福建省福州市八縣（市）一中2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期適應(yīng)性考試試題

1、 整理于網(wǎng)絡(luò) 可修改福建省福州市八縣（市）一中2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期適應(yīng)性考試試題完卷時間：90分鐘 滿 分：100分 相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65 卷（選擇題，共44分）1、 選擇題：（共22題，每題2分，共44分。每題只有一個選項符合題意）1、進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是( )。A、不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛B、不慎將堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C、配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢倒入濃硫酸，并不斷攪拌D、灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布

2、蓋滅2、環(huán)保意識是重要的公民意識，下列環(huán)境問題與氮氧化物無關(guān)的是( )。A、酸雨 B、光化學(xué)煙霧 C、溫室效應(yīng) D、臭氧層空洞 3下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是( )。A、O2 B、CaCl2 C、NH4Cl D、HCl4、下列化學(xué)用語正確的是( )。A、NH3的比例模型： B、Pt中子數(shù)為124C、HCl的電子式： D、MgCl2的電子式為 5、硫酸氫鉀溶于水的過程中( )。A、既破壞離子鍵，也破壞共價鍵 B、只破壞離子鍵 C、既不破壞離子鍵，也不破壞共價鍵 D、只破壞共價鍵 6、下列試劑中，常用棕色帶磨口玻璃塞的細(xì)口試劑瓶貯存的是( )。A、硝酸銨固體 B、水玻璃 C、濃硫酸 D、濃硝

3、酸7、元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化,其本質(zhì)原因是( )。A、隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化 B、隨著核電荷數(shù)遞增，元素金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性變化C、隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化D、隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化8、下列說法正確的( )。A、周期表中有八個主族，八個副族 B、X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第A族C、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，則X、Y不可能處于同一主族D、同一周期A和A的兩種元素，原子序數(shù)一定是相差19、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘

4、述正確的是( )。A、互為同素異形體 B、是三種不同的核素C、是三種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒 D、具有相同的質(zhì)量數(shù)10、下列結(jié)論正確的是( )。A、因為Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強B、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，所以二氧化硅能和水反應(yīng)生成硅酸C、因為非金屬性ClS，所以HClO4酸性比H2SO4強D、SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物11、如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液,擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是( )。A、NH3（紫色石蕊溶液）藍(lán)色噴泉 B、N2 (H2O）白色噴泉C、H2

5、S（硫酸銅溶液） 黑色噴泉 D、SO2Ba(NO3)2溶液 白色噴泉12、下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是( )。選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁則原溶液中一定有CO32BCu片與過量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻后，再將冷水緩慢加入盛有反應(yīng)混合物的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2+C加入氯化鋇溶液，再加鹽酸沉淀不消失則原溶液一定有SO42D溶液中加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口石蕊試紙變藍(lán)原溶液中含有NH4+13、下列關(guān)于硅及其化合物的說法或方程式正確的是( )。A、由于硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，自然界中存在大量的單質(zhì)硅B

6、、水泥、玻璃、陶瓷、光導(dǎo)纖維都是硅酸鹽材料 C、單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體，制粗硅的反應(yīng)為SiO2CSiCO2。D、光導(dǎo)纖維和氮化硅陶瓷都是新型的無機(jī)非金屬材料14、利用右圖裝置（鐵架臺等固定裝置略）可以進(jìn)行實驗并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )。選項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用鋅粒和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的氫氣氫氧化鈉溶液濃硫酸D用FeS和稀硫酸制取收集干燥的H2S并檢驗其性質(zhì)硫酸銅溶液濃硫酸15、有關(guān)硝酸的性質(zhì)的敘述中，正確的是( )。A、稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán) B、硝酸能與S

7、O2反應(yīng)，但不能與CO2反應(yīng)C、硝酸的氧化性很強，能氧化所有金屬 D、濃硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈綠色16、Se元素是人體必需的微量元素之一，它與硫同族，下列說法正確的是( )。A、SeO2不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng) B、其最高價氧化物的水合物是H2SeO4C、H2SeO3不可以被氧化 D、H2Se的熱穩(wěn)定性強于H2S17、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )。A、硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2OB、向水通入中NO2：3NO2+H2O2H+2NO3+NOC、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OD、NH4Cl溶液和AgNO3溶

8、液混合：Cl-+Ag+AgCl18、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y、Z同周期，其余位于不同周期，W和Y同族。X的簡單氣態(tài)氫化物濃溶液遇X的最高價氧化物的水化物濃溶液，產(chǎn)生白煙，Z原子最外層電子數(shù)比X多2個。下列說法不正確的是( )。A、W、X組成的化合物不止一種，其中有一種可做制冷劑，B、Z的氧化物的水化物是強酸C、化合物YW具有強還原性D、Y是短周期元素中金屬性最強的元素。19、根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，下列說法不正確的是( )。元素代號GJLQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.0990.066主要化合價232

9、6、2+7、-12A、T是氧元素，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是化學(xué)變化B、GR2熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C、J元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物D、元素G、L最高價氧化物的水化物 堿性L(OH)2 強于G(OH)2 20、在工業(yè)上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應(yīng)過程為：Fe2+S2O32-+O2+OH- Fe3O4（膠體）+S4O62-+H2O(未配平），若反應(yīng)過程中產(chǎn)生的Fe3O4（膠體）與S4O62-分別為3mol和1mol，則參加反應(yīng)的氧氣物質(zhì)的量是( )。A、2mol B、4mol C、6mol D、8mol21、下列實驗中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是( )。A.

10、lmolZn投入含4molHNO3的濃硝酸中 B. lmolCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C.1molZn投入到含1molH2SO4的濃硫酸中 D. 常溫下1molAl片投入到足量濃硝酸中 22、將一定量硫酸、硝酸和 KNO3 溶液混合成 100ml 溶液，其中 H2SO4、HNO3 和 KNO3 的物質(zhì)的量濃度分別是5.5mol/L，1mol/L 和 1mol/L，向其中加入過量的鐵粉，加熱充分反應(yīng)后，設(shè)氮元素被還原成NO，則被溶解鐵粉的質(zhì)量為( )。A、28.0g B、33.6g C、30.8g D、5.6g卷（非選擇題，共56分）二、填空題（共5小題，共56分）23、(10分)元

11、素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”元素A、D、E、G、Y、J、M在周期表中的位置如下：1A2DE3GYJ4M根據(jù)上表和資料回答問題：（1）D、E、G三種元素中簡單離子半徑最小的是 （用離子符號填答）。（2）D、E、Y的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由大到小的順序是 （用化學(xué)式填答）。（3）原子序數(shù)比元素Y小9的元素位于元素周期表第 周期第 族（4）A-離子結(jié)構(gòu)示意圖 ，M是地殼中金屬元素含量排第二位的元素，用M單質(zhì)制造的容器 （填“可以”、“不可以”）盛裝D的最高價氧化物的水化物濃溶液（5）在加熱條件下，J單質(zhì)和元素G最高價氧化物的水化物反應(yīng)，假設(shè)氧化產(chǎn)物只有GJE3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

12、 。24、（13分）氮是生命的基礎(chǔ)，由于存在著氮的循環(huán)，生命世界才能像我們所見到的那樣生機(jī)勃勃，充滿活力如圖是自然界中氮的循環(huán)圖，請分析此圖并回答有關(guān)問題（1）大氣中的氮以 （填化學(xué)式）形式存在。圖中共表示了 種固氮的途徑。（2）由圖可知，動植物體內(nèi)的氮主要存在于蛋白質(zhì)中，當(dāng)動植物尸體發(fā)生腐敗時，往往會產(chǎn)生一種氮的簡單氣態(tài)氫化物，其電子式為 。 土壤中的硝酸鹽會被細(xì)菌分解，有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學(xué)原理如下： K2S + KNO3 + H2O K2SO4 + N2 + KOH（未配平）（3）上述反應(yīng)中，屬于共價化合物的反應(yīng)物（或生成物）的結(jié)構(gòu)式是 。（4）上

13、述反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是 ，（5）上述過程的發(fā)生改變了土壤的成分，從而對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響，請選擇任一角度進(jìn)行簡要說明： 。（6）工業(yè)合成氨的簡易流程如下圖，通過循環(huán)可利用的氣態(tài)物質(zhì)是_A、N2和H2 B、只有N2 C只有H2 D催化劑有催化劑的合成塔中發(fā)生反應(yīng)方程式為 25、（11分）實驗室模擬合成硫酸的流程如下： 從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：（1）實驗室用裝置A制備NH3的化學(xué)方程式為 。（2）若用裝置C制備SO2，可以選用試劑為 （填字母代號），化學(xué)方程式為 。A、70%濃硫酸、亞硫酸鈉固體 B、濃硫酸、銅片 C、稀硫酸、亞硫酸鈉溶液 D、濃硫酸、鐵屑（3）SO2和O2通過

14、甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以 、 。（4）乙裝置發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為 （5）SO2尾氣可用NaOH溶液吸收，得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。若一定物質(zhì)的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量之比為3:1，則參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為 。26、（10分）實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗。 A B C D E 請回答下列問題：(1)實驗過程中導(dǎo)管a的作用是 。(2)裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，若裝置B中酸性KMnO4溶液換成碘水，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

15、式是 ；裝置C的作用是 。(3)裝置D的作用是驗證SO2的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性，實驗過程中觀察到的現(xiàn)象分別為 ； . (4)實驗結(jié)束，為了防止裝置中殘留的SO2污染環(huán)境，裝置冷卻后，拆裝置之前，該進(jìn)行的實驗操作是： 。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計如下系列實驗。、（1）將去掉氧化膜的形狀大小相同的鎂片、鋁片分別投入到足量的0.1 molL1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)較快。 、利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。（2）儀器A的名稱為，干燥管D的作用是。 （3）實驗室中現(xiàn)有藥品KI淀粉溶液、KMnO4 、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗

16、驗證氯的非金屬性大于碘，若裝置C中反應(yīng)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，則裝置B中所裝藥品為 ，裝置C中反應(yīng)離子方程式為。 （4）從元素周期表（律）可推出C、N、Si非金屬性由強到弱的順序為 ，小華同學(xué)要用上面裝置驗證此結(jié)論，若B中加Na2CO3，則裝置B中反應(yīng)的離子方程式為 。（5）但小紅同學(xué)認(rèn)為小華同學(xué)實驗有缺陷，需在裝置B、D之間增加一個洗氣裝置，該洗氣裝置中加的試劑是 。參考答案卷（選擇題，共44分）2、 選擇題：（共22題，每題2分，共44分。每題只有一個選項符合題意）題號1234567891011答案CCCBADDBBCB題號1213141516171819202122答案DDABBCBDAAA卷二

17、、非選擇題：（共5小題，共56分）(方程式配平、條件或氣標(biāo)漏寫扣一分)23（10分）(1) Na+ (2分) ；（2） H2ONH3PH3 (2分) ；（3） 二 （1分） A （1分） ；（4） （1分） 可以 （1分） ；(5)3Cl2+6NaOH = NaClO3 +5NaCl+3H2O (2分) 。 24 （13分）脫氧硫桿菌（1）N2 （1分） 3 （1分） (2) （2分） (3) HOH （2分）(4) 5 K2S+8KNO3+4H2O = 5 K2SO4+4N2 +8KOH（2分）（5） 土壤中氮元素流失，肥效下降或產(chǎn)物為KOH，使土壤堿性化，不利作物生長（合理即可）（2分） （6）A（1分） （2分）25（11分）（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O (2分) ； （2） A （1分） ，H2SO4Na2SO3=Na2SO4SO2H2O (2分)；（3）干燥SO2和O2 （1分），使SO2和O2混合均勻 （1分） ；（4） (2分)