安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題實驗班含解析

1、安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（實驗班，含解析）1.化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列與鹽類水解無關(guān)的是（）a. 用nahco3粉末作滅火劑b. 實驗室盛放na2sio3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞c. 實驗室配制fecl3溶液時，應(yīng)先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋d. 加熱蒸干a1c13溶液得到a1(oh)3固體【答案】a【解析】【詳解】a、用nahco3粉末作滅火劑，是利用其受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，起到滅火的作用，與鹽類水解無關(guān)，選項a選；b、na2sio3溶液水解顯堿性，可腐蝕玻璃而使玻璃塞與玻璃瓶粘邊在一起而打不開，與鹽類水解有關(guān)，選項b不選；

2、c、實驗室配制fecl3溶液時，應(yīng)先將其溶解在濃鹽酸中，而后加水稀釋，鹽酸可抑制fecl3水解，與鹽類水解有關(guān)，選項c不選；d、alcl3溶液中存在水解平衡：alcl33h2oal(oh)33hcl，加熱時，hcl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到al(oh)3固體(如果灼燒會得到al2o3固體)，與鹽類水解有關(guān)，選項d不選；答案選a。2.一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是a. 反應(yīng)中mno2是還原劑b. 電池工作時，海水起導(dǎo)電作用，其中nacl濃度保持不變c. ag為負(fù)極，電極反應(yīng)為ag-e-+cl-=agcld

3、每生成1 mol na2mn5ol0轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】c【解析】a該反應(yīng)中錳元素的化合價由+4價+18/5價，所以二氧化錳得電子作氧化劑，a錯誤；b電池工作時，海水起導(dǎo)電作用，氯化鈉是反應(yīng)物，所以nacl濃度減小，b錯誤；c該反應(yīng)中，銀是還原劑，電極反應(yīng)為ag-e-+cl-=agcl，c正確；d每生成1 mol na2mn5ol0轉(zhuǎn)移（4-18/5）mol5=2 mol電子，d錯誤；答案選c。點睛：掌握原電池工作原理是解答的關(guān)鍵，難點是中負(fù)極判斷和電極反應(yīng)式的書寫。注意書寫時應(yīng)根據(jù)電極材料、放電微粒的性質(zhì)和電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。3.0.1mol/lnh4cl溶液中離子濃

4、度大小順序正確的是( )a. c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)b. c(nh4) c(cl)c(h)c(oh)c. c(cl)c(nh4)c(oh)c(h)d. c(nh4)c(cl)c(oh)c(h)【答案】a【解析】nh4cl屬于強酸弱堿鹽，溶液中的nh4水解，使溶液顯酸性，離子濃度大小順序為c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)，故選a。4.反應(yīng)a(g)+b(g) c(g) +d(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，h 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是( )a. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1減小，e2增大b. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，h增大c. h 0，反應(yīng)

5、達(dá)到平衡時，增大壓強，a的轉(zhuǎn)化率不變【答案】c【解析】【詳解】a反應(yīng)體系中加入催化劑，降低活化能，則e1、e2都減小，故a錯誤；b反應(yīng)體系中加入催化劑，正逆反應(yīng)速率增大，由于活化能差值不變，則h不變，故b錯誤；c由圖像可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，a的轉(zhuǎn)化率減少，故c正確；d由圖像可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，h0，故d錯誤；故選c。5.下列有關(guān)說法正確的是（ ）a. ch3cl(g)+cl2(g)=ch2cl2(1)+hcl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0b. 在向含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固體，

6、c(ba2+)增大c. 加熱0.1mol/lna2co3溶液，co32-的水解程度和溶液的ph均增大d. 對于乙酸與乙醇酯化反應(yīng)(h0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大【答案】c【解析】【詳解】a.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，所以s0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即hts0，則該反應(yīng)的hadb. 100，向ph=2的稀硫酸中逐滴加入等體積ph=10的稀氨水，溶液中 c(nh4+)c(nh3h2o)減小，充分反應(yīng)后，溶液到達(dá)b點c. 溫度不變，在水中加入適量nh4cl固體，可從a點變化到c點d. 加熱濃縮a點所示溶液，可從a點變化到b點【答案】d【解析】【詳解】a. kw=c（h+）c

