初三化學基礎知識復習資料(doc 21頁).doc

1、初三化學復習資料（基本概念與原理）初三化學復習資料（基本概念與原理） 一、物質的學名、俗名及化學式 金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、 純堿晶體：Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化

2、物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根離子）具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、 無水 CuSO4； 鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、

3、MnO2、Fe3O4 KMnO4 為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3 為綠色 4、溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液 一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）： 鹽：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等 堿：藍色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、

4、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 、 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液) 三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42 的化合物只有 BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水或微溶于水。 含 CO32的物質只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3 溶于水，其他都不溶于水。 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀

5、、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中 Fe(OH)3 是 紅褐色沉淀， Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。 （包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3 、 BaCO3 、 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、 氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質

6、是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物 CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安 淮南萬畢術“曾青得鐵則化為銅”、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成

7、的是法國的拉瓦錫。 五、初中化學中的“三” 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。 4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、 (3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生

8、成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問 的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依 據(jù)；遵循質量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種： (1)赤鐵礦(主要成分為 Fe2O3)； (2)磁鐵礦(Fe3O4)； (3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三

9、種方法：降溫、 加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降 溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用 的農藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù) 物質溶解度受溫度的影

10、響很?。?3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。 20、CO2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、 石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空 氣中燃燒有淡藍色火焰。 26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶

11、液。 27、過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊 緣緊*在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化 35、與空氣

12、混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。 36、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化 38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解 40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù) 42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離 化學口訣 1、基本反應類型： 化合反應：多變一 分解反應：一變多 置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子 2、常見元素的化合價（正價）： 一價鉀鈉氫與銀，二價

13、鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁； 一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。 3、實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 4、用 CO 還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止 CO 污染環(huán)境。

14、5、電解水的實驗現(xiàn)象： “氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為 12。 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁） 7、原子最外層與離子及化合價形成的關系： “失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成 陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價數(shù)值。 8、化學實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋

15、螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。?試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。 9、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅 鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 10、“十字交*法”寫化學式的口訣： “正價左負價右，十字交*約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯” 11、過濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三*

16、二低莫忘記。 12、實驗中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制 O2 裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制 O2 裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞 12ml，鐵夾應夾在距管口 1/3 處。 凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。 凡是點燃可燃性氣體時，一

17、定先要檢驗它的純度。 凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?13、反應規(guī)律： 置換反應： （1）金屬單質 + 酸 鹽 + 氫氣 （2）金屬單質 + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水 復分解反應： 堿性氧化物酸鹽H2O 堿酸鹽H2O 酸鹽新鹽新酸 鹽 1鹽 2新鹽 1新鹽 2 鹽堿新鹽新堿 14、金屬酸鹽H2 中： 等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn 等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 等質量的同種酸跟足量的不

18、同金屬反應，放出的氫氣一樣多。 在金屬酸鹽H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。 金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。 15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑） 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑） 16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出 17、實驗除雜原則：先除其它，

19、后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它 一、物質的變化及性質一、物質的變化及性質 主要考點： 1 常識：催化劑及催化作用（一變，兩不變）： 催化劑在反應中改變了其他物質反應的速率（加快或減緩） ； 催化劑在化學反應前后的質量和化學性質沒有變； 2 了解： 判斷化學性質與物理性質，化學變化與物理變化： 物理性質與化學性質為物質的屬性或能力，一般有“能，可以”等；而物理變化或化學變化則是 指一種變化，具有一定的過程 判斷是否是化學反應的依據(jù)：是否有其他物質產生 物理性質一般包括：揮發(fā)性，吸附性，溶解性，延展性，顏色，熔點，沸點，硬度，密度等 緩慢氧化 氧化反應 （放熱） 劇烈氧化 （燃燒） 條

20、件：與氧氣接觸溫度達到著火點以上 影響因素：與氧氣的接觸面積大小，氧氣的濃度 類型： 一般：安靜的燃燒 有限空間內急速燃燒：爆炸 一般情況下：呼吸，金屬生銹，食物腐敗變質 自燃：產生的熱量無法及時擴散，達到著火點 化學性質一般包括：穩(wěn)定性，氧化性，還原性，可燃性，助燃性，腐蝕性，酸性，堿性，毒性等 在發(fā)生化學反應的同時，一定發(fā)生了物理變化 發(fā)生物理變化的同時，不一定有化學變化 氧化劑，還原劑；氧化性，還原性；氧化反應，還原反應的聯(lián)系與區(qū)別： 氧化劑具有氧化性，反應過程中失去氧，本身被還原，發(fā)生還原反應； 還原劑具有還原性，反應過程中得到氧，本身被氧化，發(fā)生氧化反應。 化學反應類型的判斷：化合反

