備戰(zhàn)中考化學(xué)備考之推斷題壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇含詳細(xì)答案一

1、一、中考初中化學(xué)推斷題1 甲、乙、丙、丁分別屬于初中化學(xué)常見(jiàn)的四類無(wú)機(jī)化合物，m 與甲同類，他們之間部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去，“-”表示物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系）。（1）若甲為 caco_，乙丙的化學(xué)方程式是 _。3，則丁的化合物類別是（ 2）若丙為 caco3，則 m 的化學(xué)式是 _，乙丙的化學(xué)方程式是 _?！敬鸢浮克?h2o+cao=ca(oh)2 h2 o co2+ca(oh)2=caco3 +h2o 或ca(oh)2+na2co3=caco3 +2naoh【解析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物，m

2、 與甲屬于同種類別的化合物；（ 1）若甲是碳酸鈣，甲能與丁反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如鹽酸；乙能與丁反應(yīng)，能生成丙，丙也能與丁反應(yīng)，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以乙可能氧化鈣，丙是氫氧化鈣， m 是氯化鈣。將猜想代入框圖，推斷合理；（ 2）若丙為 caco3，丙與丁能反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如鹽酸；乙能與?。ㄋ崛芤海┓磻?yīng)，能生成丙，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，氫氧化鈣和酸反應(yīng)生成水，所以乙可能氫氧化鈣，乙、丙、甲都能生成 m， m

3、與甲屬于同種類別的化合物，甲可能是金屬氧化物，金屬氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以 m 是水。將猜想代入框圖，推斷合理；【詳解】根據(jù)以上分析可知：（ 1）若甲為 caco3，則丁的化合物類別是酸，乙 丙的反應(yīng)是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式是 h2o+cao=ca(oh)2；（ 2）若丙為 caco3，則 m 的化學(xué)式是 h2o，乙 丙的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水或碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是co2+ca(oh)2=caco3 +h2 o 或 ca(oh)2+na2co3=caco3 +2naoh?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征

4、的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。2ah 和 x 都是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中a、 d 是無(wú)色氣體，b、 e 是紅色固體，f 為白色沉淀， h 為紅褐色沉淀，她們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(1)寫出化學(xué)式 :a_， h_， x_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ，(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_ ?！敬鸢浮縞ofe(oh)3cuso4 或cucl2 或cu(no3)2co2 +ca(oh)2 =caco3+h2oh2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o復(fù)分解反應(yīng)【解析】試題分析：依據(jù)h 為紅褐

5、色沉淀為突破口，h 為氫氧化鐵、 g 為硫酸鐵、 b 為氧化鐵、 a 為一氧化碳、 c 為鐵、 d 為二氧化碳、 e 為銅、 f 為碳酸鈣、 x 的為硫酸銅，故（1）a 的化學(xué)式為 co; h的化學(xué)式為 fe（oh）3 x 的化學(xué)式 cuso4 （ 2） .寫出反應(yīng) 的方程式：co +ca(oh) =caco +h o ；（ 3） .寫出反應(yīng) 的方程式 fe o +3h so=fe (so ) +3h2o;該2232232424 3反應(yīng)的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷3 a j均為初中常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)：它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分產(chǎn)物已省略。已知a是人體胃酸的主要成分，b 是由四種元素

6、組成的鹽類，c是一切生命生存所必須的物質(zhì)，e是廚房重要的調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì) f_， h_（用化學(xué)式表示）。（2） a 和 b 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）屬于分解反應(yīng)的是_ 。（4） a 和 j 反應(yīng)可生成兩種不同鹽類，兩者所含元素種類相同，但其比例不同，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。a 何jfe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o。【答案】 co hhcl+nahco=nacl+h o+co fe o+8hcl=fecl +2fecl +4h o232234232【解析】(1)a 是人體胃酸的主要成分，所以a 是鹽酸， b 是由四種元素組成的鹽類，b 是碳酸氫鈉，

7、c 是一切生命生存所必須的物質(zhì)，c 水； e 是廚房重要的調(diào)味品e 是氯化鈉，由此可推知， d 是二氧化碳， f 是一氧化碳， g 是氧氣， h 是氫氣， i 是鐵； (2)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水；反應(yīng)方程式為hcl+nahco(3)由兩種或兩3=nacl+h2o+co2；種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解

