上海市2018-2019學(xué)年初三化學(xué)一模匯編溶液-填空題-含答案

1、2019初三一模匯編-溶液【填空題】（寶山）水蒸發(fā)示意圖 水電解示意圖P溶解度溫度/g/100g水MN4050305040甲乙48水是大自然對(duì)人類(lèi)的恩賜。圖一 圖二 圖三圖一水蒸發(fā)過(guò)程中，下列說(shuō)法中正確的是 （8） 。（填寫(xiě)編號(hào)，下同）a水分子變大了b水分子間隔變大了 c水分子在不斷運(yùn)動(dòng)圖二水電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （9） ，檢驗(yàn) a管中氣體的方法是 （10） 。水是良好的分散劑，根據(jù)圖三所示甲、乙兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：P點(diǎn)表示的含義是 （11） ；甲中混有少量乙時(shí)，提純甲的方法是 （12） ；40時(shí)，將30克甲放入50克水中，所得溶液的質(zhì)量為 （13） 克；圖中有關(guān)甲物質(zhì)

2、M、N兩種狀態(tài)溶液的描述正確的是 （14） 。 a都降低10，M、N溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小 b都恒溫蒸發(fā)，M、N點(diǎn)均不動(dòng)c都升高10，M、N溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變 d都加入10g水，M、N點(diǎn)均不動(dòng)48.（8）b、c （9）2H2O 2H2+O2 （10）打開(kāi)活塞，把帶火星的木條放在尖嘴口處，觀察是否復(fù)燃（11）30時(shí)，甲和乙的溶解度相等，均為40g/100g水 （12）冷卻熱飽和溶液法 （13）75克 （14）c （崇明）48右圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。溶解度（g/100g水）50時(shí)，硝酸鉀的溶解度是 （13） ；硝酸鉀85.5硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而 （14） （填氯化鈉36

3、“增大”或“減小”）。31.6硝酸鉀和氯化鈉都屬于 （15） 物質(zhì)（填“難2050溫度/0溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）。“海水曬鹽”利用的方法是 （16） （填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。20時(shí)，如要提純9g粗鹽（粗鹽中氯化鈉含量約為80%），溶解時(shí)應(yīng)選擇 （17） （填“10mL”、“25mL”或“100mL”）規(guī)格的量筒量取所需要的水最為合適，理由是： （18） 。在20時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別加入到各盛有100g水的甲、乙兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如右圖所示，說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （19） （填序號(hào)）。燒杯甲燒杯乙A燒杯乙中的上層溶液是飽和溶液B燒杯甲中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀C燒杯

4、甲中溶液質(zhì)量比燒杯乙中溶液質(zhì)量大D將溫度升高到50，燒杯乙中的固體不一定全部溶解48.（13）85.5g/100g水 （14）增大 （15）易溶 （16）蒸發(fā)結(jié)晶（17）25mL （18）粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量為7.2g，此溫度下氯化鈉全部溶解需要水20mL。 （19）B D（錯(cuò)選、漏選不得分）（奉賢）48圖一是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t1 時(shí)，將等質(zhì)量的A和B分別加入盛有100gP圖一 圖二0 t1 t2 t（）AB20S（g/100g水）水的兩只燒杯中，充分?jǐn)嚢璨⒒謴?fù)至原溫度后，現(xiàn)象如圖二所示。圖中P點(diǎn)的含義（8） 。t1時(shí)，50克水中最多能溶解A（9） 克。燒杯甲中溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？

5、（10） （填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”），其中的溶質(zhì)是（11） （選填“A”或“B”）。若A中混有少量B，提純A采用的方法是 （12） 。關(guān)于圖二燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（13） 。A蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出B燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余固體D將溫度升高到t2，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等（不考慮水的蒸發(fā)）48（8）t2時(shí)，A與B溶解度相同（9）10（10）無(wú)法判斷（11）B（12）降溫結(jié)晶（13）B、D（虹口）49氯化鈉的部分溶解度如下： 溫度（）10203040608010

6、0溶解度（g/100g水）35.836.036.136.437.138.039.2 80氯化鈉的溶解度是 （14）g/100g水 20時(shí)，15 g水中溶解 （15）g氯化鈉剛好形成飽和溶液； 粗鹽（含有泥沙的氯化鈉）提純的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖一所示，溶液A是 （16） 溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；操作是 （17） ； 操作過(guò)程中溶液質(zhì)量與時(shí)間變化關(guān)系示意圖如圖二所示，相關(guān)分析正確的是 （18） 。（選填編號(hào)）am3=20 gbL、P表示的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同c（m2-m1）是減少的水的質(zhì)量dN點(diǎn)時(shí)，停止加熱49.（14）38.0（15）5.4（16）不飽和（17）過(guò)濾（18）b（黃浦）49硝酸

