招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C試題(全國卷3,參考解析

1、2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國皿卷）理科綜合能力測(cè)試一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 下列關(guān)于真核細(xì)胞中轉(zhuǎn)錄的敘述，錯(cuò)誤的是（A. tRNA、rRNA和mRNA都從DNA轉(zhuǎn)錄而來B. 同一細(xì)胞中兩種 RNA的合成有可能同時(shí)發(fā)生C. 細(xì)胞中的RNA合成過程不會(huì)在細(xì)胞核外發(fā)生D. 轉(zhuǎn)錄出的RNA鏈與模板鏈的相應(yīng)區(qū)域堿基互補(bǔ)【答案】C【解析】A選項(xiàng)，通過轉(zhuǎn)錄可以產(chǎn)生 mRNA tRNA rRNA,但是通過不同 DNA片段轉(zhuǎn)錄產(chǎn)生的；B選項(xiàng)，由于轉(zhuǎn)錄產(chǎn)生不同 RNA時(shí)的模板是DNA的不同片段，所以兩種 RNA的

2、合成可以 同時(shí)進(jìn)行，互不干擾；C選項(xiàng)，線粒體、葉綠體中也存在DNA其上的基因也可以進(jìn)行轉(zhuǎn)錄過程，該過程并未在細(xì)胞核中進(jìn)行，所以該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，轉(zhuǎn)錄產(chǎn)生 RNA的過程是遵循堿基互補(bǔ)配對(duì)原則的，因此產(chǎn)生的RNA鏈可以與模板鏈互補(bǔ)。2. 下列與細(xì)胞相關(guān)的敘述，錯(cuò)誤的是（A. 動(dòng)物體內(nèi)的激素可以參與細(xì)胞間的信息傳遞B. 葉肉細(xì)胞中光合作用的暗反應(yīng)發(fā)生在葉綠體基質(zhì)中C. 癌細(xì)胞是動(dòng)物體內(nèi)具有自養(yǎng)能力并快速增殖的細(xì)胞D. 細(xì)胞凋亡是由基因決定的細(xì)胞自動(dòng)結(jié)束生命的過程【答案】C【解析】A選項(xiàng)，激素作為信息分子通?？梢耘c靶細(xì)胞膜上的受體結(jié)合，從而起到信息傳遞的作用；B選項(xiàng)，光合作用暗反應(yīng)場(chǎng)所在葉綠體基質(zhì)；

3、C選項(xiàng)，癌細(xì)胞的存活依賴于不斷從周圍的組織中吸收營養(yǎng)物質(zhì)（含大量有機(jī)物），所以其代謝類型屬于異養(yǎng)，而非自養(yǎng)，所以該選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，細(xì)胞凋亡是細(xì)胞內(nèi)與凋亡有關(guān)基因表達(dá)后讓細(xì)胞主動(dòng)死亡的過程。3. 植物光合作用的作用光譜是通過測(cè)量光合作用對(duì)不同波長(zhǎng)光的反應(yīng)（如o2的釋放）來繪 制的。下列敘述錯(cuò)誤的是（A. 類胡蘿卜素在紅光區(qū)吸收的光能可用于光反應(yīng)中ATP的合成B 葉綠素的吸收光譜可通過測(cè)量其對(duì)不同波長(zhǎng)光的吸收值來繪制C. 光合作用的作用光譜也可用CO2的吸收速率隨光波長(zhǎng)的變化來表示D. 葉片在640 660 nm波長(zhǎng)光下釋放 O?是由葉綠素參與光合作用引起的【答案】A【解析】A選項(xiàng)，類胡蘿卜素只

4、吸收藍(lán)紫光，不吸收紅光，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤。B C、D選項(xiàng)正確。4. 若給人靜脈注射一定量的 0.9% NaCI溶液，則一段時(shí)間內(nèi)會(huì)發(fā)生的生理現(xiàn)象是（）A. 機(jī)體血漿滲透壓降低，排出相應(yīng)量的水后恢復(fù)到注射前水平B. 機(jī)體血漿量增加，排出相應(yīng)量的水后滲透壓恢復(fù)到注射前水平C. 機(jī)體血漿量增加，排出相應(yīng)量的 Naci和水后恢復(fù)到注射前水平D. 機(jī)體血漿滲透壓上升，排出相應(yīng)量的NaCI后恢復(fù)到注射前水平【答案】C【解析】0.9%的NaCI溶液的滲透壓與血漿滲透壓相等，所以靜脈注射該溶液后，血漿滲透壓不 變，但血漿量會(huì)增加，后經(jīng)過機(jī)體的調(diào)節(jié)會(huì)將過多的水和NaCI排出體外。故 A、C D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5某陸生植物