8、反應(yīng)。酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。 屬于分解反應(yīng)的是 ；(4)四氧化三鐵中鐵元素有 +2 價(jià)、 +3 價(jià)，兩種化合價(jià)，相當(dāng)于有氧化亞鐵和氧化鐵兩種物質(zhì)，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為：4 小芳以化合價(jià)為縱坐標(biāo)、物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)繪制如圖。a、 b、 c、 d、 e 是初中常見(jiàn)物質(zhì)。且都含氧元素，各物質(zhì)中均有某種組成元素的化合價(jià)與縱坐標(biāo)的數(shù)值相對(duì)應(yīng)。“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中b通常為無(wú)色無(wú)味氣體，d 的水溶液呈藍(lán)色，請(qǐng)回答：（ 1）物質(zhì) c 的化學(xué)式是 _。（ 2）de的基本反應(yīng)類型是 _。

9、（ 3）ba的化學(xué)方程式是 _。光【答案】 h so 。 復(fù)分解反應(yīng) 。 6co+6hoch o+6o242261262葉綠素【解析】a 物質(zhì)是含氧元素的單質(zhì)，故a 物質(zhì)是 o ， b 通常為無(wú)色無(wú)味氣體，且b 物質(zhì)中含有+4 價(jià)2的元素，故 b 物質(zhì)是 co2， c 物質(zhì)是含氧元素的酸，且含有+6 價(jià)的元素，故 c 物質(zhì)為2so4 ；物質(zhì) d為含 +6 價(jià)元素的鹽，其溶液呈藍(lán)色，故為硫酸銅，d 能轉(zhuǎn)化為含有 +2 價(jià)元h素的堿，故為氫氧化銅。（ 1）物質(zhì) c 的化學(xué)式是 h2so4；（ 2）物質(zhì) d 是鹽，物質(zhì) f 是堿，由鹽轉(zhuǎn)化為堿的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；（ 3） b 物質(zhì)是二氧化碳 ， a

10、物質(zhì)是氧氣，二氧化碳與水在光照的條件下反應(yīng)生成葡萄糖和光氧氣，反應(yīng)方程式為6co2+6h2oc6h12o6+6o2。葉綠素5 思維導(dǎo)圖是激發(fā)大腦潛能，練就科學(xué)思維的有效方法。a-d 是初中化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)， a 可用于金屬除銹， b 難溶于水。它們相互之間的關(guān)系如圖所示， “表”示兩種物質(zhì)之間可以相互反應(yīng)， “”表示一種物質(zhì)可生成另一種物質(zhì)。分析推理，回答問(wèn)題：(1)a 的化學(xué)式為 _ 。 a 與 d 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為 _ 。(2)a 生成 b 的化學(xué)方程式 _ 。(3)c 與 d 反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。【答案】 hcl(或 h2so4)氫離子與氫氧根離子生成水分子(或 h+與 oh-生成 h2

11、o 分子 /h +與-生成 h2o)。2424 +2hcl3322ohh so + bacl=baso或( hcl +agno =agcl +hnoco +ca(oh) =caco +h o (或 so + 2naoh=na so + h o)322232【解析】a 可用于金屬除銹，則a 是鹽酸（或硫酸）；b 難溶于水，且a 能轉(zhuǎn)化為 b，則 b 是氯化銀（或硫酸鋇）；水能轉(zhuǎn)化為d， a 能與 d 反應(yīng)，則 d 為堿（如氫氧化鈣、氫氧化鈉等）；水能與 c 反應(yīng)， d 也能與 c 反應(yīng)，則 c 為非金屬氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。(1)a的化學(xué)式為 hcl(或 h24so )； a 為酸，

12、 d 為堿， a 與 d 反應(yīng)為中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子生成水分子； (2)鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為hcl +agno3=agcl +hno3（或硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 h2so4 + bacl2=baso4 +2hcl）； (3)二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為co2 +ca(oh)2 = caco3 +h2o （或二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2232+ 2naoh=na so+ h o）。點(diǎn)睛：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物

13、質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。6 已知某固體樣品 a 可能是 nh4 33b，其中可能no和 mgco 或兩者之一，另有一固體樣品含有 na2so4、 bacl2、 cuso4 、kcl 四種物質(zhì)中的一種或多種，按下圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)計(jì)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白。（ 1）將氣體 c 通入紫色石蕊試液，試液變 _色。（ 2）沉淀 f 的化學(xué)式為 _。（ 3）溶液 d 中，一定存在的陽(yáng)離子是 _（填寫離子符號(hào)）。（4）寫出步驟中生成沉淀i 的化學(xué)方程式 _。（5）在溶液

