黑龍江省年上學(xué)年綏化市安達市第七中學(xué)高一化學(xué)月月考試題

1、只做精品黑龍江省2021年上學(xué)期綏化市安達市第七中學(xué)高一化學(xué)9月月考試題一、單選題1、下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 2.根據(jù)氣象臺報道,近年來每到春季,沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的( )A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體3.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是( )A.濃B. C. D. 4.下列反應(yīng)(條件均省略)中,反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.B.C.D.5、菜譜中記載:河蝦不宜與西紅杮同食,主要原因是河蝦中含有+5價砷,西紅杮中含有比較多的維生素C,兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷,下列說法中正確

2、的是() A.中毒的過程中,+5價砷體現(xiàn)出一定的還原性B.中毒的過程中,維生素C作氧化劑C.因為河蝦中含有砷元素,所以不能食用D.+3價砷具有還原性6、已知硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大；已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol/L,則49%的硫酸溶液的濃度為 A9.2mol/LB9.2mol/LC9 2 mol/LD無法確定7.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( )A. B. C. D.8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（） A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)： B稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)： C氧化銅溶于鹽酸 : D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： 9、設(shè)N A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的

3、是 A22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NAC常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NAD標準狀況下，11.2LH2O含有0.5NA分子10、下列過程中，涉及化學(xué)變化的是 A三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體B四氯化碳萃取碘水中的碘C過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)D蒸餾法將海水淡化為飲用水11.下列離子檢驗的方法正確的是( )A.某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀,說明原溶液中有ClB.某溶液加入氯化鋇溶液有白色沉淀,說明原溶液中有C.某溶液加入氫氧化鈉溶液有藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D.某溶液加

4、入稀硫酸生成無色氣體,說明原溶液中有12.濃和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (濃) ,則12木炭和足量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體在標況下的體積為( )A.22.4B.44.8C.67.2D.89.613、將112mLCl 2（標準狀況）通入10mL1mol/L的FeBr 2溶液中（還原性：Fe 2+大于Br -），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ACl22Br-2Cl-Br2B2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+4Cl-Br2D2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+6Cl-2Br214.在一定條件下, 和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng): 在中,元素的化合價是( )A.+4B.

5、+5C.+6D.+715.下列離子方程式正確的是( )A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng): B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性: C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng): D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸: 16、由CO 2、H 2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO 2、H 2和CO的體積比不可能為 A.39:24:13B.22:7:14C.13:8:29D.26:16: 57二、填空題17、(1)相同質(zhì)量的C 2H 4和C 3H 6，所含分子數(shù)目之比為_,所含原子數(shù)目之比為_。 （2）在標準狀況下，4 g H 2、11.2 L O 2、1 mol H 2O中，含原子數(shù)最多的是

6、，體積最小的是_。（填序號） 18、鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活等方面都有重要的應(yīng)用。 （1）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe 2+和Fe 3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e 2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe 3+還原成Fe 2+，有利于人體吸收。 則，在人體中進行Fe 3+Fe 2+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e 3+作 劑，發(fā)生 反應(yīng)。 （2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl 3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方

7、向和數(shù)目 。 （4）實驗室中，制取Fe(OH) 3膠體的操作是 ； 該反應(yīng)的離子方程式是 ； 證明膠體已經(jīng)制成的方法是 。 19、I: 如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),回答下列問題： （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_ 。 （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。 A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度 C溶液中Cl 的數(shù)目D溶液的密度 （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 molL 1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；玻璃棒；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。 請回答下列問題：

8、 配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 (寫儀器名稱)；該儀器上標有以下五項中的 ； A溫度B濃度 C容量 D壓強 E刻度線 該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制。 在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。 a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。() b量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌23次，并將洗液移入容量瓶中。( ) （4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 molL 1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_mL鹽酸。 假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的N

9、aOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是_。 A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B配制溶液時，未洗滌燒杯 C配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出 II: 某溶液中有K 、Cl 、CO 3 2-、SO 4 2-，今要求只取一次溶液先后檢驗出CO 3 2-、SO 4 2-、Cl ，請你幫助小明同學(xué)完成下列實驗設(shè)計： （1）試劑：先加_，依據(jù)現(xiàn)象_，確定CO 3 2-離子存在；再加_，再依據(jù)現(xiàn)象_，確定SO 4 2-離子存在；取上層溶液，最后加_，依據(jù)現(xiàn)象_，確定Cl 離子存在。 （2）根據(jù)你選擇的試劑，寫出檢驗CO 3 2-、SO 4 2-、Cl 的離子方程式： _；_； _。 20、有A、B、C、D、E五種化合物，它們分別由Na +、Ba 2+、Cu 2+、Al 3+、Cl 、SO 4 2和OH - 等七種離子中的兩種組成。白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。B與A具有相同