九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元課題3《離子》導(dǎo)學(xué)案(無(wú)答案)人教新課標(biāo)版

1、第四單元課題3離子導(dǎo)學(xué)案第一課時(shí)核外電子排布 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、初步了解原子核外的電子是分層排布的和原子結(jié)構(gòu)的表示方法。 2、了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系以及核外電子的排布規(guī)律 3、初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力，抽象思維能力和分析 推理能力。樹(shù)立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。重難點(diǎn)：1.原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系， 2.核外電子排布的概念導(dǎo)學(xué)過(guò)程自主學(xué)習(xí) 1：原子的核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的_。現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素的原子核外電子層最少的有_層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過(guò)_個(gè)（只有1層的不超過(guò)_

2、個(gè)）。 2：用_可以簡(jiǎn)明方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)_，弧線表示_，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。請(qǐng)分別畫(huà)出質(zhì)子數(shù)為2， 6，9， 13，16， 18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 3：人們認(rèn)為最外層具有_個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有_個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的_關(guān)系十分密切。合作探究學(xué)點(diǎn)一、核外電子的排布導(dǎo)入新課：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子核的質(zhì)量大但體積小，核外廣大的空間被電子占據(jù)，電子圍繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)，小組討論：電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？歸納小結(jié)：核外電子是_排布（或運(yùn)動(dòng)）的。電子層：電

3、子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。核外電子的排布規(guī)律：學(xué)點(diǎn)二、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及畫(huà)法含義：(以鈉元素為例，結(jié)合示意圖說(shuō)明)畫(huà)法：畫(huà)圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。學(xué)點(diǎn)三、元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系小組討論：1.什么叫做相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ 2.元素的性質(zhì)，與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)有什么關(guān)系呢？歸納小結(jié)：1.填寫(xiě)下表元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般_個(gè)非金屬元素一般_個(gè)稀有氣體元素2.相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：_。3.元素原子的_決定了元素的化學(xué)性質(zhì)！課堂練習(xí)：一，判斷正誤1.整個(gè)原子不顯電性是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姾傻奈⒘！＃?）2.相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指原子的最

4、外層電子數(shù)為8個(gè)的結(jié)構(gòu)。（ ）3.最外層電子數(shù)小于4個(gè)的原子是金屬元素的原子。 （ ）4.稀有氣體元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。（ ）二，單選1.下列不能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 （ ） A. 電子 B. 分子 C. 原子 D. 離子2.與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是 ( )A. 核外電子數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D. 核內(nèi)中子數(shù)3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是 （ ）A. 原子質(zhì)量不同 B. 中子數(shù)不同 C. 質(zhì)子數(shù)不同 D. 核外電子數(shù)不同4.已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（ ） A. 38 B. 50

5、C. 88 D. 126三，填空+382818821某種原子中共有40個(gè)粒子，其中有14個(gè)不帶電的粒子，叫_，帶正電的粒子叫_，帶負(fù)電的粒子叫_，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)，該原子的名稱是_。2. 右圖是鍶元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為_(kāi)，核外有_個(gè)電子層，第二層上有_個(gè)電子，最外層上有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易_電子，它屬于_元素。3.按要求用正確的化學(xué)符號(hào)表示：(1)2個(gè)氮原子_。 (2)地殼中含量最多的金屬元素。_(3) 1個(gè)硫酸分子_。課堂小結(jié)：教（學(xué)）后反思： 課題3離子導(dǎo)學(xué)案(2) 離子的形成 原子分子離子的關(guān)系學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的

6、一種粒子。 2、了解離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系以及物質(zhì)與其粒子之間的關(guān)系。 3、通過(guò)學(xué)生間相互討論，交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)，獲取知識(shí)的能力。 4、能根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的類別。重難點(diǎn)：1、根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的類別以及物質(zhì)與其粒子之間的關(guān)系。 2、離子的形成過(guò)程導(dǎo)學(xué)過(guò)程自主學(xué)習(xí)1在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子_最外層電子，非金屬元素的原子_ 電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷，各自的最外層都達(dá)到_結(jié)構(gòu)。帶正電荷的叫做_，帶負(fù)電荷的叫做_。2陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電的化合物。例如，鈉與氯氣反應(yīng)，每個(gè)鈉原子失去_個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子（符號(hào)為_(kāi)），每個(gè)氯原子則得到_

7、個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子（符號(hào)為_(kāi)）。鈉離子和氯離子由于_作用而結(jié)合形成化合物氯化鈉（符號(hào)為 NaCl ）。3.跟原子、分子一樣，_也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。離子是指帶電的_或原子團(tuán)。例如：（寫(xiě)出下列離子符號(hào)）氫離子_，氧離子_，鈉離子_，氯離子_，鎂離子_，硫離子_，銨根離子_，硫酸根離子_導(dǎo)入新課：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？這些微粒之間以及微粒與物質(zhì)之間有什么關(guān)系呢？自主互助學(xué)習(xí)、展示提升學(xué)點(diǎn)一：離子的形成【問(wèn)題1】 什么叫做離子？如何分類？怎樣書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)？離子符號(hào)有什么意義？原子是如何變成離子的？歸納小結(jié)：1。離子的定義及分類 2.離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)和意義【問(wèn)題2】離子是如何形成化合物的

8、？【問(wèn)題3】離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系呢？粒子的種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯 電性顯 電性符號(hào)用元素符號(hào)表示，如鈉原子。用陽(yáng)離子符號(hào)表示，如鎂離子 。用陰離子符號(hào)表示，氧離子 。聯(lián)系 同種元素的原子、陽(yáng)離子、陰離子都具有相同的 ，因此它們屬于同種元素。原子 電子變成陽(yáng)離子，陽(yáng)離子 電子又變成原子；原子 電子變成陰離子，陰離子 電子又變成原子。小組討論：如何根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖判斷微粒的類別？（微粒及粒子）【問(wèn)題4】核外有10個(gè)電子的微粒有哪些？課堂練習(xí)：一、判斷正誤1.同種元素的原子和離子具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

9、。 （ ）2.原子通過(guò)得失電子變成離子時(shí)，電子層數(shù)減少一層。 （ ）3.最外層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是離子。 （ ）4.核外有10個(gè)電子的微粒可能是一種分子和一種離子。 （ ）二、單選1.近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+。則H3+屬于（ ）A. 單質(zhì) B. 分子 C. 原子 D. 離子2.下列關(guān)于分子原子離子構(gòu)成物質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是 ( )A, 汞原子聚集成金屬汞 B. 氫原子結(jié)合成氫氣C. 氯原子和氫原子結(jié)合成氯化氫分子，氯化氫分子聚集成氯化氫D. 氯原子和鈉原子得失電子形成氯離子和鈉離子，兩種離子結(jié)合成氯化鈉3.下列敘述中不正確的是 （ ）A. 鈉原子失去電子后變成鈉離子 B. 氯離子失去電子后變成氯原子C. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D. 化學(xué)變化中分子不能再分4.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 （ ）A. 鎂離子：Mg+2 B. 亞鐵