7、鉀的部分溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。溫度（）10204060溶解度（g/100g水）20.931.663.911020時(shí)，稱(chēng)取10.0克硝酸鉀固體加入到40克水中，用 （15） （寫(xiě)出儀器名稱(chēng)）攪拌，充分溶解后得到 （16） （選填“飽和”“不飽和”）溶液。將上述溶液升溫至60，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （17） 。將60的硝酸鉀溶液進(jìn)行如右圖所示操作。將溶液I降溫，開(kāi)始析出硝酸鉀晶體的溫度介于 （18） （選填編號(hào)）之間。A40-60 B20-40 C10-20 D低于10 為得到60時(shí)硝酸鉀飽和溶液，將溶液II恒溫蒸發(fā)15 克水，請(qǐng)分析該操作能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟⒄f(shuō)明理由 (19) 。49（15）玻璃棒

8、（16）不飽和（17）20 %（18）C（19）不能。蒸發(fā)15 g水后，還余5 g水，60 時(shí)5 g水中需溶解5.5 g 硝酸鉀才能形成飽和溶液，溶液II中的硝酸鉀為5 g，所以不能得到。（嘉定）48為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的氫氧化鈉溶液進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：配制l00 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的氫氧化鈉溶液將燒杯放入電子天平上稱(chēng)量時(shí)，先要進(jìn)行 （7） 操作。再將氫氧化鈉固體慢慢放入燒杯內(nèi)，直到電子天平顯示出 （8） g數(shù)據(jù)為止。實(shí)際配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，其原因不可能是 （9） 。 A氫氧化鈉固體不純 B.固體倒入燒杯時(shí)灑落到電子天平上 C配制時(shí)所用燒杯內(nèi)殘留部分水

9、 D.倒入試劑瓶時(shí)有少量液體濺出實(shí)驗(yàn)二：水的電解實(shí)驗(yàn)用右圖裝置進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)。I.右圖試管1得到的氣體是 （10） 。該反應(yīng)的方程式為 （11） 。II.電解水實(shí)驗(yàn)證明了水由 （12） 組成。電解水過(guò)程中保持不變的微粒是 （13） （填寫(xiě)微粒名稱(chēng)） 。.20時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50時(shí)現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙固體溶解度曲線如圖3。下列說(shuō)法正確的是 （14） （填字母序號(hào)）。A. 圖3中N表示的是甲的溶解度曲線 B. 圖2中甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 圖2中的甲溶液是不飽和溶液 D. 圖1中甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

10、于乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)481 去皮25g3D4H2或氫氣（11）2H2O 2H2+O2（12）H、O或氫元素和氧元素（13）氫原子和氧原子（14）BC（金山）34R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，進(jìn)行如圖2所示實(shí)驗(yàn)。ABCS(g/100g水)圖1 圖2 t1 時(shí)，氯化銨的溶解度為 (25) 。 A燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (26) 。 根據(jù)以上信息可推出R是 (27) (寫(xiě)名稱(chēng)或化學(xué)式均可)。 關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說(shuō)法正確的是 (28) 。aA、B、C中，只有C中上層清液是飽和溶液b若使C中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法cA和B的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量

11、相等dA的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比C的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小34（25）40g/100g水 （26）25% （27）KNO3 （28）b、c（靜安）34如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：A、B兩種物質(zhì)在（24）時(shí)溶解度相同。t2時(shí)，B物質(zhì)的溶解度是（25）。t2時(shí)，等質(zhì)量的三種飽和溶液中溶劑質(zhì)量最少的是（26）。t2時(shí)，將三種物質(zhì)各ag分別加入到100g水中，充分溶解后，若只有一種物質(zhì)能形成飽和溶液，則a的取值范圍是（27）。（用“”、“”、“”、“”、“=”表示）A中混有少量B，要得到較純凈的A，可采取的方法是（28）。A的不飽和溶液變成飽和，可采用的方法是（29）。（寫(xiě)

12、一種）右圖燒杯甲中盛有飽和的C溶液。現(xiàn)向燒杯乙中加入生石灰后，燒杯甲中有晶體析出，可能的原因是（30）。t2時(shí)，將三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復(fù)到t2，剩余溶液的質(zhì)量由大到小的順序是（31），此時(shí)A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（32）。（列式即可）34、（24）t1（25）40g/100g水 （2分） （26）A （27）20a40（2分）（28）降溫結(jié)晶（29）加溶質(zhì)或降溫或蒸發(fā)溶劑（30）氧化鈣和水反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，C的溶解度變隨溫度的升高而減小小（2分）（31）CBA （32）60/160*100%（閔行）23下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度（單位：g/100g

13、水）溫度/02040607080S(KNO3)13.331.663.9110100169 分析上述數(shù)據(jù)，某溫度時(shí)的硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)可能存在較大的誤差，該溫度時(shí) （21） ；請(qǐng)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)圖中描點(diǎn)、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規(guī)律的曲線 （22） 。 60時(shí)，50g水中最多溶解 （23） g KNO3。 除去KNO3晶體中混有的少量NaCl，通過(guò)：溶解、蒸發(fā)濃縮、 （24） 、 （25） 、洗滌、干燥得到比較純凈的KNO3晶體。 將硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海f(shuō)法正確的是 （26） （選填編號(hào)）。A溶解度一定不變 B溶劑質(zhì)量一定增大C溶質(zhì)質(zhì)量一定不變 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 A B C