5、種群的個(gè)體數(shù)量較少，若用樣方法調(diào)查其密度，下列做法合理的是（）A. 將樣方內(nèi)的個(gè)體進(jìn)行標(biāo)記后再計(jì)數(shù)B. 進(jìn)行隨機(jī)取樣，適當(dāng)擴(kuò)大樣方的面積C. 采用等距取樣法，適當(dāng)減少樣方數(shù)量D. 采用五點(diǎn)取樣法，適當(dāng)縮小樣方面積【答案】B【解析】根據(jù)題干信息“某陸生植物種群的個(gè)體數(shù)量較少” ，因此在用樣方法調(diào)查時(shí)，取的樣方 過小或過少，可能導(dǎo)致搜集到的數(shù)據(jù)較少， 偶然性較大。因此需要適當(dāng)擴(kuò)大樣方的面積或者 增加樣方的數(shù)量。故 C D錯(cuò)誤。另外，在使用樣方法時(shí)不需要對(duì)樣方內(nèi)的個(gè)體進(jìn)行標(biāo)記，故A錯(cuò)誤。6下列有關(guān)基因型、性狀和環(huán)境的敘述，錯(cuò)誤的是（）A. 兩個(gè)個(gè)體的身高不相同，二者的基因型可能相同，也可能不相同B.

6、 某植物的綠色幼苗在黑暗中變成黃色，這種變化是由環(huán)境造成的C. O型血夫婦的子代都是 0型血，說明該性狀是由遺傳因素決定的D. 高莖豌豆的子代出現(xiàn)高莖和矮莖，說明該相對(duì)性狀是由環(huán)境決定的【答案】D【解析】A選項(xiàng)，基因型相同的兩個(gè)人，可能會(huì)由于營養(yǎng)條件等環(huán)境因素的差異導(dǎo)致身高不同， 故A正確；B選項(xiàng)，綠色幼苗在黑暗中變黃，是由于缺光無法合成葉綠素，是由環(huán)境因素造成的；C選項(xiàng)，0型血夫婦基因型均為ii ,兩者均為純合子，所以后代基因型仍然為ii ,表現(xiàn)為0型血，這是由遺傳因素決定的；D選項(xiàng)，高莖豌豆的子代出現(xiàn)高莖和矮莖，這往往是由于親代是雜合子 Dd,子代會(huì)出現(xiàn)DD Dd、dd三種基因型，所以這對(duì)

7、相對(duì)性狀是由遺傳因素決定的。7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A. PM2.5是指粒徑不大于 2.5 pm的可吸入懸浮顆粒物B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C. 燃煤中加入 CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料【答案】C【解析】A. PM 2.5是指粒徑小于或等于 2.5微米的顆粒物，故 A正確；B. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故B正確;C. 煤燃燒可生成二氧化硫和二氧化碳等產(chǎn)物，加入氧化鈣后，可與二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，減少二氧化硫排放量， 但不與二

8、氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以不能減少溫室氣體的排放量，故C錯(cuò)誤；D. 天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃燒產(chǎn)物 對(duì)環(huán)境無污染，所以這兩類燃料均是清潔燃料，故D正確?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生化學(xué)與生活的知識(shí)，屬于高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大。& 下列說法正確的是（）A. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C. 環(huán)己烷與苯可用酸性 KMnO4溶液鑒別D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A. 植物油的主要成分為不飽和脂肪酸甘油酯，由于分子內(nèi)含碳碳雙鍵，因此可以與氫氣發(fā) 生加成反應(yīng)，故 A正確；

9、B. 淀粉和纖維素均為高分子化合物，且分子式均為（C6HioO5）n，但由于n值為不定值，所以淀粉和纖維素均為混合物，不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C. 環(huán)己烷與苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能用此法鑒別，故C錯(cuò)誤；D. 溴苯與苯均為不溶于水的液態(tài)有機(jī)物，二者互溶，因此無法用水進(jìn)行分離，兩者沸點(diǎn)相差較大，所以可采用蒸餾法分離，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)與性質(zhì)之間的關(guān)系、常見有機(jī)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。9.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）目的操作A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始 讀數(shù)為30.00mL后，將

10、剩余鹽酸放入錐形 瓶B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C.測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D.配制濃度為0.010mol丄的KMnO 4溶液稱取KMnO 4固體0.158g，放入100mL 容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【解析】A. 酸式滴定管的刻度從上到下，其最下部尖嘴內(nèi)液體不在刻度內(nèi)，若把30mL刻度處的液體放出，其放出液體體積大于20mL （50mL-30mL）,故A錯(cuò)誤；B. 碘易溶于有機(jī)溶劑，所以可用酒精洗去附著在管壁的碘單質(zhì)，故B正確；C. 測(cè)定pH時(shí)應(yīng)使用干燥的pH試紙，若潤(rùn)濕會(huì)使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D. 在配制一定物質(zhì)的量

