高考化學(xué)鐵及其化合物推斷題提高練習(xí)題壓軸題訓(xùn)練含答案解析

1、高考化學(xué)鐵及其化合物推斷題提高練習(xí)題壓軸題訓(xùn)練含答案解析一、鐵及其化合物1 納米 fe3o4 在生物醫(yī)學(xué)和催化劑載體等領(lǐng)域應(yīng)用前景光明。其制備流程如下：已知：鋅單質(zhì)溶于強(qiáng)堿生成zno22- ； zn（ oh） 2 既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。請(qǐng)回答下列問題：( l) 用 naoh 溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有 _。abcd鈍化. 去除油污溶解鍍鋅層去除鐵銹( 2) 步驟生成 zn( oh) 2 沉淀的離子方程式為 _，用離子方程式結(jié)合文字說明該步驟ph不能過小的原因 _。調(diào)節(jié) ph 的最佳方法是向溶液中通入_（填化學(xué)式）。( 3) 步驟反應(yīng)的離子方程式為_；為確保納米fe3o4粒子的純度，應(yīng)調(diào)整原

2、溶液中fe2+與所加 h2o2 的物質(zhì)的量之比為_。( 4) 步驟制得 fe3o4 納米粒子的過程，需要在無氧環(huán)境下進(jìn)行，說明理由_ ；t業(yè)生產(chǎn)中可采取 _措施提供無氧環(huán)境。( 5) 步驟 _（填“能”或“不能”）用減壓過濾（抽濾）得到納米fe3o4 粒子？理由是 _?！敬鸢浮縜bzno22-+2h+zn oh 2zno2 2-轉(zhuǎn)化為znoh 2沉淀，但加=() 加入酸是為了使（）入酸不能過多，要防止發(fā)生zn（ oh） 2+2h+ zn2+2h2產(chǎn)量2o，降低 znoco+3: 1+持續(xù)通入 n? 不能納2fe2 +h2o2+2h =2fe3+2h2 o防止 fe2 或 fe（oh） 2 被氧

3、化米粒子太小，抽濾時(shí)容易透過濾紙【解析】【分析】根據(jù)流程圖及已知信息分析得：廢舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，鋅溶解生成偏鋅酸鈉和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液a 為 na2zno2，不溶物為 fe，溶液 a 加稀硫酸使溶液中 zno22 - 轉(zhuǎn)化為 zn（ oh） 2 沉淀，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，灼燒得到zno，不溶物 fe中加入稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化亞鐵，加入適量h2 2o ，氧化部分亞鐵離子為鐵離子，得到含2+3+fe、 fe 的 b 溶液，再加入 naoh，并通入氮?dú)馀懦鯕?，加熱分解，生成四氧化三鐵膠體粒子，據(jù)此分析解答。【詳解】（ 1）氫氧化鈉溶液有助于鐵皮表面的油污水解除去，同時(shí)

4、由題干信息知鋅易溶于氫氧化鈉溶液，故答案為： ab；（ 2）根據(jù)題給信息知，步驟為zno22 - 與酸反應(yīng)生成 zn（ oh） 2 的反應(yīng)，離子方程式為：22-2h+zn oh 2zno22-zn（oh 2沉淀，但加入酸不能過zno+=( ) ；加入酸是為了使轉(zhuǎn)化為）多，要防止發(fā)生 zn（ oh） 2+2h+ zn2+2h2o，降低 zno 產(chǎn)量；所得溶液呈堿性，為了不引入新的雜質(zhì)，調(diào)節(jié) ph 的最佳方法是向溶液中通入 co2；故答案為： zno22-+2h+=zn( oh) 2；加入酸是為了使zno22- 轉(zhuǎn)化為 zn（oh）2 沉淀，但加入酸不能過多，要防止發(fā)生zn（ oh） 2+2h+