21、應，分解反應，置換反應， （復分解反應） 關鍵是置換反應的判斷：一種單質與一種化合物反應生成立一種單質與化合物。 不屬于四大反應類型的化學反應： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O ; CO + CuO = Cu + CO2 ; CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 注意：四大基本反應類型的分類是從反應物與生成物的種類與數(shù)量出發(fā)進行的，而氧化反應與還原 反應則是從反應過程中反應物是得氧或失氧的角度進行分類的。 燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃之間的聯(lián)系與區(qū)別 注意：易燃易爆物不僅僅指物質本身能夠燃燒或爆炸，而且那些能幫助其燃燒或爆炸的物質也算是易 燃易爆物，比如氯酸鉀或者

22、高錳酸鉀，都屬于易燃易爆物 3 應用：質量守恒原理的應用，原因 質量守恒的是“總質量” ，是指已參加反應的所有反應物的質量與所有生成物的質量，或者是指反 應前所有物質的總質量與反應后所有得到和剩余物質的總質量 質量守恒原理成立的原因：微觀上，原子的種類，原子的個數(shù)，原子的質量沒有改變；宏觀上，元 素的種類沒有改變，某種元素的總質量沒有改變 而對于分子來說，分子的種類一定改變，分子的質量或分子的個數(shù)不一定改變 典型習題： 1下列變化中，屬于物理變化的是（ ） 分餾液態(tài)空氣制取氮氣實驗室制取氧氣鎂條在空氣中存放后表面失去金屬光澤塊狀生石灰在空氣中 吸收水分變?yōu)榉勰褚路栏膳Ｄ套兯徼F釘生銹石蠟熔化

23、 A. B. C. D. 2日常生活中發(fā)生的下列變化都屬于化學變化的是（ ） A. 玻璃杯被摔碎，米飯變餿 B. 酒精揮發(fā)，濕衣服變干 C. 汽油燃燒，輪胎爆炸 D. 菜刀生銹，牛奶變質 3下列變化中，肯定屬于化學變化的是（ ） 物質發(fā)生爆炸由鋁原子變成鋁離子酒精燃燒火柴梗蘸一點兒濃硫酸后變黑汽油揮發(fā) A. B. C. D. 4某化學反應的生成物中既有單質又有化合物，則該反應（ ） A. 可能是化合反應 B. 不可能是分解反應 C. 一定是置換反應 D. 可能是分解反應 5判斷鐵絲在氧氣中燃燒是化學反應的根本依據(jù)是（ ） A. 變化中火星四射 B. 有發(fā)光現(xiàn)象 C. 有大量熱放出 D. 有黑色

24、固體生成 6下列變化過程中既發(fā)生了物理變化，有發(fā)生了化學變化的是（ ） A. 用木炭消除冰箱中的異味 B. 用白磷作原料制造煙霧 C. 用木材作原料作家具 D. 用空氣作為原料制取氧氣 7下列廣告中，你認為不科學的是（ ） A. 使用含碘食鹽可預防甲狀腺腫大 B. 使用含氟牙膏可預防齲齒 C. 本飲料由天然物質配制而成，不含化學物質 D. 經衛(wèi)生部門檢驗合格的礦泉水中含少量對人體有益的礦物質，是一種健康飲料 8 “化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用，且全部轉入期望的產品中。下列反應中，可 以符合“化學反應的綠色化”要求的是（ ） A. 分解反應 B. 置換反應 C. 氧化反應

25、 D. 化合反應 9下列物質的用途中，屬于利用物質的物理性質的是（ ） A. 氫氣作為人類理想的能源 B. 氧氣用于危重病人的急救 C. 干冰用于人工降雨 D. 熟石灰用于砌磚涂墻 10氧化銀鈕扣電池常用于手表和計算機。電池內的總反應為：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag。下列說法錯誤的是（ ） A. 該反應屬于置換反應 B. 鋅發(fā)生了氧化反應 C. 氧化銀發(fā)生了還原反應 D. 鋅元素的化合價降低，銀元素的化合價升高 11在反應 ZnO + CO = Zn + CO2中，氧化劑為（ ） A. CO B. Zn C. ZnO D. CO2 12氫氣用于冶煉金屬的反應為：Fe2O3 + 3

