化學(xué)反應(yīng)原理》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)策略李大林演示課件

1、1,襄陽五中 李大林,化學(xué)反應(yīng)原理 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)策略,2,內(nèi)容概要,（一）在高考化學(xué)反應(yīng)原理模塊考什么 （二）高考化學(xué)反應(yīng)原理熱點(diǎn)分析,一、化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)策略,二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)策略,（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊考什么 （二）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題分析 （三）選考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的利與弊分析,三、第二輪復(fù)習(xí)策略,3,一、在高考化學(xué)反應(yīng)原理模塊考什么,2007年，以新課標(biāo)的高考命題為契機(jī)，在制定新的考試大綱時(shí)，對能力考查的目標(biāo)要求進(jìn)行了全新的表述和闡釋，由關(guān)注考生學(xué)習(xí)結(jié)果的考查轉(zhuǎn)向了關(guān)注考生學(xué)習(xí)過程、學(xué)習(xí)能力和思想方法的考查。這是考試內(nèi)容的一次重大變革。,4,5,6,7,了解化學(xué)在解決能源危機(jī)

2、中的重要作用。(注意節(jié)能減排） 了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解H=H（反應(yīng)產(chǎn)物）H（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義。 理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計(jì)算。 了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算和判斷。 理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律 。 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。,高度重視化學(xué)反應(yīng)原理新增內(nèi)容（與前幾年變化）,新課標(biāo)版考綱新增內(nèi)容在2012全國理綜（新課程卷）試題中充分體現(xiàn)： 電離常數(shù)（10B）、溶度積計(jì)算（26（4）、蓋

3、斯定律計(jì)算（27（2）、平衡常數(shù)（27（3）計(jì)8分選 考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：電子排布式、電負(fù)性、鍵角、雜化、微粒的空間結(jié)構(gòu)、金剛石的晶胞 選考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：核磁共振氫譜、等效氫的判斷,8,表一、2012課改地區(qū)新課標(biāo)高考試卷化學(xué)反應(yīng)原理知識點(diǎn)及分值統(tǒng)計(jì),9,綜合分析，2012年理綜化學(xué)試題有以下特點(diǎn)：,2012年新課標(biāo)高考理科綜合化學(xué)試題保持相對穩(wěn)定的特點(diǎn)，總體上比較平和，題目簡潔明了，無偏題、怪題，突出基礎(chǔ)，注重能力。充分地體現(xiàn)了高考的相對穩(wěn)定性，有利于教育改革的平穩(wěn)過渡。通過學(xué)生不易掌握的細(xì)節(jié)及繁雜的計(jì)算來提高難度不利于高中化學(xué)教學(xué)和學(xué)生備考。,一、抓基礎(chǔ)，重能力。 試題突出中學(xué)化學(xué)主干知識、

4、基礎(chǔ)知識和基本技能的考查，突出化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的考查。 1.題型較穩(wěn)定 7道選擇題考察基礎(chǔ)知識，三道必考大題（26物質(zhì)推斷、27反應(yīng)原理、28綜合實(shí)驗(yàn)）三道選考大題（36化學(xué)與技術(shù)、37物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、38有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）。題型穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)明了。,10,2.考點(diǎn)較集中， 不回避熱，主干知識年年考！ 試卷所涉及的內(nèi)容在課程標(biāo)準(zhǔn)、教材基礎(chǔ)知識范疇內(nèi)，考點(diǎn)常見并集中。有常見的物質(zhì)性質(zhì)及檢驗(yàn)、阿伏伽德羅常數(shù)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期表與周期律，反應(yīng)原理中化學(xué)平衡圖像及實(shí)驗(yàn)探究。特別是選擇題部分有機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)加大了考察力度，28題實(shí)驗(yàn)題也是以有機(jī)物溴苯為背景。,3.注重能力考察 試卷注重知識與能力的融合，過