7、（oh-），kw僅是溫度的函數(shù)，且隨溫度升高而增大，所以圖中a、b、d三點處kw間的關(guān)系：ba=d，故a錯誤；b.100時，kw=10-12，向ph=2的稀硫酸中逐滴加入等體積ph=10的稀氨水后，溶液中c（oh-）增大，而一水合氨的電離平衡常數(shù)kb= 不變，故減小；而最終氨水過量，溶液顯堿性，反應(yīng)后溶液不能達(dá)到b點，故b錯誤；c.溫度不變，在水中加入適量nh4cl固體，溶液由中性變?yōu)樗嵝?，而c點也顯中性，故溶液不能由a變?yōu)閏點，故c錯誤；d.加熱濃縮a點溶液，由于a點溶液顯中性，故加熱濃縮后仍顯中性，且升高溫度，kw增大，故可以到達(dá)b點，故d正確；故選d。8.某酸性溶液中只有na、ch3co

8、o、h、oh四種離子。則下列描述正確的是( )a. 該溶液由ph3的ch3cooh與ph11的naoh溶液等體積混合而成b. 該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c. 加入適量的naoh，溶液中離子濃度為c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d. 加入適量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)、c(nh4)之和【答案】a【解析】【詳解】a.ph3的ch3cooh與ph11的naoh溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，且溶液中存在na+、ch3coo-、h+、oh-四種離子，故a正確；b.由等物質(zhì)的量濃度、等體積的naoh溶液和ch3cooh溶液

9、混合生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，與溶液的酸性不符，故b錯誤；c.根據(jù)電荷守恒有c(ch3coo-)+c(oh-)=c(h+)+c(na+)，如果溶液中存在c(ch3coo-)c(na+)，則c(oh-)0 反應(yīng)為熵增反應(yīng)，任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行【答案】c【解析】【詳解】a、酸堿中和是放熱反應(yīng)，故h應(yīng)為負(fù)值，選項a錯誤；b、燃燒熱為1mol h2完全燃燒的熱效應(yīng)，故在101kpa下氫氣的燃燒熱285.5 kjmol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：h2o(l)=h2(g)+o2(g) h = +285.5 kjmol-1，選項b錯誤；c、由反應(yīng)2c(s)+o2(g)=2co(g) h=221 kjmo

10、l-1可知，1mol碳燃燒生成co放出的熱量為110.5 kj，co燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kj，所以碳的燃燒熱大于110.5 kj/mol，選項c正確；d、2n2o5(g)4no2(g)+o2(g) h0 反應(yīng)為熵增反應(yīng)，s0，則高溫條件下才有可能滿足h-ts0b. 若該反應(yīng)在t1、t2時的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1v逆d. 若狀態(tài)b、c、d的壓強分別為p(b)、p(c)、p(d)，則p(c)=p(d)p(b)【答案】c【解析】【分析】a.由圖可知，溫度越高平衡時c(no)越大，即升高溫度平衡逆移；b.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫

11、度平衡向吸熱反應(yīng)移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響分析；c.由圖可知，t2時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d，c(no)高于平衡濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；d.達(dá)到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關(guān)系。【詳解】a.由圖可知，溫度越高平衡時c(no)越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即hk2，b錯誤；c.t2時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d，c(no)高于平衡濃度，則化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有v正v逆，c正確；d.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，在同一溫度下的氣體壓強相同，達(dá)到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關(guān)系，則p(c)p(d)=p(b)，d錯誤

