湖南省永州市2020屆高三化學上學期第一次模擬考試試題含解析

1、湖南省永州市2020屆高三化學上學期第一次模擬考試試題（含解析）考生注意：1本試卷分為第i卷和第ii卷，共21道小題。滿分為100分，考試時量90分鐘。2考生務必將各題的答案填寫在答題卡的相應位置，在本試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡。3可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 o16 na23 s32 fe56 sn119 cl35.5 ba137第i卷（選擇題 共45分）選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分）1.下列有關化學用語使用正確的是（ ）a. co2的電子式：b. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：hoclc. 乙烯的球棍模型：d. 鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】b【解析】【詳解】a

2、.co2分子中c原子與2個o原子形成4對共用電子對，電子式為：，a錯誤；b.在hclo中o原子與h、cl原子分別形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式是h-o-cl，b正確；c.乙烯分子中兩個c原子之間形成2對共用電子對，每個c原子再分別與2個h原子形成2對共用電子對，題干模型為乙烯的比例模型，不是球棍模型，c錯誤；d.鉀是19號元素，原子核外電子排布為2、8、8、1，k原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應該為，d錯誤；故合理選項是b。2.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）a. 二氧化硫可用于食品增白b. 過氧化鈉可用于呼吸面具c. 高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池d. 用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕【答案】

3、a【解析】【詳解】a.so2具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于so2對人體會產(chǎn)生危害，因此不可用于食品漂白，a錯誤；b.過氧化鈉與人呼出的氣體中的co2、h2o蒸氣反應會產(chǎn)生o2，可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，b正確；c.高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的材料，c正確；d.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價的cr3+，因此可根據(jù)反應前后顏色變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗司機是否酒駕，d正確；故合理選項是a。3.三國時期曹植在七步詩中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的化學實驗基本操作是a. 過濾b. 分液

4、c. 升華d. 蒸餾【答案】a【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆豉和豆汁分開。故a符合題意， b c d不符合題意。所以答案為a。4.設na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）a. 標準狀況下，22.4l二氯甲烷的分子數(shù)約為nab. 乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6nac. 1mol甲醇完全燃燒生成co2和h2o，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12nad. 將1molch3coona溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中ch3coo-數(shù)目等于na【答案】d【解析】【詳解】a.在標準狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體

5、積進行計算，a錯誤； b.乙烯和丙烯的最簡式是ch2，最簡式的式量是14，乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是3mol，所以其中含c原子數(shù)為3na，b錯誤；c.甲醇燃燒的方程式為2ch3oh+3o22co2+4h2o，根據(jù)方程式可知：2mol甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12mol電子，則1mol甲醇完全燃燒生成co2和h2o，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6na，c錯誤；d根據(jù)電荷守恒可知n(na+)+n(h+)=n(oh-)+n(ch3coo-)，由于溶液顯中性，則n(h+)=n(oh-)，所以n(na+)=n(ch3coo-)，因此將1molch3coona溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中ch3c

6、oo-數(shù)目等于na，d正確；故合理選項是d。5.下列說法中正確的是 a. 丙烯中所有原子均在同一個平面上b. 分子式為的芳香烴共有4種c. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應d. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，發(fā)生的反應原理相同【答案】b【解析】【詳解】a丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，具有四面體結(jié)構(gòu)，則所有的原子不可能共平面，故a錯誤； b分子式為的芳香烴可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對3種，共4種，故b正確； c糖類中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故c錯誤； d乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，故d錯誤； 故答案為b?！军c睛】高

7、錳酸鉀具有強氧化性，一般來說，具有還原性的無機物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。6.秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關其性質(zhì)敘述不正確的是（ ）a. 該有機物分子式為c10h8o5b. 分子中有四種官能團c. 該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應d. 1mol該化合物最多能與3molnaoh反應【答案】d【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-oh、碳碳雙鍵、-cooc-及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來解答?！驹斀狻縜.由結(jié)構(gòu)可知分子式