5、程與方法的結(jié)合。象26題高鐵酸鉀-鋅組成堿性電池、27題光氣相關(guān)知識及一些細(xì)節(jié)考察都是需要具備知識的遷移能力及接受與處理信息的能力。28題溴苯的制備實(shí)驗(yàn)也重點(diǎn)考察了學(xué)生的思維能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?4.非選擇題突出能力立意 試題情景陌生化 文字?jǐn)⑹鰣D表（圖像）化 定性問題定量化 化學(xué)問題綜合化 化學(xué)問題數(shù)學(xué)化,11,2012年考題注重考查化學(xué)的基礎(chǔ)知識、基本技能和基本方法，突出主干知識，同時(shí)兼顧化學(xué)學(xué)科要求的各種能力，如考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力、分析和解決化學(xué)問題的能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力等,二、創(chuàng)新少、計(jì)算多。 1.創(chuàng)新不足。部分試題停留在對簡單基礎(chǔ)化學(xué)知識的考察，缺乏新意，特別象選擇題

6、12題是原高考題的翻版。 2.計(jì)算繁雜。試卷強(qiáng)化了計(jì)算能力，但略顯繁雜。26題第一問的計(jì)算繁雜，算出X還是約為3，下面幾個(gè)方程式還需要配平計(jì)算。27題第二問中熱量的計(jì)算28題中平衡常數(shù)的計(jì)算麻煩，特別是37題最后一問的復(fù)雜數(shù)學(xué)計(jì)算，得出數(shù)來非常困難。,12,二化學(xué)反應(yīng)原理主干、熱點(diǎn),（一）化學(xué)反應(yīng)與能量 熱點(diǎn)1：蓋斯定律、熱化學(xué)方程式 熱點(diǎn)2：反應(yīng)歷程能量圖 熱點(diǎn)3：電化學(xué)原理、金屬的腐蝕和防護(hù) （二）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 熱點(diǎn)1：計(jì)算速率、平衡常數(shù) 熱點(diǎn)2：速率、平衡圖像和圖表 （三）電解質(zhì)溶液 熱點(diǎn)1：電離、水解平衡的影響因素 熱點(diǎn)2：離子濃度的關(guān)系 熱點(diǎn)3：溶度積的簡單計(jì)算及應(yīng)用,13

7、,第一部分 化學(xué)反應(yīng)與能量,高考命題的熱點(diǎn)，卷卷考到。尤其創(chuàng)設(shè)情景，提供新信息，給出圖像，利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，并書寫熱化學(xué)方程式更是高頻考點(diǎn)，試題的陌生度大。,熱點(diǎn)1：蓋斯定律、熱化學(xué)方程式,14,27(15分) 光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 (1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_

8、； (3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；, H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（l） H=-285.8 kJmol-1, CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）H= -283.0 kJmol-1,CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+ 2H2（g） H= 22 = 247.3kJmol-1, CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l）H= - 890.3 kJmol-1,生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為： 1000L/22.4L.mol- 247.3kJmol-1/2 =5520.1kJ,CHCl

9、3 + H2O2 = COCl2 + HCl + H2O,原子守恒推測生成物，并配平,2012全國理綜（新課程卷）27題，節(jié)選,15,（2011新課標(biāo)卷27，節(jié)選） 科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。請回答下列問題： （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ； （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；,(2)寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式： CO(g)+1/2

10、O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJmol-1 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) H=-726.5kJmol-1 用-得： CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) H=-443.5kJmol-1,(1)由H2（g）的燃燒熱H為-285.8kJmol-1知，1mol H2（g）完全燃燒生成1mol H2O(g)放出熱量285.8kJ，即分解1mol H2O(g)為1mol H2（g）消耗的能量為285.8kJ，分解10mol H2O(g)為10mol H2（g）消耗的能量為2858kJ。,16,2010新課標(biāo)卷 11（選擇題6分）

11、,己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的 H = -12.1 kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的 H = -55.6 kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的H等于( ). A-67.7 kJ/mol B-43.5 kJ/mol C+43.5 kJ/mol D+67.7 kJ/mol,【解析】主要考查關(guān)于H的計(jì)算和對蓋斯定律的遷移應(yīng)用。HCN(aq)、HCl(aq)分別與NaOH(aq)反應(yīng)H的差值即為HCN在溶液中電離的能量，HCN屬于弱電解質(zhì)，其電離過程要吸收，即H0，綜合以上分析，可知H =+43.5kJmol-1，即本題答案為C。,17,熱點(diǎn)2：反應(yīng)歷程能量圖,讀

12、圖作答：2010、2011海南全國卷 2011上海選擇-太陽能分解水高效催化劑 2010北京卷-“氨氮廢水處理” 2011海南選擇-比較正逆反應(yīng)的活化能 鎂與鹵素反應(yīng)的能量變化歷程.,作圖題：2011廣東31（2）畫出某一已知反應(yīng)的能量圖；,18,（2009寧夏 28題）（14分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=-99kJmol-1.請回答下列問題： （1）圖中A、C分別表示_、_，E的大 小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_。該反 應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖 中B點(diǎn)升高還是降低？_，理由

13、是_； （2）圖中H=_KJmol-1； （3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_； （4）如果反應(yīng)速率（SO2）為0.05 molL-1min-1,則（O2）= _molL-1min-1、(SO3)=_molL-1min-1； （5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJmol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的H_（要求計(jì)算過程）。,19,答案 （1）反應(yīng)物能量 生成物能量 無 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 （2）-198 （3）SO2 +V2O5=SO3+2VO2

14、 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0.025 0.05 （5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJmol-1, SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1 3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-1,【解析】(1)本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，可得到A和C所表示的意義，E為活化能與反應(yīng)熱無關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能；（2）圖中表示的是2molSO2的反應(yīng)，因此H=-992KJmol-1；（3）依題意即可寫出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O

15、2=2V2O5；（4）依據(jù)速率之比 等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.（5）反應(yīng)熱的計(jì)算,【考點(diǎn)分析】焓變、活化能與焓變、活化能與催化劑的關(guān)系、催化劑參與反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫、焓變及其反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算。本題類似2008年的海南試題，但考查的知識點(diǎn)增多了。,20,熱點(diǎn)3：電化學(xué)原理、金屬的腐蝕和防護(hù),氧化還原反應(yīng)知識、 離子放電順序,電化學(xué)原理,離子方程式書寫 （守恒規(guī)律）,電極反應(yīng)式,知識構(gòu)建圖,21,（2010廣東高考） （2011廣東高考）,全國卷-染料敏化太陽能電池,2010試題,安徽的固體酸燃料電池,江蘇航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng),22,(2012安徽11),(2012北京12),(2012福建9),(

16、2012海南16),(2012山東13),題目多為原電池結(jié)合電解原理綜合題。,(2012天津7),23,(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_； (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_ _。 與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_， 該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。,本題考查化學(xué)計(jì)算、元素化合物知識、氧化還原反應(yīng)、原電池原理。此題 知識熟悉、情景陌生。鐵的氯化物及其制備、中和滴

17、定、三價(jià)鐵的氧化性、 原電池原理是熟悉的，但是離子交換、 K2FeO4Zn 堿性電池是陌生的。 陌生的情景寓于熟悉的基礎(chǔ)知識和原理之中。,解析：此題為中檔題，前3問這里面就不說了，在計(jì)算第一問X值的時(shí)候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)省時(shí)間。第四問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，第四小問考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實(shí)的同學(xué)拿滿分沒問題。第一個(gè)方程式多次書寫過，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)覺得無法書寫，其實(shí)首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個(gè)OH-,一個(gè)Fe3+結(jié)合3個(gè)O