26、H2 = 2Fe + 3H2O，下列敘述錯誤的是（ ） A. 該反應是置換反應 B. Fe2O3被還原 C. Fe2O3發(fā)生氧化反應 D. H2是還原劑 13參加化學反應的物質，在反應前后可能發(fā)生變化的是（ ） A. 各物質的質量總和 B. 元素的種類 C. 原子的總數(shù) D. 分子的數(shù)目 14在密閉的容器中加熱蔗糖產生炭黑和水，實驗說明了（ ） A. 蔗糖是炭黑和水組成的純凈物 B. 蔗糖是炭黑和水組成的混合物 C. 蔗糖分子是由碳元素和水分子構成的 D. 蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的 15某 4.6g 有機物完全燃燒得到 8.8g CO2和 5.4 H2O，可以判斷該有機物（ ） A

27、. 只含有碳、氫兩種元素 B. 含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 C. 含碳、氫、氧三種元素 D. 無法確定 16下列敘述中正確的是（ ） A 4g 氫氣和 8g 氧氣混合，點燃后充分反應生成 12g 水 B3g 碳在空氣中完全燃燒，生成 11g 二氧化碳，參加反應的氧氣的質量為 8g C煤燃燒后，煤與氧氣的質量總和，與生成的氣體質量相等 D 鎂帶在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量一定等于鎂帶的質量 17現(xiàn)有下列事實：動物呼吸白磷自燃食物腐敗火藥爆炸。它們的共同點是（ ） A. 都發(fā)光 B. 都有熱量放出 C. 都是氧化反應 D. 有發(fā)生了爆炸 182003 年伊拉克戰(zhàn)爭中，伊拉克部分油田油井

28、起火燃燒，下列措施中不能考慮用來滅火的是（ ） A. 設法阻止石油的噴射 B. 設法使火焰隔絕空氣 C. 設法降低石油的著火點 D. 設法降低油井井口的溫度 19常溫，常壓下不適宜用物理性質區(qū)別的是（ ） A. 汞和鋁 B. 酒精與醋酸 C. 二氧化錳與氧化銅 D. 氫氧化銅與硫酸銅 20在一個密閉的容器內有 X,Y,Z,Q 四種物質，在一定條件下充分反應后，測的反應前后各物質的質量如下： 物 質XYZQ 反應前質量/g22845 反應后質量/g待測24014 試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學反應基本類型為（ ） A. 分解反應 B. 化合反應 C. 置換反應 D. 都有可能 21已知在相同溫度和

29、相同壓強的條件下，相同體積的任何其體都含有相同數(shù)目的分子。在上述條件下，測得 1 體積甲氣體（化學式為 X4）和 6 體積的乙氣體（化學式為 Y2）完全發(fā)生反應生成了 4 體積的丙氣體。則丙的 化學式為（ ） A. X2Y B. XY3 C. X2Y6 D. XY2 22為了履行國際社會的關于消耗臭氧層物質的蒙特利爾協(xié)定書 ，我國政府決定自 2003 年 6 月 1 日起在全 國范圍內禁止使用為清潔劑。 “CTC”又稱為四氯化碳，是常用的服裝干洗劑，也是修正液（又稱涂改液）中的 一種溶劑，還是一種優(yōu)良的滅火劑。根據(jù)以上信息回答： “CTC”的化學式為_，其中碳元素的化合價為_； 推測“CTC”

30、的物理性質和化學性質各一例： 物理性質：_； 化學性質：_； 23西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經調查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質 R 在水中氧的作用下發(fā)生反 應所致，其反應的化學方程式為：7O2 + 2R + 2H2O =2FeSO4 + 2H2SO4，則 R 的化學式為_。 初三化學復習資料（基本概念與原理）初三化學復習資料（基本概念與原理） 二、物質的組成與結構二、物質的組成與結構 主要考點： 1. 常識：核外電子排布，原子結構示意圖，原子團的概念 核外電子的分層排布，能量低的靠近原子核；第一層（K 層）最多排 2 個電子，第二層（L 層）最多排 8 個電子，最外層最多排 8 個電子