8、為c10h8o5，a正確；b.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團，b正確；c.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵、-oh可發(fā)生氧化反應，-oh、-cooc-可發(fā)生取代反應，c正確；d.能與氫氧化鈉反應的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol 該化合物最多能與4mol naoh 反應，d錯誤；故合理選項是d?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，注意選項d為解答的易錯點。7.下列離子方程式書寫正確的是（ ）a. 用酸化的h2o2氧化海帶灰浸出液中的碘：2i-+h2o2=i2+2oh-b. 用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：f

9、e2o3+6h+=2fe3+3h2oc. nahso4溶液中加ba(oh)2溶液至中性：ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2od. nh4hco3溶液與足量的naoh溶液混合：hco3-+oh-=co32-+h2o【答案】c【解析】【詳解】a.酸性環(huán)境不能大量存在oh-，a錯誤；b.i-具有還原性，與fe3+會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，b錯誤；c.反應符合事實，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，c正確；d.nh4+、hco3-都會與oh-發(fā)生反應，不能大量共存，d錯誤；故合理選項是c。8.實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（ ） a.

10、水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度b. 濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中c. 儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率d. 反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品【答案】d【解析】【分析】a.水浴加熱可保持溫度恒定；b.混合時先加濃硝酸，后加濃硫酸，最后加苯；c.冷凝管可冷凝回流反應物；d.反應完全后，硝基苯與酸分層?！驹斀狻縜.水浴加熱可保持溫度恒定，水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度，a正確；b.混合時先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加苯，因此混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中，

11、b正確；c.冷凝管可冷凝回流反應物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，c正確；d.反應完全后，硝基苯與酸分層，應分液分離出有機物，再蒸餾分離出硝基苯，d錯誤；故合理選項是d?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的關鍵。注意實驗的評價性分析。9.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象結(jié)論a測定等濃度的na2co3和na2so3溶液的ph前者ph比后者大非金屬性：scb滴加稀naoh溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍不能確定原溶液中含nh4+c用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加

12、熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低d將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的cu(oh)2懸濁液，并加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【分析】a.測定等濃度的na2co3和na2so3溶液的ph，可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；b.滴加稀naoh溶液，可能生成一水合氨；c.氧化鋁的熔點高，包裹在al的外面；d.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖?！驹斀狻縜.測定等濃度的na2co3和na2so3溶液的ph，可比較hco3-與hso3-的酸性，不能比較s、c兩種元素的非金屬性強弱，a錯誤；b.滴加稀naoh溶液，可能生成一

13、水合氨，試紙不變藍，因此不能確定原溶液中是否含nh4+，b正確；c.加熱al，表面的al被氧化產(chǎn)生al2o3，al2o3是離子化合物，熔點高，包裹在al的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，c錯誤；d.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應該在堿性溶液中進行檢驗，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因此不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，d錯誤；故合理選項是b。10.下列說法正確的是（ ）a. 電解精煉銅時，陽極泥中含有zn、fe、ag、au等金屬b. 恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大c. 2co(g)+2no(g)=n2(g)+2co2(g)在298k時能自發(fā)進行，則它的hksp(bac

14、o3)【答案】c【解析】【詳解】a.電解精煉銅時，在陽極上活動性比cu強的金屬，如zn、fe會被氧化變?yōu)閦n2+、fe2+進入溶液，活動性比cu弱的金屬ag、au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，a錯誤；b.恒溫時，向水中加入少量固體nahso4，nahso4是可溶性強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生na+、h+、so42-，產(chǎn)生的h+使溶液中c(h+)增大，導致水的電離程度減小，b錯誤；c.反應2co(g)+2no(g)=n2(g)+2co2(g)是氣體體積減小的反應，s0，在298k時反應能自發(fā)進行，說明g=h-ts0，則該反應的hksp(baco3)，與ksp(baso4)、ksp(baco3)的大小無關，