18、H-生成Fe(OH)3,因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+最后一個(gè)方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。,2012全國理綜（新課程卷）26題，節(jié)選,24,(2011江蘇高考13，12分) 銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：_,25,（2）電解原理閉合回路分析法,通電前哪些離子，通電后運(yùn)動(dòng)情況？ 如何形成閉合回路？ 哪種離子先放電？ 電極方程式、總反應(yīng) 溶液酸堿性如何變化？ 如何復(fù)原電解質(zhì)溶液？,（1）新型電池及其燃料電池,正負(fù)極的判斷？ 如何形成閉合回路（離子如何移動(dòng)）？ 電極方

19、程式、總反應(yīng) 溶液酸堿性如何變化？,小結(jié),26,第二部分 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,每卷必考。探究影響反應(yīng)速率和平衡的因素是新課程高考?？嫉囊环N題型。尤其是平衡常數(shù)是新課程新增的知識點(diǎn)，是課標(biāo)卷必考的內(nèi)容。該類試題常常聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際或化學(xué)實(shí)驗(yàn)，以圖表、圖像、數(shù)據(jù)分析等形式出現(xiàn)，定量分析與計(jì)算相結(jié)合。,熱點(diǎn)1：計(jì)算速率、平衡常數(shù),2012新課標(biāo)卷27 （4），節(jié)選,27,(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。 反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示

20、出)： 計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K = _ 比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)； 若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2) = _mol/L； 比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以(23)、(56)、(l213)表示的大小_； 比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小： (56) (1516)(填“”或“=”)，原因是_。,K=Cl2CO / COCl2 =0.110.085/0.04 =0.23

21、4,從圖中信息可知T(2) 時(shí)的平衡常數(shù) 比T（8）時(shí)的平衡常數(shù)小，說明T(4) 時(shí)影響平衡移動(dòng)的因素是升溫，升高 溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 因此T(2)T(8)。,T(8)時(shí)的K=0.234 T(12)時(shí)0.120.06/COCl2 = 0.234 COCl2=0.031(mol/L),2-3min,12-13min時(shí)速率為零， 因此5-6min時(shí)速率最大。,由圖示信息可知，5-6min的時(shí)光氣的濃度大于 15-16min的光氣濃度，因此5-6分鐘的速率大于 15-16分鐘的速率。,28,將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下

22、，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”、“不變”或“降”），D的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）。,（2010新課標(biāo)卷26（4），節(jié)選）,解析此問考查的是平衡常數(shù)的計(jì)算，是一道化學(xué)平衡的常規(guī)計(jì)算題。根據(jù)題給條件，經(jīng)計(jì)算分別列出各物質(zhì)的起始量、變化量和平衡量，可表示如下： 2SO2 + O2 2SO3 起始濃度(mol/L) 0.23 0.11 0 濃度變化 (mol/L) 0.12 0.06 0.12 平衡濃度(mol/L)

23、0.11 0.05 0.12 故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(0.12mol/L)2/(0.11mol/L)2(0.05mol/L)= 23.8 L /mol。 若溫度不變，再加入0.50 mol O2后重新達(dá)到平衡，因?yàn)槠胶庖蛴乙苿?dòng)，所以SO2的平衡濃度要減小，即B的平衡濃度減?。谎鯕獾霓D(zhuǎn)化率降低；根據(jù)勒夏特列原理，SO3的體積分?jǐn)?shù)減小。,23.8 L /mol,降低,減小,減小,29,已知0.70 molL-1H3BO3溶液中,上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(H+)=2. 0 10-5molL-1， c平衡(H3BO 3)c起始(H3BO 3)，,（2010廣東化學(xué) 31（3），節(jié)選）

24、,(3) H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)： H3BO 3 (aq)+H2O(l) B(OH)4-( aq)+H+（aq）,水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）,30,熱點(diǎn)2：速率、平衡圖像和圖表,圖像、數(shù)據(jù)變化等能深度考查學(xué)生的演繹推理能力。命題常見是： 判斷速率的快慢 判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向； H的正負(fù)及K的變化的判斷 達(dá)到某項(xiàng)平衡移動(dòng)的目的需要采取的措施； 判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果； 依據(jù)結(jié)果推斷條件或物質(zhì)的可能聚集狀態(tài)等。,-讀圖,-作圖（三要素） （1）起點(diǎn)、終點(diǎn)、平臺(tái)（2）走勢（3）必要的標(biāo)注,31,（2011新課

25、標(biāo)卷27（3），節(jié)選） 在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）； 下列說法正確的是_（填序號） 溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= molL-1min-1 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大 （4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_；,32,解析：(3)根據(jù)圖像分析，由先拐先平數(shù)值大原

26、則，T2T1，溫度升高，生成物的平衡時(shí)的物質(zhì)的量減少，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 中速率用物質(zhì)的量與時(shí)間之比，錯(cuò)誤，應(yīng)該為物質(zhì)的量濃度與時(shí)間之比。 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，T2T1，所以T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大。 正確 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)增大。正確。 (4)利用化學(xué)平衡的三段模式法計(jì)算： CO2 (g)+3H2(g)= CH3OH(g) +2H2O(g) 起始 1 3 0 0 變化 a 3 a a a 平衡 1-a 3-3a a a 根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則 容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為：(4-2a)/4=1-a/2 (5)這是

27、一個(gè)典型的燃料電池的電極反應(yīng)的書寫。電池的理論效率的計(jì)算可由消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能與其燃燒熱之比即可求得。702.1/726.5=96.6%,33,達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請?jiān)谙聢D中用曲線表示第階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。,（2011全國理綜28（6），節(jié)選）,34,第三部分 電解質(zhì)溶液,高考熱點(diǎn)，主要有：外界條件對電離平衡的影響，離子濃度大小的判斷；溶液酸堿性及強(qiáng)弱的判斷；鹽類水解的應(yīng)用。難溶電解質(zhì)的溶解平衡為新增內(nèi)容，以圖像題為主，考查溶度積常數(shù)的含義和應(yīng)用。主要題型：選擇題和填空題,35,熱

28、點(diǎn)1：電離、水解平衡的影響因素,復(fù)習(xí)應(yīng)重視： 1.與化學(xué)平衡移動(dòng)知識的聯(lián)系，串聯(lián)知識，形成系統(tǒng) 2. 構(gòu)建思維模型,溫馨指示： 近五年新課標(biāo)卷此類知識與題型涉及很少。但其它省的試卷考過，主要以選擇題為主,36,（2011福建高考）常溫下0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是( ). A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體 C加入等體積0.2 molL1鹽酸 D提高溶液的溫度 （2011重慶高考） 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色 變深的是( ). A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入

29、少量NaCl固體,37,熱點(diǎn)2：離子濃度的關(guān)系,包括：單一溶質(zhì)溶液離子大小的比較 電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒 難度大一些：溶液混合后的離子濃度關(guān)系 如：同體積溶液等pH或等濃度混合， 考慮電離或是水解，對完全中和的理解 等等,38,（2012新課標(biāo)，11） 已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1 的一元酸HA與b molL1 的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( ) Aab B混合溶液的pH7 C混合溶液中，c(H ) molL1 D混合溶液中，c(H )c(B+ )c(OH)c(A ),【解析】本題主要考查溶液酸堿性的判斷。A項(xiàng)中ab，因無法知

30、道酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，反應(yīng)后不一定呈中性；B項(xiàng)，溫度不一定是25 ，因此也無法說明溶液呈中性；C項(xiàng)，c(H ) molL1 c(OH)，無論何種情況，溶液一定呈中性；D項(xiàng)為電荷守恒，無論溶液呈何種性質(zhì)，均成立，故不能說明溶液就顯中性。,39,熱點(diǎn)3：溶度積簡單計(jì)算，溶度積規(guī)則判斷沉的產(chǎn)生、溶解與轉(zhuǎn)化,解析 根據(jù)溶度積的概念可以直接計(jì)算。pH=8時(shí)， c(OH-)=10-6，由c(Cu2+)c(OH-)2= KapCu(OH)2可得，c(Cu2+)=(2.210-20)/10-12=2.210-8 molL-1 。,在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅

31、沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu(OH)2=2.210-20）。,（2011新課標(biāo)卷26（4），節(jié)選）,2.210-8,40,(2010浙江卷26) 已知：25時(shí)弱電解質(zhì)高電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積學(xué)數(shù)：Ksp(CaF2)1.51010 25時(shí)，2.0103molL-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示： 請根據(jù)以下信息回答下列問題： (1)25時(shí)，將20mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液 和20mL 0.

32、10 molL1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣 體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為圖2所示： 反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率 存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后 所得兩溶液中，c(CH3COO) c(SCN)(填 “”、“”或“”) (2)25時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ， 列式并說明得出該常數(shù)的理由 。 (3)4.0103 molL1HF溶液與4.0104 molL1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。,41,解析：(1)HSCN的酸性比CH

33、3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快 (2)當(dāng)c(F)c(HF)，Kac(H+)，查圖中的交點(diǎn)處都為c(F)c(HF),故所對應(yīng)的pH即為K的負(fù)對數(shù)，即Ka 10-3.24(或3.5104)， (3)查圖，當(dāng)pH=4.0時(shí)，溶液中的c(F)1.610-3 mol/L溶液中c(Ca2+)2104mol/L c(Ca2+)xc (F) 25.11010Ksp(CaF2) 有沉淀產(chǎn)生。,42,二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)策略,新課程高考卷“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的考查主要體現(xiàn)在“原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”三個(gè)方面，重在考查一些最重要和最基本

34、的概念、原理和規(guī)律?？荚噧?nèi)容相對教學(xué)內(nèi)容具有“起點(diǎn)高、落點(diǎn)低”的特點(diǎn)。因此，復(fù)習(xí)過程中應(yīng)切實(shí)把握考試說明要求，做到“內(nèi)容不拓寬、能力不拔高、強(qiáng)化熱點(diǎn)、突出重點(diǎn)、化解難點(diǎn)”，以典型物質(zhì)為載體，深化學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其相互關(guān)系的理解，提高復(fù)習(xí)實(shí)效。,43,2012考查了無機(jī)含氧酸酸性的比較 37（5） 1.H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因： 2.H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：,44,45,46,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)容與知識體系,47,2012全國理綜（新課程卷） 37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)) VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)

35、出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題： (1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_； (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開； (3)Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_； (4)H2Se的酸性比H2S_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_ _， SO32離子的立體構(gòu)型為_ _；,sp3,OSSe,34,3s23p63d10,強(qiáng),平面三角形,三角錐形,（二）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題分析,48,(

36、5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7103和2.5108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2102，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋： H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因： ； H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_； (6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_(列式并計(jì)算)，a位置S2離子與b位置Zn2離子之間的距離為_pm(列式表示)。,第一步電離產(chǎn)生的陰離子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷的吸引作用 使其電離產(chǎn)生H+的能力減弱。,H2SeO3可表示為（HO)2SeO,H2SeO

37、4可表示為（HO)2SeO2 H2SeO3中的Se呈+4價(jià)，而H2SeO4中的Se呈+6價(jià)，價(jià)態(tài)較高 ，Se帶較多的正電荷，使H-O-Se鍵偏向于硒，容易電離出H+, 即非羥基氧越多含氧酸酸性越強(qiáng)。,考查點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中的電子排布式的書寫、 電負(fù)性大小的比較、常見化合價(jià)的判斷，鍵角、 雜化類型、分子空間構(gòu)型的判斷，含氧酸強(qiáng)弱比 較，以及有關(guān)晶胞的相關(guān)判斷和計(jì)算,49,2011新課標(biāo)37.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到B2O3和BN,如下圖所示：,請回答下列問題： （1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是

