湖南省創(chuàng)新實驗學(xué)校2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）

1、 整理于網(wǎng)絡(luò) 可修改邵東創(chuàng)新學(xué)校2019年上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共54分）1.19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻是 ( )A. 提出了原子學(xué)說B. 制出了第一張元素周期表C. 發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D. 提出了分子學(xué)說【答案】B【解析】【詳解】A.道爾頓提出了近代原子學(xué)說，A錯誤； B.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫通過對當(dāng)時已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素進行研究，發(fā)現(xiàn)了元素之間關(guān)系的規(guī)律元素周期律，B正確；C.英國化學(xué)家萊姆賽發(fā)現(xiàn)了稀有氣體，C錯誤；D.阿佛加德羅提出了分子

2、學(xué)說，D錯誤；故合理選項是B。2.在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( )A. 煉鋼B. 食物腐敗C. 鋼鐵腐蝕D. 塑料老化【答案】A【解析】【詳解】選項中只有A工業(yè)煉鋼為有利于人類發(fā)展的反應(yīng)，需要加快反應(yīng)速率，而B、C、D對人類的生活、生產(chǎn)帶來不便，影響生活、影響生產(chǎn)的過程，就需要減慢反應(yīng)速率，故合理選項是A。3.下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（ ）A. F的原子結(jié)構(gòu)示意圖B. 水的分子模型示意圖C. 氯化氫的電子式 D. 氯氣的結(jié)構(gòu)式【答案】B【解析】【詳解】A. F是9號元素，原子核外有9個電子，所以F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A錯誤；B.水分子中兩個H原子與O原子形成兩個共價鍵，鍵角

3、為104.3，由于O原子半徑比H原子半徑大，因此H2O分子的比例模型為，B正確；C.氯化氫分子中H原子與Cl原子通過1個共價鍵結(jié)合，用電子式表示為：，C錯誤；D.氯氣分子中兩個Cl原子通過一個共價鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl，D錯誤；故合理選項是B。4.對于和兩種粒子，下列敘述正確的是（ ）A. 一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成B. 核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同C. 質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同D. 化學(xué)性質(zhì)幾乎相同【答案】C【解析】【詳解】A.若X為H，則就沒有中子，A錯誤；B.的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多，B錯誤；C.根據(jù)微粒的表示可知和的質(zhì)子數(shù)都是Z，質(zhì)量數(shù)的是A

4、，的是A+1，中子數(shù)分別是A-Z、A+1-Z，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同，C正確；D.因質(zhì)子數(shù)相同，則為同種元素的微粒，同種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)不同，D錯誤；故合理選項是C。5.在人類已知的化合物中，品種最多的是（ ）A. 過渡元素的化合物B. 第二主族元素的化合物C. 第三主族元素的化合物D. 第四主族元素的化合物【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)有機物化合物在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用及有機物的種類來可知有機物種類最多，有機物的基本元素為C元素，C元素屬于元素周期表第IVA，A族元素的化合物除氧化物、酸、鹽之外，形成的有機化合物已超過3000萬種，化合物品種最多，因此合理選項是D。6.關(guān)于元素周期表

5、的下列敘述，錯誤的是（ ）。A. 元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。B. 在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C. 元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D. 第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素【答案】C【解析】試題分析：A元素周期表揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，A正確；B在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，B正確；C元素周期表中，總共有18個縱行，16個族，即7個主族、7個副族、1個0族和1個第族，C錯誤；D第IA族的元素又稱為堿金屬（除了H），第V

6、IIA族的元素又稱為鹵素，D正確，答案選C?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)7.某種以30KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中，正確的是( )A. H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)B. 供電時的總反應(yīng)為：2H2O22H2OC. 氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池D. 氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋敬鸢浮緾【解析】【詳解】A.由電極反應(yīng)式可知，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B.電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，但反應(yīng)條件不是點燃，B

7、錯誤；C.氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境物污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，C正確；D.氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，氫氣和氧氣在兩極上放電，沒有發(fā)生燃燒，D錯誤；故合理選項是C。8.與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 （ ）A. CH4B. Cl-C. NH4+D. NH2-【答案】D【解析】【詳解】氫氧根離子OH-中質(zhì)子數(shù)為9個，電子數(shù)是10個。A. CH4分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，A錯誤；B.Cl-中質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不同，B錯誤；C. NH4+中質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)是10，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)不同，電

8、子數(shù)相同，C錯誤；D.NH2-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，D正確；故合理選項是D。9.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )A. 灼熱的木炭與CO2反應(yīng)B. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)C. 碳酸鈣的高溫分解D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A. 灼熱的炭與H2O的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，A正確；B.鋅與稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，B錯誤；C.碳酸鈣的高溫分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是不是氧化還原反

9、應(yīng)，D錯誤；故合理選項A。10.把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負(fù)極；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b為正極；c、d相連時，電流由d到c.則這四種金屬的活動性順序由大到小為( )A. abcdB. acdbC. cabdD. bdca【答案】B【解析】【詳解】由a、b相連時a為負(fù)極可得，a的活潑性大于b；由a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡可得，a的活潑性大于c；由b、d相連時b為正極得，d的活潑性大于b；由c、d相連時，電流由d到c得，c的活潑性大于d。所以金屬的活動性順序由大到小為acdb，則選項B符合題意。11.元素周期表

10、和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( )A. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSB. 若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XYC. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D. Cs和Ba分別位于第六周期A和A族，堿性：CsOHBa（OH）2【答案】A【解析】試題分析：A元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以不能由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClS，錯誤；B元素的原子失去電子變?yōu)殛栯x子，元素的原子獲得電子變?yōu)殛庪x子，所以若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XY

11、，正確；C在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，元素既有金屬的性質(zhì)也有非金屬元素的性質(zhì)，因此都可以作半導(dǎo)體材料，正確；D同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，原子失去電子就越難，元素的金屬性就越弱，相應(yīng)的堿的堿性就越弱。Cs和Ba分別位于第六周期A族和A族，堿性：CsOHBa(OH)2，正確?？键c：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用知識。12.對于反應(yīng) 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在體積恒定的密閉容器中進行，經(jīng)2 min達平衡，B的濃度減少了0.6 mol/L。下列說法正確的是( )A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin)B. 氣體

12、的平均相對分子質(zhì)量不變可以說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡C. 壓強不變可以說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 向容器中充入 Ne，壓強增大，反應(yīng)速率加快【答案】B【解析】【詳解】A.A為純固體，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變化，而氣體的物質(zhì)的量不變，因此若氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，可以說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡，B正確；C.由于容器的容積不變，氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強不變不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯誤；D.體積恒定，向容器中充入Ne，氣體的濃度均不變，則反應(yīng)速率不變，D錯誤；故合理選項是B。13.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是( )A. NaNO3 MgSO4

13、 NH4ClB. MgO Na2O2 CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O2 CO2【答案】A【解析】【詳解】A. NaNO3、MgSO4、NH4Cl三種物質(zhì)的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵，完全相同，A合理；B.MgO含離子鍵，Na2O2含有離子鍵、非極性共價鍵，CO2含有極性共價鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，B不合理；C.CaCl2含離子鍵，NaOH含有離子鍵、極性共價鍵，H2O含極性共價鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，C不合理；D.NH3含極性共價鍵，H2O2含有非極性共價鍵、極性共價鍵，CO2含極性共價鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，D不合理；故合理選項是A。14.關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘

14、述中，不正確的是（ ）A. 烷烴同系物隨相對分子質(zhì)量增大，熔沸點逐漸升高，常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài)，相對分子質(zhì)量大的則為固態(tài)B. 烷烴同系物的密度隨相對分子質(zhì)量增大逐漸增大C. 烷烴同系物都能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色D. 烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.烷烴結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。隨著碳原子數(shù)的增加，常溫下的狀態(tài)逐漸由氣態(tài)變化到液態(tài)、固態(tài)，A正確；B.烷烴結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，密度越大，B正確；C.烷烴的化學(xué)性質(zhì)與CH4相似，碳原子是飽和狀態(tài)，能發(fā)生燃燒、取代反應(yīng)，不能使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪

15、色，C正確；D.烷烴的化學(xué)性質(zhì)與CH4相似，在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故合理選項是C。15.利用下列裝置或操作進行實驗，能達到目的的是（） 置于光亮處A、探究氧化性：Cl2Br2I2B、探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C、驗證非金屬性：ClCSiD、驗證甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣與KI反應(yīng)，圖中裝置不能比較Br2、I2氧化性，A錯誤；B.濃度、催化劑均不同，不能探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯誤；C.鹽酸為無氧酸，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，則不能比較非金屬性，C錯誤；D.發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl易溶于水，試管中液面上升，圖中裝置可驗

16、證甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。16.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（ ）A. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子B. AgCl是還原產(chǎn)物C. 正極反應(yīng)式為Ag+Cl-e-=AgClD. Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動【答案】A【解析】【詳解】A.在反應(yīng)5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl中，元素化合價降低的數(shù)值等于元素化合價升高的數(shù)值等于轉(zhuǎn)移的電

17、子數(shù)等于2，所以每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子，A正確；B.在反應(yīng)中，Ag元素的化合價升高，所以AgCl是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C.在原電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：5MnO2+2e-=Mn5O102-，D錯誤。故合理選項是A。17.Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實驗說法不合理的是( )A. 中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe2HFe2H2B. 取出中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C. 中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被

18、鈍化D. 中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強【答案】B【解析】試題分析：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡，合理，故錯誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，因此放入硫酸銅溶液中不會立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實驗現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強于鐵，合理，故錯誤?？键c：考查實驗方案設(shè)計的評價等知識。18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合

19、物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的H+的濃度也是0.01 molL1，s通常是難溶于水的有機混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 原子半徑的大小WXXYC. Z的氧化物的水化物為強酸D. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)【答案】D【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl，Cl2與p在光照條件下生成r與s，0.01mol/Lr溶液的pH為2，則r為HCl，p為CH4，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q，q的水溶液

20、具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，結(jié)合元素周期律解答?！驹斀狻客ㄟ^上述分析可知W是H元素，X是C元素，Y是O，Z是Cl元素；m為H2O，n為Cl2，p為CH4，q為HClO，r為HCl，s是CHCl3。A.所有元素中H原子半徑最小，同一周期元素的原子半徑自左而右逐漸減小，故原子半徑W(H)Y(O)Z(Cl)X(C)，B錯誤；C.Z是Cl元素，Cl元素的氧化物有多種，只有最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，C錯誤；D.Y是O元素，氧元素氫化物有H2O、H2O2二者在常溫下為液態(tài)，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查元素及化合物的推斷的知識

21、，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意n為氯氣及氯氣性質(zhì)為推斷的突破口。二、填空題（除說明外，每空2分，共46分）19.如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實驗操作步驟如下：按圖所示將實驗裝置連接好；在 U 形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉T形管活塞；在盛有1.0 g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。 試回答：(1)實驗前必須進行的一步實驗操作是_；(2)實驗中觀察到現(xiàn)象是_；(3)則1mol Ca(OH)2 能量_1mol CaO與1molH2O的總能量；(填“

22、大于”，“等于”或“小于”) ；(4)若該實驗中 CaO 換成 NaOH，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象?_(填“能” 或“否”)?！敬鸢浮?(1). 檢查裝置氣密性 (2). U形管里的液體左邊下降，右邊上升 (3). 小于 (4). 能【解析】【分析】(1)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，根據(jù)U形管左右兩側(cè)液面的變化判斷裝置內(nèi)壓強的變化，裝置密封性要好；(2)氧化鈣和水之間的反應(yīng)是放熱的，空氣受熱膨脹，內(nèi)部壓強增大；(3)反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物具有的總能量大于生成物的總能量；(4)氫氧化鈉和水混合后會有明顯的熱效應(yīng)?！驹斀狻?1)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，根據(jù)U形管左右兩側(cè)液面的變化判斷裝置內(nèi)壓強的變化，裝

23、置密封性要好，所以實驗之前一定要檢查裝置氣密性；(2)CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使大試管中空氣膨脹，內(nèi)部壓強增大，U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會沿開口端上升；(3)CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)放出熱量，說明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，即1 mol CaO和1 molH2O的能量和大于1 mol Ca(OH)2的能量；(4)氫氧化鈉和水混合后，放出大量的熱量，有明顯的熱效應(yīng)，因此若該實驗中CaO換成 NaOH，實驗也能觀察到相同現(xiàn)象?！军c睛】本題考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的探究實驗及實驗現(xiàn)象的判斷

24、的知識，關(guān)鍵是理解實驗原理，注意從能量守恒角度理解反應(yīng)中能量變化，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?0.按要求填空：(1)有下列幾種物質(zhì) A.金剛石和石墨 B. C2H4和C2H6 C. C2H6和C5H12D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl 屬于同位素的是_，屬于同素異形體的是_，屬于同系物的是_， 屬于同分異構(gòu)體的是_;(2)相對分子質(zhì)量為72的某烴，則它的分子式是 _， 它存在多種結(jié)構(gòu)，其沸點最低的結(jié)構(gòu)簡式是 _?！敬鸢浮?(1). E (2). A (3). C (4). D (5). C5H12 (6). 【解析】【分析】(1

25、)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互成同位素；(2)由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)互為同素異形體；(3)同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干CH2原子團的化合物；(4)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。(5)用商余法計算確定物質(zhì)的分子式，然后根據(jù)同分異構(gòu)體中，支鏈越多，物質(zhì)的沸點越低確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1) A.金剛石和石墨是C元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體； B.C2H4屬于烯烴，而C2H6屬于烷烴，二者不是同系物，也不是同分異構(gòu)體； C.C2H6和C5H12都是烷烴，二者互為同系物；D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，

26、二者互為同分異構(gòu)體； E.35Cl和37Cl是Cl元素的兩種原子，二者互為同位素。故屬于同位素的是E；屬于同素異形體的是A；屬于同系物的是C；屬于同分異構(gòu)體的是D；(2)相對分子質(zhì)量為72的某烴其中含有的C原子數(shù)為C:7212=6，根據(jù)烴分子結(jié)構(gòu)特點，1個C原子的相對原子質(zhì)量與12個H原子相對原子質(zhì)量相等，因此該物質(zhì)分子為C5H12；它存在三種結(jié)構(gòu)，CH3CH2CH2CH2CH3、，對于同分異構(gòu)體來說，物質(zhì)分子中含有的支鏈越多，物質(zhì)的分子之間距離越大，分子間作用力越小，物質(zhì)的沸點就越低，故上述同分異構(gòu)體中沸點最低的結(jié)構(gòu)簡式是?！军c睛】本題考查了有機物的四個“同”概念的辨析、判斷及烷烴分子式確定

27、和同分異構(gòu)體的性質(zhì)的應(yīng)用的知識。掌握基本概念和基本解題方法是進行判斷和應(yīng)用的基礎(chǔ)。21.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，B、C、D、E同周期，B、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，C是地殼中含量最高的金屬元素。短周期中，B原子半徑最大，E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強。(1)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式為_；(2)D與E可形成分子式為D2E2的物質(zhì)，該物質(zhì)為淺黃色油狀液體，有特殊氣味，是一種重要的工業(yè)添加劑。則D2E2的結(jié)構(gòu)式為_；(3)B、C、D、E、A簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)(4)用電子式表示化合

28、物甲的形成過程_；(5)C元素的單質(zhì)能與B元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)離子方程式_?！敬鸢浮?(1). HClO4 (2). ClSSCl (3). S2-Cl-O2-Na+Al3+ (4). (5). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【解析】【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則甲為Na2O、乙為Na2O2，A是O元素，B是Na元素；B、C、D、E同周期，A、D同主族，則D為S元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al元素，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的含氧酸，

29、則E是Cl元素。然后進行分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是O元素，B是Na元素，C為Al元素，D為S元素，E是Cl元素。離子化合物甲和乙分別是Na2O、Na2O2。(1)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，分子式是HClO4；(2)D與E可形成分子式為D2E2的物質(zhì)S2Cl2，該物質(zhì)為淺黃色油狀液體，有特殊氣味，是一種重要的工業(yè)添加劑。在該物質(zhì)分子中兩個S原子形成一個共價鍵，每個S原子再與Cl原子形成一個共價鍵，從而使每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此D2E2的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl；(3) A、B、C、D、E的離子分別是O2-、Na+、Al3+、S2-、Cl-。O2-、Na+、

30、Al3+核外電子排布是2、8，S2-、Cl-核外電子排布是2、8、8，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，因此這些元素的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-Cl-O2-Na+Al3+；(4)化合物甲是Na2O，Na原子失去電子，變?yōu)镹a+，O原子獲得2個電子形成O2-，2個Na+與1個O2-通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示化合物甲的形成過程為；(5)C元素的單質(zhì)Al能與B元素的最高價氧化物的水化物NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2?！军c睛】

31、本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)鞏固。22.在下述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D為單質(zhì),并可反應(yīng)生成離子化合物。試回答：(1) G的化學(xué)式為_；(2)寫出B的電子式_。(3)寫出B +水C的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)B和E反應(yīng)也可生成H，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1). H2SO4 (2). (3). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (4). Na2O2 +SO2=Na2SO4【解析】【分析】常見淡黃色固體有Na2O2和S，其中B能與水反應(yīng)生成氧氣，則B為Na2O2，

32、A為Na，C為NaOH，D可以與氧氣連續(xù)反應(yīng)，則D為S，E為SO2，F(xiàn)為SO3，G為H2SO4，G與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成H為Na2SO4，然后根據(jù)題目要求寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式、電子式或相應(yīng)反應(yīng)的方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是S，E是SO2，F(xiàn)是SO3，G是H2SO4，H為Na2SO4。(1)根據(jù)上述推斷可知G是硫酸，則G的化學(xué)式為H2SO4；(2) B是Na2O2，Na2O2是離子化合物，兩個O原子通過一對共用電子對結(jié)合，每個Na原子失去1個電子形成Na+，每個O原子再獲得一個電子形成O22-，O22-與2個Na+通過離子鍵結(jié)合，故該物質(zhì)的電子

33、式為；(3)過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(4) Na2O2具有強的氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2 +SO2=Na2SO4?！军c睛】本題考查無機物的推斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)表示和化學(xué)性質(zhì)的方程式表示的知識，B、D都是淡黃色固體，B與水反應(yīng)，A、D是單質(zhì)是本題的突破口，掌握Na、S元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生推理問題、解答問題能力，要注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。23.根據(jù)要求回答下列問題：(1)用大理石和100ml某稀鹽酸反

34、應(yīng)制CO2 ，產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，其中產(chǎn)生CO2速率最快的為_段(選填“OE”、“EF”或“FG”)，若該段內(nèi)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 448mL，所用時間為2min,該段時間內(nèi)用HCl來表示其反應(yīng)速率，則速率為_，(忽略反應(yīng)后溶液體積的變化),若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A.將大理石換用碳酸鈣粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高溫度 D.加入NaCl固體 E.增大鹽酸的濃度 (2)對于反應(yīng)2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的鍵能如下表：化學(xué)鍵A-AB=BA-B鍵能/kJ/mol236406163下圖能正確表示該反應(yīng)過程中能量變化

35、的選項是_(填字母)?！敬鸢浮?(1). EF (2). 0.2mol/(Lmin) (3). A、C、E (4). B【解析】分析】(1)該圖中，曲線的斜率表示反應(yīng)快慢，斜率越大，反應(yīng)速率越快；先計算CO2的物質(zhì)的量的變化，然后根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時的物質(zhì)的量變化關(guān)系，計算反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)速率的定義式可得V(HCl)；溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；要使固體和溶液的反應(yīng)速率加快，可以通過改變?nèi)芤簼舛取⒃龃蠓磻?yīng)物接觸面積、改變溫度實現(xiàn)；(2)反應(yīng)熱為斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量差，然后根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)結(jié)合圖示表示的可能圖像?！驹斀狻?1)該圖中，曲線的斜率表示反應(yīng)

36、進行的快慢程度，斜率越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖知，斜率最大的是EF段，因此反應(yīng)速率最大的是EF段；n(CO2)=0.448L22.4L/mol=0.02mol，則根據(jù)方程式可知n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，故用HCl表示的化學(xué)反應(yīng)速率為V(HCl)=0.2mol/(Lmin)；A.將大理石換用碳酸鈣粉末，增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A合理；B.加入K2SO4溶液，氫離子濃度降低且生成硫酸鈣是微溶物，覆蓋在碳酸鈣表面，使反應(yīng)物接觸面積減小，因而減慢化學(xué)反應(yīng)速率，B互合理；C.升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，微粒有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C合理；D.加入

37、NaCl固體，氫離子濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D不合理；E.增大鹽酸的濃度會使氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，E合理；故可以加快反應(yīng)速率的選項是A、C、E；(2)由于反應(yīng)熱為斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量差，所以反應(yīng)2A2+B2=2A2B的反應(yīng)熱H=2A-A+ B=B-4A-B=2236+406-4163=+226kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，因此合理選項是B?！军c睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響因素及反應(yīng)熱與物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能、物質(zhì)含有的能量關(guān)系的判斷的知識?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量變化，能量變化通常以熱能、光能、電能的形式存在，但遵循能量守恒，掌握化學(xué)反應(yīng)原理及化學(xué)反應(yīng)速率影響因素是本題解答的關(guān)鍵