31、；先排滿內層，在排外層； 原子團在化學變化中，有可能改變 硝酸根離子 NO3-；氯酸根離子 ClO3-；氫氧根離子 OH-；碳酸氫根離子 HCO3-；碳酸根離子 CO32-；硫酸 根離子 SO42-；錳酸根離子 MnO42-；高錳酸根離子 MnO4-；磷酸根離子 PO43-；銨根離子 NH4+ 注意原子結構示意圖與離子結構示意圖之間的區(qū)別：判斷元素種類，根據(jù)核內質子數(shù)；判斷是離子還是 原子，根據(jù)核外電子總數(shù)與核內質子數(shù) 地殼中含量前四位：氧（O）硅（Si）鋁（Al）鐵（Fe） ；空氣中含量最多的元素：氮（N） ；海洋中含量 最多的元素：氧（O） 原子的最外層的電子數(shù)決定了：元素的化學性質，元素

32、的分類，元素的化合價 2. 了解：分子、原子、離子、元素的概念、區(qū)別、聯(lián)系；原子的構成；相對原子（分子）質量 分子、原子、離子都是構成物質的粒子。 分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等） ；大部分非金屬單質（如：氫氣、氧氣、氮 氣、硫等） 原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質 離子構成的物質：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等） 注：（1）單一的離子是不能夠形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯 化鈉離子形成的 （2）離子化合物是通過陰陽離子相互吸引而形成的，共價化合物是通過共用電子對形成的 （3）判斷方法：由金屬元素（或銨根）與非

33、金屬元素形成的化合物都是離子化合物，完全由非金屬元素 形成的化合物是共價化合物 簡單的判別方法：看其化合物的名稱中是否有“钅”字旁，如有則是離子化合物，沒有則是共價化合物 原子是由質子、中子、電子構成的，但并不是所有的原子中都含有三種粒子（如：氫原子中沒有中子） 相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)（僅是數(shù)值關系） 相對分子質量=（各原子相對原子質量） 分子、原子、離子為微觀概念；物質、元素為宏觀概念 在做選擇題、填空題中應注意概念的微觀宏觀匹配性 3. 應用：根據(jù)粒子示意圖判斷陰陽離子和原子，化合價，化學式 原子：質子數(shù)=核外電子數(shù)；陰離子：質子數(shù)核外電子數(shù) 化合價是元素的性質；單質的化合價為零；離

34、子化合物和共價化合物化合價原理不同 離子化合物中化合價與得失電子有關，得電子為負，失電子為正，數(shù)目與得失電子數(shù)目相同； 共價化合物中化合價與共用電子對有關，偏向為負，偏離為正，數(shù)目與共用電子對數(shù)目有關； 化合價規(guī)則：化合物中，元素正負化合價的代數(shù)和為零。 在寫化學式的同時，特別要注意化合價與元素符號的下表是否匹配 典型習題： 1. 能保持物質化學性質的粒子是（ ） A. 分子 B. 質子 C. 中子 D. 電子 2. 當原子的最外層電子數(shù)發(fā)生改變時，會引起改變的是（ ） A. 相對原子質量 B. 元素種類 C. 中子數(shù) D. 化學性質 3. 1 個氫原子由 1 個質子和 1 個電子構成，不含中

35、子。當 1 個氫原子失去 1 個電子后，它不會變成（ ） A. 質子 B. 原子核 C. 陽離子 D. 帶負電荷的離子 4. 中秋節(jié)在桂花園中賞月，我們能嗅到桂花香。這個事實能說明（ ） 酒精跟水混合后的總體積小于混合前它們的體積之和，這一事實說明（ ） A. 分子在不斷運動 B. 分子之間有一定的間隔 C. 分子具有質量 D. 分子能保持物質的化學性質 5. 苯丙胺類藥物有強烈興奮中樞神經的作用，屬于體育運動員的違禁藥物。對其中化學式為 C9H13N 的化合物 的下列說法中，錯誤的是（ ） A. 由 C、H、N3 種元素組成 B. 燃燒產物只有 CO2和 H2O C. 屬于有機物 D. 分子

36、中 C、H、N 原子個數(shù)比為 9：13：1 6. 涼開水中不宜養(yǎng)魚，其主要原因是涼開水中幾乎不含有（ ） A. 氧元素 B. 水分子 C. 氧原子 D. 氧分子 7. 某粒子有 10 個電子，11 個質子和 12 個中子，該粒子是（ ） A. 原子 B. 分子 C. 陽離子 D. 陰離子 8. 人體中化學元素含量的多少，會直接影響人體健康。下列元素中，因攝入量不足容易導致人患骨質疏松癥的 是（ ） A. 鐵 B. 碘 C. 鈣 D. 鋅 9. 下列符號不具有宏觀意義，只具有微觀意義的是（ ） A. Cu B. O2 C. 2H2SO4 D. NaCl 10. 在 H2、H2O、H2SO4三種物

