全國(guó)各地高考化學(xué)分類：元素周期律綜合題匯編附詳細(xì)答案

1、全國(guó)各地高考化學(xué)分類：元素周期律綜合題匯編附詳細(xì)答案一、元素周期律練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1Q、 W、X、Y、 Z 是5 種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q 與W 組成的化合物是一種溫室氣體， W 與 Y、 X 與 Y 組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，數(shù)比為 1：1 和 1： 2 的兩種離子化合物。Y 和Z 能形成原子個(gè)（ 1） W 在元素周期表中的位置是 _。（ 2） 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） XQ3 被 200mL 1mol/L QXY3 溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是 _。（3） WQ42的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a 極的電極反應(yīng)式Y(jié) 與 Y是

2、_ 。（4）已知： W（ s） +Y22（g） H=-393.5kJ/mol WY （ g） +22（ g） WYY （ g） WY（ g） H=-283.0kJ/mol24g W 與一定量的 Y2 反應(yīng)，放出熱量 362.5kJ，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 _。（ 5） X 和 Z 組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮康诙芷贗VA 族c（NO3- ） c（H+ ） c（NH4+） c（ OH-） CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O n（ CO2 ）： n（ CO） =1： 3Na3N+4H2O=3NaOH+NH3 H2O【解析】【分析】

3、Q、 W、 X、 Y、 Z 是 5 種短周期元素， W 與 Y、 X 與 Y 組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物常見(jiàn)的有CO 和 NO， W、 X、 Y 原子序數(shù)依次增大，則 W為 C 元素， X 為 N 元素， Y 為 O 元素； Q 與 W 組成的化合物是具有溫室效應(yīng)的氣體，為41： 1 和 1： 2 的兩種離子化合物，CH 氣體，則 Q 為 H 元素； Y 和 Z 能形成原子個(gè)數(shù)比為應(yīng)為 Na2O 和 Na2O2 兩種化合物，則 Z 為 Na 元素，以此解答該題?！驹斀狻浚?） W 為 C 元素，有2 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，位于周期表第二周期IVA 族；故

4、答案為：第二周期IVA 族；（ 2） 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） NH3 為 0.1mol ， 200mL1mol/L HNO 3 溶液含有 HNO30.2mol ，氨氣被硝酸溶液吸收，溶液相當(dāng)于含有0.1molHNO 3 與 0.1molNH 4NO3 混合，銨根離子水解不大，溶液呈酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是c( NO3-) c( H+) c( NH4+) c( OH-) ；故答案為：c NO -c H+c NH +c OH-) ；(3 ) () (4) (（3）由圖可知，電子從a 極流出， a 極為原電池負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，CH4O 在負(fù)極上放電，電極反應(yīng)式為-2-+6H2O

5、；CH3OH-6e +8OH =CO3故答案為： CH3OH-6e-+8OH-=CO32- +6H2O；（ 4）已知： C( s) +O2 ( g) =CO2( g) H=-393.5kJ/mol ；CO g +12( )2O ( g)=CO ( g) H=-283.0kJ/mol ；2由 -得 C( s) + 1O2( g) =CO( g) H=-110kJ/mol ；224gC 的物質(zhì)的量為2mol，與一定量的O2 反應(yīng)，若只生成二氧化碳，放出熱量為393.5kJ/mol 2mol=787kJ；若只生成一氧化碳，放出熱量為110kJ/mol 2mol=220kJ，實(shí)際放出熱量362.5kJ

6、，故生成二氧化碳與一氧化碳，令生成二氧化碳的物質(zhì)的量為x，一氧化碳的物質(zhì)的量為y，所以 x+y=2，393.5x+110y=362.5 ，解得 x=0.5 mol ， y=1.5 mol ，所以n( CO2) ： n( CO) =1：3；故答案為： n( CO2) ： n( CO) =1：3；( 5) X 和 Z 組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該化合物為Na3N，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+ NH3 H2O；故答案為： Na3N+4H2O=3NaOH+ NH3 H2O。2 根據(jù)下表回答問(wèn)題：（ 1）元素在周期表中的位置是 _。（ 2）元素和的原子序數(shù)相差