14、 h 中，肯定存在的陰離子有_種。（6）固體樣品 b 中，一定不存在的物質(zhì)是 _（填寫化學(xué)式），得出此結(jié)論的理由是_?！敬鸢浮考tbaso2+和 nh +mgso4+2naoh=mg（ oh） 2 +na2so43cuso4若固4mg4體樣品 b 中存在 cusog4，則溶液 e 中不含有 naoh，則步驟后不會(huì)生成氣體【解析】【分析】樣品 a 加入稀硫酸，有氣體生成，說(shuō)明a 中一定含有碳酸鎂，可能含有硝酸銨；樣品b 中加入氫氧化鈉溶液后，生成沉淀f 和溶液 e溶液 e與溶液 d 混合后，有氣體g 生成根據(jù) a、 b 中可能含有的物質(zhì)可知，生成的氣體g 為氨氣，則 a 中一定含有硝酸銨則e 中含

15、有氫氧化鈉，即樣品b 中沒(méi)有與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，所以樣品b 中一定不含硫酸銅，則生成的沉淀f 為硫酸鋇沉淀，即樣品b 中一定含有的物質(zhì)是硫酸鈉與氯化鋇，可能含有氯化鉀。氫氧化鈉與溶液d 中的硫酸鎂反應(yīng)生成的沉淀i 為氫氧化鎂?！驹斀狻浚?） c 為二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅。（2）由以上分析可得f 為 baso4。（3）溶液 d 為硝酸銨和生成的硫酸鎂溶液，所以一定存在的陽(yáng)離子是mg2+、nh4+。（4）步驟中生成氫氧化鎂沉淀的化學(xué)方程式為mgso4+2naoh=mg（oh 2+na2so4。）（5）溶液 h 中肯定存在的陰離子為cl 、 so42 、 no

16、3 ，共 3 種。（6）由以上分析可得，固體樣品b 中，一定不存在的物質(zhì)是 cuso4，原因是若固體樣品b中存在 cusog。4，則溶液 e 中不含有 naoh，則步驟后不會(huì)生成氣體7 a i 均為初中化學(xué)常見(jiàn)物貭，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖人體胃酸的主要成分，b 是大理石的主要成分,d 為液體 ,f, 部分產(chǎn)物己略去。己知a 是為氣體， i 能與 a 反應(yīng)生成個(gè)數(shù)比為1： 2 的 +2 價(jià)、 +3 價(jià)鐵鹽。(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 c_、 h_ 。(2) 上述中屬于化合反應(yīng)的是_、屬于分解反應(yīng)的是 _(3) 寫出 gh的化學(xué)反應(yīng)方程式 _。(4) 寫出 i 和 a 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _

17、。【答案】 cacl2；fe；3co+fe2o32fe+3cofe3o4+8hcl= fecl 2+2fecl 3 + 4h 2o【解析】a 是人體胃酸的主要成分，a 是鹽酸， b 是大理石的主要成分,b 是碳酸鈣， caco3+ 2hcl= cacl 2 + h 2o + co2， d 為液體，則d 是 ho， co+c高溫2co，所以 f 是 co， c是222cacl2。 g是 co，赤鐵礦主要成分是 fe2o3， 3co+fe2o3高溫2fe+3co， h 是 fe， e 是 o2。 fe在o2 中燃燒生成 feo， fe o 是個(gè)數(shù)比為1：2 的 +2 價(jià)、 +3 價(jià)鐵鹽。 (1)c

18、 是 cacl ；h 是343 42fe。 (2) 反應(yīng)是： caco + 2hcl = cacl2+ ho + co ，屬于復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)是322通電高溫2ho= 2h2+ o 2，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)是：co2+c2co，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)是： 3co+fe2o3高溫2fe+3co，既不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，也不屬于復(fù)分解點(diǎn)燃反應(yīng)；反應(yīng)是3fe+2o = fe3o4 ，屬于化合反應(yīng)。所以屬于化合反應(yīng)的是、屬于分23高溫。3 4解反應(yīng)的是。 (3)g h 的化學(xué)反應(yīng)方程式： 3co+feo2fe+3co(4)fe o 可看成feo?fe2o3，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：fe3o4+8hcl= fecl 2+ 2fecl 3+ 4h2o點(diǎn)睛：要順利解答推斷題，就要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、與其它物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化、甚至反應(yīng)條件等，該類題是綜合性較強(qiáng)的題，要求必須能把知識(shí)系統(tǒng)起來(lái)。8 已知甲、乙、丙是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且三種物質(zhì)中均含有相同的元素。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（ “”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。（