11、濃度的溶液時(shí)，不能用容量瓶溶解溶質(zhì)，應(yīng)用燒杯，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的量取、配制和pH測(cè)定等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)基本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。10. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 0.1mol的11B中，含有0.6Na個(gè)中子B. pH =1的H3PO4溶液中，含有O.INa個(gè)C. 2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在 O2中完全燃燒，得到0.6Na個(gè)CO2分子D. 密閉容器中1mol PCI3與1mol Cl2反應(yīng)制備PCI5（g），增加2Na個(gè)P-Cl鍵答案】A【解析】A. 硼原子質(zhì)子數(shù)為5,所以11B的中子數(shù)為6，根

12、據(jù)N=n |_Na知，O.lmol 11B的中 子個(gè)數(shù)為0.6 NA ,故A正確；B. pH=1的H3PO4溶液中c（ H+）=0.1mol/L ，但是溶液體積未知，所以不能求出H* 的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C. 苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以2.24L苯在標(biāo)況下不為O.lmol，無法得到0.6 NA 的CO2 ,故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)PCl3 （g） Cl （PQ 可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol的PCl3與1mol 的Cl2無法完全反應(yīng)生成1mol的PCl5,所以增加的P-CI鍵的數(shù)目小于2 NA , 故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算，涉及原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量濃度、可 逆反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明

13、確物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化即可解答，易錯(cuò) 選項(xiàng)是d,注意PCI3 （g） ClPQ為g可逆反應(yīng)，題目難度中等。11. 全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li xSs = 8Li2S（2 一 x 一 8）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li 2S6+2Li + +2e-=3Li 2S4B. 電池工作時(shí)，外電路中流過 0.02mol電子，負(fù)極材料減重 0.14gC. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S的量越多答案】D【解析】A. 電池工作時(shí)為原電池，

14、其電解質(zhì)中的陽離子向正極移動(dòng)，根據(jù)圖示中Li 移動(dòng) 方向可知，電極a為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知正極依次發(fā)生S8 Li 2S8 _; Li 2S6 _; Li 2S4 Li2S2 的還原反應(yīng)，故 A 正確；B. 電池工作時(shí)負(fù)極電極方程式：Li -L，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，負(fù)極消 耗的Li的物質(zhì)的量為0.02mol ,即0.14g ,故B正確；C. 石墨烯具有導(dǎo)電性，可以提高電極a的導(dǎo)電能力，故C正確；D. 電池充電時(shí)為電解池，此時(shí)電池反應(yīng)為8Li2 S= 16 LixS2蘭x蘭8）所以Li 2S2的量越來越少，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池與電解池的基礎(chǔ)知識(shí)，正確判斷正負(fù)極

15、、陰陽極，注意 電極反應(yīng)式的書寫和電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算為解題關(guān)鍵，題目難度中等。WXYZ12. 短周期元素 W X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四 種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 21。下列關(guān)系正確的是（）A.氫化物沸點(diǎn)：WW丫2X3: YZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑：YvXC.化合物熔點(diǎn)：【答案】D【解析】根據(jù)W X、Y、Z為短周期元素，且最外層電子數(shù)之和為21 ,如圖可知，四種元素位于第二Cl。WYZ三周期，故可推豐知，W X、Y、Z 依次為 N、0、Al、-8/rA)-24023-lg心mobla. NH3分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)應(yīng)為NH3 HCl,故A錯(cuò)誤；的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可為Al(O

16、H) 3, W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可為HNO3,而 HNO3酸性強(qiáng)于Al(OH) 3,故B錯(cuò)誤；C. Al 2O3為離子晶體，而AlCl 3為分子晶體，一般離子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體，故C錯(cuò)誤；|D. O2古 Al3 +核外電子排布相同，但O2核內(nèi)核電荷數(shù)較少，其半徑較大，故D 正確?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵， 熟練應(yīng)用元素周期律是準(zhǔn)確解題的核心，題目難度不大。13在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的 Cl 一會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶 液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl 一。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃 度的關(guān)系圖，下