5、zn2+2h2o，降低 zno 產(chǎn)量； co2；（3）根據(jù)上述分析步驟目的是用雙氧水氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2+h+2fe3+2h231 22+2fe+ 2o2+2h=+2 o fe3o4粒子中 +價(jià)鐵物質(zhì)的量之比為，設(shè)fe物質(zhì)；鐵與 +:的量為 x，則根據(jù)離子方程式分析所加21x，則應(yīng)調(diào)整原溶h2o2 的物質(zhì)的量為： x2=33液中 fe2+與所加 h2 o2 的物質(zhì)的量之比為x: x =3: 1，故答案為：3+2h2 o； 3: 1；2fe2+h2o2+2h =2fe3（4）防止 fe2+ 或 fe（ oh） 2 被氧化，所以步驟制得fe3 o4 納米粒子的過程，需要在無氧環(huán)境下進(jìn)

6、行；工業(yè)上通常通過持續(xù)通入n2 提供無氧環(huán)境，故答案為：防止fe2+ 或 fe（oh）2 被氧化；持續(xù)通入 n2；（5）根據(jù)加壓抽濾的原理及納米粒子半徑大小分析，不能用抽濾的方法得到納米fe3o4 粒子，原因是納米粒子太小，抽濾時(shí)容易透過濾紙，故答案為：不能；納米粒子太小，抽濾時(shí)容易透過濾紙。2 現(xiàn)有 x、 y、 z 三種非金屬元素,a、 b、 c 三種金屬元素 ,有 :x、 y、 z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體;x 的單質(zhì)在 z 的單質(zhì)中燃燒 ,火焰呈蒼白色。產(chǎn)物xz 的水溶液可使石蕊試液變紅;2molx 的單質(zhì)可與 1moly 的單質(zhì)化合生成2molx22y,x y 在常溫下為液體 ;z 的單

7、質(zhì)溶于 x2y 中所得的溶液具有漂白性;a 的單質(zhì)可以在 z 的單質(zhì)中燃燒 ,生成黑棕色固體 ,該固體溶于水得到棕黃色溶液;b 與 z 可形成化合物 bz33naoh 溶液 ,先生成白色沉淀后沉淀逐,向 bz 的溶液中逐滴滴加漸溶解 ;c 的單質(zhì)與 y 的單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物,其中一種為淡黃色固體 m請(qǐng)回答下列問題 :（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 :xz_,x2y_,m_（2） z 的單質(zhì)溶于 x2y 中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是_(填化學(xué)式 )（3） a 的單質(zhì)與 z 的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（4） bz3 與過量的 naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式為 _（5） x 的單質(zhì)與 z 的單

8、質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,冷卻至室溫 ,再通入足量的 naoh溶液中 ,氣體被完全吸收 ,則原混合氣體中 x 的單質(zhì)與 z 的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為_(用相應(yīng)化學(xué)式表示 x、 z 的單質(zhì) )【答案】 hcl h2o na2o2 hclo 2fe+3cl2fecl3al3+4oh-=alo 2-+2h2ov(h2):v(cl2) 1:1【解析】【分析】現(xiàn)有x、 y、 z 三種非金屬元素，a、 b、 c 三種金屬元素，有x 、y、 z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體； x 的單質(zhì)在z 的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)物xz 的水溶液可使石蕊試液變紅，則xz 為hcl，得出x 為h， z 為cl；2molx

9、的單質(zhì)可與1moly 的單質(zhì)化合生成2molx2 y， x2y 在常溫下為液體，則具有漂白性； a 的單質(zhì)可以在x2 y 為 h2o，y 為 o； z 的單質(zhì)溶于 x2y中所得的溶液 z 的單質(zhì)中燃燒，生成黑棕色固體，該固體溶于水得到棕黃色溶液，則為氯化鐵溶液，即a 為 fe； b 與 z 可形成化合物bz3，向 bz3 的溶液中逐滴滴加 naoh 溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解，則b 為 al； c 的單質(zhì)與 y 的單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體m，則m 為過氧化鈉，則c 為 na?！驹斀狻扛鶕?jù)分析得出下列物質(zhì)的化學(xué)式：xz為 hcl， x2y 為 h2o， m 為 na