7、_。（ 3）寫出元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（ 4）寫出元素形成的不同化合價(jià)的化合物的化學(xué)式 (寫出四個(gè) )_，其中能與元素形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _?！敬鸢浮康? 周期第 A 族10 2NaOH+Cl、NO、 NO2、 HNO32=NaCl+NaClO+H2O NH3Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO +2H2O【解析】【分析】元素是鈉，其最高價(jià)為+1，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH；為 N，其常見(jiàn)化合價(jià)為-3、 +2、 +4、 +5 等?！驹斀狻?1)由圖可知元素在周期表中的位置是第3 周期第IVA 族。(2)元素和的原子序數(shù)分別為

8、1 和11。(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，元素形成的單質(zhì)是Cl2，所以反應(yīng)為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。(4) 為 N，其常見(jiàn)化合價(jià)為 -3、 +2、 +4、+5 等，形成的不同化合價(jià)的化合物的化學(xué)式為NH3、 NO、 NO2、 HNO3 等。(5)元素是 Al， HNO3 與 Al 反應(yīng)， Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO +2H2O。3 南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽AgN5，目前已經(jīng)合成出鈉、錳、鐵、鈷、鎳、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。(1)基態(tài)Mn 2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)；銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的_區(qū)。26 2+5

9、 2 2 4 2-的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖1 所示：(2)Mg(HO) (N ) (H O) N、 O、 Mg 元素的前3 級(jí)電離能如下表所示：元素I1 /kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1X、 Y、 Z 中為 N 元素的是 _，判斷理由是_。從作用力類型看， Mg2+與 H252O 之間是 _。O 之間是 _、 N 與 HN5-為平面正五邊形， N 原子的雜化類型是 _?？茖W(xué)家預(yù)測(cè)將來(lái)還會(huì)制出含N4 -、 N6-等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大鍵，

10、可用符號(hào)mn 表示，其中 m 代表參與形成大 鍵的原子數(shù)， n 代表參與形成大鍵的電子數(shù) (如苯分子中的大 鍵可表示為66 )，則 N4-中的大 鍵應(yīng)表示為 _ 。(3)AgN5 的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示， Ag+周圍距離最近的Ag+有 _個(gè)。若晶體中緊鄰的 N5-與 Ag+的平均距離為a nm ，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則AgN5 的密度可表示為_(kāi)g?cm-3（用含 a、 NA 的代數(shù)式表示）。【答案】 3d5dsZX最外 2 個(gè) 子， X ； N 的 2p 道 于半充 的 定狀 ，其失去第一個(gè) 子 ，I1 大， Z 氮元素配位 氫鍵sp258.91022412a3NA【解析】【分析

11、】(1)根據(jù)構(gòu)造原理 寫出25號(hào) Mn 元素的原子核外 子排布式，Mn 原子失去最外 2個(gè) 子得到 Mn 2+；根據(jù)原子 構(gòu)與元素在周期表的位置確定Ag 在周期表所屬區(qū)域；(2)根據(jù)元素的 離能大小 合原子 構(gòu)確定X、 Y、 Z 三種元素，然后判斷哪種元素是N元素；根據(jù) 示，判斷晶體中陽(yáng)離子、陰離子中含有的作用力 型； 合 N5- 平面正五 形 構(gòu)， 合原子 化 型與微粒構(gòu)型關(guān)系分析判斷， 合微粒的原子 構(gòu)分析大 的形成；(3)根據(jù)晶胞中離子的相 位置判斷Ag+的配位數(shù)，利用均 方法 算1 個(gè)晶胞中含有的mAgN5 的個(gè)數(shù)， 合= 算密度大小。V【 解】(1)Mn 是 25 號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原

12、理可得Mn 原子的核外 子排布式 1s22s22p63s23p63d54s2， Mn原子失去最外 2 個(gè) 子得到Mn 2+，其價(jià) 子排布式 3d5；Ag、 Cu 在周期表中位于第IB， 生 化的 子有最外 的s 子和次外 的d 子，屬于ds 區(qū)元素；(2) X 的第一、第二 離能比 小且很接近， 明X 原子最外 有 2 個(gè) 子，容易失去，則 X 為 Mg 元素， Z 的第一 離能在三種元素中最大， 合N 原子 2p 道 于半充 的 定狀 ，其失去第一個(gè) 子 ，I1 大，可推知Z 為 N 元素， Y 是 O 元素；在 晶體中陽(yáng)離子 Mg(H 2 6 2+的中心離子 Mg2+含有空 道，而配位體