12、；故合理選項是c。【點睛】本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)及對平衡移動的影響。注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)，曲線上的點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行；曲線下方的點逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向進(jìn)行。11.25 時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式ch3coohhcnh2s電離常數(shù)(25 )1.81054.91010k11.3107k27.1101525 時，下列說法正確的是a. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液的ph關(guān)系為：ph(ch3coona)ph(na2s)ph(nacn)b. a mol/l hcn溶液與b mol/l naoh溶液等體積混合，所得溶液中c(na)

13、c(cn)，則a一定大于bc. nahs和na2s的混合溶液中，一定存在c(na)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2)d. 某濃度的hcn溶液的phd，則其中c(oh)10d mol/l【答案】c【解析】【詳解】a.由電離常數(shù)ka的關(guān)系可知，1.810-54.910-107.110-15，則酸性ch3coohhcnhs-，顯然等濃度時na2s的水解程度最大，其溶液的ph最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液ph關(guān)系為ph（na2s）ph（nacn）ph（ch3coona），故a錯誤；b.溶液中的電荷守恒：c（h+）+c（na+）=c（cn-）+c（oh-），已知c（na+）c（cn-），可知c（h

14、+）c（oh-），溶液呈堿性，則a可以小于或等于b，故b錯誤；c.根據(jù)溶液中的電荷守恒，可知nahs和na2s的混合溶液中，一定存在c(na)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2)，故c正確；d. 25 時，某濃度的hcn溶液的phd，則其中c(oh)10d-14mol/l，故d錯誤；故答案選c?！军c睛】明確溶液中的溶質(zhì)及酸性強弱的比較、電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，a是學(xué)生解答的易錯點。12. 用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 （ ）a. 電子通過鹽橋從乙池流向甲池b. 銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作c. 開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：age=agd. 將銅片

15、浸入agno3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同【答案】d【解析】【詳解】a原電池負(fù)極銅失電子，正極銀得電子，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液通過離子的定向移動形成電流，所以電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故a錯誤；b銅線代替鹽橋，乙池是原電池，甲池是電解池發(fā)生電鍍，所以不是原來的裝置反應(yīng)原理，故b錯誤；c銀片是原電池的正極，溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是ag+e-=ag，故c錯誤；d銅片浸入agno3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)都是發(fā)生了cu+2ag+=2ag+cu2+；故d正確；故選d。13.25時，水的電離可達(dá)到平衡：h2oh+oh- h0。下列敘述正確的是a.

16、向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動，c（oh）升高b. 將水加熱，kw增大，ph不變c. 向水中加入少量nh4cl固體，平衡逆向移動，c （h+）增大d. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（h+）增大，kw不變【答案】d【解析】【詳解】a向水中加入稀醋酸，抑制水的電離，平衡逆向移動，c(oh)減小，a錯誤；b將水加熱促進(jìn)水的電離，kw增大，ph變小，b錯誤；c向水中加入少量nh4cl固體，銨根水解，促進(jìn)電離，平衡正向移動，c(h+)增大，c錯誤；dkw只受溫度影響，硫酸氫鈉完全電離導(dǎo)致c(h+)增大，d正確；答案選d?！军c睛】注意水也是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡，外界條件對水電離平衡的影響也適用于勒

17、夏特列原理。其中選項b是解答的易錯點，注意加熱后氫離子濃度增大，但仍然等于氫氧根的濃度。14.500ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no3)6.0 moll1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 l氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 ml，下列說法正確的是（ ）a. 原混合溶液中c(k)為2 moll1b. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子c. 電解得到的cu的物質(zhì)的量為0.5 mold. 電解后溶液中c(h)為2 moll1【答案】a【解析】【分析】電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上先銅離子放電生成銅單

18、質(zhì),當(dāng)銅離子完全析出時,氫離子放電生成氫氣,氣體的物質(zhì)的量=1mol；每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量=1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度= =2mol/l，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6 moll12 moll12=2 moll1，【詳解】a. 根據(jù)分析知,原混合溶液中c(k+)為2moll1，故a正確；b. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol4=4mol，故b錯誤；c. 根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為1mol，故c錯誤；d. 當(dāng)電解硝酸銅時溶液中生成氫離子,當(dāng)電解硝酸鉀溶液時,實際上是電解水,

