九上化學(xué)知識點(diǎn)全集

1、初三上冊所有單元要點(diǎn)第1單元走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)) 四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一根火柴平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙

2、，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃，說明燃燒的是石蠟蒸汽。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究 一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計實驗實驗驗證記錄與結(jié)論反思與評價 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿

3、可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量的物體和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放置一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

4、（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加上質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小） （5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不能用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅用燈帽，不可吹熄。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)

5、在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。第二單元 我們周圍的空氣課題1空氣一、空氣成分的研究史2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見書P27）如何檢查裝置的氣密性

6、 2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，冒白色濃煙，有白色固體出現(xiàn)。B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。4、化學(xué)方程式： 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O55、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?，D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？ 答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。?/p>

7、能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)?8%，氧氣21%，（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1）稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。五、空氣是一種寶貴的資源 1、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于小，不燃燒也不支持燃燒，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獬瑢?dǎo)實驗車化

8、工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等六、空氣的污染及防治。目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。課題2氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)1、通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（C）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃二氧化碳（CO2）或：碳

9、在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃2CO 2、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2在空氣中：微弱的淡藍(lán)色火焰；氧氣：明亮的藍(lán)紫色的火焰）3、紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5） 或：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O54、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O（二）與金屬（鎂、鋁、鐵、銅）的反應(yīng)1、鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）

10、 + 氧氣（O2）點(diǎn)燃 氧化鎂（MgO）或：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O33、鐵絲在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點(diǎn)燃四氧化三鐵（Fe3O4）或；鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）：文字表達(dá)式：石蠟+ 氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（四）其他物質(zhì)與

11、氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。6、反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈B E （簡稱“多合一”）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：ABAB。（簡稱：“一變多”）：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。如：氫氣+氧化銅水+銅，氧化銅是氧化劑。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課題3氧氣的的制取二、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣

12、法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）注意：該過程是物理變化三、氧氣的實驗室制法1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、實驗原理：過氧化氫（雙氧水H2O2） 在二氧化錳的作用下分解：2H2O2 MnO22H2O+ O2 B、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。、裝藥品時，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。C、步驟

13、：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀、氯酸鉀B、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO22KCl + 3O2 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2C、裝置： 加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、加、定、點(diǎn)、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽），固定裝置 。

14、 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣） 先將導(dǎo)管移出水面 再停止加熱 整理器材。E、易錯事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 排氣法收集氣體時

15、，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e). 實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）驗滿的方法：用燃著的木條放在瓶口，木條復(fù)燃G、檢驗、驗滿。 用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣； 用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。3、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可

16、以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。第三單元 水的組成水的組成：（1）電解水的實驗 A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O=2H2 + O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極正極 體積比2：1 質(zhì)量比1：8 F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 （2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。 一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的

17、信息 化學(xué)式的含義H2O 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解2H2O=2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O+CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O+CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多

18、的元素是O。 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少。 （2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。 （3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水 A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、

19、鎂化合物的水。 B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 、其他 （） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H2 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O

20、2=2H2O點(diǎn)燃前，要驗純（方法？） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （） 還原性（用途：冶煉金屬） H2CuO=Cu+H2O氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO） 、氫氣的實驗室制法 原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性； 不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。 、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子 分子 原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；

21、有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成物質(zhì) 構(gòu)成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成分類 混合物（多種物質(zhì)） 單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）純凈物化合物：有機(jī)化合物：H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）（一種物質(zhì)）氧化物H2O、CuO、C

22、O2 無機(jī)化合物酸 HCl、2SO4、NO3 堿 NaOH、Ca(OH)2、KOH鹽NaCl、CuSO4、Na2CO3第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一原子的構(gòu)成。1.結(jié)構(gòu) （1）原子是由居于原子中心帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的。由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所以整個電子不顯電性。 （2）一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 （3）原子的核內(nèi)電子數(shù)=核電荷數(shù)+核外電子數(shù)， 2不同原子的本質(zhì)區(qū)別：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 3相對原子質(zhì)量（符號為A）（1）以一種碳原子（含有12個質(zhì)子和12個中子）的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟他相比較所得到的比。（2）Ar質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。二離子1定義：帶電子