10、2o2；故答案為：hcl； h2o； na2 o2。z 的單質(zhì)溶于 x2y 反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案為：hclo。a 的單質(zhì)與 z 的單質(zhì)反應(yīng)是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，其化學(xué)方程式為點(diǎn)燃點(diǎn)燃2fe+3cl22fecl3；故答案為： 2fe+3cl22fecl3。氯化鋁與過量的naoh 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為al3+4oh= alo2+2h2o；故答案為：al3+2h2o。+4oh = alo2x 的單質(zhì)與 z 的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)生成hcl， h2 + cl2點(diǎn)燃2hcl，反應(yīng)后冷卻至室溫，再通入足量的naoh 溶液中，氣體被完全吸收，氯化氫和

11、氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯氣也要與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，因此氯氣過量或剛好生成 hcl，氣體都能完全被吸收，故原混合氣體中x 的單質(zhì)與 z 的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為 v(h2222 。1:1):v(cl )1:1；故答案為： v(h ):v(cl )3 室溫下， a 是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)b 是黃綠色氣體、單質(zhì) c 是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；e 是無色溶液， f 是淡綠色溶液。 b 和 c 反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請(qǐng)回答：（ 1） a 是 _ ，b 是 _， c 是 _ （請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式）；（ 2）反應(yīng) 的化學(xué)方程式 _ ；（ 3）反應(yīng) 的離子方

12、程式 _ ；（ 4）反應(yīng) 的離子方程式 _ ?！敬鸢浮?fe cl2 223 fe2 h22 cl23h2fe+3cl2feclfe2h2fe 2fe2cl【解析】【分析】室溫下， a 是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì) b 是黃綠色氣體、單質(zhì) c 是無色氣體， b 是氯氣， b 和c反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰， c 是氫氣， e 是氯化氫。 f 是淡綠色溶液， f 溶液中含有亞鐵離子，所以 a 是鐵， f 是氯化亞鐵， d 是氯化鐵，據(jù)以上分析解答。【詳解】室溫下， a 是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)b 是黃綠色氣體、單質(zhì)c 是無色氣體，b 是氯氣， b 和c反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰， c 是氫氣， e 是氯化氫。 f 是淡

13、綠色溶液， f 溶液中含有亞鐵離子，所以 a 是鐵， f 是氯化亞鐵， d 是氯化鐵，(1) 根據(jù)以上分析可知 a、 b、c 分別是 fe、 cl 2、 h2；(2)反應(yīng)為鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2fe+3cl 22fecl 3；(3)反應(yīng)為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為2 h；fe 2h fe2(4)反應(yīng)為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2fe2 cl 22fe3 2cl 。4 圖中，固體a 是鐵銹的主要成分。請(qǐng)回答：（1）固體 c 的化學(xué)式是 _，上述框圖中體現(xiàn)了 so2 的 _（填 “氧化性 ”、 “還原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）寫出 ab的化學(xué)

14、方程式 _。（ 3）寫出 de的離子方程式 _。（4）若通入的 so2是足量的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)“溶液 d”中的金屬陽離子 _。【答案】 fecl3還原性高溫2+42- 取少量溶液 d 于試2 324fe o +3co2fe+3coba +so=baso管中，滴加kscn溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加適量氯水（或雙氧水），溶液變成血紅色，則含有 fe2+【解析】【分析】固體 a 是鐵銹的主要成分，則a 為 fe2o3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，a 與 co 反應(yīng)生成 b 為 fe，b 與氯氣反應(yīng)生成c 為 fecl3， c 與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液d 中 fe2+、 so42-等，溶液 d 與氯

15、化鋇反應(yīng)生成白色沉淀e 為 baso4?！驹斀狻?1)由上述分析可知，固體子，作還原劑；(2)a b的化學(xué)方程式為：(3)d e的離子方程式為：c 的化學(xué)式是：fecl3，上述框圖中so2 失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸根離高溫fe2o3+3co2fe+3co2；ba2+so42- =baso4 ；2d 中金屬陽離子為2+，檢驗(yàn)該陽離子的方法為：取少量(4)若通入的 so 是足量的，溶液fe溶液 d 于試管中，滴加kscn溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加適量氯水(或雙氧水 )，溶液變成血紅色，則含有 fe2+。5 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。已知：甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)

