九年級化學上冊第四單元課題3《離子》導學案(無答案)人教新課標版

1、第四單元課題3離子導學案第一課時核外電子排布 原子結構與化學性質的關系學習目標：1、初步了解原子核外的電子是分層排布的和原子結構的表示方法。 2、了解原子結構與元素化學性質的關系以及核外電子的排布規(guī)律 3、初步體會物質構成的奧秘，培養(yǎng)學生的空間想象能力，抽象思維能力和分析 推理能力。樹立“結構決定性質”，“物質的微粒性”等辯證唯物主義觀點。重難點：1.原子結構與元素化學性質的關系， 2.核外電子排布的概念導學過程自主學習 1：原子的核外電子在不同的電子層內(nèi)運動，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的_?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素的原子核外電子層最少的有_層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過_個（只有1層的不超過_

2、個）。 2：用_可以簡明方便地表示原子的結構。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)_，弧線表示_，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。請分別畫出質子數(shù)為2， 6，9， 13，16， 18的元素原子結構示意圖。 3：人們認為最外層具有_個電子（只有一個電子層的具有_個電子）的結構，屬于相對穩(wěn)定結構。元素的性質，特別是化學性質與原子結構的_關系十分密切。合作探究學點一、核外電子的排布導入新課：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子核的質量大但體積小，核外廣大的空間被電子占據(jù)，電子圍繞原子核作高速運動，小組討論：電子是如何運動的呢？歸納小結：核外電子是_排布（或運動）的。電子層：電

3、子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。核外電子的排布規(guī)律：學點二、原子結構示意圖的含義及畫法含義：(以鈉元素為例，結合示意圖說明)畫法：畫圓圈，標核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。學點三、元素的性質與原子的最外層電子數(shù)的關系小組討論：1.什么叫做相對穩(wěn)定結構？ 2.元素的性質，與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)有什么關系呢？歸納小結：1.填寫下表元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢結構的穩(wěn)定性化學性質金屬元素一般_個非金屬元素一般_個稀有氣體元素2.相對穩(wěn)定結構：_。3.元素原子的_決定了元素的化學性質！課堂練習：一，判斷正誤1.整個原子不顯電性是因為原子中不存在帶電荷的微粒。（ ）2.相對穩(wěn)定結構是指原子的最

4、外層電子數(shù)為8個的結構。（ ）3.最外層電子數(shù)小于4個的原子是金屬元素的原子。 （ ）4.稀有氣體元素的原子在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。（ ）二，單選1.下列不能直接構成物質的粒子是 （ ） A. 電子 B. 分子 C. 原子 D. 離子2.與元素化學性質關系最密切的是 ( )A. 核外電子數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 核內(nèi)質子數(shù) D. 核內(nèi)中子數(shù)3.一種元素與另一種元素的本質區(qū)別是 （ ）A. 原子質量不同 B. 中子數(shù)不同 C. 質子數(shù)不同 D. 核外電子數(shù)不同4.已知一種鍶原子的相對原子質量為88，其質子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（ ） A. 38 B. 50

5、C. 88 D. 126三，填空+382818821某種原子中共有40個粒子，其中有14個不帶電的粒子，叫_，帶正電的粒子叫_，帶負電的粒子叫_，該原子的相對原子質量為_，該原子的名稱是_。2. 右圖是鍶元素的原子結構示意圖，該原子的核電荷數(shù)為_，核外有_個電子層，第二層上有_個電子，最外層上有_個電子，在化學反應中這種原子容易_電子，它屬于_元素。3.按要求用正確的化學符號表示：(1)2個氮原子_。 (2)地殼中含量最多的金屬元素。_(3) 1個硫酸分子_。課堂小結：教（學）后反思： 課題3離子導學案(2) 離子的形成 原子分子離子的關系學習目標：1、了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的

6、一種粒子。 2、了解離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系以及物質與其粒子之間的關系。 3、通過學生間相互討論，交流，增強學生歸納知識，獲取知識的能力。 4、能根據(jù)粒子的結構示意圖判斷粒子的類別。重難點：1、根據(jù)粒子的結構示意圖判斷粒子的類別以及物質與其粒子之間的關系。 2、離子的形成過程導學過程自主學習1在化學反應中，金屬元素的原子_最外層電子，非金屬元素的原子_ 電子，從而使參加反應的原子帶上電荷，各自的最外層都達到_結構。帶正電荷的叫做_，帶負電荷的叫做_。2陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電的化合物。例如，鈉與氯氣反應，每個鈉原子失去_個電子形成帶一個單位正電荷的鈉離子（符號為_），每個氯原子則得到_

7、個電子形成帶一個單位負電荷的氯離子（符號為_）。鈉離子和氯離子由于_作用而結合形成化合物氯化鈉（符號為 NaCl ）。3.跟原子、分子一樣，_也是構成物質的一種粒子。離子是指帶電的_或原子團。例如：（寫出下列離子符號）氫離子_，氧離子_，鈉離子_，氯離子_，鎂離子_，硫離子_，銨根離子_，硫酸根離子_導入新課：構成物質的微粒有哪些？這些微粒之間以及微粒與物質之間有什么關系呢？自主互助學習、展示提升學點一：離子的形成【問題1】 什么叫做離子？如何分類？怎樣書寫離子符號？離子符號有什么意義？原子是如何變成離子的？歸納小結：1。離子的定義及分類 2.離子符號書寫和意義【問題2】離子是如何形成化合物的

8、？【問題3】離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系呢？粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯 電性顯 電性符號用元素符號表示，如鈉原子。用陽離子符號表示，如鎂離子 。用陰離子符號表示，氧離子 。聯(lián)系 同種元素的原子、陽離子、陰離子都具有相同的 ，因此它們屬于同種元素。原子 電子變成陽離子，陽離子 電子又變成原子；原子 電子變成陰離子，陰離子 電子又變成原子。小組討論：如何根據(jù)微粒的結構示意圖判斷微粒的類別？（微粒及粒子）【問題4】核外有10個電子的微粒有哪些？課堂練習：一、判斷正誤1.同種元素的原子和離子具有相同的核內(nèi)質子數(shù)

9、。 （ ）2.原子通過得失電子變成離子時，電子層數(shù)減少一層。 （ ）3.最外層是相對穩(wěn)定結構的粒子一定是離子。 （ ）4.核外有10個電子的微?？赡苁且环N分子和一種離子。 （ ）二、單選1.近年用紅外激光技術研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+。則H3+屬于（ ）A. 單質 B. 分子 C. 原子 D. 離子2.下列關于分子原子離子構成物質的說法中，不正確的是 ( )A, 汞原子聚集成金屬汞 B. 氫原子結合成氫氣C. 氯原子和氫原子結合成氯化氫分子，氯化氫分子聚集成氯化氫D. 氯原子和鈉原子得失電子形成氯離子和鈉離子，兩種離子結合成氯化鈉3.下列敘述中不正確的是 （ ）A. 鈉原子失去電子后變成鈉離子 B. 氯離子失去電子后變成氯原子C. 原子的質量主要集中在原子核上 D. 化學變化中分子不能再分4.化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語書寫錯誤的是 （ ）A. 鎂離子：Mg+2 B. 亞鐵