14、 D EKNO3 20時(shí)，實(shí)驗(yàn)室配制一瓶最濃的硝酸鉀溶液。在配制過(guò)程中操作順序是 （27） （填編號(hào)），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （28） （精確0.1%），裝瓶后貼上標(biāo)簽并寫(xiě)上 （29） 。加熱到40F 取上述配制的20100g硝酸鉀的飽和溶液（如A燒杯）進(jìn)行如下操作，請(qǐng)回答： 上述溶液中一定是不飽和溶液的是 （30） （填“A、B、C、D、E、F”），所含溶質(zhì)的質(zhì)量B （31） F（填“”、“”或“”，下同），其中A、C、E、F溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 （32） 。23（21）70（22）略（6點(diǎn)清晰、平滑曲線連接5個(gè)點(diǎn)）（23）55（24）降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液/冷卻結(jié)晶）（25）過(guò)濾（

15、26）C（27）CBAED（28）24.0%（29）24.0% KNO3 （24.0%硝酸鉀溶液）（30）CF（31）（32）CA=EF（浦東）49硝酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如下圖所示，其中a、b、c、d四點(diǎn)表示同一杯硝酸鈉溶液隨溫度變化的情況。10時(shí)，硝酸鈉的溶解度為 （13） g/100g水；此溫度下硝酸鈉與氯化鈉溶解度較小的是（14）。硝酸鈉溶液中含有少量氯化鈉，提純硝酸鈉的方法是 （15）。若此杯溶液由130g硝酸鈉完全溶解在100g水中所得，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （16） ，該溶液在上圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是 （17）（填字母），該溶液降溫到b點(diǎn)時(shí)，燒杯中固體質(zhì)量為 （18） g。不符合右圖圖

16、像縱坐標(biāo)y的物理量是 （19） 。（不考慮水分的蒸發(fā)）Aa升溫到b：溶劑的質(zhì)量Ba升溫到c：溶質(zhì)的質(zhì)量Ca升溫到c：溶液的質(zhì)量Da升溫到d：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)49（13）80（14）氯化鈉（15）降溫結(jié)晶（16）13/23（17）c d （18）30（19）A D（普陀）49下表為氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度，請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)填空。溶解度單位是（13） 。稱(chēng)取40 g粗鹽（含少量不溶于水的雜質(zhì)）進(jìn)行提純。20時(shí)，將其溶解，取水量最適合的是（14） g（選填“100”“110”或“120”）。溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)得到精鹽，上述三步中都要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（15） 。20時(shí)，將硝酸鉀進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：進(jìn)行A-D四個(gè)

17、步驟其中，C中為（16） （選填“飽和”“不飽和”）溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（17） （選填A(yù)、B、C、D編號(hào)）。當(dāng)D降溫至10后，燒杯中得到硝酸鉀固體（18） g，若要繼續(xù)得到較多量的硝酸鉀，易采用的結(jié)晶方法是（19） （選填“蒸發(fā)”“降溫”）。49（13）g/100gH2O（14）120（15）玻璃棒（16）不飽和（17）D（18）39.1（19）蒸發(fā)（青浦）27甲和乙的溶解度曲線如右圖所示，請(qǐng)回答：圖中a點(diǎn)的含義是（6） ，10時(shí)兩物質(zhì)中溶解度較大的是 （7） ；當(dāng)乙中含有少量甲時(shí)，可采用 （8） 的方法提純乙； 某同學(xué)將甲乙固體各30克分別加入100克水中后，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)

18、驗(yàn)。則上述實(shí)驗(yàn)中m的取值范圍為 （9） ；40時(shí)，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40下列說(shuō)法正確的是 （10） （填字母）。A恢復(fù)到原溫度后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲=乙B恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙甲C若再降溫到20時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲乙D若再降溫到20時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙甲 （2） NaOH+HClNaCl+H2O 紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色或pH逐漸減小至小于7 氯化鈉、氯化氫 BD（2分）（長(zhǎng)寧）32右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。 物質(zhì)的溶解度ab的溫度范圍是 （22） ； P點(diǎn)的含義是（23）； 能將a、b、c三種物質(zhì)的不飽和溶液都變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵?4）（寫(xiě)一種）。 將t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t3，則t3時(shí)三者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列是 （25） ；當(dāng)固體a中混有少量的b時(shí)，可采用 （26） 的方法提純a。 t3時(shí)將35g a物質(zhì)加入到有60g水的燒杯中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為 （27） g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （28） ，如果要改變?cè)撊芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采取的方法有 （29） 。32. 高于t2； t1時(shí)a、c的溶解度相等（合理給分）加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑ba