遼寧省六校協(xié)作體2019-2020學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題【附答案】

1、遼寧省六校協(xié)作體2019-2020學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe 56 Cu 64一、選擇題（每題只有1個正確答案，包括20道小題，每題3分，共60分）1、下列說法不正確的是（ ）A.“抗壞血酸”維生素C具有還原性B.楊萬里戲筆中寫到“野菊荒苔各鑄錢，金黃銅綠兩爭妍”，銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽C.淮南萬畢術(shù)中有“曾青得鐵化為銅”的記載，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.食物腐敗、鐘乳石的形成、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)2、下列有關(guān)說法正確的是( )A.懸濁液中一定不含直徑小于1 nm的粒子B.“冰水混合物”不是一種分散系C.分散系有的是純凈

2、物,有的是混合物D.食鹽溶液靜置后會分層,下層比上層咸3、ClO2 是一種高效殺菌劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2+2Na2SO4 + H2O。下列說法不正確的是( )A. NaClO3 是氧化劑 B. Na2SO3 是還原劑C. NaClO3 發(fā)生氧化反應(yīng) D. ClO2 是還原產(chǎn)物4、 下列各組物質(zhì)，按混合物、化合物、單質(zhì)順序排列的是（ ）A.碘酒、燒堿、液態(tài)氧 B.熟石灰、生石灰、白磷C.氯化氫、干冰、鐵 D.膽礬、酒精、氮?dú)?、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A.H+、NO3-、Cl-、Fe2+ B.Na+、Mg

3、2+、SO42-、OH-C.Cu2+、Ba2+、NO3-、CO32- D.K+、Na+、OH-、Cl-6、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是（ ）A.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B.中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)7、下列說法正確的是()A熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇rNaCl發(fā)生了電離BNaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中無帶電微粒CNH4

4、NO3電離時產(chǎn)生了NH、NO，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽DNaHSO4在水溶液中電離生成了Na、H、SO三種離子8、下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物C液氨溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電9、已知反應(yīng)：O3+ 2I+ H2OO2+ I2+ 2OH，下列說法不正確的是（ ）A氧化性：O3I2 BH2O既不是氧化劑也不是還原劑CO2為還原產(chǎn)物 D反應(yīng)生成1個I2時轉(zhuǎn)移2 個電子10、下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液 B醋酸鈉溶液和稀硫酸

5、C碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶 D硝酸鉀溶液和氯化銅溶液11、下列關(guān)于膠體的說法正確的是()A依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)3H+CNa+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存D沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)12、 對于某些常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸

6、沉淀不消失，一定有Ag+D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13、離子方程式：Ba2SO=BaSO4可能表示（ ）:可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A B C D14、已知強(qiáng)弱順序:還原性I-Fe2+Br-Cl-,氧化性Cl2Br2Fe3+I2,下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是()A.Br2+2HI=I2+2HBrB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-

7、先被氧化15.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是( )A. 稀硫酸滴加到 Ba(OH)2 溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)B. 鐵粉加到一定量 CuSO4 溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是 CO2 的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D. 將HCl氣體通入到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是HCl氣體的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)16、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2

8、O C向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Al3+3OH=Al(OH)3D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2：SO2+2OH=SO32-+ H2O17、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認(rèn)為錯誤的是（ ）ANa的還原性強(qiáng)于金剛石B另一種化合物是NaClC納米級金剛石粉末可以透過半透膜 D這個反應(yīng)是置換反應(yīng)18、反應(yīng)8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的分子與被還原的分子個數(shù)比為（ ）A23B83C63D3219、下列離子反應(yīng)方程式相

9、對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( )ACu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgCl AgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22Ag Cu2AgCl=2AgCuCl220、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ANaOH溶液：Na+、K+、CO32-、S2-BHCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3CK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHDH2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-二、填空題（包括6道小題，共40分）21、

10、（8分）NH4Fe(SO4)212H2O被稱為“鐵銨礬”，廣泛用于城鎮(zhèn)生活用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的NH4Fe(SO4)212H2O固體溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題。(1)溶解NH4Fe(SO4)212H2O固體所用的玻璃儀器有_ (填字母)。a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_。(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_。(4)BC段反應(yīng)的離子方程式為_。22、（6分）（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃

11、粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時的反應(yīng)為S +2KNO3+3C= K2S+N2 +3CO2,反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是 （填化學(xué)式)（2）工業(yè)廢水中的Cr2O72-有毒，常在酸性條件下用FeSO47H2O做處理劑，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為 。（3）NaH可在野外作生氫劑。反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 23、（8分）現(xiàn)有下列反應(yīng):、2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl、2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O針對上述兩個反應(yīng)回答:（1）用單線橋標(biāo)出中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；（2

12、）寫出的離子化學(xué)方程式_；（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；（4）反應(yīng)中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。 a.還原性b.酸性c.氧化性24、（6分）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。（1）如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，則生成物A的化學(xué)式為_，被氧化的元素是 （填寫元素符號）（2） H2O2還可用于將酸性工業(yè)廢水中的Fe2+氧化為Fe3+，再形成沉淀而除去。寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式 （3） H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。25、（6分）某無色透明溶液中可能含有Cl-、H+、S

13、O42-、Cu2+、Na+、F-中的若干種離子，已知每種離子的個數(shù)相同，為確定其含有何種離子，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量待測液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅；另取少量待測液于試管中，加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則待測液中一定含有 （填寫離子符號，下同），一定不含有 26、 （6分）按要求寫出對應(yīng)方程式：（1） NaHCO3的電離方程式 （2） 向FeI2溶液中通少量Cl2的離子方程式 （3） 向NaHCO3溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全的離子方程式 2019-2020學(xué)年度上學(xué)期省六校協(xié)作體高一10月份月考聯(lián)考化學(xué)答案一、選擇題（每題3分，共60分，選錯，多選不得分）1

14、-5 DBCAD 6-10 CDDCD 11-15 BCDCA 16-20 DCACA二、填空題（共40分）21、（8分）每空2分(1) bd（漏選得1分，錯選0分）(2)HOH=H2O (3)Fe33OH=Fe(OH)3 (4) NH4OH=NH3H2O22、（6分）每空2分（1）S KNO3；（漏寫得1分，錯寫0分）（2）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（3）1:123、（8分）每空2分(1)(2)2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O(3)KMnO4 Cl2SO2（寫成由弱到強(qiáng)，不得分）(4)ab（漏選得1分，錯選0分）24、（6分）(1)KHCO3，C（每空1分）(2)2