17、列說法錯(cuò)誤的是(oKsp(CuCI)的數(shù)量級(jí)為10*除 Cl 反應(yīng)為 Cu+Cu2+2C=2CuCI 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl 一效果越好 2Cu =Cu +Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全A.B.C.D.答案】D【解析】A. 根據(jù) CuCI(s) _ Cu (aq) _Cl (可知,Ksp(CuCl)二 c(Cu Lc(C門，從 Cu 圖 像中任取一點(diǎn)代入計(jì)算可得Ksp(CuCl) 10 ,故A正確；B. 由題干“向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，且可以除去Cl-”可知，Cu和Cu2* 可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu ,其與Cl 一結(jié)合成CuC沉淀，故B正確；C .通過Cu和Cu2可

18、以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu ,即Cu(s) Cu2 (aq) _ 2Cu (aq)，增加固體Cu的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，Cu的濃 度不變，故C錯(cuò)誤；D. 2Cu (aq)二 Cu(s) Cu2 (aq)從圖中兩條曲線上c (Cu )任取橫坐標(biāo)相同的c(Cu2+ ) c(Cu)兩點(diǎn)代入計(jì)算可得K & 106，反應(yīng)平衡常數(shù)較 大，反應(yīng)趨于完全，故D正確?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)溶液中的沉淀溶解平衡，以及平衡常數(shù)的計(jì)算，為高頻 考點(diǎn)，掌握沉淀溶解平衡的定量定性分析為解題的關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)的應(yīng)用， 題目難度較大。二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第 1418 題

19、只有一項(xiàng)符合題目要求， 第1921題有多項(xiàng)符合題目要求。 全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不 全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。14. 2018年4月，我國成功發(fā)射的天舟一號(hào)貨運(yùn)飛船與天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室完成了首次交會(huì)對(duì)接，對(duì)接形成的組合體仍沿天宮二號(hào)原來的軌道(可視為圓軌道)運(yùn)動(dòng)。與天宮二號(hào)單獨(dú)運(yùn)行時(shí)相比，組合體運(yùn)行的()A.周期變大【答案】C【解析】由天體知識(shí)可知:B.速率變大C.動(dòng)能變大D .向心加速變大TsRgM，GMGM a _ R2半徑不變，周期T,速率v，加速度a均不變，故A, B, D錯(cuò)誤。根據(jù)Ek =1 mv22可得：速率v不變，組合體質(zhì)量 m變大，故動(dòng)能Ek變大。答案選C15. 如圖，在方

20、向垂直于紙面向里的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中有一U形金屬導(dǎo)軌，導(dǎo)軌平面與磁場(chǎng)垂直。金屬桿PQ置于導(dǎo)軌上并與導(dǎo)軌形成閉合回路PQRS 圓環(huán)形金屬線框 T位于回路圍成的區(qū)域內(nèi)，線框與導(dǎo)軌共面?，F(xiàn)讓金屬桿PQ突然向右運(yùn)動(dòng)，在運(yùn)動(dòng)開始的瞬間，關(guān)于感應(yīng)電流的方向，下列說法正確的是()PA.B.C.PQRS沿順時(shí)針方向，PQRS沿順時(shí)針方向，PQRS沿逆時(shí)針方向，T中沿逆時(shí)針方向T中沿順時(shí)針方向T中沿逆時(shí)針方向：|t:D.PQRS沿逆時(shí)針方向，T中沿順時(shí)針方向丨【答案】D乂 R ,Q【解析】金屬桿 PQ突然向右運(yùn)動(dòng)，則其速度 v方向向右，由右手定則可得：金屬桿 PQ中的感應(yīng)電流方向向上，則PQRS中感應(yīng)電流方向?yàn)槟鏁r(shí)針方

21、向。對(duì)圓環(huán)形金屬線框 T分析如下：PQRS中感應(yīng)電流產(chǎn)生向外的感應(yīng)磁場(chǎng)，故環(huán)形金屬線框 T中為阻礙此變化， 會(huì)產(chǎn)生向里的感應(yīng)磁場(chǎng)，則這個(gè)感應(yīng)磁場(chǎng)產(chǎn)生的感應(yīng)電流方向?yàn)槟鏁r(shí)針方向。答案選D16如圖，一質(zhì)量為 m長(zhǎng)度為I的均勻柔軟細(xì)繩 PQ豎直懸掛。用外力 將繩的下端 Q緩慢地豎直向上拉起至 M點(diǎn)，M點(diǎn)與繩的上端 P相距1-1。重力加速度大小為 g。在此過程中，外力做的功為()3A.C.【答案】【解析】1mgl5mglA1 , B. mgl6 a1 , D. - mgl由題可知，緩慢提升繩子，在整個(gè)過程中，動(dòng)能不變, 則外力做功Wf等于重力勢(shì)能增加量.-：Ep將Q端提升至M位置處，過程如圖所示：由圖