23、的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2形成：原子得到電子帶負(fù)電荷，形成陰離子；原子失去電子帶正電荷，形成陽離子。陰、陽離子互相作用可以形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。3構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。如鐵是由鐵原子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成，氯化鈉是由離子構(gòu)成的。三元素1定義：具有相同核電荷數(shù)的總稱。元素是宏觀概念，只說種類，不講個數(shù)；而粒子（原子、分子、離子）是微觀概念，既講種類，也說個數(shù)。2元素符號：用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，有的還要加上第2個小寫字母。3元素符號的意義：（以Cl為例）（1）一個氯原子 （2）氯元素4自然界的元素含量：地殼中含量在前4位的4種元素依次是氧硅鋁鐵；生物細(xì)

24、胞中含量在前4位的4種元素依次是氧碳?xì)涞幕瘜W(xué)式1定義：用元素符號和數(shù)字組合表示純凈物組成的式子，叫做化學(xué)式2意義：以CO2為例：（1）一個二氧化碳分子（2）二氧化碳由碳原子、氧原子組成（3）一個二氧化碳分子由一個碳原子，兩個氧原子構(gòu)成（4）二氧化碳?xì)怏w3寫法：要尊重事實和遵守化合價規(guī)則。4相對分子質(zhì)量：（1）定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總加。五元素周期表1元素周期表共有7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族2同一周期的元素化學(xué)性質(zhì)相似，同一族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似，這些規(guī)律是俄羅斯化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具難點(diǎn)一核外電子

25、的排布。1.分布排布：電子在原子核是繞核運(yùn)動的。2.排布規(guī)律：核外電子層最少有1層，最多有7層；第1層最多容納2個電子，最外層最多容納8個電子（氦是2個）3.原子的結(jié)構(gòu)示意圖：用圓圈表示電子核，圓圈內(nèi)的“+”號和數(shù)字分別分別表示原子核帶正電荷和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)4.化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系：金屬原子與最外層電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中已失去電子而變成陽離子，非金屬原子最外層電子一般大于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到而變成陰離子。因此最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。二化合價1定義：化學(xué)上用化合價來表示原子之間化合的數(shù)目2一般規(guī)律：（1）元素金屬通常顯正價，非

26、金屬元素通常顯負(fù)價，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價（2）CO中碳元素為+2價，CO2碳元素為+4價；FeO中鐵元素為+3價。所以同一元素在不同化合物中化合價可能不同（2）單質(zhì)中元素的化合價為0，化合物里正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0第五單元 化學(xué)方程式1：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的分析歸納： 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變五個不變 原子的質(zhì)量不變 元素的種類不變 元素的質(zhì)量不變 兩個一定改變 物質(zhì)種類一定改變 分子的種類一定改變一個可能改變分子總數(shù)可能改變簡記：原子元素不會變，分子、物質(zhì)一定變，分子個數(shù)可能變。關(guān)鍵

27、詞的理解參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。解題時要注意氣體是否參加反應(yīng)或反應(yīng)是否有氣體生成。探究質(zhì)量守恒定律的幾個重要實驗白磷燃燒前后質(zhì)量的測定、白磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙？答：為了吸收白磷燃燒時放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。、白磷燃燒時，為什么要在玻璃管上系一個小氣球？答：因為白磷燃燒時放

28、出熱量，系上小氣球，可以防止瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險。、白磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化？答：白磷燃燒時，瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶內(nèi)氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。鎂條燃燒（氧氣參加了反應(yīng)，所以生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計算；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式?？键c(diǎn)2： 化學(xué)方程式化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式提供的信息（意義）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）反應(yīng)條件 反應(yīng)物

29、與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比化學(xué)方程式的讀法（以C + O2 = CO2為例）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子?？键c(diǎn)3： 化學(xué)方程式的書寫書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ)；要遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；配：配平化學(xué)方程式；配平之設(shè)未知數(shù)法在每個化學(xué)式前設(shè)未知數(shù)A、B、X、Y根據(jù)同種元素左右兩邊原子相等寫出等式。假設(shè)A=1，再分別求出B、X、Y將A、B、X、Y的值分別代入比例A：B：X

30、：Y并化簡檢查（每種元素的原子左右兩邊必須相等）配平之最小公倍數(shù)法列出各元素左右兩邊的原子個數(shù)選出原子個數(shù)較復(fù)雜的一組并求最小公倍數(shù)配平原子個數(shù)較復(fù)雜的元素（左右原子個數(shù)要相等）配平其它元素的原子（左右原子個數(shù)要相等）檢查（每種元素的原子左右兩邊必須相等）等；將短橫線改為等號；標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“”或“”。查：檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)?？键c(diǎn)4： 根據(jù)化學(xué)方程式的計算解題步驟及格式一般分為以下七步：解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；標(biāo)出已知量和

31、未知量（即實際質(zhì)量）；列比例式；（相對比相對，實際比實際）求解；答題。計算中常用的關(guān)系式m= v 單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常見的計算類型 利用化學(xué)方程式的簡單計算；有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算；質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計算考點(diǎn)5、典型例題例1 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為 C。A反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B反應(yīng)后元素的種類沒有變化C反應(yīng)后原子的種類、

32、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化分析：化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其它物質(zhì)的過程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化。因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。答案：C【例2】已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實驗事實，判斷石蠟中一定含有哪些元素？答案：蠟燭燃燒后生成了H2O和CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中有C、H、O三種元素，說明反應(yīng)物中也應(yīng)含有這三種元素。反應(yīng)物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。例6在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為 AACH4 BC2H5OHCCH3O

33、H DCH3COOH【例3】實驗室用10g鋅跟足量鹽酸反應(yīng)最多可制得氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占體積多少升（已知?dú)錃獾拿芏仁?.09g/L）？解：設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為x在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.3g氫氣的體積【例4】把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管，給試管加熱來制取氧氣。在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻，稱量，得10.7g固體物質(zhì)。問：（1）制得氧氣多少克？（2）10.7g固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？各多少克？分析：從題意可知氯酸鉀已全部分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀和二氧化錳的混合物的質(zhì)量（15.5g）與反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)（氯化鉀和二氧化錳的混合物）的質(zhì)量（10.

34、7g）之差，就是制得氧氣的質(zhì)量。根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式，從制得氧氣的質(zhì)量可計算出同時有多少克氯化鉀生成。反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)（氯化鉀和二氧化的混合物）的質(zhì)量與氯化鉀的質(zhì)量之差，即為二氧化錳的質(zhì)量。解：（1）因氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生的氧氣放出而使混合物的質(zhì)量減輕，所以制得氧氣的質(zhì)量為：15.5g10.7g4.8g。（2）設(shè)制得氧氣同時可生成x g氯化鉀。在10.7g固體物質(zhì)中含有氯化鉀和二氧化錳。其中氯化鉀為7.45g，那么二氧化錳的質(zhì)量為：10.7g7.45g3.25g。答：（1）制得氧氣的質(zhì)量為4.8克.(2)10.7克固體物質(zhì)中含有氯化鉀和二氧化錳,分別為7.45克和3.25克.第六單元 碳

35、和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加

36、輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理?！?、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)

37、燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空氣法易中毒）密度比空氣大用向上排空氣法

38、CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)） 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】4、制取二氧化碳藥品選擇的探究液體不能用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)會