15、d錯誤；故合理選項是c。11.在3種不同條件下，分別向容積為2l的恒容密閉容器中充入2mola和1molb，發(fā)生反應：2a(g)+b(g) 2c(g) h=qkj/mol。相關條件和數(shù)據(jù)見下表：實驗編號實驗實驗實驗反應溫度/700700750達平衡時間/min40530平衡時n(c)/mol1.51.51化學平衡常數(shù)k1k2k3下列說法正確的是（ ）a. k1=k2k3b. 升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能c. 實驗比實驗達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑d. 實驗達平衡后，恒溫下再向容器中通入1mola和1molc，平衡正向移動【答案】c【解析】【詳解】a.反應為2a(

16、g)+b(g)2c(g)，比較實驗i和iii，溫度升高，平衡時c的量減少，說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，q0，則k3k1；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則k1=k2，綜上所述可知平衡常數(shù)關系為：k3yb. w、z元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性：wzc. x元素和r元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒d. 工業(yè)上常用電解熔融y元素和r元素形成的化合物的方法來制取單質(zhì)y【答案】d【解析】【分析】w、x、y、z、r為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，w元素的一種核素可用于鑒定文物年代，w為c元素；x元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，x為o元素；y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子

17、中半徑最小的，y為al元素；z元素和w元素同主族，z為si元素；r元素被稱為“成鹽元素”，r為cl元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，w為c、x為o、y為al、z為si、r為cl元素。a.o2-和al3+核外電子排布都是2、8，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，因此簡單離子半徑：xy，a正確；b.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性csi。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此簡單氫化物的穩(wěn)定性：wz，b正確；c.元素x和r形成的clo2，該物質(zhì)具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，c正確；d.y和r化合物為alcl3，alcl3為共價化合物，熔融氯化鋁

18、不能導電。在工業(yè)上常用電解熔融al2o3的方法制金屬al，d錯誤；故合理選項是d?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。把握短周期元素、原子序數(shù)、元素性質(zhì)和位置來推斷元素為解答的關鍵，d選項為易錯點，注意冶煉金屬al原料的選擇。13.新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破?？茖W家利用該技術實現(xiàn)了h2s廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是a. 電極b為電池負極b. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8lh2sc. 電極b上的電極反應為：o2+4e-4h+=2h2od. 電極a上的電極反應為：2h2s+2o2-4e-=s2+2h2o【答案】d【解析】由

19、圖中信息可知，該燃料電池的總反應為2h2s+o2=2s+2h2o，該反應中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負極，發(fā)生的電極反應為2h2s+2o2-4e-=s2+2h2o；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molo2，發(fā)生的電極反應為o2+4e-=2o2-.綜上所述，d正確，選d。點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生，其中還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應，電子定向移動形成電流。在書寫電極反應式時

20、，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應式。有時燃料電池的負極反應會較復雜，我們可以先寫出總反應，再寫正極反應，最后根據(jù)總反應和正極反應寫出負極反應。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。14.常溫下，向20.00ml0.1moll1氨水中滴入0.1moll-1 鹽酸，溶液中由水電離出的c(h+)的負對數(shù)-1gc水(h+)與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） a. 常溫下，kb(nh3h2o)約為110-3b. b=20.00c.

21、 r、q兩點對應溶液均呈中性d. r到n、n到q所加鹽酸體積相等【答案】b【解析】【詳解】a.常溫下，未加鹽酸的氨水的-lgc水(h+)=11，則該溶液中水電離出的c(h+)=c(oh-)=10-11mol/l，溶液中c(oh-)=mol/l=10-3mol/l，c(nh3h2o)0.1mol/l，kb(nh3h2o)=110-5，a錯誤；b.當-lgc水(h+)最小時，hcl與氨水恰好完全反應，所以b點naoh溶液體積為20.00ml，b正確；c. n點水電離出的h+濃度最大，溶液呈中性，r點堿過量，溶液呈堿性。q點溶質(zhì)為hcl和nh4cl，溶液呈酸性，c錯誤；d.r點氨水略過量，rn加hc