22、可知：全程重力勢(shì)能增加量.汨p可視為只有NQ段上升增加的重力勢(shì)能。1取NQ段為研究對(duì)象，此段質(zhì)量大小為：m=-m31h l3其重心位置上升高度為:則外力做功為:A 1Wf = . ：Ep =mgh mgl9答案選A17. 一根輕質(zhì)彈性繩的兩端分別固定在水平天花板上相距80cm的兩點(diǎn)上，彈性繩的原長(zhǎng)也為80cm。將一鉤碼掛在彈性繩的中點(diǎn)，平衡時(shí)彈性繩的總長(zhǎng)度為 兩端緩慢移至天花板上的同一點(diǎn)，則彈性繩的總長(zhǎng)度變?yōu)橄薅葍?nèi)）A.【答案】 【解析】100cm;再將彈性繩的 （彈性繩的伸長(zhǎng)始終處于彈性86cmB由題可知，掛上鉤碼后，B.92cm如下圖（C. 98cmD. 104cm所示:80cm*1B50

23、cm圖（2）sin v - 0.6。圖（1）卄37此時(shí)彈性繩長(zhǎng)度為100cm，則角度為：對(duì)結(jié)點(diǎn)O進(jìn)行受力分析如圖（2）所示：則由圖（2）得：2T si- mg當(dāng)將兩端緩慢移動(dòng)至同一點(diǎn)時(shí)，由受力分析可得：2T=mg由于彈性繩上彈力為：F =kx得出:由題可知：則彈性繩伸長(zhǎng)長(zhǎng)度為： 那么彈性繩總長(zhǎng)度為： 答案選B18.如圖，在磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為T Tx xx =100 80 = 20cmx =12cmL = L 亠 x = 92cmA.B.P 1: QC.【答案】【解析】23bTB0C當(dāng)P和Q中電流方向均垂直紙面向里時(shí)，由于：aP = PQ =aQ =1P和Q在a點(diǎn)產(chǎn)生的磁場(chǎng)強(qiáng)度大小相同，方向如圖（

24、D.2BoB11）所示:llB0的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中，兩長(zhǎng)直導(dǎo)線P和Q垂直于紙面固定放置, 兩者之間的距離為 I。在兩導(dǎo)線中均通有方向垂直于紙面向 里的電流I時(shí)，紙面內(nèi)與兩導(dǎo)線距離均為 I的a點(diǎn)處的磁感 應(yīng)強(qiáng)度為零。如果讓 P中的電流反向、其他條件不變，則 點(diǎn)處磁感應(yīng)強(qiáng)度的大小為（圖（2）=2Bp cost - . 3Bp圖（1）Bi其合場(chǎng)強(qiáng)強(qiáng)度為B1,由幾何關(guān)系知： 由題目可知，a點(diǎn)場(chǎng)強(qiáng)為零，則Bo和B1等大反向， 則可得：Bo 二 B1 = 3Bp并且，B0方向水平向左。當(dāng)P中電流發(fā)生反向后，其產(chǎn)生新的場(chǎng)強(qiáng)如圖（2）所示:廠其合場(chǎng)強(qiáng)強(qiáng)度為B2，有幾何關(guān)系知：B2 =Bp=3B3并且，EB2方向豎直

25、向上。可得其合場(chǎng)強(qiáng)大小為:B= B； B；照射到同種金屬上，測(cè)得相Eka和Ekb 。 h為普朗克常答案選CV的單色光a、19.在光電效應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，分別用頻率為應(yīng)的遏止電壓分別為 Ua和Ub、光電子的最大初動(dòng)能分別為 量。下列說法正確的是（A.若v- V，則一定有 Ua：UbB 若 V - V，則一定有 Eka- EkbC.若Ua: Ub，則一定有 Eka:： EkbD 若 v V，則一定有 h VEka h VEkb【答案】BC【解析】由光電效應(yīng)方程可知Ek_w。，該動(dòng)能又會(huì)在截止電壓做功下恰好減為零，則U 0q 二 h：一w0W0相同。其中Wo為逸出功，同種金屬的A選項(xiàng)，若B選項(xiàng)，若C選項(xiàng)，若

26、D選項(xiàng)，若b -a ,則 Ua .Ub，故 A 錯(cuò)誤；a F：b，根據(jù) Ek =h；：-w0，可得 EKa - EKb，故 B 正確；Ua :：Ub，根據(jù) Ek =Uq，可得 EKa 2Vo由可得2nmT2kqBo粒子運(yùn)動(dòng)的軌跡如圖所示，在兩磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間分別為二分之一周期x _o區(qū)域，粒.BoB oO Vox故運(yùn)動(dòng)時(shí)間為1 1tT1T22 2由可得色 + 1 yrm（2）解：如圖所示，粒子與 距離為由可得qBoO點(diǎn)間的距離為在兩磁場(chǎng)中圓周運(yùn)動(dòng)的直徑之差，即d =2R _2尺mvoqBoR2 =mvo qBo由？可得d 2（幾-1 ）mvo25. （20 分）如圖，兩個(gè)滑塊 A和B的質(zhì)量分別