16、?；卮鹣铝袉栴}：( 1) 反應(yīng) i 中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)的電子式：_，該化合物中存在的化學(xué)鍵有：_ 。與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序排列依次為：_（元素符號(hào)）。( 2) 反應(yīng)中，乙與h2o 在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置是 _；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。( 3) 通過比較反應(yīng)i、的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是_（寫出一種即可）。( 4) 下列關(guān)于第三周期金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是_（選填答案

17、編號(hào)）a工業(yè)上一般用電解法進(jìn)行冶煉，獲取單質(zhì)b金屬陽離子都具有相同的電子排布式c氫氧化物都能容易分解得到相應(yīng)的氧化物d金屬氯化物都是電解質(zhì)，都屬于離子化合物【答案】離子鍵、共價(jià)鍵al、 mg、 na 第四周期族2高溫3 423是弱堿 ab3fe+4h ofe o +h 強(qiáng) naoh 是強(qiáng)堿，而 fe（ oh）【解析】【分析】已知反應(yīng)是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，則丙為h2，丁為 hcl；反應(yīng) i 中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則甲為金屬鈉；反應(yīng)中，乙與h2o 在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙為鐵。據(jù)此解答。【詳解】( 1) 由以上分析知，甲為金

18、屬鈉，則焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)為naoh，電子式為，該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵。與甲在同一周期的金屬元素有na、 mg、 al 三種，它們的離子帶電荷數(shù)依次增多，離子半徑依次減小，所以按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序排列依次為al、 mg 、 na。答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；al、mg、 na；( 2) 由以上分析知，乙為鐵，與h23 4，鐵為 26o 在高溫下反應(yīng)，生成的有磁性的物質(zhì)為fe o號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵在周期表中的位置是第四周期族；反應(yīng)的化學(xué)方程式為3fe+4h2o高溫fe3 o4+h2。答案為：第四周期族；高溫3fe+4h2ofe

19、3o4+h2 ；( 3) 鈉與水在常溫下劇烈反應(yīng)，鐵與水在高溫下才能反應(yīng)，由此可得出鈉的金屬性比鐵的金屬性強(qiáng)，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是naoh 是強(qiáng)堿，而fe( oh) 3 是弱堿來判斷。答案為：強(qiáng)； naoh 是強(qiáng)堿，而fe( oh) 3 是弱堿；( 4) a工業(yè)上一般用電解法冶煉nacl、mgcl2 、al2o3，獲取單質(zhì)，a 正確；+1s22s2 2p6， b 正確；b na 、 mg2、al3 都具有相同的電子排布式c naoh 熱穩(wěn)定性強(qiáng)，很難分解得到相應(yīng)的氧化物，c 不正確；d金屬氯化物都是電解質(zhì)，但alcl 屬于共價(jià)化合物，d 不正確；3答案為： ab?！军c(diǎn)睛】在書寫鐵與

20、h2o 在高溫下反應(yīng)，我們易忽視“有磁性的物質(zhì)”，而把產(chǎn)物寫成fe2o3 和h2，從而產(chǎn)生錯(cuò)誤。6 明礬在日常生活中用途非常廣泛。用廢鋁灰（含al、al2o3、 fe、 fe2 o3、 feo 等）為原料制取明礬的工藝流程如下圖?；卮鹣铝袉栴}：已知： fe3 開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的ph 為 1.9 3.7。（ 1）明礬凈水的原理是 _ （用離子方程式表示）。（2） “酸溶 ”時(shí)， al2o3 溶解的化學(xué)方程式為_。（3） “氧化 ”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（ 4） “步驟 ”的目的是 _；“濾渣 2”經(jīng)堿洗、水洗、干燥和煅燒，得到的產(chǎn)品的名稱是_（填俗稱）。（ 5） “步驟 ”包含的

21、操作有 _ 、 _、過濾及干燥。【答案】 al3+23(膠體 )+3h+2 32424 32+3h o?al(oh)al o +3h so =al (so )+3h o2+2 2+3+2調(diào)節(jié)溶液 ph，使沉淀完全鐵紅蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶2fe +h o +2h =2fe +2h o【解析】【分析】廢鋁灰 (含 al、 al2o3、 fe、 fe2o3、 feo 等)加入足量稀硫酸進(jìn)行酸浸溶解并過濾，得到含有al3+、 fe2+、 fe3+、 so42-的酸性濾液，濾渣 1 為不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)，向?yàn)V液中加入雙氧水將濾液中的fe2+氧化為 fe3+，由于 fe(oh)3 比 al(oh)3 更難溶，

22、向氧化后的濾液中加入al(oh)3， fe3+轉(zhuǎn)化為更難溶的fe(oh)3 沉淀，過濾后得到含有al3+、 so42-的濾液，濾渣2 為fe(oh)3，向?yàn)V液中加入k2so4 制得產(chǎn)品溶液，對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥最終得到產(chǎn)品硫酸鋁鉀的晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱酸根離子al3+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中懸浮的物質(zhì)形成沉淀而除去，從而達(dá)到達(dá)到凈水的目的。其反應(yīng)原理用方程式表示為：al3+3h2o?al(oh)3(膠體 )+3h+；(2) 酸“溶 ”時(shí)， al2o3 和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，化學(xué)方程式為al2 o3+3h2so4=al2(so4

23、)3+3h2o；(3) 氧“化 ”時(shí)，加入氧化劑過氧化氫，將濾液中的 fe2+氧化為 fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2fe2+h2 o2+2h+=2fe3+2h2o；(4) 步“驟 ”加入濾液中加入 al(oh)3 ，作用是調(diào)節(jié)溶液的ph 值，由于 fe(oh)3 比 al(oh)3 更難溶，使 fe3+完全轉(zhuǎn)化為 fe(oh)3 沉淀而除去； “濾渣2”的成分是 fe(oh)3，煅燒時(shí)分解生成氧化鐵，它是一種紅棕色粉末，常用作顏料，俗名是鐵紅；(5) 步“驟 ”是從溶液中獲得產(chǎn)品明礬，包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾及干燥。7 富鐵鋁土礦（主要含有 a12o3、 fe2o3、 feo

24、 和 sio2）可用于制備凈水劑明礬 kal （so4)212h2o 和補(bǔ)血?jiǎng)?feso47h2o。工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略去）：（ 1）操作 1 的名稱是 _。（ 2 ）反應(yīng)中是氧化還原反應(yīng)的是_（填寫編號(hào)）。（3）綜合考慮，金屬x 最好選擇的試劑是_，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（ 4）反應(yīng)的離子方程式是 _、 _ 。（5）溶液 d 中含有的金屬陽離子是_，檢驗(yàn)方法是 _。（6）用含鋁元素27的上述礦石10 噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明礬_噸。【答案】過濾 fe3+2+-2-22 3-fe+2fe=3fe2322sio +2oh=sio+h oal o +2oh =2alo +h ofe

25、2+取少量溶液 d 于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，若無明顯變化，再滴入幾滴氯水，若溶液變紅，證明含有 fe2+47.4【解析】【分析】由流程可知，富鐵鋁土礦用氫氧化鉀溶液浸取后過濾，濾渣為氧化鐵，濾液中含有硅酸鉀和偏鋁酸鉀；向?yàn)V液中加入足量的硫酸，可以得到硅酸沉淀和硫酸鋁、硫酸鉀溶液，結(jié)晶后得到明礬；濾渣經(jīng)硫酸溶解后可以得到硫酸鐵溶液，加入鐵粉后得到硫酸亞鐵溶液，用結(jié)晶法可以得到綠礬。【詳解】（1）操作 i 得到溶液和濾渣，因此操作i 為過濾；（2）反應(yīng)中加入naoh 溶液，根據(jù)成分只有al2o2 和 sio2 與 naoh 反應(yīng)，發(fā)生al2o3h2 h22232o，不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中加

26、入硫酸，2oh =2aloo， sio oh =sio發(fā)生的 sio32 2h =h2sio3，alo2 4h =al3 2h2o，沒有化合價(jià)的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生 fe2o3 6h =2fe3 3h2o， feo 2h =fe2 h2o，沒有化合價(jià)的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)操作4 得到 feso47h2o，說明反應(yīng)中加入一種金屬，把fe3 轉(zhuǎn)化成 fe2 ，即這種金屬是鐵單質(zhì)，離子方程式為fe 2fe3 =3fe2 ，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；（3）操作 4 得到 feso47h2o，不能引入新雜質(zhì)，因此此金屬為fe，離子方程式為：fe2fe3 =3fe2；（4

27、）根據(jù)（ 1）的分析，離子方程式為al2 32 h2232 o 2oh=2aloo，sio oh =sioh2o；（5）根據(jù)（ 3）的分析，溶液 d 中含有的金屬陽離子是 fe2，利用 fe2的還原性，具體操作是：取少量溶液 d 于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，若無明顯變化，再滴入幾滴氯水，若溶液變紅，證明含有fe2+；（6）根據(jù)鋁元素守恒，最多可以得到明礬的質(zhì)量為6 6 27t=47。.4t1010 27% 10 474【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是問題（6），一般的化學(xué)計(jì)算，都有簡(jiǎn)單的方法，根據(jù)整個(gè)流程，鋁的質(zhì)量沒有增加和減少，因此根據(jù)鋁元素守恒可以計(jì)算。8 工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣 ( 主要成

28、分為 fe2o3、 feo、 sio2、 al2o3，不考慮其他雜質(zhì) ) 制取七水合硫酸亞鐵 ( feso4 7h2o) ，流程如下：（1）浸取時(shí)，溶液中的fe2+易被空氣中的o2 氧化，其離子方程式為 _。能提高燒渣浸取速率的措施有_（填字母）。a將燒渣粉碎b降低硫酸的濃度c適當(dāng)升高溫度（2）還原時(shí)，試劑x 的用量與溶液 ph 的變化如圖所示，則試劑x 可能是 _（填字母）。a fe粉b so2c nai還原結(jié)束時(shí)，溶液中的主要陰離子有_。（ 3）濾渣主要成分的化學(xué)式為 _；由分離出濾渣后的溶液得到產(chǎn)品，進(jìn)行的操作是 _ 、 _過濾、洗滌、干燥。+-【答案】 4fe2 +o2+4h=4fe3

29、+2h242al( oh)3蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶o ac b so【解析】【分析】燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣為二氧化硅，在濾液中加入試劑x，隨著 x 的加入，溶液 ph 逐漸減小， x 應(yīng)為 so2，得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液ph，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣為氫氧化鋁，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到feso4 ?7h2o?！驹斀狻?+易被空氣中的o2 氧化，反應(yīng)的離子方程式為2+（1）溶液中的 fe4fe +o2+4h=4fe3+2h2o，提高燒渣浸取速率，可增大固體的表面積，提高反應(yīng)溫度，或增大離子的濃度的方法，所以選項(xiàng) ac 正確；

30、（ 2）由以上分析可知，隨著 x 的加入，溶液酸性增強(qiáng)，應(yīng)通入二氧化硫，被氧化生成硫酸，反應(yīng)后溶液中含有 so42- ；（3）由以上分析可知濾渣為氫氧化鋁，即al( oh) 3，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到feso4?7h2o。92019 年諾貝爾獎(jiǎng)授予 johnb goodenough 等三位科學(xué)家，以表彰其在鋰電池領(lǐng)域的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰（ lifepo）用作鋰離子電池正極材料，制備方法如圖：4（1）制備水合磷酸鐵（ fepo4xh2o）固體過程，加 naoh 溶液調(diào) ph=2.0 時(shí)透明混合溶液中含磷微粒主要是h2 4-，過程發(fā)生po的主要離子方程式是 _。過程 “氧

31、化、沉淀 ”反應(yīng)生成 fepo4 沉淀的離子方程式是 _。進(jìn)行過程 iii 之前，需確認(rèn)過程 ii 中無 fe2+，檢驗(yàn)試劑為 _。fepo4xh2o 樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖：水合磷酸鐵的化學(xué)式為_。（ x 取整數(shù)）（2）制備 lifepo 固體：4在氮?dú)鈿夥毡Ｗo(hù)下，高溫焙燒過量葡萄糖作用是_。fepo、 li co 和過量葡萄糖的固體混合物。423鋰離子電池在充電時(shí)，電極材料lifepo4 會(huì)遷出部分li+，部分轉(zhuǎn)變?yōu)閘i(1-x)fepo4。此電極的電極反應(yīng)為 _ 。-2+鐵氰化鉀溶液【答案】 h3po4 +oh =h2po4 +h2o 2h2po4 +

32、h2o2+2fe =2fepo4 +2h +2h2ofepo42h2o 還原劑，把三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵lifepo4xe-=xli+li(1 x)fepo4【解析】【分析】 “feso4?7h2o 在 h3po4中溶解，加入氫氧化鈉溶液中和磷酸生成h2po4 ，過程氧化、沉淀”反應(yīng)主要是 fe2+與 h2o2 、 h2po4反應(yīng)生成 fepo4 沉淀、 h+和 h2o，再加入氫氧化鈉中和酸，最后得到 fepo42423和過量葡萄糖的固體混合物得到xh o。高溫焙燒fepo 、li colifepo 固體，鐵化合價(jià)降低，過量葡萄糖化合價(jià)升高，作還原劑。4【詳解】過程 ，加 naoh 溶液調(diào) ph

33、= 2.0 時(shí)透明混合溶液中含磷微粒主要是h24，說明過po程 主要發(fā)生磷酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成水和h24，其主要離子方程式是h34popo +oh =+ h o。h po + h o；故答案為： h po +oh = h po24234242過程 “氧化、沉淀 ”反應(yīng)主要是 fe2+與 h2224 反應(yīng)生成 fepo4沉淀、 h+和 h2o，o、 h po因此生成fepo4沉淀的離子方程式是242 22+4+22h po+h o +2fe= 2fepo + 2h +2h o；故答案2+為： 2h2po4 +h2o2 +2fe = 2fepo4+ 2h +2h2o。進(jìn)行過程 iii 之前，需確認(rèn)

34、過程ii 中無 fe2+，常用鐵氰化鉀溶液試劑檢驗(yàn)；故答案為：鐵氰化鉀溶液。假設(shè) 100g fepo424固體 80g，水 20g，根據(jù)物質(zhì)的量比例得到xh o 樣品受熱，得到 fepo80g:20g1: 2 ，因此水合磷酸鐵的化學(xué)式為fepo42h2o；故答案為：151g mol 118g mol 1fepo42h2o。高溫焙燒fepo4、 li2co3 和過量葡萄糖的固體混合物得到lifepo4 固體，鐵的化合價(jià)降低，則過量葡萄糖化合價(jià)升高，作還原劑，主要是將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵；故答案為：還原劑，把三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵。鋰離子電池在充電時(shí)，電極材料lifepo4 會(huì)遷出部分li+，部分轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

35、li(1-x)fepo4。此電極的電極反應(yīng)為 lifepo4+(1x)44+(1 xe= xli + lifepo；故答案為： lifepo xe= xli + lix)4。fepo10 鉬酸鈉晶體 (na2moo 4 2h2o)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的mos2 )制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示。（ 1） naclo 的電子式為 _。（ 2）途徑堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）途徑氧化時(shí)還有na2so4 生成，則反應(yīng)的離子方程式為_。（4）已知途徑的鉬酸鈉溶液中c(moo 42-)=0.40mol/l ， c(co32-)=0.10mol/l 。由鉬酸鈉

36、溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入ba(oh)2- 。當(dāng) bamoo2- 的去2 固體以除去co34 開始沉淀時(shí)， co3除率是 _ 已知 ksp(baco-9、 ksp(bamoo-8，忽略溶液的體積變化 。3)=1 104)=4.0 10（5）分析純鉬酸鈉常用鉬酸銨(nh4)2moo4 和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑所產(chǎn)生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是_。（ 6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是_。若緩蝕劑鉬酸鈉 -月桂酸肌氨酸總濃度為300mg l-1 ，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉 (m=206g mol -1 ) 的物質(zhì)的量濃度為 _(計(jì)算結(jié)果保留3 位有效數(shù)字 )?！敬鸢浮縨oo323422-42-+na co =na2moo +