37、質中都含有（ ） A. 2 個氫原子 B. 1 個氫分子 C. 氫元素 D. 2 個氫元素 11. 下列化學符號中，既表示一種單質，又表示一個原子，還表示一種元素的是（ ） A. H B. O2 C. NaCl D. C 12. 某氮的氧化物中，氮與氧的質量比為 7：16，則該氧化物的化學式為（ ） A. NO B. NO2 C. N2O5 D. N2O3 13. 由四種微粒：氯離子，氫氧根離子，氟離子，銨根離子，其中核電荷數(shù)相同并且?guī)ж撾姾傻氖牵?） A. B. C. D. 14. 我國研制成功一種相對原子質量為 18，質子數(shù)為 8 的氧原子構成的雙原子分子氣體，下列說法正確的是（ ） A.

38、 這種原子的核外不一定有 8 個電子 B. 這種氣體的相對分子質量為 36 C. 這種氣體中氧元素的化合價不為零 D. 這種原子和氫原子構成水分子的相對質量為 18 15. 下列說法正確的是（ ） A. 質子數(shù)相同的微粒一定是同種元素 B. 原子核內不一定有中子 C. 微粒失去電子一定變成陽離子 D. 陽離子和陰離子的核外電子數(shù)不可能相等 16. 元素 A 和元素 B 能形成 AB2 型化合物，則 A、B 元素的核電荷數(shù)可能是（ ） A. 13 和 17 B. 11 和 8 C. 6 和 8 D. 12 和 9 17. 某元素 R 原子的核電荷數(shù)為 1-18 之間，已知 R2-的核外有 x 個

39、電子，則 R 原子的核內質子數(shù)及與鈉化合時 的化學式為（ ） A. x，NaR B. 2x，Na2R C. x-2，Na2R D. x+2，Na2R 18. 粒子 H3O+具有的電子總數(shù)是（ ） A. 19 B. 18 C. 11 D. 10 19. 請寫出下列符號中“2”的意義寫在橫線上 CO2_；2Fe3+_；2CO_ 20. 寫出下列各符號的意義 2H_3N2_4Na+_H2O4_ + 6 S 21. 用化學符號表示 硫酸鋁_，2 個氮分子_，3 個硫化氫分子_，n 個硝酸根離子_ 22. 有核電荷數(shù)均小于 20 的 A、B、C、D 四種元素。A 能形成氧化物 AO，其中 A 的質量分數(shù)

40、為 60%，且 A 元 素原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，B 元素原子內無中子，C 原子和 D-都比 B 原子多 17 個電子，試回答： （1）寫出各元素的名稱及元素符號：A_B_C_D_ （2）畫出 A、D-的微粒的結構示意圖：A_D-_ （3）寫出四種元素間能組成物質的化學式_，其中屬于離子化合物的是_（寫名稱） ，屬于 共價化合物的是_(寫名稱) 23按照下列要求，寫出質子數(shù)相同的兩種不同粒子的化學符號。 （1）同一種元素的原子和離子：_、_ （2）不同種分子：_、_ （3）一種原子和一種分子：_、_ （4）兩種不同的離子：_、_ （5）一種離子和一種分子：_、_ 24在使用體溫計測量體溫的時

41、候，若不慎將體溫計打破，撒落出來的汞產生的汞蒸氣會對人體產生傷害。因 此可以撒一些硫粉在上面，使其發(fā)生反應生成固體硫化汞。 （1）寫出相應的化學方程式：_ （2）請用分子、原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的原因 _ 初三化學復習資料（基本概念與原理）初三化學復習資料（基本概念與原理） 三、物質的分類和命名三、物質的分類和命名 主要考點： 1. 了解：混合物和純凈物的比較 混合物純凈物 區(qū)別 宏觀組成：有兩種或兩種以上物質組成； 微觀組成：由構成不同物質的微粒構成； 無固定組成，無固定物理性質；各物 質保持其原有的性質 宏觀組成：由同種物質組成；微 觀組成：有構成同種物質的微粒構成； 有固

42、定組成，有固定性質；各成 分不保持其原有的性質 聯(lián)系 舉例粗鹽、空氣、合金、溶液、泥土等氧氣、氯化鉀、水等 2. 理解：單質與化合物的比較 單質化合物 概念由同種元素組成的純凈物有不同種元素組成的純凈物 組成 宏觀：由同種元素組成 微觀：分子由同種元素的原子構成 宏觀：由不同種元素組成 微觀：分子由不同種元素的原子構成 純凈物混合物 不同種物質簡單混合 用過濾、結晶等方法分離 分類按化學性質：金屬、非金屬、稀有氣體無機化合物，有機化合物 聯(lián)系 都是純凈物，都是固定的組成 3. 識記： 某些物質的學名、俗名和化學式 學名俗名化學式學名俗名化學式 五水合硫酸銅膽礬 CuSO45H2O 堿式碳酸銅銅