27、為 mA =1kg和mB = 5kg，放在靜止于水平地面上的木板的兩端，兩者與木板間的動(dòng)摩擦因數(shù)均為已=0.5 ；木板的質(zhì)量為m = 4kg ,與地面 間的動(dòng)摩擦因數(shù)為 2=0.1。某時(shí)刻A、B兩滑塊開始相向滑動(dòng)，初速度大小均為v0=3m/s。 A、B相遇時(shí)，A與木板恰好相對(duì)靜止。設(shè)最大靜摩擦力等于滑動(dòng)摩擦力，取重力加速度大小g =10m/s2。求（1）B與木板相對(duì)靜止時(shí)，木板的速度；B開始運(yùn)動(dòng)時(shí)，兩者之間的距離。【答案】（1）（2）【解析】（1）B與木板相對(duì)靜止時(shí)，木板的速度為M =1m/sA、B開始運(yùn)動(dòng)時(shí)，兩者之間的距離為1.9m如圖所示對(duì)A、B和木板受力分析，其中 fA、 摩擦力的大小，

28、f a 、fB 和f分別表示木板受到物塊 設(shè)運(yùn)動(dòng)過程中 A、B及木板的加速度大小分別為aA得：fB分別表示物塊 A、B受木板A、B及地面的摩擦力大小，aB和a ,根據(jù)牛頓運(yùn)動(dòng)定律（2）A、Bv0且:BfA= mAaA= mBaBfA_f 二ma= fA = 7mAg=fB = 4mBgf =mA mB m g2 2 2aA =5m/s ， aB =5m/s ， a=2.5m/sB向右做勻減速直線運(yùn)動(dòng)，A向左做勻減速直線運(yùn)動(dòng)，木板向右勻加速運(yùn)aB二aA a，顯然經(jīng)歷一段時(shí)間1之后B先與木板達(dá)到相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)，且此 B速度大小相等，方向相反。不妨假設(shè)此時(shí)M = V）- aA 1Vi at,薔=0.4

29、s， v =1m/sA、B的位移大小分別為1 2xA - Vti - 一 aAti21 2 Xba b t12此后B將與木板一起保持相對(duì)靜止向前勻減速運(yùn)動(dòng)， 的加速度大小仍為aA，設(shè)B和木板的加速度大小為聯(lián)立解得:故可得 動(dòng)；且 時(shí)A、解得：（2）設(shè)在薔時(shí)間內(nèi),XA，B與木板的速度大小為Xb，由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式得:直到和A相遇，這段時(shí)間內(nèi)A a,則根據(jù)牛頓運(yùn)動(dòng)定律得：7777777777777777777777777777/ 2 m債對(duì)木板和 B :J2 mA mB mmB ma假設(shè)經(jīng)過t2時(shí)間后A、B剛好相遇，且此時(shí)速度大小為V2，為方便計(jì)算我們規(guī)定水平向右為正向，則在這段時(shí)間內(nèi)速度變化：對(duì)B和木

30、板：v2 =場(chǎng)-at2?對(duì) A :V2 = -v,亠aA t2聯(lián)立？ 解得t2 =0.3s，可以判斷此時(shí) B和木板尚未停下則t2時(shí)間內(nèi)物塊 A、B的位移大小假設(shè)為 Xa、Xb，由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式:XaaA2|2xB =v,tat；?2則A和B開始相距x滿足： X =Xa +Xa +Xb +Xb ?聯(lián)立解得：x =1.9m26. （ 14分）綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1） 在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知： 、。（2） 為測(cè)定

31、綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K,和K2 ）（設(shè)為裝置A）稱重,記為m,g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為mtg。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 儀器B的名稱是。 將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序 （填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至 A恒重，記為 mtg。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉Ki和K2d打開Ki和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e 稱量Af 冷卻到室溫 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x= （列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使 x （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置 A接入下圖所示的裝置中，打開

32、Ki和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。 C、D中的溶液依次為 （填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為。a.品紅 b. NaOH c. BaCl2d. Ba（NO3）2e.濃 H2SO4 寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【答案】（1） Fe2 不能與KSCN反應(yīng)使溶液顯紅色Fe2 不穩(wěn)定，易被02氧化成Fe3，再與KSCN反應(yīng)使溶液顯紅色(2) 球形干燥管d、a、b、f、c、e 152(m 2 - m)偏小18(m)3-mJ(3c、a C 中產(chǎn)生白色沉淀、 D中品紅褪色咼溫 2FeSO4Fe2O3 SO2SO3【解析】(1) 綠磯溶解于水產(chǎn)生