13、H2O的 O 原子上O) 含有孤 子 ，在 合 ，Mg 2+提供空 道， H2O 的 O 原子提供孤 子 ，二者形成配位 ；在陰離子 (N 5)2(H2O)42-上 N5-與 H2O 的 H 原子之 通 合在一起，形成NH-O，故二者之 作用力 ；若原子采用sp3 化，形成的物 構(gòu) 四面體形；若原子采用sp2 化，形成的物 構(gòu) 平面形；若原子采用sp 化， 形成的 直 型 構(gòu)。N5 - 平面正五 形， 明N原子的 化 型 sp2 化；在 N5- 中，每個(gè) N 原子的 sp2 化 道形成 2 個(gè) ， N 原子上 有 1 個(gè)孤 子 及1 個(gè)垂直于 N 原子形成平面的 p 道， p 道 形成大 ，

14、N5-為4 個(gè) N 原子得到1 個(gè) 子形成 有 1 個(gè) 位 荷的陰離子，所以含有的 子數(shù) 5 個(gè)，其中大 是由4 個(gè)原子、 5個(gè) 子形成，可表示 54 ；(3)根據(jù) AgN5 的晶胞 構(gòu)示意 可知，假 以晶胞 點(diǎn)Ag+ 研究 象，在晶胞中與 Ag+距離相等且最近的Ag+在晶胞面心上，通 點(diǎn)Ag+可形成 8個(gè)晶胞，每個(gè)面心上的Ag+被重復(fù)使用了 2 次，所以與 Ag+距離相等且最近的Ag+的數(shù)目 3 8=12 個(gè)；在一個(gè)晶胞中2+11-1-7 38+6含有 Ag 的數(shù)目 =4，含有 N5 的數(shù)目 1+12 =4，晶胞體 V=(2a 10)8244178?g / mol3mN A/mol8.910

15、223。cm ，則 =2a 10 7 3 cm3a3g/cmVN A【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及電離能的應(yīng)用、作用力類型的判斷、大 的分析、晶胞計(jì)算，掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和晶體密度計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，要注意電離能變化規(guī)律及特殊性，利用均攤方法分析判斷晶胞中含有微粒數(shù)目，結(jié)合密度計(jì)算公式解答。4X、Y、 Z、 W、 R 是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X 原子核外各層電子數(shù)之比為1: 2， Y 原子和 Z 原子的核外電子數(shù)之和為20， W 和 R 是同周期相鄰元素，Y 的氧化物和 R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素 X 的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)；元素 Y、Z、 W 的原子半徑由

16、大到小順序?yàn)開(kāi)。(2)單質(zhì)銅和元素Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)元素 W 位于周期表的第 _周期第 _族，其非金屬性比R 弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因： _ 。元素 W 和 R 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：_(寫出化學(xué)式 )。(4)R 的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y 的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)Y 和 Z 組成的化合物 ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z 的氧化物、 X 單質(zhì)和 Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中 Z 的氧化物和 X 單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1: 3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

17、為 _?！敬鸢浮緼lPN4HNO3(濃 )+Cu 2NO23 22三 AP 原子和 +Cu(NO)+2H OS 原子的電子層數(shù)相同， P 原子半徑較大，得電子能力較弱H S PHSO +NH H2O2323NH HSO高溫2AlN+3COAl O +3C+N43232【解析】【分析】X 原子核外各層電子數(shù)之比為1: 2，則原子核外有兩個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、 4，X 為碳元素； Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨，則Y 為氮、 R 為硫；由 Y 原子和 Z 原子的核外電子數(shù)之和為20，可確定 Z 為鋁；由 W 和 R 是同周期相鄰元素，可確定W 為磷。【詳解】(1)由以上分析知， X

18、為碳元素，其最高價(jià)氧化物為CO2，電子式為；元素 Y、 Z、 W分別為 N、 Al、P，原子半徑由大到小順序?yàn)锳l P N。答案為：；Al P N；(2)單質(zhì) Cu 和濃HNO 發(fā)生反應(yīng)，生成Cu(NO )、 NO 等，化學(xué)方程式為4HNO (濃 )+Cu33 2232NO +Cu(NO)2+2H O。答案為： 4HNO (濃)+Cu 2NO +Cu(NO)+2H O；232323 22(3)元素 W 為磷，位于周期表的第三周期第 A 族，其非金屬性比R 弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因?yàn)椋篜 原子和S 原子的電子層數(shù)相同，P 原子半徑較大，得電子能力較弱。元素P的非金屬性比S 弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

19、定性關(guān)系為：H2 S PH3。答案為：三； A； P 原子和S 原子的電子層數(shù)相同，P 原子半徑較大，得電子能力較弱；H2SPH3；(4)SO2 能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用NH3 的水溶液作吸收劑，與足量SO2 反應(yīng)生成NH4HSO3 ，化學(xué)方程式為SO2 +NH3H2ONH4HSO3。答案為： SO2+NH3H2O NH4HSO3 ；(5)工業(yè)上用 Al2O3、 C 和 N2 在高溫下反應(yīng)制備AlN，其中 Al2O3 和 C 單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為高溫1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。答案為：高溫2322AlN+3CO。Al O +3C+N【點(diǎn)睛】氨水中通入

20、二氧化硫，起初生成(NH4)2SO3，繼續(xù)通入二氧化硫，與(NH4 )2SO3、 H2O 反應(yīng)生成 NH4 HSO3。5 下表列出了十種元素在周期表中的位置。族周期 A01 AA A AA A23回答下列問(wèn)題：(1)、按原子個(gè)數(shù)比1: 1 組成的分子的電子式為_(kāi) ；由、兩種元素組成的一種無(wú)毒化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(2)這 10 種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_(填元素符號(hào)，下同)，得電子能力最強(qiáng)的原子是_ ，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。(3)用化學(xué)方程式表示和兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：_ 。(4)元素的氣態(tài)氫化物和元素的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是_(填化學(xué)式 )(5)元素

21、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為 _ 。(6)元素 、兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式：_ ；寫出一種離子化合物的化學(xué)式：_。(7)寫出的單質(zhì)置換出的單質(zhì)的化學(xué)方程式：_ ?！敬鸢浮縊=C=O Ne O 2Na+2HO=2NaOH+H2 2HC1O4232422A1(OH)3-2-222 22+Na CO =CO +2NaC1O +H OH S+OH = A1O+2 H OH O（或 H O ）Na O（或 Na2O2或 NaH） 2Mg+ CO 22MgO+C【解析】【分析】從表中元素所在的位置，可推出為氫(H)，為碳

22、 (C)，為磷 (P)，為氧 (O) ，為鈉(Na) ，為鎂 (Mg) ，為鋁 (Al) ，為硫 (S)，為氯 (Cl) ，為氖 (Ne) ?！驹斀狻?1)、為 H 和 O，二者按原子個(gè)數(shù)比1:1 組成分子 H2O2，電子式為；、兩種元素為 C 和 O，二者組成的一種無(wú)毒化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為 O=C=O。答案為：； O=C=O；(2)這 10 種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ne，得電子能力最強(qiáng)的原子是 O，失電子能力最強(qiáng)的元素是Na，它的單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH 和 H2，化學(xué)方程式是2Na+2H O=2NaOH+H 。 答案為： Ne；O；2Na+2H2O=2NaOH+H

23、 ；222(3)和分別為C 和 Cl，比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可利用HClO與碳酸鈉反應(yīng)，方4程式為： 2HC1O42324242324+Na CO =CO +2NaC1O +H O。答案為：2HC1O +Na CO =CO +2NaC1O+H2O；(4)元素的氣態(tài)氫化物為PH3，元素的氣態(tài)氫化物為H2S，易于制備的是H2S。答案為：H2S；(5)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3 反應(yīng)，生成 NaAlO2 和 H2O，其離子方程式為 A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O。答案為： A1(OH) 3 +OH- = A

24、1O2- +2 H2 O；(6)元素 、分別為 H、 O、 Na，兩兩之間反應(yīng)，生成共價(jià)化合物可能為水或雙氧水，化學(xué)式為 H2O（或 H2O2）；離子化合物可能為氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫化鈉，化學(xué)式為Na2O(或 Na2O2 或 NaH)。答案為： H2O（或 H2O2 ）； Na2O(或 Na2O2 或 NaH)；(7)的單質(zhì)Mg 與 CO在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，置換出的單質(zhì)C，同時(shí)生成 MgO，化學(xué)方程2式為： 2Mg+ CO222MgO+C。2MgO+C。答案為： 2Mg+ CO【點(diǎn)睛】比較氧與氯的得電子能力，如果利用周期表中元素所在位置，無(wú)法比較；利用同一反應(yīng)，O2 可以制 Cl2 ，Cl 2