39、生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，使反應(yīng)逐漸停止。也不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體，而使制得的二氧化碳?xì)怏w不純；固體不能用碳酸鈉代替大理石，因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)太劇烈，使生成的氣體不易收集，同時，碳酸鈉相對于大理石來說價格較高，不經(jīng)濟(jì)。結(jié)論：在實驗室里制取二氧化碳最佳藥品是用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，二者反應(yīng)速率適中、藥品價格廉價易得，制得的氣體比較純凈。 5、實驗室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖7、制取二氧化碳的注意事項21（1）在實驗前要檢驗裝置的氣密性（2）先放石灰石，后加稀鹽酸（3）長頸

40、漏斗應(yīng)伸入液面以下（4）導(dǎo)氣管不能伸入太長（5）應(yīng)用向上排空氣法收集 （6）在集氣瓶口蓋玻璃片（7）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO （吸

41、熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應(yīng)原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

42、 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度）【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰；CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?！?）還原性： CO+CuO Cu+CO2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。除雜：COCO2 通入石灰水或氫氧化鈉溶液 CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CaOCaCO3 煅燒 CuCuO 通入一氧化碳并加熱 CuO Cu 在空氣

43、中加熱 、_、_、_、_、_、_、_、_六、本單元相關(guān)的反應(yīng)方程式 CO CaCO3 CO2 C H2CO3 碳與氧氣充分燃燒 CO2 CO2碳與氧氣不充分燃燒 2CO22CO碳還原二氧化碳 CO2C2CO碳還原氧化銅 2CuOC2CuCO2二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸 CO2H2OH2CO3碳酸不穩(wěn)定分解 H2CO3CO2H2O二氧化碳是澄清的石灰水變渾濁 CO2Ca（OH）2CaCO3H2O大理石（石灰石）與稀鹽酸制二氧化碳 CaCO32HClCaCl2H2OCO2碳酸鈉與稀鹽酸制二氧化碳 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2高溫煅燒石灰石 CaCO3CaOCO2生石灰變成熟石灰 CaO

44、H2OCa(OH)2一氧化碳還原氧化銅 COCuOCuCO2一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O33CO2Fe3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵 Fe3O44CO3Fe4CO2甲烷燃燒 CH42O22H2OCO2乙醇燃燒 C2H5OH3O23H2O2CO2第七單元 燃料及其應(yīng)用（一）燃燒與滅火1燃燒的條件 （1）燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。 【點(diǎn)撥】燃燒一定要氧氣參加。 （2）燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)； 達(dá)到燃燒所需的最低 溫度(也叫著火點(diǎn))?！军c(diǎn)撥】物質(zhì)的著火點(diǎn)一般不變，自然界中著火點(diǎn)最低的物質(zhì)是白磷?！咎崾尽咳紵龡l件的探究實驗：薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒；薄銅

45、片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒；本來在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣(或空氣)后燃燒。2滅火的原理和方法 （1）滅火的原理：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣(或空氣)，以及使溫度降到著火點(diǎn)以下，都能達(dá)到滅火的目的?！咎崾尽奎c(diǎn)燃三支蠟燭，在其中一支蠟燭上扣一只燒杯；將另兩支蠟燭放在燒杯中，然后向其中一只燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸，觀察現(xiàn)象為：第一個實驗由于隔絕空氣使蠟燭熄滅，第二個實驗蠟燭繼續(xù)燃燒，沒有變化，第三個實驗由于生成了二氧化碳而使蠟燭熄滅?！咀⒁狻坎荒懿扇〗档臀镔|(zhì)著火點(diǎn)的方法來滅火。 （2）日常生活中我們常采取的滅火方法：炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅；堆放雜物的

46、紙箱著火時，可用水撲滅；撲滅森林火災(zāi)的有效方法之一，是將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉。 （3）幾種常用滅火器3易燃易爆物的安全知識 （1）爆炸：可燃物在有限空間發(fā)生急劇燃燒，使氣體體積發(fā)生迅速膨脹而引起的。 【提示】罐內(nèi)含有大量空氣，鼓氣時使塑料瓶中面粉充滿金屬罐，這是罐內(nèi)就是空氣和面粉的混合物，遇到蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰就劇烈燃燒，放出大量熱，引起氣體體積膨脹。 （2）可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉、煤粉等粉塵也能發(fā)生爆炸。 （3）可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒就越劇烈?！军c(diǎn)撥】爆炸（化學(xué)上）其實質(zhì)是氧化反應(yīng)?！咎崾尽坑蛶?、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內(nèi)，都標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”字樣或圖標(biāo)的原因：因