19、所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍,為1mol4=4mol,則氫離子濃度=8 moll1，故d錯誤；故選a。15.下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論a室溫下，向1 ml 0.1mol/l agno3溶液中加入幾滴0.01mol/l nacl溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/l nai溶液，出現(xiàn)黃色沉淀。ksp(agi)kspcu(oh)2d. 向盛有ki3溶液(i3-i2i-)的試管中加入適量ccl4，振蕩靜置后ccl4層顯紫色，說明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大【答案】ac【解析】【詳解】a常溫下，ph均為9的ch3coona和naoh溶液中，氫氧根離子濃

20、度相同，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，水的電離程度不相同，故a正確；b反應(yīng)nh3(g)+hcl(g)=nh4cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)h-ts0，反應(yīng)s0，則該反應(yīng)的h0才能滿足h-ts0，故b錯誤；c向濃度均為0.1 moll-1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅的陰陽離子比相同，說明kspmg(oh)2kspcu(oh)2，故c正確；d加入適量ccl4，碘溶解在ccl4層顯紫色，則由現(xiàn)象可知i2在ccl4中的溶解度比在水中的大，ki3在ccl4中幾乎不溶，故d錯誤；故選ac。17.高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)

21、品，主要成分為n2、co、co2、h2o等，其中可燃成分co含量約占25%左右，co2、n2的含量分別占15%、55%?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是_（寫化學(xué)式）。（2）co可以用于生產(chǎn)甲醇，甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：co(g)+2h2(g)=ch3oh(g) h=-90.8kj/mol己知：2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h=-571.6kjmol-12h2(g)+o2(g)2h2o(g) h=-483.6kjmol-1h2的燃燒熱為_ kj/mol。ch3oh(g)+o2(g)co(g) +2h

22、2o(g)的反應(yīng)熱h=_。若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)co(g)+2h2(g)ch3oh(g),則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有_。（填字母）a.co百分含量保持不變 b.容器中h2濃度與co濃度相等c.容器中混合氣體的密度保持不變 d.co的生成速率與ch3oh的生成速率相等（3）高爐煤氣中n2的含量較高，利用co前需要對co 進(jìn)行富集，實現(xiàn)co和n2的分離。工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收co，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ch3coocu(nh3)2(aq)+co(g)ch3coocu(nh3)2co(aq) h0。吸收co后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液，從而實現(xiàn)co與吸收液

23、的分離，分離過程可采取的措施有_（寫出一種即可）?！敬鸢浮?(1). co、n2 (2). 285.8 (3). -392.8kj/mol (4). ad (5). 升溫或減壓【解析】【分析】（1）n2、co、co2、h2o中的電子數(shù)分別為14、14、22和10個；（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；（1）co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=-90.8kj/mol，（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=-483.6kjmol-，根據(jù)蓋斯定律：（2）-（1）得到h；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含

24、量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；（3）吸收co后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合平衡移動原理分析。【詳解】(1)n2、co、co2、h2o中的電子數(shù)分別為14、14、22和10個，故氮氣和co為等電子體，故答案為n2、co；(2)根據(jù)燃燒熱概念，結(jié)合熱化學(xué)方程式，2h2(g)+o2(g)=2h2o (l)h=-571.6kj/mol，氫氣的燃燒熱為：h2(g)+o2(g)=h2o (l)h=-285.8kj/mol，所以氫氣的燃燒熱為285.8kj

25、/mol，故答案為285.8；(1)co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h=-90.8kj/mol，(2)h2(g)+o2(g)=h2o(g)h=-241.8kj/mol；根據(jù)蓋斯定律可知：(2)2-(1)得到：ch3oh(g)+o2(g)co(g)+2h2o(g)h=-392.8 kj/mol，故答案為-392.8kj/mol；恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。a、平衡狀態(tài)各組分的含量不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a正確；b、氫氣和一氧化碳的起始量和消耗量決定，容器中h2濃度與co濃度相等不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯誤；c、混合氣體的密度=，反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量