33、Fe2 ，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，滴加 KSCN后顏色無變化，說明 Fe2 不 能與KSCN反應(yīng)使溶液顯紅色，通入空氣之后，空氣中的氧氣把Fe2 氧化為Fe3，再與KSCN反應(yīng)使溶液顯紅色；(2 由裝置圖可知，儀器 B的名稱是球形干燥管； 實(shí)驗(yàn)先打開K1和 金 緩慢通入n2，防止空氣中的氧氣將綠磯中的Fe2 氧化為Fe，一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈， 使綠磯中的結(jié)晶水變?yōu)樗魵?，熄滅酒精燈，將石英玻璃管冷卻至室溫后關(guān)閉K1和冷，防止空氣進(jìn)入石英玻璃管中，冷卻之后稱量A,再進(jìn)行計(jì)算得出結(jié)論； 由題意可知 FeSO4的物質(zhì)的量為 m3 _m1 mol，水的物質(zhì)的量為 m2 _m3 mol,由此可以415218得到

34、綠磯中結(jié)晶水的數(shù)量 x J52(m2 m3),若先點(diǎn)燃酒精燈再通 N2,硬質(zhì)玻璃管中原有18(m3 mJ的空氣會(huì)將綠磯中的 Fe2 氧化，造成最終剩余的固體質(zhì)量偏高，則計(jì)算得到的結(jié)晶水的數(shù)目會(huì)偏??；(3) 實(shí)驗(yàn)后殘留的紅色粉末為 Fe2O3，根據(jù)得失電子守恒可知必然有SO2產(chǎn)生，故分解的產(chǎn)物氣體中有SO2和SO3，則檢驗(yàn)的試劑應(yīng)選擇品紅溶液和BaCl2溶液，不能選擇Ba(NO3)2，因?yàn)镾O2也會(huì)與Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀，由于 SO3可溶于品紅溶液中，故 應(yīng)先檢驗(yàn)SO3，再利用SO2能使品紅褪色的原理檢驗(yàn) SO2 ；咼溫由題意可以得到硫酸亞鐵分解的方程式為2FeSC4Fe2O3 SO2S

35、O3 ?！军c(diǎn)評(píng)】本題以綠磯為載體，考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的測(cè)定以及分解產(chǎn)物的鑒別，考生注意把握實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算能力和誤差分析能 力，題目難度中等。27. (15分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO CDO3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：(1 )步驟的主要反應(yīng)為：高溫FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4 +Fe2O3 +CO2 +NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO C2O3與NaNOs的系數(shù)比為 。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是。(2) 濾渣1中含量最多的金屬元素是 ,濾渣

36、2的主要成分是 及含硅雜質(zhì)。(3) 步驟調(diào)濾液2的pH使之變 (填“大”或“小”)，原因是 (用離子方程式表示)。(4) 有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCI，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶,過濾得到K2CDO7固體。冷卻到 (填標(biāo)號(hào))得到的 K2CDO7固體產(chǎn)品最多。240)24KCI NaCIK 2Cr 2O7Na2。2。7a. 80Cb. 60 Cc. 40Cd. 10C八度解溶16080400020406080100t/；C步驟的反應(yīng)類型是 (5)某工廠用 gkg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2kg，產(chǎn)率為【答案】(1) 2: 7Na2CO3熔融

37、時(shí)可以腐蝕陶瓷(2) Fe AI(OH)3(3) 小2CrO2H L Cr2O7_ H2O(4) d復(fù)分解反應(yīng)(5)190m 2147m1100%【解析】(1) 由氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為2 : 7,該反應(yīng)配平后應(yīng)為：_ 咼溫 _ _ _2FeOCr2O3 4Na2CO3 7NaNO34Na2CrO4 Fe2O3 4CO2 7NaNO2，該步驟中存在NazCOs固體，熔融時(shí)會(huì)腐蝕陶瓷，故不能使用陶瓷容器；(2) 上述反應(yīng)產(chǎn)生了不溶于水的 Fe2O3，故熔塊水浸后濾渣1的主要成分是Fe2O3，則含 量最多的金屬元素是鐵元素，由流程可知，調(diào)節(jié) pH=7后，AI3水解產(chǎn)生AI(

