2020-2021全國(guó)高考化學(xué)高無(wú)機(jī)綜合推斷的綜合高考真題分類(lèi)匯總含詳細(xì)答案

1、2020-2021 全國(guó)高考化學(xué)高無(wú)機(jī)綜合推斷的綜合高考真題分類(lèi)匯總含詳細(xì)答案一、無(wú)機(jī)綜合推斷1 X、 Y、Z 三種主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)小于10，它們的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)生成分別是雙原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子個(gè)數(shù)比為23。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 元素 X的名稱(chēng)是 _，丙分子的電子式為 _。(2) 若甲與Y 單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_(kāi)。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_(kāi) 。(3) 化合物丁含X、 Y、 Z 三種元素，丁是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量

2、之比11混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)(選填序號(hào)) 。a只含共價(jià)鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價(jià)鍵【答案】氫N(xiāo)O322C4NH+5O4NO+6HO【解析】【分析】由 X、 Y、 Z 三種主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)小于10，它們的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體可知，三種氣體單質(zhì)為氫氣、氮?dú)?、氧氣，X 為 H 元素、 Y 為 N 元素、為 O 元素，由在適當(dāng)條件下，三者之間可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)生成分別是雙原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子個(gè)數(shù)比為2 3 可知，甲Z為 NO、乙為H2O、丙為NH3?！驹斀狻浚?）元素X 為 H 元素，名

3、稱(chēng)為氫；丙為共價(jià)化合物NH3，電子式為，故答案為氫；（ 2）甲為無(wú)色氣體 NO， NO 與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一種含H、O、 N 三種元素的強(qiáng)酸可知，丁為HNO3， HNO3 與 NH3 按物質(zhì)的量之比1： 1 混合反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3 為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為 C。【點(diǎn)睛】短周期元素中，單質(zhì)為氣體的有氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣和氯氣，是無(wú)色氣體的只有氫氣、氮?dú)?、氧氣，則它們的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色

4、氣體是解題的突破口。2 下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D 分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J 為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品， I 為紅褐色固體，是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn) 為棕黃色溶液。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問(wèn)題（部分生成物未列出）：（ 1） A 的電子式： _ ；（ 2）寫(xiě)出甲與 C 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ；（ 3）在 F 和 E 的混合溶液中用 _試劑（填化學(xué)式）檢驗(yàn) E 中陽(yáng)離子；（ 4）整個(gè)轉(zhuǎn)換過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的有_個(gè)；（ 5）寫(xiě)出反應(yīng)E 與 G按物質(zhì)的量之比 2:1 的反應(yīng)的離子方程式 _ ?！?/p>

5、答案】3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O4 + 4H 2KMnO46 個(gè) 6Fe2+ + 3Na 2O2 +6H2 O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +【解析】【分析】由題意可知， G為淡黃色固體化合物，J 為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，則G是 Na2O2， J 為NaCl； I為紅褐色固體，則I 是氫氧化鐵，甲是 Fe 單質(zhì)； B、 D 分別為黑色粉末和黑色晶體， Fe 與物質(zhì) C 發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種非金屬單質(zhì)，根據(jù)Fe 與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和黑色固體四氧化三鐵可知C是水，乙是氫氣，D 是 Fe3O4；A 與 B 反應(yīng)生成水和一種非金屬單質(zhì)，且是實(shí)驗(yàn)室制取

6、丁的反應(yīng)之一，判斷A 是過(guò)氧化氫， B 是二氧化錳，過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，所以丁是氧氣；四氧化三鐵與 K 反應(yīng)生成兩種物質(zhì) E、 F，可以相互轉(zhuǎn)化，則K 是鹽酸，鹽酸與四氧化三鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，F(xiàn) 與 Fe 反應(yīng)生成 E，則 F 是氯化鐵， E 是氯化亞鐵，氯化鐵與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈉、氧氣，氯化亞鐵與一定量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氯化鐵、氫氧化鐵、氯化鈉。【詳解】（1） A 是過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，A的電子式為，故答案為；（2）甲是 Fe 單質(zhì)， C是水， Fe 與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和黑色固體四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程

