廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編元素周期律和周期表

1、廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：元素周期律和周期表1(廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008學(xué)年高三第二次階段測試試卷 )（12分）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：(1) B元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖_，推斷B是該元素的主要依據(jù)是_(2) 由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為 。(3) E是非金屬元素，但能表現(xiàn)

2、出一些金屬元素的性質(zhì)，請寫出工業(yè)上制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式 。(4) 一定條件下，B、E能形成用于制造軸承、永久模具的新型無機(jī)非金屬材料，該材料化學(xué)式為_，其晶體類型是為_。(5) 一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體已知n(A):n(B)=3:1，可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。答案：B是氮元素，其它略。2(廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008學(xué)年高三第二次階段測試試卷 )依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是（ C ）A依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)B 依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀況

3、下不同氣體密度的大小C依據(jù)物質(zhì)摩爾質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低D依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷用蒸餾法分離兩種互溶液態(tài)物質(zhì)組成的混合物的可行性3 (廣東省六校2009屆高三第二次聯(lián)考試卷)硒被稱為主宰生命的元素之一，人們開發(fā)了一種含有鈣鐵鋅硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。下列說法正確的是(D )A四種元素均處于第四周期，且均是主族元素BH2Se比H2O熱穩(wěn)定性好C單質(zhì)鈣能從FeSO4溶液中置換出鐵D保鍵品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素4 (湛江師院附中20082009學(xué)年高三級第三次月考)X、Y為兩種短周期元素，X+核外電子比Y 核外電子少一個電子層，且X+具有與Ne原子相同的核

4、外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是AX原子半徑小于Y原子半徑B電解熔融的XY或XY的水溶液均可得到X、Y元素的單質(zhì)C化合物XY的晶體中只存在離子鍵DX+與Y 核外最外層電子數(shù)相同5. ( 2008-2009學(xué)年度徐聞一中高三化學(xué)第三次測)（7分）（08海南卷）根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 (1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_(填兩種化合物的化學(xué)式)。 (2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_；(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_

5、(填化學(xué)式)答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以） （2）He、Ne、Ar（3）C、H （4）Na （5）NH3 ; Si 6( 2008-2009學(xué)年度徐聞一中高三化學(xué)第三次測)（9分）閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：信息：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。（1）根據(jù)信息：X一定不是 （填序號）. A.氫 B. 碳 C. 氧 D. 硫信息：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26。（2）這

6、四種元素中是否可能有一種是鋁元素？ 。信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。（3）白色沉淀物的化學(xué)式為 。信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。（4）生成白色沉淀物的離子方程式為 。信息：X與W同主族（5）X與濃硫酸加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。答案：（1）A. D-（共2分，有錯誤答案不記分）（2）可能-（共1分）（3）Mg（OH）2 -（-共2分）（4）SiO32+2H+H2O=H4SiO4或SiO32+2H+ =

7、H2SiO3-（共2分）（5）C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O-（共2分）7、(廣東廣州花都區(qū)2009屆高三化學(xué)期初調(diào)研試題)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ B）AX的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸8(2008屆汕頭市龍湖區(qū)第二次高三化學(xué)聯(lián)考)第三周期元素X的原子要實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且

8、等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是AX元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 BX元素的氫化物化學(xué)式一定為H2XCX的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 DX元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)9、(廣東雷州二中09第三次月考化學(xué)試題 )在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY2含有54 mol電子。(1）該融雪劑的化學(xué)式是 ；X與氫元素形成的化合物的電子式是 。(2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；D

9、與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 ；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是 。(3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價健；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是 .(4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為 。答案：（1）CaCl2。W w w.k s 5u.c o m(2)S=C=S；H2S。(3)Si3N4。 (4)2F2+2OH=2F+OF2+H2O。10、(廣州市海珠區(qū)2009屆高三綜合測試2)X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確

