2018版高考化學全國版二輪專題復(fù)習配套文檔：專題三 元素及其化合物 第12講 Word版含答案

1、第12講非金屬單質(zhì)及其化合物最新考綱1常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)。(1)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。(2)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。2.以上各部分知識的綜合應(yīng)用。非金屬單質(zhì)及其化合物對環(huán)境的影響1(2016課標全國，7)下列關(guān)于燃料的說法錯誤的是()A燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一解析A項，溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，正確；B項，二氧化硫主要來源于煤、石油等化石燃料的燃燒排放的廢氣，

2、會造成大氣污染，錯誤；C項，用液化石油氣減少燃油中硫等雜質(zhì)燃燒產(chǎn)生的空氣污染物，正確；D項，燃料不完全燃燒會產(chǎn)生CO，CO易與血紅蛋白結(jié)合，是大氣污染物之一，正確。答案B2(2016江蘇化學，1)大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是()A燃燒煤炭供熱 B利用風力發(fā)電C增加植被面積 D節(jié)約用水用電解析煤炭燃燒會生成大量CO2，加劇“溫室效應(yīng)”，A正確；風力發(fā)電，不影響CO2，B錯誤；增加植被面積，植物會將CO2轉(zhuǎn)化為O2，C錯誤；節(jié)約用電用水，不影響CO2，D錯誤。答案A3(2017北京理綜，10)根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(

3、)實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3解析A溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性；B.SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)SO22H2S=3S2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性；D.SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3H2SiO3。答案C非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、用途

4、判斷4(2017北京理綜，12)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是()A.由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)解析A中濃HNO3受熱分解，發(fā)生反應(yīng)4NHO3(濃)4NO2O22H2O，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，故選項A正確。B.由可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說明中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故選項B正確。C.根據(jù)和，濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2時需要加熱，所以濃硝酸具有揮發(fā)性

5、才可與上方紅熱木炭接觸。同時，N元素化合價降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故選項C正確。D.紅熱的木炭可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，故選項D錯誤。答案D5(2015課標全國，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收答案C非金屬單質(zhì)及其化合物的綜合實驗探究6(2016課標全國，26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反

6、應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_解析(1)在實驗室通常是用加熱氯化銨和消石灰固體混合

7、物制取氨氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置A，其反應(yīng)的化學方程式為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3，或選用發(fā)生裝置B，直接加熱濃氨水生成氨氣：NH3H2ONH3H2O；氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序為：發(fā)生裝置dcfei。(2)打開K1，推動注射器活塞將氨氣緩慢通入Y管中，在一定溫度和催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：6NO28NH37N212H2O，隨著反應(yīng)的發(fā)生Y管中紅棕色氣體顏色變淺；反應(yīng)生成的水蒸氣液化后，NO2和NH3反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)容器中的壓強減小，打開K2

8、，Z中的溶液倒吸入Y管中。答案(1)A2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3(或BNH3H2ONH3H2O)dcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺6NO28NH37N212H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓7(2015重慶理綜，9)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。(1)儀器D的名稱是_。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的_。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)

9、定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_。答案(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O驗證是否有ClO2生成分析評價題型：選擇題填空題評析：有關(guān)非金屬單質(zhì)及其化合物在卷中的考查主要側(cè)重于性質(zhì)、用途判斷及對環(huán)境的影響分析，而在卷中的考查常以工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、化學實

10、驗為背景，對物質(zhì)的某些性質(zhì)、用途進行探究和評價，是高考的熱點。啟示：強化以氣體制備為前提的非金屬單質(zhì)及其化合物的實驗探究題的訓(xùn)練。高頻考點一碳、硅及其重要化合物 考點精要1硅、碳及其化合物在STSE中的重要作用(1)SiO2：用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、石英玻璃、光學儀器等。(2)單質(zhì)硅：可用于制作半導(dǎo)體材料、光伏電池、太陽能熱水器等。(3)硅酸鈉：是優(yōu)良的木材防火劑。(4)硅膠：硅酸凝膠脫水后的產(chǎn)物，可作袋裝食品的干燥劑及催化劑的載體。(5)水煤氣(H2CO)：優(yōu)良的清潔能源、常用的還原劑。(6)金剛石：主要用于生產(chǎn)鉆頭、玻璃刀、裝飾品等。2硅、碳及其化合物的特殊性質(zhì)(1)Si的還原性大于C，但C在高

11、溫下能還原出Si：SiO22CSi2CO。(2)非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般既作氧化劑又作還原劑，且無氫氣放出，但硅與堿溶液反應(yīng)只作還原劑，且放出氫氣：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(3)非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但硅能與HF反應(yīng)：Si4HF=SiF42H2。(4)SiO2是酸性氧化物卻能與非氧化性酸反應(yīng)：SiO24HF=SiF42H2O。(5)H2CO3的酸性強于H2SiO3，所以Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，但高溫下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能發(fā)生。(6)一般情況下，金屬(Na、K)能置換出水中的氫，C在高溫下也能置換出H2O中的氫：

12、CH2O(g)H2CO。考法指導(dǎo)碳、硅及其重要化合物轉(zhuǎn)換關(guān)系(難度系數(shù))【考法訓(xùn)練1】 寫出下列網(wǎng)絡(luò)圖中6個標號反應(yīng)的化學方程式：_；_；_；_；_；_。答案2MgCO22MgOCCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCa(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2ONa2SiO3CO22H2O=H4SiO4Na2CO3或Na2SiO32HClH2O=2NaClH4SiO4H2SiO3SiO2H2O【考法訓(xùn)練2】 (2017貴州銅仁一中開學考試)甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步

13、反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項XYZ甲乙ACH2O2H2OCOBZnFeCl2FeCl2ZnCl2CMgCO2CO2MgODH2SiCl2SiCl4HCl解析A項物質(zhì)能發(fā)生圖示中的三個反應(yīng)：CH2OCOH2、2CO22CO、2H2O22H2O，A項不符合題意；B項物質(zhì)只能發(fā)生圖示中的兩個反應(yīng)：ZnFeCl2=ZnCl2Fe、ZnCl2ZnCl2，F(xiàn)e與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3，B項符合題意；C項物質(zhì)能發(fā)生圖示中的三個反應(yīng)：2MgCO22MgOC、2MgO22MgO、CO2CO2，C項不符合題意；D項物質(zhì)能發(fā)生圖示中的三個反應(yīng)：2H2SiCl4Si4HCl、H2Cl22H

14、Cl、Si2Cl2SiCl4，D項不符合題意。答案B碳、硅及其化合物的性質(zhì)、用途判斷(難度系數(shù))【考法訓(xùn)練3】 正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學反應(yīng)()(2)P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強()(3)硅膠可用作食品干燥劑()(4)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2()(5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液()(6)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)中，Mg的還原性強于C的還原性()(7)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物()(8)除去CO中的CO2可使混合氣體通過NaOH溶液，然后再干

15、燥()(9)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中()(10)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學變化()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)【考法訓(xùn)練4】 下列表示物質(zhì)用途的離子方程式或化學方程式不正確的是()A用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO2H=H2SiO3(膠體)B用二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)制備硅酸鈉：SiO2OH=SiOH2OC用鋁熱法煉鐵：2AlFe2O32FeAl2O3D用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O解析B項離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為SiO22OH=SiOH2O，B

16、項錯誤。答案B高頻考點二鹵素單質(zhì)及其重要化合物考點精要1警示：鹵素單質(zhì)及其化合物易錯知識點盤點(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如：ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO與SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO體現(xiàn)水解性，因

17、HClO酸性很弱，ClO水解顯堿性，如：Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO與Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)，Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(過量SO2)。(7)當Fe和Cl2在點燃條件下反應(yīng)時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClOCl

18、2H=Cl2H2O。(9)由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過量還是少量，均發(fā)生CO2H2OClO=HClOHCO，但CO2(少)Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO。(10)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。2歸納：鹵素單質(zhì)及其化合物重要用途氯氣殺菌消毒劑、漂白劑Cl2溶于水，產(chǎn)生具有強氧化性的次氯酸臭氧、ClO2殺菌消毒劑具有強氧化性漂白液NaClO溶液殺菌消毒劑、漂白劑與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強氧化性的次氯酸漂白粉、Ca(ClO)2、CaCl2殺

19、菌消毒劑、漂白劑與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強氧化性的次氯酸漂粉精Ca(ClO)2殺菌消毒劑、漂白劑與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強氧化性的次氯酸碘化銀人工降雨分解吸熱考法指導(dǎo)氯及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(難度系數(shù))【考法訓(xùn)練1】 寫出下列網(wǎng)絡(luò)圖中6個標號反應(yīng)的離子方程式：_；_；_；_；_；_。答案Cl2SO22H2O=4H2ClSOCl22OH=ClClOH2OMnO24H2ClMn2Cl22H2O2Cl2H2OCl2H22OHCl22OH=ClClOH2O2ClOCa2CO2H2O=CaCO32HClO【考法訓(xùn)練2】 完成下列制取氯氣的反應(yīng)：(1)KClO3與濃鹽酸反應(yīng)_(2)PbO2與

20、濃鹽酸混合加熱_(3)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)_(4)Ca(ClO)2與濃鹽酸混合加熱_答案(1)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O(2)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O(3)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(4)Ca(ClO)24HCl(濃)CaCl22Cl22H2O鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、用途判斷(難度系數(shù))【考法訓(xùn)練3】 下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2()(2)因為次氯酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物()(3)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，

21、可以將氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水()(4)CCl4萃取碘水中的I2，應(yīng)先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層()(5)向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，因為溶液顏色不變，所以該食鹽中一定沒有添加KIO3()(6)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3()(7)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr()(8)除去氯氣中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中()(9)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3()(10)驗證Br2的氧氣性強于I2，可以將少量溴水加入K

22、I溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)【考法訓(xùn)練4】 氰(CN)2的結(jié)構(gòu)式為NCCN，其化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學方程式或離子方程式不正確的是()A(CN)2與氫氣發(fā)生反應(yīng)：(CN)2H2=2HCNB實驗室制(CN)2：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2OC向KCN溶液中加入溴水：Br22KCN=2KBr(CN)2D在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2解析(CN)2與鹵素單質(zhì)化學性

23、質(zhì)很相似，能與H2化合，A項正確；類比實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，結(jié)合氧化性：MnO2Cl2Br2(CN)2I2可知，B項正確；Br2的氧化性強于(CN)2，C項正確；CN的還原性強于Br，通入少量氯氣時，Cl2優(yōu)先氧化CN，反應(yīng)的離子方程式為：Cl22CN=2Cl(CN)2，D項錯誤。答案D高頻考點三硫及其重要化合物 考點精要1警示：硫及其重要化合物易錯知識盤點(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪

24、色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。2總結(jié)：濃硫酸性質(zhì)分析及SO檢驗(1)濃硫酸能氧化(必要時加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2而不是

25、H2。(2)常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了鈍化，鈍化是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，防止?jié)饬蛩崤cFe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。(3)濃硫酸使藍礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。(4)濃硫酸與金屬反應(yīng)時體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時只體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。(5)SO的檢驗方法：先加入足量稀鹽酸酸化，若無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀，來判斷有無SO。不可只加可溶性鋇鹽，不酸化；或先滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸或滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液?？挤ㄖ笇?dǎo)硫及其重要化合物轉(zhuǎn)

26、化關(guān)系【考法訓(xùn)練1】 根據(jù)知識網(wǎng)絡(luò)，寫出圖中標號的離子方程式或化學方程式離子方程式：_；化學方程式：_；化學方程式：_；離子方程式：_；化學方程式：_；離子方程式：_。答案FeS2H=H2SFe22H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=2H2SO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4HCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O或C2H2SO4(濃)CO22SO22H2OSO2HBa22OH=BaSO42H2O【考法訓(xùn)練2】 一定條件下，中學化學常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是()Al(OH)3H2SO4MgCl2CuSA BC D解析項，不能通過化合反應(yīng)制得Al(OH)3

27、；項，SO3與H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成H2SO4；項，Mg和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成MgCl2；項，Cu和S發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2S，而不能生成CuS。綜上所述，本題選B。答案B硫及其重要化合物的性質(zhì)、用途【考法訓(xùn)練3】 根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)用途判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)。(1)將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性()(2)配制稀硫酸時，可以先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水()(3)SO2具有氧化性，所以可用于漂白紙漿()(4)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(5)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO或SO

28、()(6)濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗()(7)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥()(8)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO2)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【考法訓(xùn)練4】 向氯化鋇溶液中通入二氧化硫，無沉淀。若再通入下列某氣體或再加入下列某物質(zhì)，一定無沉淀生成的有()通入氯化氫通入氯氣通入氨氣通入二氧化碳通入硫化氫通入二氧化氮加入氫氧化鈉加入三氯化鐵A BC D解析通入HCl，無沉淀；通入Cl2，SO2被氧化為SO，生成BaSO4沉淀；通入NH3，溶液呈堿性，SO2轉(zhuǎn)化為SO，生成BaSO3沉淀；通入CO

29、2，無沉淀；通入H2S，發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，生成S沉淀；通入NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，HNO3將SO2氧化為SO，生成BaSO4沉淀；加入NaOH，溶液呈堿性，SO2轉(zhuǎn)化為SO，生成BaSO3沉淀；加入FeCl3，F(xiàn)e3將SO2氧化為SO，生成BaSO4沉淀。故B項正確。答案B高頻考點四氮及其重要化合物 考點精要1整合：氮及其化合物常見“思維盲點”(1)NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空氣法收集。(2)工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因為溶有Fe3，而濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2。(3)NO2或NO與O2通入水的計算中常用到：4NO

30、2O22H2O=4HNO3、4NO3O22H2O=4HNO3兩個方程式，也可以利用N元素化合價的變化，根據(jù)得失電子守恒進行計算。(4)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(5)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NH須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH的存在。(6)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)放一團用稀硫酸浸濕的棉花在試管口，以吸收

31、NH3。(7)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。(8)常見的氧化性酸和還原性酸：氧化性酸：HNO3、濃H2SO4、HClO等，其發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，中心原子被還原，其還原產(chǎn)物為：HNO3NO2或NO(N2、N2O、NH等)、H2SO4(濃)SO2、HClOCl(或Cl2)。還原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等。2NOx對環(huán)境污染的處理消除氮氧化物(NO、NO2)對環(huán)境污染的常用方法有：方法1NaOH溶液吸收法反應(yīng)方程式為NONO22NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。當尾氣中n(NO2)n(NO)時，可用適量

32、NaOH溶液完全吸收。當尾氣中n(NO2)n(NO)時，通入O2(或空氣)后再用NaOH溶液完全吸收。方法2煙氣脫硝法該法是在一定溫度和催化劑作用下，利用氨作還原劑將NOx還原為無毒的N2和水，化學方程式為4NH36NO5N26H2O，8NH36NO27N212H2O。方法3催化轉(zhuǎn)化法在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使汽車尾氣中的NOx(NO或NO2)與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的物質(zhì)。反應(yīng)原理為2NO2CON22CO22NO24CON24CO2?？挤ㄖ笇?dǎo)氮及其化合物重要反應(yīng)專項突破【考法訓(xùn)練1】 寫出下列網(wǎng)絡(luò)圖中6個標號反應(yīng)的化學方程式：_；_；_；_；_；_。答案Ca(OH)22NH4ClCaCl2