7、式為3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O4 + 4H 2，故答案為 3Fe + 4H 2O(g)Fe3 O4 + 4H 2；（3） E 是氯化亞鐵， F 是氯化鐵，氯化亞鐵具有還原性，能夠與KMnO溶液發(fā)生氧化還原4反應(yīng)，使 KMnO4溶液褪色，則可用KMnO4溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，故答案為KMnO4；（4）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中除D 與 K 的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)外，其余均是氧化還原反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)共6 個(gè)，故答案為6；（5） E 是氯化亞鐵， G是 Na2O2，氯化亞鐵與過(guò)氧化鈉按物質(zhì)的量之比2： 1 反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+ + 3Na 2O

8、2 + 6H 2O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ +6Fe2+2223 + 2Fe3+ 6Na+6Na，故答案為+ 3Na O + 6H O = 4Fe(OH)。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、特征作為突破口進(jìn)行推斷，注意牢固把握元素化合物的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。3 已知 A、 B、 C、 D原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，常溫常壓下AB2 是一種紅棕色氣體， B 與 C 同主族，則：(1)C 元素在周期表中的位置_。(2) 畫(huà)出 D元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖 _ 。(3) 將 CB2 與 D2 以體積比 1： 1 混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，請(qǐng)用一個(gè)化

9、學(xué)方程式來(lái)解釋?zhuān)?_ 。(4)AB 2 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ，在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一個(gè)容積為15mL的試管充滿(mǎn)AB2 后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中，當(dāng)試管液面上升至一定高度不再變化時(shí)，相同條件下再通入O2，若要使試管液面仍保持在原高度，則應(yīng)通入的O2 為_(kāi)mL。(5) 甲、乙、丙均為含 A 元素的化合物，丁為單質(zhì)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系( 反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去 )若丁為一種常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，甲為氫化物，乙為氧化物，則一個(gè)乙分子所含有的電子數(shù)目 _。若丁為一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，常溫下丁在甲的濃溶液中能反應(yīng)但很快停止，則丙的化學(xué)式 _ ?！敬鸢浮康谌芷贏 族SO2 +Cl2

10、+2H2O=H2SO4 +2HCl3NO2 + H2O=2HNO3 + NO8.7515Fe(NO3)2【解析】【分析】由常溫常壓下AB2 是一種紅棕色氣體可知，A 為 N 元素、 B 為 O 元素；由 B 與 C 同主族可知， C 為 S 元素；由 A、B、 C、 D 是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素可知，D 為 Cl 元素?！驹斀狻?1) C 為 S 元素，位于周期表第三周期 A 族，故答案為第三周期 A 族；( 2) D 為 Cl 元素， Cl 原子得到一個(gè)電子形成Cl，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為；(3)SO2 與 Cl2 以體積比 1：1 反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2

11、 + Cl2 +2H2O =H SO + 2HCl，故答案為 SO + Cl+2H O = H SO + 2HCl；2422224(4)NO與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H O =2HNO +NO；在一223定溫度和壓強(qiáng)下，將一個(gè)容積為15mL 的試管充滿(mǎn) NO2后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中，當(dāng)試管液面上升至一定高度不再變化時(shí)，試管中NO 體積為1 15ml3 =5mL，相同條件下通入O2， NO 先與 O2 發(fā)生反應(yīng) 4NO+3O2+2H2O =4HNO3 使試管中無(wú)氣體溶液全充滿(mǎn)，此時(shí)通入3 5 mlO2 的體積O2 的體積為4 =3.75mL，再通入 5mLO2使

12、試管液面仍保持在原高度，則通入為（ 5mL+3.75mL） =8.75mL，故答案為 3NO2 +H2O =2HNO3+NO；8.75；(5)由題意甲、乙、丙均為含N 元素的化合物。若丁為一種常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，甲為氫化物，乙為氧化物，則甲為NH3、丁為 O2、乙為NO、丙為 NO ， 1 個(gè) NO 分子含有15 個(gè)電子，故答案為15；2若丁為一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，常溫下丁在甲的濃溶液中能反應(yīng)但很快停止，則丁為Fe、甲為濃 HNO33 33 23 2、乙為 Fe(NO )、丙為 Fe(NO )，故答案為Fe(NO ) ?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，依據(jù)題給信息推斷元素，注意常見(jiàn)元素及其化