22、l消耗一水合氨，促進水的電離；nq加hcl，酸過量，抑制水的的電離，所以r到n、n到q所加鹽酸體積不相等，d錯誤；故合理選項是b。15.一定量的某磁黃鐵礦(主要成分fexs，s為2價)與100ml鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molfecl2和一定量h2s氣體，且溶液中無fe3+。則下列說法正確的是（ ）a. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0moll-1b. 該磁黃鐵礦fexs中，fe2+與fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1c. 生成的h2s氣體在標準狀況下的體積為8.96ld. 該磁黃鐵礦中fexs的x=0.85【答案】c【解析】【分析】n(s)=3.2g

23、32g/mol=0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(fe3+)=0.2mol，則n(fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以n(fe2+)：n(fe3+)=0.2mol：0.2mol=1：1，以此解答該題?！驹斀狻縜.鹽酸恰好反應生成fecl2 的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)cl原子守恒可得c(hcl)=8.0mol/l，a錯誤；b.由以上分析可知，該磁黃鐵礦fexs中，fe2+與fe3+的物質(zhì)的量之比n(fe2+)：n(fe3+)=1：1，b錯誤；c.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(h2s)=n(hcl)=n(fecl2)=0.4mol，v(h2s)=0.4mol22.4l/m

24、ol=8.96 l，c正確；d.fexs中n(s)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(fe)=0.4mol，所以n(fe)：n(s)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，d錯誤。故合理選項是c。第ii卷（非選擇題，共55分)16.某化學興趣小組為探究na2so3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設計如下實驗流程：已知：氣體y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/l。請回答下列問題：(1)氣體y為_。(2)固體x與稀鹽酸反應產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_。(3)實驗過程中若測得白色沉淀質(zhì)量為6.291g，則na2so3的分解率為_。(4)na2so3在空氣易

25、被氧化，檢驗na2so3是否氧化變質(zhì)的實驗操作是_?！敬鸢浮?(1). h2s (2). 2s2-+so32-+6h+=3s+3h2o (3). 90% (4). 取少量na2so3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入bacl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則na2so3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則na2so3未被氧化變質(zhì)【解析】【分析】氣體y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/l，則相對分子質(zhì)量為22.41.518=34.0，y應為h2s氣體，生成的淡黃色沉淀為s，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明生成na2so4，則隔絕空氣加熱，na2so3分解生成na2s和na2so4，發(fā)生

26、4na2so3na2s+3na2so4，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知y為h2s；(2)固體x與稀鹽酸反應產(chǎn)生淡黃色沉淀，硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應，離子方程式為2s2-+so32-+6h+=3s+3h2o；(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，可知n(baso4)=0.027mol，說明生成na2so4的物質(zhì)的量為0.027mol，反應的方程式為4na2so3na2s+3na2so4，可知分解的na2so3物質(zhì)的量為0.027mol=0.036mol，則na2so3的分解率為100%=90%；(4)na2so3在空氣中被氧化，可生成

27、na2so4，檢驗na2so3是否氧化變質(zhì)的實驗操作是：取少量na2so3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入bacl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則na2so3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則na2so3未被氧化變質(zhì)?！军c睛】本題考查性質(zhì)實驗方案的設計。掌握na2so3具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時加熱會發(fā)生歧化反應，反應產(chǎn)物na2s與未反應的na2so3在酸性條件下會發(fā)生歸中反應產(chǎn)生s單質(zhì)是本題解答的關鍵?？筛鶕?jù)baso4既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗na2so3是否氧化變質(zhì)。17.中科院大連化學物理研究所設計了一種新型na-fe3o4/hzsm-5多功能復合催化劑，成功實現(xiàn)了co2直接加

28、氫制取高辛烷值汽油，該研究成果被評價為“co2催化轉(zhuǎn)化領域的突破性進展”。(1)已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=571.6kjmol-1c8h18(l)+o2(g)=8co2(g)+9h2o(l) h=5518kjmol-1則8co2(g)+25h2(g)=c8h18(l)+16h2o(l) h=_kjmol-1。(2)氨硼烷(nh3bh3)是儲氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖1所示。氨硼烷電池工作時正極的電極反應式為_。(3)常見含硼的化合物有nabh4、nabo2，已知nabh4溶于水生成nabo2、h2，寫出其化學方程式_。為nabh4反應的半