26、守恒，容器體積相同，密度不變，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c錯誤；d、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計量數(shù)之比，co的生成速率與ch3oh的生成速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相同，故d正確；故答案為ad；(3)ch3coocu(nh3)2 (aq)+co(g)ch3coocu(nh3)2co(aq)h0，反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，故升高溫度或減小壓強均可以使平衡左移從而實現(xiàn)co與吸收液的分離，故答案為升溫或減壓。18.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用h2so4作電解液。放電時總反

27、應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：_； 鉛蓄電池放電時，溶液的ph將_（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗h2so4的物質(zhì)的量為_。 放電完后，對該電池進(jìn)行充電，在連接電源的負(fù)極一端生成_。(填“pb”或“pbo2”)（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為koh，總反應(yīng)為：2h2 + o2=2h2o。 則負(fù)極通入的是_，(填“h2”或“o2”)負(fù)極電極反應(yīng)式為：_，正極電極反應(yīng)式為：_。如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀h2so4，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極_，正極_?！敬鸢浮?(1). pb

28、-2e- + so42- = pbso4 (2). 增大 (3). 0.5mol (4). pb (5). h2 (6). h2 -2e- + 2oh- =2h2o (7). o2 + 4e- + 2h2o = 4oh- (8). h2 2e- = 2h+ (9). o2 + 4h+ + 4e = 2h2o【解析】（1）因為放電時總反應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o，pb失電子發(fā)生負(fù)極反應(yīng)，產(chǎn)生的pb2+在h2so4溶液中結(jié)合so42-生成難溶于水的pbso4，故其負(fù)極反應(yīng)式為：pb -2e- + so42- = pbso4；根據(jù)電池反應(yīng)式知，硫酸參加

29、反應(yīng)，且反應(yīng)中生成水，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的ph增大；根據(jù)反應(yīng)pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o，轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗2mol h2so4，當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗h2so4的物質(zhì)的量為0.5mol； 放電完后，對該電池進(jìn)行充電，在連接電源的負(fù)極一端是陰極，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：pbso4 +2e- = pb + so42-，則陰極上生成pb；（2） 則負(fù)極通入的是h2，堿性條件下氫氣失去電子生成的氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：h2 -2e- + 2oh- =2h2o；正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電

30、極反應(yīng)式為：o2 + 4e- + 2h2o = 4oh-；如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀h2so4，酸性條件下氫氣在負(fù)極失電子產(chǎn)生氫離子，電極反應(yīng)式為：h2 2e- = 2h+；氧氣在正極得電子產(chǎn)生的氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為：o2 + 4h+ + 4e = 2h2o。19.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗:（1）取冰醋酸配制250 ml 0.4 moll1的醋酸溶液，用0.4 moll1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的ph

31、由大到小的順序_（填字母）。配制250 ml 0.4 moll1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_。為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 moll1的naoh溶液對20.00 ml醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗naoh溶液的體積如下：實驗序號1234消耗naoh溶液的體積(ml)20.0520.0018.8019.95該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_（保留小數(shù)點后四位），上述標(biāo)定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_（多選、錯選不得分）。a未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管b滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d滴定

32、到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液（2）該小組同學(xué)探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用ph計測定25時不同濃度的醋酸的ph，其結(jié)果如下：醋酸濃度( moll1)0.00100.01000.02000.10000.2000ph3.883.383.232.882.73根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_。簡述用ph試紙測 0.1moll1 醋酸溶液ph的方法_。利用水解理論設(shè)計實驗證明醋酸酸性比碳酸的強：_?！敬鸢浮?(1). acb (2). 250ml容量瓶 (3). 0.2000 mol/l (4). ad (5). 0.0100 mol/l 醋酸的ph大于2或醋酸稀釋10倍時，p