43、綠Cu2(OH)2CO3 氧化鈣生石灰CaO氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2 碳酸鈣石灰石CaCO3甲烷沼氣CH4 乙醇酒精C2H5OH乙酸醋酸CH3COOH 一氧化碳煤氣CO固體二氧化碳干冰CO2 二氧化碳碳酸氣CO2純乙酸冰醋酸CH3COOH 氯化氫水溶液鹽酸HCl氧化鐵（主要成分）鐵銹Fe2O3 金屬分類：黑色金屬（鐵、錳、鉻） ，有色金屬 典型習題 1. 下列物質中，屬于純凈物的是（ ） A. 醋酸 B. 生理鹽水 C. 不銹鋼 D. 石油 2. 下列物質的名稱和化學式相符的是（ ） A. 氯化鐵（FeCl2） B. 硫酸鈉（Na2SO4） C. 氯化銀（AgCl2） D. 氫氧化鎂（Mg

44、OH） 3. 下列物質中，具有還原性的氣態(tài)化合物是（ ） A. CO2 B. C C. H2 D.CO 4. 下列物質中含有氧分子的是（ ） A. CO2 B. KClO3 C. MnO2 D. 液態(tài)空氣 5. 下列物質屬于氧化物的是（ ） A. 干冰 B. 熟石灰 C. 空氣 D. 醋酸 6. 某物質中只含有一種元素，則該物質（ ） A. 一定是單質 B. 一定是混合物 C. 一定是純凈物 D. 一定不是化合物 7. 下列化合物中，屬于有機物的是（ ） A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 醋酸 D. 碳酸 8. 下列物質在加熱（或高溫）條件下都可以分解。其中生成物中既有單質，又有氧化物的是（ ）

45、A. 銅綠 B. 高錳酸鉀 C. 氯化鉀 D. 碳酸鈣 9. 家庭日常生活總經常用到的下列物質中，屬于純凈物的是（ ） A. 餐飲用的可口可樂 B. 降溫用的冰水共存物 C. 調味用的加碘食鹽 D. 炒菜用的鐵鍋 10. 下列各組物質中，前者屬于混合物，后者屬于化合物的是 A. 食鹽、碘酒 B. 冰水混合物、純堿 C. 膽礬、糖水 D. 凈化后的空氣、氧化鎂 11. 下列物質屬于純凈物的是（ ） A. 河水 B. 蒸餾水 C. 硬水 D. 軟水 12. 2003 年 5 月 13 日，安徽某煤礦發(fā)生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯氣體通常含有甲烷、氮氣和二氧化碳等，則瓦 斯氣體是（ ） A. 純凈物 B

46、. 混合物 C. 單質 D. 化合物 13. 用下列物質作燃料時，對環(huán)境污染最嚴重的是（ ） A. 原煤 B. 天然氣 C. 酒精 D. 氫氣 14. 下列各組中的化學式與俗名、學名表示同一種物質的是（ ） 單質 化合物 某些不同種單質通過化合反應 某些化合物在一定條件下分解 A. CH4 石油氣 甲烷 B. HCl 鹽酸 氯化氫 C. KOH 燒堿 氫氧化鉀 D. CuSO4 膽礬 硫酸銅 15. 根據(jù)常見元素的化合價，下列物質的化學式（括號內）書寫不正確的是（ ） A. 氯化鋁（AlCl3） B. 氧化鎂（MgO） C. 硫酸鐵（FeSO4） D. 氧化鈉（Na2O） 16. 目前，世界各

47、國正在開發(fā)安全高效的自來水消毒劑。ClO2就是開發(fā)出的一種。下列對 ClO2的敘述中錯誤的 是（ ） A. ClO2是一種混合物 B. ClO2是一種氧化物 C. ClO2是一種含氧化合物 D. ClO2是一種化合物 17根據(jù)下列要求，選擇 H、O、C、S、Na 五種元素中的兩種或多種組成的相應的物質，用化學式填空： （1）打開汽水瓶時，大量逸出的氣體_； （2）一種常用的強堿_； （3）一種最簡單的有機化合物_； （4）含氧 50%的氧化物_； 18我國保護臭氧層又有新舉措：從 2003 年 6 月 1 日起在全國范圍內禁止使用四氯化碳做清洗劑。因為四氯化 碳會破壞臭氧層，而大氣中的臭氧層可

48、以吸收紫外線，對地球上的生物起保護作用。臭氧層由臭氧（O3）組成， 下列說法正確的是（ ） A. 臭氧是單質 B. 臭氧就是氧氣 C. 臭氧是由氧原子構成的 D. 臭氧中氧元素的化合價為-2 價 19據(jù)報道，科學家不久前制得一種新型的分子，下列有關 O4的說法中你認為錯誤的是（ ） A. 它和 O2、O3都是氧元素組成的單質 B. 它的分子是由兩個 O2分子組成的 C. 它的相對分子質量是 64 D. 一個 O4分子是由四個氧原子構成的 20某物質在空氣中完全燃燒后，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該物質一定是（ ） A. 碳單質 B. 含碳元素的化合物 C. 含碳、氧元素的化合物 D. 含碳

49、的物質 21某興趣小組為驗證魚骨的成分，把魚骨放在酒精燈上充分煅燒，得到白色固體，冷卻后研成粉末，再向白 色粉末中加入足量的稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。請回答： （1）魚骨中被燒掉的是_（填“有機物”或“無機物” ） ； （2）已知動物的骨骼中含有 Ca2+，則魚骨中至少含有的物質是_(填化學式)； （3）下列說法中錯誤的是（ ） A 魚骨放入稀鹽酸中浸泡會變軟 B飲用牛奶可補充鈣質 C骨質疏松患者不宜補鈣 D 胃酸能促進鈣質的吸收 初三化學復習資料（基本概念與原理）初三化學復習資料（基本概念與原理） 四、溶液四、溶液 主要考點： 1常識：溫度、壓強對物質溶解度的影響；混

50、合物分離的常用方法 一般固體物質受壓強影響不大，可以忽略不計。而絕大部分固體隨著溫度的升高，其溶解度也逐漸升高 （如：硝酸鉀等） ；少數(shù)固體隨著溫度的升高，其溶解度變化不大（如：氯化鈉等） ；極少數(shù)固體隨著溫度 的升高，其溶解度反而降低的（如：氫氧化鈣等） 。 氣體物質的溶解度隨著溫度的升高而降低，隨著壓強的升高而升高。 混合物分離的常用方法主要包括：過濾、蒸發(fā)、結晶 過濾法用于分離可溶物與不溶物組成的混合物，可溶物形成濾液，不溶物形成濾渣而遺留在濾紙上； 結晶法用于分離其溶解度受溫度影響有差異的可溶物混合物，主要包括降溫結晶法及蒸發(fā)結晶法 降溫結晶法用于提取受溫度影響比較大的物質（即陡升型物

51、質） ，如硝酸鉀中含有少量的氯化鈉； 蒸發(fā)結晶法用于提取受溫度影響不大的物質（即緩升型物質） ，如氯化鈉中含有少量的硝酸鉀； 2了解：溶液的概念；溶質，溶劑的判斷；飽和溶液與不飽和溶液的概念、判斷、轉換的方法；溶解度的概念； 固體溶解度曲線的應用 溶液的概念就是 9 個字：均一的、穩(wěn)定的、混合物。溶液不一定是液體的，只要同時滿足以上三個條件的 物質，都可以認為是溶液。 一般簡單的判斷方法：當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑。兩種液體相互溶解時， 通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。當溶液中有水存在的時候，無論水的量有多少，習慣 上把水看作溶劑。通常不指明溶劑的溶液，

52、一般指的是水溶液。 在同一個溶液中，溶質可以有多種。特別容易判斷錯誤的是，經過化學反應之后，溶液中溶質的判斷。 概念：飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質的溶液。還能繼續(xù)溶解某種 溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。 在一定溫度下，某溶質的飽和溶液只是說明在該溫度下，不能夠繼續(xù)溶解該物質，但還可以溶解其他物質， 比如說，在 20的飽和氯化鈉溶液中，不能再繼續(xù)溶解氯化鈉晶體，但還可以溶解硝酸鉀固體。 判斷：判斷是否是飽和溶液的唯一方法：在一定溫度下，繼續(xù)投入該物質，如果不能繼續(xù)溶解，則說明原 溶液是飽和溶液，如果物質的質量減少，則說明原溶液是不飽和溶液。 當溶液中出現(xiàn)