29、衰期（反應一半所需要的時間，單位為min）。lgt1/2隨ph和溫度的變化如圖2所示，則t1_t2（填“”或“”）。(4)燃油汽車尾氣含有大量的no，在活化后的v2o5催化作用下，氨氣將no還原成n2的一種反應歷程如圖3所示。根據(jù)圖寫出總反應的化學方程式_?！敬鸢浮?(1). -1627 (2). 2h+h2o2+2e-=2h2o (3). nabh4+2h2o=nabo2+4h2 (4). (5). 4no+4nh3+o24n2+6h2o【解析】【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律，將已知的熱化學方程式疊加，可得待求反應的熱化學方程式，即得反應熱； (2)氨硼烷(nh3bh3)電池工作時的總反應為：n

30、h3bh3+3h2o2nh4bo2+4h2o，左側(cè)nh3bh3為負極、失電子、發(fā)生氧化反應，電極反應式為nh3bh3+2h2o-6e-=nh4+bo2-+6h+，右側(cè)h2o2得到電子、發(fā)生還原反應，所在電極為正極，電極反應式為3h2o2+6h+6e-=6h2o，據(jù)此解答；(3)nabh4溶于水生成nabo2、h2，結(jié)合溶液的ph與半衰期的關系判斷溫度的高低；(4)用v2o5作催化劑，nh3可將no還原成n2，結(jié)合反應歷程圖可知反應物還有氧氣，生成物為n2和h2o，配平即得反應方程式?！驹斀狻?1)2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=571.6kjmol-1c8h18(l)+o2(g)

31、=8co2(g)+9h2o(l) h=5518kjmol-1根據(jù)蓋斯定律-，整理可得：8co2(g)+25h2(g)=c8h18(l)+16h2o(l) h=(-571.6 kj/mol）-(-5518kj/mol)=-1627kj/mol；(2)氨硼烷(nh3bh3)電池工作時的總反應為：nh3bh3+3h2o2nh4bo2+4h2o，右側(cè)h2o2得到電子、發(fā)生還原反應，所在電極為正極，電極反應式為3h2o2+6h+6e-=6h2o；(3)nabh4可水解放出氫氣，反應方程式為：nabh4+2h2o=nabo2+4h2，在酸性條件下，nabh4不能穩(wěn)定性存在，nabh4和酸反應生成硼酸和氫氣

32、，反應的離子方程式為：bh4-+h+3h2o=h3bo3+4h2。水解反應為吸熱反應，升溫促進水解，使半衰期縮短，故t1t2；(4)用v2o5作催化劑，nh3可將no還原成n2，結(jié)合反應歷程圖可知反應物還有氧氣，生成物為n2和h2o，配平即得反應方程式為4no+4nh3+o24n2+6h2o。18.nicl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(含fe、al等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)nicl2的工藝流程如下： 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的ph氫氧化物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3ni(oh)2開始沉淀的ph2.16.53.77.1沉淀完全的ph3.39.7

33、4.79.2(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有_(寫一條即可)。(2)加入h2o2時發(fā)生主要反應的離子方程式為_。(3)“調(diào)ph”時，控制溶液ph的范圍為_。(4)“沉鎳”過程中，若濾液a中c(ni2)=1.0mol/l，欲使100ml該濾液中的ni2沉淀完全即溶液中c(ni2)1.010-5，則需用托盤天平稱取na2co3固體的質(zhì)量至少為_g。(已知ksp(nico3)=6.510-6，忽略溶液體積的變化)(5)流程中由溶液得到nicl26h2o的實驗操作步驟依次為_、過濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮?(1). 將鎳廢料磨成粉末(或攪拌，或適當升高溫度，或提高酸的濃度) (2

34、). h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o (3). 4.7ph7.1或4.7，7.1) (4). 17.5 (5). 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】【分析】根據(jù)流程：金屬鎳廢料(含fe、al等雜質(zhì))，加鹽酸酸浸后的酸性溶液中主要含有h+、ni2+、fe2+、al3+，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應為：h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o，加入na2co3溶液調(diào)節(jié)溶液的ph范圍4.7ph7.1，使fe3+、al3+全部沉淀，濾渣為fe(oh)3、al(oh)3，濾液主要含有ni2+，加入na2co3溶液沉淀ni2+，將得到的nico3沉淀用鹽酸溶解得到二氧化碳和nicl

35、2溶液，將nicl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到nicl26h2o，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有將鎳廢料磨成粉末、攪拌、適當升高溫度方法、提高溶液中酸的濃度，都可以提高鎳元素的浸出率；(2)h2o2具有氧化性，加入h2o2氧化fe2+為fe3+，離子方程式為： h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o；(3)“調(diào)ph”的目的是沉淀fe3+、al3+，但不沉淀ni2+，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，應該控制溶液ph的范圍為4.7ph7.1或4.7，7.1）；(4)濾液a中c(ni2+)=1.0mol/l，欲使100ml該濾液中含有n(n

36、i2+)=0.1mol，則生成nico3需要co32-為0.1mol，ni2+剛好沉淀完全時，溶液中c(co32-)=0.65mol/l，此時溶液中co32-為0.065mol，故至少需要na2co3固體0.1mol+0.065mol=0.165mol，其質(zhì)量m(na2co3)=0.165mol106g/mol=17.49g17.5g；(5)將nicl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到nicl26h2o。19.無水四氯化錫(sncl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如圖：查閱資料可知：sn(s)+2cl2(g)=sncl4(l) h=-

37、511kj/molsncl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)snsncl4cucl2熔點/232-33620沸點/2260114993密度/gcm-37.3102.2263.386回答下列問題：(1)a管的作用是_。(2)a中反應的離子方程式是_。(3)d中冷卻水的作用是_。(4)尾氣處理時，可選用的裝置是_(填序號)。(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致d中產(chǎn)生cucl2，但不影響e中產(chǎn)品純度，原因是_。(6)制得的sncl4產(chǎn)品中常含有sncl2，可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的fecl3溶液，發(fā)生反應：sncl2+2fecl3=sncl4+2f

38、ecl2，再用0.1000mol/lk2cr2o7標準溶液滴定生成的fe2+，此時還原產(chǎn)物為cr3+，消耗標準溶液20.00ml，則sncl4產(chǎn)品的純度為_?！敬鸢浮?(1). 平衡壓強使?jié)恹}酸順利流下 (2). mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o (3). 避免sncl4揮發(fā) (4). (5). 常溫下，cucl2為固體且密度比sncl4大 (6). 85%【解析】【分析】根據(jù)裝置：a裝置制備氯氣：mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o，其中a可以平衡壓強，使?jié)恹}酸順利流下，b吸收雜質(zhì)hcl氣體，c吸收水蒸氣，干燥純凈的cl2與sn在d中反應制得sncl4，錫粒中含銅

39、雜質(zhì)使得d中產(chǎn)生的sncl4中含有cucl2，但因為cucl2熔點高，為固體，且密度比sncl4大，不會隨sncl4液體溢出，e收集sncl4液體，尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強，使?jié)恹}酸順利流下；(2)a中濃鹽酸與mno2混合加熱制取cl2，反應的離子方程式是mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o；(3)在d中制取的物質(zhì)sncl4中含有雜質(zhì)cucl2，sncl4易揮發(fā)，所以d中冷卻水的作用是避免sncl4揮發(fā)；(4)尾氣中含有氯氣會導致大氣污染，因此一定要進行處理，可根據(jù)cl2與堿反應的性質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收，同時為防止

40、sncl4水解，該裝置還具有干燥的作用，用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個條件，故合理選項是；(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致d中產(chǎn)生cucl2，但因為常溫下，cucl2為固體且密度比sncl4大，故不影響e中產(chǎn)品的純度；(6)滴定中，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，升高1價，cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，降低3價，則有關系式：3sncl26fe2+k2cr2o7，n(sncl2)=3n(k2cr2o7) =30.1000mol/l0.02l=0.006mol，故sncl4產(chǎn)品的純度為100%=85%?！军c睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設計，涉及化學實驗操作、物質(zhì)的作用、滴定方法在物質(zhì)含量測定的由于等，