38、 （2）基態(tài)B原子的電子排布式為_;B和N相比，電 負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_；,50,（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是_，B 原子 的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生 成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_； （4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層 內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間 作用力為_； （5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方 氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相 當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有 _個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的 密度是_gcm-3（只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。,

39、51,52,（4）B、N均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；而層與層之間靠分子間作用力結(jié)合。 （5）描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子， 如右圖所示。 所以金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)81/8+61/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子。由于立方氮化硼的一個(gè)晶胞中含有4個(gè)N和4個(gè)B原子，其質(zhì)量是是， 而立方體的體積是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的 密度是,gcm-3。,53,2010年全國37化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依

40、次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請回答下列問題： (1)W元素原子的L層電子排布式為 ，W3分子空間構(gòu)型為 ； (2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程為 ； (3)化合物M的化學(xué)式為 ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是 。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ，OCO的鍵角約為 ； (

41、4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z= ； (5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為 色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 。,54,55,2009年寧夏38 （15分） 已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題： （1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_， 該元素的符號是_; （2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_， 該元素的名稱是_; （3）X與

42、Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_; （5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由_。,1s22s22p63s23p63d104s24p3,As,氧,三角錐,As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O,穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3 因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定 沸點(diǎn)： NH3AsH3PH3 NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高

43、。 【考點(diǎn)分析】砷原子電子排布式、氧原子價(jià)層電子軌道式、AsH3空間結(jié)構(gòu)，比較氧族元素氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低及原因。書寫氧化還原方程式的技巧。,56,1. 多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示 常見元素（136號）原子核外電子的排布。不同電子層（能層）含 有的原子軌道的類型、數(shù)目 。能級（原子軌道）最多可容納的電子數(shù)即 原子軌道（能級）的含義。 2.元素電離能和原子核外電子排布的關(guān)系，應(yīng)用元 素電離能說明原子 或離子失去電子的難易；同一周期、主族中元素電離能、元素電負(fù)性的變化規(guī)律。 3. 原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī) 律(即位、構(gòu)、 性）, 元素金屬性

44、和非金屬性的變化規(guī)律。元素周期律的本質(zhì) 4.原子或離子的電子排布式、價(jià)層電子排布式、軌道式。 5.元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。,總結(jié)近三年新課程關(guān)于“原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”模塊的考點(diǎn)主要涉及到以下部分：,57,1. 能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)。 2.能根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型和化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)性質(zhì) 3.共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵; 極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異 4. 分子間作用力的 大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影 響。化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 5. 氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵的

45、表達(dá)( F-HO O-HF ) 6.簡單配合物的結(jié)構(gòu) 7. .“等電子物質(zhì)”具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理”的 應(yīng)用。,總結(jié)近三年新課程關(guān)于“分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”模塊的考點(diǎn)主要涉及到以下部分：,58,1. 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 2.金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的 一些物理性質(zhì) 3.原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系石墨是原子晶體和分子晶體的混合晶體 ;如原子晶體Si3N4的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)特點(diǎn)。 4. 知道晶胞的涵義（晶胞中微粒數(shù)、邊長、密度、體積的關(guān)系。,總結(jié)近三年新課程關(guān)于“晶體結(jié)構(gòu)

46、和性質(zhì)”模塊的考點(diǎn)主要涉及到以下部分：,59,（二）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)方法 1、建立三條主線基本框架的復(fù)習(xí)法,原子結(jié)構(gòu)構(gòu)造原理（1-36號元素核外電子排布）元素性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、第一電離能、電負(fù)性周期性變化規(guī)律同一周期、同一主族） 分子結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵（ 鍵和鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵）鍵參數(shù)（鍵長、鍵角、鍵能）分子的立體結(jié)構(gòu)（雜化軌道理論、價(jià)層電子對互斥理論)分子的極性分子間的作用力（氫鍵、范德華力）解釋分子的穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)、溶解性） 晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體微粒典型物質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒間的作用決定晶體性質(zhì)的因素,60,2、通過模型、多媒體演示、比喻、制作等手段，強(qiáng)化學(xué)生對物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。,61,