53、有固體時，則該溶液一定是該溫度下，該固體的飽和溶液。 轉換：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉換： 改變溶解度，實際一般就是指改變溫度，但具體是升高溫度還是降低溫度，與具體物質溶解度曲線有 溶解度曲線的意義： （1）表示某物質在相應溫度下的溶解度 （2）表示某物質在不同溫度下的溶解度 （3）表示不同物質在同一溫度下的溶解度 （4）表示某物質的溶解度隨溫度變化的趨勢 溶解度曲線的應用： （1）判斷某一種物質在不同溫度下的溶解度大小 （2）比較同一溫度下，不同物質溶解度的大小 （3）判斷不同物質溶解度受溫度影響變化趨勢 （4）確定混合物的分離、提純的方法 （5）判斷析出晶體量的多少 溶液中有關的計算公式

54、： （1）溶解度的計算公式：溶解度= （飽和溶液中）g100 溶劑的質量 溶質的質量 （2）溶液中溶質的質量分數(shù)= %100 溶液的質量 溶質的質量 （3）飽和溶液的質量分數(shù)=%100 100g 溶解度 溶解度 典型習題： 1. 以下是一些關于溶液的說法：無色，混合物，化合物，均一的，穩(wěn)定的，各部分的性質相同。 其中正確的是（ ） A. B. C. D. 2. 在 25時，向飽和的澄清石灰水中加入少量的氧化鈣恢復到 25時，關于該溶液的下列說法正確的是（ ） A. 溶質的質量不變B.溶質的質量減少C.溶質的質量分數(shù)減小D.溶質的質量分數(shù)增大 60時,硝酸鉀的溶解度為 110g。該溫度下硝酸鉀飽

55、和溶液中有關質量關系正確的是（ ） A. 溶質的質量：溶劑的質量=1：10 B. 溶劑的質量：溶液的質量=10：21 C. 溶質的質量：溶劑的質量=11：10 D. 溶液的質量：溶質的質量=21：10 4飽和食鹽水在室溫下露置在空氣中一段時間后，有少量的氯化鈉固體析出，這是因為（ ） A. 氯化鈉的溶解度變小 B. 溶液變成了不飽和溶液 C. 溶劑質量變小 D. 溶液中溶質的質量分數(shù)變小 飽和溶液不飽和溶液 增加溶劑，增加溶解度 減少溶劑，增加溶質，減少溶解度 5通常情況下，欲將一杯不飽和食鹽水變成飽和溶液，最適宜的方法是（ ） A. 往食鹽水中加入食鹽 B. 往食鹽水中加入水 C. 往食鹽水

56、中加入飽和食鹽水 D. 把食鹽水放入冰箱中 6在一定溫度下，在下列物質足量混合并充分振蕩，其中肯定不能形成飽和溶液的是（ ） A. 氯化鈉與水 B. 硫酸鋇與水 C. 氫氧化鈣與水 D. 酒精與水 7在一個南瓜上挖一個大孔，向其中注入飽和的硫酸鈉溶液，一段時間后，將硫酸鈉溶液倒出，在相同溫度下， 發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的硫酸鈉，這說明（ ） A. 倒出的溶液是飽和溶液 B.倒出的溶液不是飽和溶液 C. 硫酸鈉的溶解度增加 D. 硫酸鈉的溶解度減小 8將 60時的硝酸鉀飽和溶液降溫至 20，不發(fā)生變化的是（ ） A. 硝酸鉀的溶解度 B. 溶液中的溶質質量 C. 溶液中的溶劑質量 D. 溶

57、液中的溶質質量分數(shù) 9下列說法正確的是（ ） A. 飽和溶液一定是濃溶液 B. 析出晶體后的溶液一定是飽和溶液 C. 飽和溶液降溫后一定有晶體析出 D. 凡是均一的、透明的液體都是溶液 10分別取等質量 80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至 20后，所析出的甲的質量比乙的大（甲和乙 均不含結晶水） 。下列關于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（ ） A. 溫度對甲的溶解度影響較大 B. 溫度對乙的溶解度影響較大 C. 80時，甲的溶解度比乙的大 D. 20時，乙的溶解度比甲大 11有關溶液（溶質為固體）的說法中，正確的是（ ） A. 對于同一溶質的溶液而言，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B. 只要溫度不變，某物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)也不變 C. 飽和溶液中析出晶體后，溶質的質量分數(shù)一定減小 D. 不飽和溶液中轉換為飽和溶液，其溶質