41、明確實驗原理及實驗基本操作方法、知道各個裝置作用是解本題關鍵。選考題：共15分，請考生從給出的2道化學題中任選一題作答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計分。20.碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：(1)基態(tài)氟原子核外電子的電子云形狀有_種；氟原子的價電子排布式為_。(2)nf3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，nf3分子的空間構(gòu)型為_；寫出與n2互為等電子體的一種離子的化學式_。(3)已知金剛石中的c-c鍵鍵長為154.45pm，c60中c-c鍵鍵

42、長為145140pm，而金剛石的熔點遠遠高于c60，其理由是_。(4)氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的分子式為_，si原子采用_雜化。(5)cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為acm，原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_（填“a1”“a2”或“a3”），該晶體的密度為_g/cm3（用含a和na的代數(shù)式表示)，該晶體中銅原子的空間利用率為_(用含a和r的代數(shù)式表達)?！敬鸢浮?(1). 2 (2). 2s22p5 (3). 三角錐形 (4). cn-或c22-或no+ (5). 金剛石屬于原子晶體，熔化時需要破壞共價鍵；而c60屬于分子晶體，熔化時只需克服分子間作用

43、力，不需要克服共價鍵。 (6). si8h8o12 (7). sp3 (8). a1 (9). (10). 【解析】【分析】(1)原子核外有幾個電子，就會有幾種不同狀態(tài)的電子；s能級電子云為球形、p能級電子云為啞鈴形；f原子最外能層上的3s、3p能級上電子為其價電子；(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，計算nf3分子中n原子孤電子對數(shù)和價層電子對數(shù)，由所得結(jié)果判斷分子空間構(gòu)型；等電子體是指原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的微粒；(3)金剛石和c60的晶體類型不同，金剛石為原子晶體，c60為分子晶體，熔化不同晶體所破壞的作用力不同；(4)由分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有8個si原子、8個h原子、12個o原子；s

44、i原子形成4個價鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4；(5)根據(jù)堆積方式分析，金屬cu的堆積方式為密置層abcabc堆積；根據(jù)均攤法計算晶胞中cu原子數(shù)目，即可計算晶胞質(zhì)量，再由晶體密度=晶胞質(zhì)量晶胞體積計算晶胞密度；空間利用率=100%?！驹斀狻?1)f是9號元素，基態(tài)f原子核外有9個電子，所以基態(tài)f原子核外電子有9種運動狀態(tài)；f原子3s、3p能級上電子為其價電子，價電子排布式為2s22p5；(2)nf3分子中n原子孤電子對數(shù)=，nf3分子含有3個鍵，所以分子空間構(gòu)型為三角錐形；等電子體是指原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的微粒，與n2互為等電子體的一種離子的化學式cn- 或c22-或no+；(

45、3)金剛石為原子晶體，c60為分子晶體，金剛石熔化時需要破壞共價鍵，而c60熔化時只需克服分子間作用力不需要克服共價鍵；(4)由分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有8個si原子、8個h原子、12個o原子，故分子式為：si8h8o12；si原子形成4個價鍵，沒有孤電子對數(shù)，雜化軌道數(shù)目為4，si原子采取sp3雜化；(5)根據(jù)堆積方式分析，金屬cu的堆積方式為密置層abcabc堆積，該堆積方式為面心立方最密堆積，即屬于au堆積；晶胞中cu原子數(shù)目=8+6=4，晶胞質(zhì)量=4g，則晶體密度=g/cm3；晶胞中cu原子總體積=4(rcm)3=cm3，所以該晶體中銅原子的空間利用率為=100%?！军c睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及原子核外電子排布、雜化方式、等電子體、晶胞計算等，掌握原子結(jié)構(gòu)基礎知識和基本概念是本題解答的關鍵，在進行晶胞計算時，要學會利用均攤法進行有關計算。21.有機化合物h的結(jié)構(gòu)簡式為，其合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：已知：(苯胺易被氧化)請回答下列問題：(1