47、3、深刻理解概念和靈活運(yùn)用概念,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)涉及的概念抽象。如電子云、能級、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、原子軌道、雜化、 鍵和鍵、氫鍵、電離能、電負(fù)性、晶格能、晶胞。復(fù)習(xí)中要準(zhǔn)確理解概念，并能靈活運(yùn)用概念解釋一些事實(shí)。如：第一電離能要注意:氣態(tài)、電中性、基態(tài)、失去一個(gè)電子、氣態(tài)基態(tài)陽離子等關(guān)鍵性字。,62,（1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是必修內(nèi)容的深化與細(xì)化，有助 于學(xué)生深刻理解元素周期律、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)等具體內(nèi)容。 （2）知識點(diǎn)少且發(fā)散性較弱，考點(diǎn)集中，便于集中攻克。 （3）知識點(diǎn)之間相對獨(dú)立，一般能夠得，但很難得滿分。 （4）思維、推理要求不是很高，審題、答題耗時(shí)少。 （5）化學(xué)術(shù)語深?yuàn)W，空間想象要求高，,（

48、三）選考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的利與弊分析：,63,三、第二論高考總復(fù)習(xí)備考建議,二輪復(fù)習(xí)中通常存在的問題,（1）一本資料從頭到尾 過分依靠教輔，迷信教輔，針對學(xué)生情況改動(dòng)、組合習(xí)題的功夫下得不夠。 （2）被動(dòng)學(xué)習(xí) 知識多、能力弱 （3）對高三教學(xué)缺乏整體設(shè)計(jì) 階段性目標(biāo)不夠清晰 （4）課堂專題設(shè)計(jì)操作性、實(shí)效性有待加強(qiáng) 側(cè)重于知識的處理，對學(xué)生的接受 情況重視不夠 缺少對學(xué)生真實(shí)問題的了解，常出現(xiàn)“過飽和”或“不飽和”現(xiàn)象 課堂上急于求成，把知識的理解與消化完全寄托在學(xué)生的課余時(shí)間上 （5）教材回歸缺乏多樣性。 （6）師生間交流互動(dòng)以就題論題為主，忽略了深層問題的關(guān)注 （7）“熱剩飯”僅僅限于低層次一輪復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上的重點(diǎn)知識回顧。,64,二、依據(jù)內(nèi)容價(jià)值設(shè)計(jì)專題,二輪復(fù)習(xí)的指導(dǎo)思想,鞏固、完善、綜合、提高,二輪復(fù)習(xí)的教學(xué)要求,鞏固基礎(chǔ)，完善知識結(jié)構(gòu)，注重學(xué)科內(nèi)綜合和學(xué)科素養(yǎng)的形成，提高理解知識、應(yīng)用知識的能力層次,65,二輪復(fù)習(xí)：主要是專題復(fù)習(xí),如何進(jìn)行專題設(shè)計(jì)？,專題復(fù)習(xí)的要素,66,專題教學(xué)設(shè)計(jì)的方法,一、依據(jù)學(xué)生問題設(shè)計(jì)專題的方法 二、依據(jù)內(nèi)容價(jià)值設(shè)計(jì)專題的方法 三、依據(jù)高考題型設(shè)計(jì)專題的方法,67,（一）加強(qiáng)教研，明確方向,（1）再次研究課程標(biāo)準(zhǔn)、考綱 關(guān)注考試大綱說明 關(guān)注考綱的內(nèi)容變化、重點(diǎn)、難點(diǎn) 要強(qiáng)化什么？淡化什么？回避什么？ 關(guān)注課改背景下的考綱變化的實(shí)質(zhì),（2）研