10、的是A、由mXa+與nYb-，得m+a=n-bB、X2-的還原性一定大于Y-C、X、Y一定不是同周期元素D、若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY11(廣州市海珠區(qū)2009屆高三綜合測試2)（10分）表中所列是周期表A族（氧族元素）的主要元素，表中內(nèi)容為該族元素的部分性質(zhì)。 性質(zhì)元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)（）218.4113452單質(zhì)沸點(diǎn)（）183444.66851390主要化合價22,+4,+62,+4,+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請根據(jù)表回答下列問題：(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是 ；(2)碲的化合價可能有 ；

11、(3)硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱順序是 (填化學(xué)式)；(4)氫硒酸有較強(qiáng)的 (填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為 ； (5)已知在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：_；(6)右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱。則：b代表 ，d代表 (均寫單質(zhì)名稱)。答案： (1)113 452 （1分） (2)-2、+4、+6 （ 全對得1分，不全為0分） (3)H2TeH2SeH2S；（1分）

12、(4)還原性 (1分) 2H2Se + O2 = 2H2O + 2Se （2分）（5）H2S(g) = H2(g) + S(s)；H = +112.2KJ/mol (2分)（6）硒 （1分） 氧氣 (1分) 12(惠州市2009屆高三第二次調(diào)研考試 )在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY2，下列說法不正確的是AXY3可能是共價化合物B若Y的原子序數(shù)為m，X的_原子序數(shù)只能是m4CX和y可在同一周期，也可在兩個不同的周期DX和Y可在同一周期，也可在同一主族13(惠州市2009屆高三第一次調(diào)研 )X、Y均為短周期元素，且X為I A族元素，Y為A族元素。下列說法正確的是AX的原子半徑一定大于Y

13、的原子半徑B由X、Y元素只能形成共價化合物C由X、Y元素只能形成離子化合物D由X、Y元素形成的化合物中，X、Y的原子個數(shù)比可能是1114(惠州市2009屆高三第一次調(diào)研 ) (10分)某同學(xué)對第四周期過渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受熱分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用?若有催化作用，效率怎樣?請你與他一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：I課題名稱：_。實(shí)驗(yàn)儀器：略實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀實(shí)驗(yàn)步驟：略實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號KClO3氧化物產(chǎn)生氣體(mL)(已折算為標(biāo)況)耗時(s)化學(xué)式質(zhì)量(g)回收10.61048020.6

14、MnO20.2090%67.236.530.6CuO0.2090%67.279.540.6Fe2O30.2090%67.234.750.6Cr2O30.20異常67.2188.3V實(shí)驗(yàn)討論：請用編號3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得KCIO3的分解率：為_(保留一位小數(shù))。在用Cr2O3做實(shí)驗(yàn)時，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成橘黃色。該刺激性氣體可能是_填化學(xué)式)，可用_試紙檢驗(yàn)該氣體.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。答案：I探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻對氯酸鉀受熱分解反應(yīng)的催化作用(或二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻催化能力的比較)。(2分)其他合理答案也給分 V：(1)：408(2分) (2)C12(2分) 濕潤

15、的碘化鉀淀粉試紙(2分)O O Na+ 2-Na+ 氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KCIO3。受熱分解的催化劑(或氧化鐵和二氧化錳的催化能力較好。(2分)其他合理也給分)。15(惠州市2009屆高三第一次調(diào)研 ) (13分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。A、C同主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的名稱為_。C2B2的電子式為 ，其中含有的化學(xué)鍵類型為 。由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。請寫出引起該鹽溶液呈堿性原因的離子反應(yīng)方程式_。用石墨電極電

16、解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn)CD溶液中所含的D一，操作方法和現(xiàn)象為 。答案： (1)高氯酸(2分) (2分) (2)離子鍵和非極性共價鍵(或離子鍵和共價鍵)(2分，只答一種不給分) (3)ClO-+H2OHCIO+OH-(2分) (4)2C1-+2H2OCl2+H2+2OH-(2分)(2分) (5)取適量NaCl溶液置于試管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-(3分)16(廣東09懷集一中高三月考化學(xué)試卷一)下列說法正確的是 A元素的價電子數(shù)一定等于該元素的族序數(shù)B主族元素原子的最高正價和負(fù)價的絕對值之和一定是8C同一周期中

17、，金屬元素的原子半徑大于非金屬元素的原子半徑D短周期元素的原子或簡單離子的電子層數(shù)一定等于周期序數(shù)17（2009廣東懷化一中測試2）(10分)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素位于同一周期，且其中A原子基態(tài)時電子排布式為1s22s22p2；A、C原子最外層具有相同數(shù)目的未成對電子；D是所在周期中電負(fù)性最小的元素，D、E兩種元素的電離能數(shù)據(jù) (單位：kJ/mol)如右表；C、F兩種元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，形成FC2型化合物,其中C與F的質(zhì)量比為11?；卮鹣铝袉栴}：(1) AC2是大氣中的溫室氣體，寫出AC2分子的結(jié)構(gòu)式_。(2)依據(jù)VSEPR模

18、型預(yù)測B的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為 ，中心原子B的軌道雜化類型為 。(3)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4) F元素有兩種含氧酸，其中酸性比較強(qiáng)的是_，該酸酸性強(qiáng)于另一種含氧酸的原因是_。答案：(1) O=C=O (2分) (2) 三角錐形 sp3 (2分)(3) Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O (3分)(4) H2SO4 (1分) H2SO4中S的化合價為+6價，比H2SO3高，S的正電性越高，導(dǎo)致SOH中O的電子偏向S，在水分子的作用下，越容易電離出H+ (2分)18(深圳市沙頭角中學(xué)2009年高三1月測試題)下列化學(xué)用語正確的是A

19、Na2O2中氧元素的化合價是2B乙醇的分子式：CH3CH2OHS 2 8 6CHHHHC. S的結(jié)構(gòu)示意圖：D甲烷的結(jié)構(gòu)式為：19(深圳市沙頭角中學(xué)2009年高三1月測試題)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD20(深圳市沙頭角中學(xué)2009年高三1月測試題)根據(jù)表1信息和，判斷以下敘述正確的是表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化

20、合價2326、22A氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等21、(廣東省深圳市2009 屆高三九校聯(lián)考)X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)都不超過20，若：X與Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y和Z兩元素可形成42個電子的YZ3離子。下列說法正確的是 （BD ）A離子半徑XY B原子序數(shù)XYZCX、Y、Z均屬于短周期元素 DX、Y、Z可形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物22、(廣東廣州花都區(qū)2009屆高三期初調(diào)研試題化學(xué)卷)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電

21、子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ B ）AX的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸23、 (廣東省中山一中2009屆高三第二次統(tǒng)測化學(xué)試題)下列說法正確的是（ C ）ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱24(廣東省汕頭金山中學(xué)2009屆高三化學(xué)期中考試)在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，

22、則下列說法中正確的是( C)A若X的原子序數(shù)是m，則Y的原子序數(shù)必定是m + 4BXY3晶體一定屬于離子晶體CX與Y可屬于兩個不同周期，也可屬于同一周期DX的原子半徑小于Y的原子半徑25(廣東省汕頭金山中學(xué)2009屆高三化學(xué)期中考試)（17分）A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大。A、C可形成原子個數(shù)比分別為11和21的兩種化合物。A與B能形成一種使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y。A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請寫出：（1）D的元素符號為 ，X極易溶于水的原因是 ，X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，A、C形成的原子個

23、數(shù)比為11的化合物的電子式為 ，它是 （極性/非極性）分子。（2）用化學(xué)用語解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是 。（3）鉍（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成難溶于水的（BiOD）。BiD3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 把適量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因。 。醫(yī)藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法是否合理？ 。若認(rèn)為不合理，請說明理由， 。（若認(rèn)為合理，此空可不作答）。答案（17分）（1）Cl（1分）、氨易與水形成氫鍵（2分）、NH3 + HClNH4Cl（2分）、H O O H（2分） 、極性（1分） （2）NH4+H2ONH3H2O+H+（2分）（3）BiCl3+ H2OBiOCl+2HCl（2分） 鹽酸抑制BiCl3水解（2分） 不合理（1分） BiOCl中的Cl為1價，不是+1價。（2分）26. (廣東省佛山市禪城實(shí)驗(yàn)高中2009屆高三第二次月考)（13分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)