33、2NH32H2ON23H22NH34NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O【考法訓(xùn)練2】 完成4個拓展反應(yīng)的方程式：(1)NO2和O2混合氣體通入水中。_。(2)NO、O2同時通入同一水中，_；(3)將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。_。(4)用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。_。答案(1)4NO2O22H2O=4HNO3(2)4NO3O22H2O=4HNO3(3)3CuO2NH33CuN23H2O(4)8NH33Cl2=6NH4Cl

34、N2氮及其重要化合物性質(zhì)、用途判斷【考法訓(xùn)練3】 正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA()(2)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡()(3)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華()(4)取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，可以檢驗溶液中是否含有NH()(5)實驗室制取氨氣()(6)NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥()(7)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，現(xiàn)象為有氣體生成，溶液呈紅色，可以得出稀HNO3

35、將Fe氧化成Fe3()(8)將濃硝酸溶液滴入用砂紙打磨過的鋁條中，則產(chǎn)生紅棕色氣體()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【考法訓(xùn)練4】 下列各項敘述、都正確且二者的原理最相似的是()選項敘述敘述AFeS難溶于水，卻溶于稀硝酸CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸B濃硝酸要密封保存在陰涼處漂白粉要密封保存在陰涼處C鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵少量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵D濃氨水滴入固體NaOH中制NH3濃鹽酸滴入濃硫酸制HCl解析A項，F(xiàn)eS與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，醋酸與CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；B項，濃硝酸易揮發(fā)、易分解，漂白粉易與空氣中的CO2反應(yīng)，錯誤；C項，氯氣與鐵反應(yīng)

36、生成FeCl3，錯誤；D項，NaOH固體溶于水放出大量的熱，導(dǎo)致氨氣的溶解度降低生成氨氣，濃硫酸溶于水放出大量的熱，導(dǎo)致HCl的溶解度降低，生成HCl氣體，正確。答案D模型示例用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2)，實驗室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。裝置C中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3SO2=2ClO2Na2SO4()裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2H2O22NaOH=2NaClO22H2OO2()(1)儀器組裝完畢后，關(guān)閉兩個彈簧夾，打開A的活塞，向A中注入水可檢查裝置的氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_。實驗開始時，打開A的活塞和彈簧夾乙，此時彈簧夾甲

37、應(yīng)處于_(填“打開”或“關(guān)閉”)狀態(tài)，F(xiàn)中盛有的試劑為_。(2)硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫的反應(yīng)中使用的是70%80%的硫酸，而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是_。(3)裝置C的作用是_，裝置E的作用是_。(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應(yīng)保持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是_(填字母)。a稀鹽酸 b品紅溶液 c石蕊溶液 d酚酚溶液(5)一次實驗制備中，通過檢驗發(fā)現(xiàn)制得的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是_。檢驗產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)的實驗操作和現(xiàn)象是_。供選擇的試劑有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgN

38、O3溶液、品紅溶液、稀鹽酸、稀硫酸分析建模 解題演示(1)若裝置氣密性良好，裝置內(nèi)氣壓越來越大，水滴入的速度會越來越慢，直到最后停止滴入。打開彈簧夾甲的作用是調(diào)節(jié)氣壓，使裝置內(nèi)的氣壓與大氣壓相同。(2)硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫的反應(yīng)在溶液中進行，其實質(zhì)是離子之間發(fā)生反應(yīng)，70%80%的硫酸能提供該反應(yīng)所需的足夠的H。(3)裝置C的作用是制備ClO2氣體，并可通過觀察氣泡的產(chǎn)生速率判斷反應(yīng)的快慢，反應(yīng)過快或過慢時可采取適當措施進行調(diào)節(jié)；裝置E可起到安全瓶的作用，即防止F中液體倒吸入裝置D中。(4)檢驗堿液的存在可用酸堿指示劑。(5)過量的SO2和過量的NaOH反應(yīng)生成Na2SO3。檢驗Na