25、也可以制O2，所以我們最好利用同一化學(xué)式，比如HClO ，從化合價(jià)可以解決問(wèn)題。68 種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中D 元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3 倍表中字母分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。GHABCDEF（ 1） D、 B 的元素名稱分別為 _、 _。（2）元素A 與元素B 相比，金屬性較強(qiáng)的是_(填元素符號(hào))，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_（填字母）。A A 單質(zhì)的熔點(diǎn)比B 單質(zhì)低B A 的化合價(jià)比B 低C A 單質(zhì)與水反應(yīng)比B 單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D A 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比B 的強(qiáng)（3） G、 H 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_(用化

26、學(xué)式表示)。 G、C、 F 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_(用化學(xué)式表示)。（4） F 元素的單質(zhì)可以用來(lái)制取漂白液，其化學(xué)方程式為_(kāi)。（5） E 和 H 形成的一種化合物，相對(duì)分子質(zhì)量在170 190 之間，且E 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%該化合物的化學(xué)式為【答案】磷鋁NaCD_。NH3?CH4HClO4?H2 CO3?H2SiO32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OS4N4【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，D 位于第三周期，D 元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3 倍，令該原子最外層電子數(shù)為x，則2+8+x=3x，解得x=5，

27、即D 為P，結(jié)合其他元素在周期表中的位置可知：A 為Na、 B 為Al、 C 為Si、 E為S、 F 為Cl、 G 為C、 H 為N。【詳解】( 1) 由分析可知：D 為 P、B 為 Al，元素名稱分別為磷、鋁；( 2) A 為 Na、 B 為 Al，同一周期從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸的減弱，故金屬性較強(qiáng)的是 Na。A A、B 金屬性的強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)熔點(diǎn)的高低沒(méi)有關(guān)系，A 錯(cuò)誤；B A、 B 金屬性的強(qiáng)弱與金屬元素化合價(jià)的高低沒(méi)有關(guān)系，B 錯(cuò)誤；C金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，Na 與水反應(yīng)比 Al 與水反應(yīng)劇烈可以證明 Na的金屬性比 Al 的強(qiáng)， C 正確；D最高價(jià)氧化

28、物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，Na 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比 Al 的強(qiáng)，可以證明 Na 的金屬性比 Al 的強(qiáng)， D 正確；答案選 CD。( 3) G、 H 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為CH43、NH ，同一周期的主族元素，從左到右隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)，G、 H 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是NH3?CH4； G 為 C、 C 為 Si、 F 為 Cl，非金屬性 Cl?C?Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，即HClO4?H2CO3?H2SiO3；( 4) F 元素的單質(zhì)為Cl2，其用來(lái)制取漂白液的化學(xué)方程式為，2Cl2+2Ca(OH)

29、2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；( 5) E 為 S、 H 為 N，形成的化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則 S 和 N 的原子個(gè)數(shù)比為70%30%1:1，其相對(duì)分子質(zhì)量在170190 之間，設(shè)化學(xué)式為 (SN)x，當(dāng) x=4 時(shí)，32：14(32+14) 4=184,滿足相對(duì)分子質(zhì)量在170 190 之間，所以該化合物的化學(xué)式為S4N4。7 海洋是資源的寶庫(kù)，醢藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。(1)下列說(shuō)法正確的是_。a AgCl、 AgBr、 AgI 的顏色依次變深b F、 Cl、 Br、I 的非金屬性依次增強(qiáng)c HF、 HCl、HBr、

30、 HI 的還原性的依次增強(qiáng)d F2、Cl2、 Br2、 I2 與H2 化合由難變易(2)實(shí)驗(yàn)室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖：氧化時(shí)，可以加入MnO2 在酸性條件下進(jìn)行氧化，反應(yīng)的離子方程式為：_。上述步驟分離操作分別為過(guò)濾、_、 _。(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg 2+、Fe2+、 Ca2+和 SO42 等雜質(zhì)，“除雜”所需試劑有：過(guò)量的 NaOH 溶液過(guò)量的 Na2 3溶液適量的鹽酸過(guò)量的2COBaCl 溶液試劑的添加順序?yàn)開(kāi) 。為使 Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO323-9，)應(yīng)不小于 _mol/L 。 已知 Ksp(CaCO)=2.9 10-5視為完全沉淀 離子濃度小于 110

