氣,而且Cl2從C中出來(lái)帶出水蒸氣,因此應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出。C中提供水蒸氣,燒杯中加入濃硫酸,濃硫酸溶于水放熱,有利于水蒸氣生成。(3)K關(guān)閉,此時(shí)B相當(dāng)于貯氣裝置,生成的氣體將B中的溶液壓入長(zhǎng)頸漏斗中。(4)此步操作是鹵素單質(zhì)的萃取,Cl2易溶于CCl4而使CCl4層呈黃綠色,Cl2無(wú)漂白性,上層液主要是Cl2和水反應(yīng)生成的HCl和HClO,HClO具有漂白性,可以使有色布條褪色。(5)由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HCl,E裝