39、2SO3可用Ba(OH)2，Na2SO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO3，滴加稀鹽酸，沉淀溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生。標準答案(1)水滴入的速度逐漸變慢，最后停止滴入打開NaOH溶液(2)70%80%的硫酸能提供反應(yīng)所需的足夠的H(3)制備ClO2氣體、觀察反應(yīng)快慢安全瓶(防止液體倒吸)(4)cd(5)制備的SO2和裝置D中的NaOH同時過量取少量溶液于試管中，加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀鹽酸，白色沉淀逐漸溶解并有無色刺激性氣體產(chǎn)生當堂應(yīng)用【應(yīng)用】 某興趣小組擬制備氯氣并驗證氯氣的一系列性質(zhì)?！静殚嗁Y料】a當溴水濃度較小時，其溶液顏色與氯水相似；b硫代硫酸鈉溶液在

40、工業(yè)上可作為脫氯劑?！局苽錃怏w與性質(zhì)驗證】實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置)：圖1實驗步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入相應(yīng)試劑。儀器a的名稱是_；裝置C中處加入的試劑可以是_(填字母)。A堿石灰 B硅膠 C濃硫酸 D無水氯化鈣(2)裝置B的作用有_。(3)寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_?！咎骄颗c反思】(4)圖1中設(shè)計裝置D、E的目的是比較Cl、Br、I的非金屬性強弱，有同學認為該設(shè)計不能達到實驗?zāi)康?，其理由是_。該組同學思考后將上述裝置D、E、F改為圖2所示裝置，操作步驟為圖2打開彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?。當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通入氯

41、氣。_。(5)設(shè)計步驟的實驗思想是_。(6)步驟的操作是_。解析(1)(2)裝置A中加入高錳酸鉀、分液漏斗中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氯氣通入飽和食鹽水除去其中的氯化氫氣體，然后通入裝置C，、處為干燥的有色布條，處加入固體粒狀干燥劑，但不能是堿性干燥劑，否則會吸收氯氣，故應(yīng)選硅膠或無水氯化鈣。(3)多余的氯氣用硫代硫酸鈉溶液吸收，Na2S2O3中S顯2價，被氯氣氧化為SO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。(4)裝置D、E的目的是比較Cl、Br、I的非金屬性強弱，但氯氣可與NaBr、KI反應(yīng)，未排除Cl2對Br、I的非金屬性強弱實驗的干擾，不能比較Br、I的非金屬性

42、。答案(1)長頸漏斗BD(2)除去氯氣中的氯化氫(3)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(4)未排除Cl2對Br、I的非金屬性的強弱實驗的干擾(5)對比實驗思想(6)打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c振蕩一、選擇題1某小組辨析非金屬及其化合物，下列說法正確的是()Cl2具有很強的氧化性，在化學反應(yīng)中只能作氧化劑SO2具有還原性，故可作漂白劑濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色濃硫酸有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不

43、可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)A BC D均不正確解析Cl2中的氯元素化合價為0，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，錯誤；SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是與有色物質(zhì)化合而褪色，錯誤；濃硫酸有強氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應(yīng)，錯誤；SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)原來顏色，錯誤；金剛石能夠與O2發(fā)生反應(yīng)，生成CO2，錯誤。答案C2下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是()A濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗C碳酸鈉可用于治療胃酸過多D三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料解析A項，NH3為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用

44、濃硫酸干燥，錯誤；B項，硝酸具有強的氧化性能夠氧化銅，所以除去銅表面的銅銹，不能用硝酸，錯誤；C項，Na2CO3堿性較強，有較強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，錯誤；D項，F(xiàn)e2O3為紅棕色固體粉末，常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料，正確。答案D3下列有關(guān)氣體檢驗的說法正確的是()A能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2B能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2C能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體一定是Cl2D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體一定是NH3解析SO2也能使澄清石灰水變渾濁，A項錯誤；Cl2也能使品紅溶液褪色，B項錯誤；O3、NO2等氣體也能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，C項錯誤；NH3是中學階段唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D項正確。答案D4Inorganic Syntheses