13、合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。4A、 B、 C、 X 為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。（1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、 X、 B、 C 為 _ （填字母代號(hào)）a.NaOH CO Na CO NaHCOb.Na ONa O Na O22332222c.NH3 O2 NONO2 d.Fe Cl2FeCl2 FeCl3（2） X 為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C 為 _（填化學(xué)式）。若 B 中混有少量 C 雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3） C 為紅棕色氣體，則A 是 _或_（填化學(xué)式），若 A 的水溶液顯堿性，寫(xiě)出 AB的

14、化學(xué)方程式_ ， B 和 C 可相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出CB的化學(xué)方程式 _ 。（ 4）若 C為淡黃色固體，則 B 為 _，寫(xiě)出 C 在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式 _ 、 _。（5）除（ 1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫(xiě)出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、 X、 B、 C _ （填化學(xué)式）?！敬鸢浮?abc NaHCO2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NH3 N234NH3+O4NO+4H O3NO +H O=2HNO +NONa O2Na O +2CO =2Na CO +O2222322222322Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H2S）、 O2、 SO2、 SO3【解析】【分析】氫氧化鈉

15、溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過(guò)氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水（或氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫。【詳解】（ 1） a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；b.

16、常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過(guò)氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；abc 正確，故答案為：abc；（2）若 X 為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X 為二氧化碳、 A 為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、 C 為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO

17、2，故答案為：NaHCO3； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C為紅棕色氣體，則 X 為氧氣、 A 為氨氣或氮?dú)狻?B 為一氧化氮、 C 為二氧化氮，若 A 的水溶液顯堿性， A 為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案為： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（ 4）若 C為淡黃色固體，則 X 為氧氣、 A 為鈉、 B 為氧化鈉、 C 為過(guò)氧化鈉，

18、在潛水艇中，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為： 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2； 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的轉(zhuǎn)化外，還可能存在與硫元素有關(guān)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫，則A 為硫或硫化氫、X 為氧氣、 B 為二氧化硫、 C 為三氧化硫，故答

19、案為：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。【點(diǎn)睛】解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。5A H 均為短周期元素，A F 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1 所示， G 與其他七種元素不在同一周期，H 是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G 構(gòu)成的最簡(jiǎn)單化合物常作為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。已知圖 2 中反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：( 1) 上述元素組成的單質(zhì)中，硬度最大的是_( 填該物質(zhì)名稱(chēng) ) 。( 2) 若戊是含

20、有 18電子的雙原子分子，則丙的電子式為_(kāi) ；在中制取氣體丙的化學(xué)方程式為_(kāi) 。( 3) 若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，寫(xiě)出甲的一種用途：_ 。( 4) 如果圖 2 中反應(yīng)是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則戊不可能是_ 。 ( 填序母序號(hào) )A、 O2B、 Cl2C、 H2D、 N2【答案】金剛石NH4Cl + NaOHNaCl +NH3 + H2O Na2SiO3 水溶液可以制備木材防火劑的原料；制備硅膠的原料；黏合劑D【解析】【分析】由題意及各元素在周期表中的位置可以確定這幾種元素分別是：A： C 元素； B： N 元素；C： O 元素； D： Si 元素； E： S元素；

21、 F： Cl 元素； H： Na 元素； G： H 元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）上述元素中，C 元素形成金剛石為原子晶體，硬度最大，故答案為：金剛石；（2）反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去，戊是含有 18 電子的雙原子分子，則符合條件的各種物質(zhì)分別是：甲： NH4Cl；乙： NaOH；丙： NH3；?。?NaCl；戊： HCl；氨氣的電子式為；在中NH4Cl 與 NaOH 溶液共熱制取丙NH3 的反應(yīng)的方程式為： NH4Cl+NaOHNaCl + NH32O +H；（3）若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，則符合條件的各種物質(zhì)分別是：甲： Na2SiO3；乙： CO2；

22、丙： H2SiO3 ；?。?Na2CO3；戊： NaOH。 Na2SiO3 水溶液可以制備木材防火劑的原料、制備硅膠的原料、黏合劑等；（4）反應(yīng)是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則AO2。則符合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：SiO2( 或H2O)；乙：CC. 若戊為( 或) ；丙：Si( 或 H2) ；丁 CO( 或 CO) ：戊： O2，選項(xiàng) A 符合；BCl2HClNaH2NaCl. 若戊為，則符合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：；乙：；丙：；?。海晃欤?Cl2；反應(yīng)是 Na 與 HCl 反應(yīng)生成 NaCl 和 H2，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)B 符合；CH2H2SCl2( 或O2S. 若戊為。則符合要求的各種物質(zhì)分別

23、為：甲：；乙：) ；丙： ；?。篐Cl( 或 H O) ；戊： H ；選項(xiàng) C 符合；22D. 若戊為 N2，則符合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：NH3；乙： O2；丙： H2O；丁：NO，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，選項(xiàng)D 不符合；答案選 D。6 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A、 C 是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，B是黃色非金屬單質(zhì)；E 是紫紅色金屬單質(zhì)，G 是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；D、 F、 I 是常見(jiàn)的氣體， D 為紅棕色，D 與I 組成元素相同，且相對(duì)分子質(zhì)量相差16。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1） G 的化學(xué)式為 _。（ 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（3） E 與 A 的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)

24、。（ 4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ?！敬鸢浮?H224422 2NO32OCu 2H SO (濃 )CuSO SO 2H OCu 4H= Cu2NO2 2H2 OSO2 NO2 H2O= H2SO4 NO【解析】【分析】由題意和轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E 是紫紅色的金屬單質(zhì)，則E 為 Cu； A、 C 是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，黃色非金屬單質(zhì) B 與 A 反應(yīng)得到C 和 D， D 為紅棕色氣體，且 C 能與 Cu 反應(yīng)生成 F、 G、 H，且 G是最常見(jiàn)的無(wú)色液體可知A 為 HNO3、 B 為 S、 C 為 H2SO4 、D 為 NO2、 G 為 H2 O、 H 為CuSO4； D 與 I 組成元素相同，且相對(duì)分子

25、質(zhì)量相差16，而 D、 F、G 反應(yīng)得到 C 和 I，則 F為 SO2、 I 為 NO?！驹斀狻浚?）由分析可知，G 為水，化學(xué)式為H2O，故答案為：H2O；（2）反應(yīng)為銅和濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H244222442SO (濃 )CuSO SO 2H O，故答案為：Cu 2H SO (濃)CuSO SO 2H2O；（3）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu4H 2NO3= Cu2 2NO2 2H2O，故答案為： Cu4H 2NO3 = Cu2 2NO2 2H2O；（4）反應(yīng)為二氧化硫與二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和一氧

26、化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 NO2 H2O=H2SO4 NO，故答案為： SO2 NO2 H2O=H2SO4 NO?！军c(diǎn)睛】由 B 是黃色非金屬單質(zhì)、 E 是紫紅色金屬單質(zhì)、 G 是最常見(jiàn)的無(wú)色液體、 D 為紅棕色氣體是解答的突破口，結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系確定各物質(zhì)的化學(xué)式是解答關(guān)鍵，7 生氫材料甲由 X、 Y 兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取 1.2g 甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L 可燃性單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到2g 化合物丙。用 0.05mol 甲與 0.8g 氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g 丙。請(qǐng)回答：（ 1）乙的

27、分子式 _。（ 2）寫(xiě)出甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式_。（ 3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)丙中的陰離子_。點(diǎn)燃【答案】 H22NaH+O22NaOH 取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則說(shuō)明有OH-的存在【解析】【分析】由 0.05mol 甲與 0.8g 氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g 丙，得甲的質(zhì)量為： 2g-0.8g=1.2g，則 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根據(jù)甲由 X、 Y 兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原0.05mol子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH， NaH 可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2