31、mol/L(4)目前，利用食鹽制取純堿主要有“”氨堿法 和“聯(lián)合制堿法兩種工藝能析出 NaHCO3 的原因是 _?！鞍眽A法 ”是在濾液中加入 _產(chǎn)生 NH32，循環(huán)使用，但產(chǎn)生大量的度棄物CaCl ；“聯(lián)合制堿法 “是在濾液中繼續(xù)通入NH3，并加入 NaCl 粉末以制得更多的副產(chǎn)物_。常溫下，向飽和食鹽水中通入NH324+)時(shí)，溶液的 pH_7 (填3和 CO ，當(dāng) (HCO)=c(NH“”、“ ”或“ =” )?！敬鸢浮?acMnO2 2I 4H+Mn 2+I2 2H2O分液蒸餾（或或） 42.9 10CaO或 Ca(OH)2 NH4Cl小于4） NaHCO3 的溶解度最小【解析】【分析】(

32、1) a AgCl、AgBr、 AgI 的顏色分別為白色、淺黃色、黃色，依次變深；b F、 Cl、Br、 I 的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)；c HF、 HCl、HBr、 HI 的穩(wěn)定性依次減弱，即還原性的依次增強(qiáng)；d F2、 Cl2、 Br2、 I2 與 H2 化合由易變難；(2)氧化時(shí)，在酸性條件下 MnO2 與碘離子反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、碘單質(zhì)和水；步驟為固液分離，方法為過(guò)濾；為萃取后分液；蒸發(fā)掉有機(jī)物生成晶態(tài)碘；(3) 除 Mg 2+、 Fe2+用 NaOH，除 Ca2+用碳酸鈉，除 SO42-用氯化鋇溶液，但會(huì)引入鋇離子，除鋇離子也用碳酸鈉，則除硫酸根離子在除鈣離子之前，過(guò)濾后再加

33、鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據(jù)Ksp(CaCO)計(jì)算；3(4) NaHCO3 的溶解度小于碳酸鈉的；“氨堿法 ”濾液中的主要成分為氯化銨；根據(jù)溶液呈電中性計(jì)算、判斷?！驹斀狻?1) a AgCl、AgBr、 AgI 的顏色分別為白色、淺黃色、黃色，依次變深，a 正確；b F、 Cl、Br、 I 的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)，b 錯(cuò)誤；c HF、 HCl、HBr、 HI 的穩(wěn)定性依次減弱，即還原性的依次增強(qiáng)，c 正確；d F 、 Cl 、 Br 、 I與 H化合由易變難， d 錯(cuò)誤；22222答案為 ac；(2)氧化時(shí)，在酸性條件下 MnO 2 與碘離子反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、碘單質(zhì)和水

34、，離子方程式為 MnO22I- 4H+ Mn 2+ I2 2H2O；步驟為固液分離，方法為過(guò)濾；為萃取后分液；蒸發(fā)掉有機(jī)物生成晶態(tài)碘；(3) 除 Mg 2+、 Fe2+用 NaOH，除 Ca2+用碳酸鈉，除 SO42-用氯化鋇溶液，但會(huì)引入鋇離子，除鋇離子也用碳酸鈉，則除硫酸根離子在除鈣離子之前，過(guò)濾后再加鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子，添加順序?yàn)椋ɑ蚧颍?；Ksp(CaCO2+2-3)=c(Ca) c(CO3-9 ，則 c(CO32- 4；)=2.9 10)=2.9 10mol/L(4) NaHCO3 的溶解度小于碳酸鈉的，則飽和碳酸鈉溶液中通二氧化碳和氨氣時(shí)能析出碳酸氫鈉；“氨堿法 ”濾液中的主要成分為氯化銨，加入CaO或 Ca(OH)2時(shí)可產(chǎn)生氨氣；在濾液中繼續(xù)通入 NH3，并加入NaCl 粉末能得到更多的氯化銨；根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32- )，c(Na+ )=c(Cl-)，c(NH4+)=c(HCO3-)，則 c(H+)= c(OH-)+2c(CO3