38、OH) 3沉淀，故 濾渣2中除了含硅雜質(zhì)外還有 AI(OH) 3 ；(3) 分析知濾液2中的主要成分是 Na2CrO4 ,濾液3中的主要成分應(yīng)為 NazCpO?,則第步調(diào)節(jié)pH的作用是使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為NazCaO?，離子方程式為2CrO2_ 2H I Cr2O7_ H2O，由此可知應(yīng)調(diào)節(jié) pH使之變??；(4) 由溶解度曲線圖可知，10C時(shí)K2C2O7溶解度最小，而 NazCDO?、KCI、NaCI此 時(shí)溶解度均大于 K2CDO7,三者將主要存在于溶液當(dāng)中，故此時(shí)得到的K2CDO7固體最多， 由流程得到步驟的反應(yīng)方程式為2KCI NazCGO? =2NaCI K2C2O7，故該反應(yīng)為復(fù)分解

39、反應(yīng)；(5) 由Cr元素守恒可知：Cr2O3 K2Cr2O7，故理論產(chǎn)生 K2Cr2O7的質(zhì)量為z m1 1000 40%“、一實(shí)際產(chǎn)量 190m2(-294) g，而實(shí)際產(chǎn)量為1000mg，則產(chǎn)率=鈿、人亠曰=-100% 。152理論產(chǎn)量 147m1【點(diǎn)評(píng)】本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)、溶解度圖像考查工業(yè)流程，考生需要理解流程中每一步的 作用，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)， 混合物的分離及實(shí)驗(yàn)的技能， 最后一問需要考生結(jié)合元素守 恒計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。28.( 14分)砷(As)是第四周期 VA族元素，可以形成As2S3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4 等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝?/p>

40、問題：(1) 畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2) 工業(yè)上常將含砷廢渣 (主要成分為 AS2S3)制成漿狀，通入。2氧化，生成H3ASO4和 單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是。(3) 已知：3As(s) H2(g) 202(g)二 H3ASO4G)H121H2(g) O2(g)二出0(1)H22As(s) 5O2(g) =As2O5(s)H32則反應(yīng) As2O3(s)+3H2O(I) =2H3AsO4(s)的厶H =。(4) 298K時(shí)，將 20mL 3xmol L Na3 AsO3、20mL 3xmol Ll2 和 20mL NaOH溶液混合， 發(fā)生反應(yīng)：AsO3

41、_(aq) 12(aq) 2OH 一仙刈山 AsO；-(aq) 2I _(aq)出 O(l)。溶液中 c(AsO；J與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。 下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 (填標(biāo)號(hào))。a.溶液的pH不再變化b. v(I ) = 2v(AsO3)c. c(AsO：)/c(AsO3)不再變化d. c(IJ =ymol L， tm時(shí)，V正V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。 tm時(shí)V逆tn時(shí)V逆 (填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是 若平衡時(shí)溶液的 pH =14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù) K為?！敬鸢浮?2)(1) As：2As2S3 5O2 6H2oL4H3AsO4 6S加快反應(yīng)速率，提

42、高原料的利用率;(3) 2AH, _3AH2 _出3 ；(4 ac 大于 小于t n時(shí)刻生成物的濃度更高，反應(yīng)速率更快4y3(x-y)2【解析】(1) As位于第四周期第 VA族，則其原子序數(shù)為 33,據(jù)此畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖; (2 )根據(jù)題意再由元素守恒及得失電子守恒可以寫出并配平該方程式2As2S3 5O2 6H2O = 4H3AsO4 6S，由方程式可知該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故加壓可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)使平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率；(3 )由蓋斯定律可知 2 -3 - 可得所求反應(yīng)，故AH =2AH3AH AH3;(4a.隨反應(yīng)進(jìn)行，pH不斷降低，當(dāng)pH不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到

43、了平衡；b.未指明V(正)和V(逆)，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故任何時(shí)刻該結(jié)論均成立，無法 判斷是否達(dá)到平衡；C.隨反應(yīng)進(jìn)行，c(AsO：J不斷增大，c(AsO3r不斷減小，當(dāng)二者比值不變時(shí)，說明二者 濃度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡；d.平衡時(shí)c(I J =2y mol/ L，故當(dāng)c(I J =y mol/L時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡； tm時(shí)刻后c(AsO：)還在不斷增加，說明反應(yīng)還在正向進(jìn)行，故此時(shí)V(正) V(逆)； 由于tm到tn時(shí)刻C(AsO4在不斷增加，則生成物濃度在增大，故逆反應(yīng)速率在增大； 混合后c(AsO；J=x mol/L , c(J) =x mol/L，由圖像可知平衡時(shí)生成的c(AsO 4_)= y mol/L , pH=14說明 c(OH) =1 mol/L，故可列出三段式為21(aq)+H2O(l)02y2y反應(yīng)前 變化量