28、O(g)=H2 +NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據(jù)此分析?！驹斀狻坑?0.05mol 甲與 0.8g 氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g 丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根據(jù)甲由 X、 Y 兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原0.05mol子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH， NaH 可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合題意，則乙為 H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；點(diǎn)燃(2)甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式為2NaH+O22NaOH；(3

29、)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗(yàn)氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則說(shuō)明有OH-的存在。8 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A 為一種黃綠色的氣體，B 為常見(jiàn)的無(wú)色液體，H 為一種助燃的氣體，F(xiàn) 為一種氣體，它在A 中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，E 為一種能被磁鐵吸引的金屬。（ 1） B 的化學(xué)式為 _。（ 2） F 的化學(xué)式為 _。（ 3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。（ 4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。光照【答案】 H2O H22HClO2HCl + O2 Fe+2HCl=FeCl+H2【解析】【分析】由題給信息可知，A 為一種黃綠色的氣體，則其為

30、Cl2 ；B 為常見(jiàn)的無(wú)色液體，則其為H2O； H 為一種助燃的氣體，則其為O2 ；H2 在 Cl2 燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則F 為 H2， E 為一種能被磁鐵吸引的金屬，則E 為 Fe，從而推出 C 為 HCl， D 為 HClO；（1）由以上分析可知， B 為水；（ 2） F 為氫氣；（ 3）反應(yīng)是次氯酸光照分解；（ 4）反應(yīng)是鐵與鹽酸反應(yīng)。【詳解】（1）通過(guò)對(duì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的分析，可得知，B 為水，化學(xué)式為H2O；（2） F 為氫氣，化學(xué)式為 H2；光照（3）反應(yīng)是次氯酸光照分解，其化學(xué)方程式為2HClO2HCl + O2 ；（ 4）反應(yīng)是鐵與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 Fe+2HCl=

31、FeCl+H2?！军c(diǎn)睛】在對(duì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖進(jìn)行分析時(shí)，首先處理已知信息，然后尋找圖中出現(xiàn)信息點(diǎn)最多的反應(yīng)，特殊的反應(yīng)條件及具有特殊性的反應(yīng)，作為解題的突破口。如本題中，反應(yīng)就是解題的突破口，或者叫題眼。Fe 與某物質(zhì)反應(yīng)，生成H2，則 C 中必含有能被Fe 置換的 H+，則其為酸，再據(jù)前面信息，確定其為HCl。9A、 B、 C 為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為易揮發(fā)液體， C 為氣體。D、 E、 F、G、 X 均為化合物，其中X 是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（ 1）寫(xiě)出化學(xué)式

32、： A_， D_， E_， X_。（ 2）在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_。（填編號(hào)）（ 3）反應(yīng)的離子方程式為 _。（ 4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（ 5）該反應(yīng)中每消耗 0.3mol 的 A，可轉(zhuǎn)移電子 _mol ?！敬鸢浮?FeFe(NO3 33 43+32)Fe OHCl Fe + 3SCNFe(SCN)3Fe 4H O(g)342Fe O 4H 0.8【解析】【分析】根據(jù) D 加 F 為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D 到 G 的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D 為鐵離子， G 為亞鐵離子， A 為單質(zhì)鐵，而B(niǎo) 和 A 要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系 A 為有液體且易揮發(fā)，說(shuō)明是硝酸，再根據(jù)E和 X 反應(yīng)生成 D、 G、 H，說(shuō)明 E 中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E 為黑色固體，且Fe 和 C 點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E 為四氧化三鐵， X 為鹽酸， H 為水。【詳解】根據(jù)前面分析得出化學(xué)式： A：Fe， D：Fe(NO3)3， E： Fe3O4， X： HCl，故答案分別為 Fe；Fe(NO3)3； Fe3O4； HCl；在反應(yīng) 中， 反應(yīng)分別屬于 氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)， 氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ，故答案為 ；反應(yīng) 的離子方程式為Fe3+33+ 3SCNFe(SCN)，故答案為