47、為這些地方的空氣中?；煊锌扇夹缘臍怏w或粉塵，它們接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險?！咀⒁狻吭谏a(chǎn)、運(yùn)輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴(yán)格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作。4一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)。（二）燃料與熱量1化石燃料 （1）化石燃料：煤、石油、天然氣。 （2）化石燃料都是由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的。 【明確】化石燃料形成的周期非常長。 【點(diǎn)撥】化石燃料都是不再生的能源。 （3） 煤是混合物，主要含碳元素，還含氫元素和少量氮、硫等元素。煤作為燃料利用的是碳元素與氧氣反應(yīng)放熱。煤干餾可得煤焦油、煤氣、焦炭，這一變化屬于化學(xué)變化。煤氣主要成分為：H2、CH4、CO等。 （4）

48、 石油屬于混合物，主要含碳和氫元素。石油蒸餾可得：溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青。這一變化屬于物理變化?！军c(diǎn)撥】石油蒸餾的原理：利用各成分的沸點(diǎn)不同加以分離。【明確】 石油不能能直接用作燃料，汽油、航空煤油、煤油、柴油是常用的燃料。 煤氣泄漏會造成人體中毒，使用罐裝液化石油氣時，不能加熱、不能猛烈撞擊。（5）天然氣性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，易燃燒。CH4+2O2CO2+2H2O【點(diǎn)撥】收集甲烷可用排水法和向下排空氣法。【拓展】區(qū)分H2、CO、CH4：三種氣體都具可燃性，可利用其燃燒產(chǎn)物來鑒別?！咀⒁狻坎荒芡ㄟ^它們?nèi)紵幕鹧骖伾珌韰^(qū)分。沼池的底部即為

49、沼氣。把植物殘體、動植物糞便等放在密閉沼氣池中發(fā)酵制取。農(nóng)村可用沼氣解決生活用料、照明等問題，提高肥效。2化學(xué)變化中的能量變化 （1）化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。既有的反應(yīng)要放熱，有的反應(yīng)要吸熱。如： 鎂與稀鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象鎂溶解，有氣泡產(chǎn)生手的感覺試管壁發(fā)燙分析鎂與稀鹽酸反應(yīng)，生成可溶于水的氯化鎂和氫氣。結(jié)論Mg+2HCl=MgCl2+H2（放熱） C+CO22CO（吸熱） （2）控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，對于節(jié)約能源非常重要。 【點(diǎn)撥】目前，人類通過化學(xué)反應(yīng)獲得的能量，大多來自化石燃料，而化石燃料是有限的，即具有不可再生性；且人們使用

50、化石燃料的速度遠(yuǎn)遠(yuǎn)快于其產(chǎn)生速度。（3）控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒的措施：一是燃燒時要有足夠多的氧氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。（三）使用燃料對環(huán)境的影響1燃料燃燒對空氣的影響 （1）煤的燃燒 煤燃燒會排放出的有害氣體： SO2、二氧化氮等污染物。 【點(diǎn)撥】煤中主要含碳元素，還含有硫和氮元素等。 【拓展】二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等氣體溶于水，會形成酸雨。 酸雨的危害：酸雨對植物、金屬制品、大理石建筑等都有腐蝕破壞作用。 酸雨防止和保護(hù)措施：盡量少用含含硫燃料；含硫燃料脫硫后再使用；尾氣處理后再排放；開發(fā)新能源。 （2）汽車用燃料的燃燒 多數(shù)汽車使用的燃料：汽油或柴油。 汽油或柴油燃燒會產(chǎn)生的有毒氣體：一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的化合物、?化合物和煙塵等