上海初中化學(xué)方程式整理制取氣體反應(yīng)

1、化學(xué)方程式整理1 發(fā)生裝置 收集裝置A B C a b c 固）固（+液固+ 向下向上 固+液 排水法 排空氣法簡易裝置 排空氣法 氧氣 HO）制取:(制O要除的雜質(zhì)是：水蒸氣22 若木條復(fù),用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶 MnO ）b （A a或2KCl + 3O 1.2KClO 2 檢驗(yàn)2 3 燃,是氧氣；否則不是氧氣) 固體)(白色固體) ( 黑色固體催化劑 (白色) 難溶于水排水法( 收集方法) 密度比空氣大瓶口向上排空氣法( ）或b （A a+O+MnO2.2KMnO KMnO 22244 若木條,用帶火星的木條,平放在集氣瓶口驗(yàn)滿 ) 紫黑色固體( ,復(fù)燃,純（驗(yàn)） 氧氣已滿否則沒滿

2、MnO O+O2HO2H2 C 或 a或3. b） （B22 22 ) (無色透明 步驟： 連接儀器) 當(dāng)加熱藥品制取時(shí)以下要注意(檢查裝置的氣密性) 防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂試管口要略向下傾斜( 加熱。熱，再集中在藥品部位均加熱時(shí)應(yīng)先使試管勻受) ,使試管破裂排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流 當(dāng)使用啟普發(fā)生器制取時(shí)以下要注意)( 先裝固體再裝液體 化學(xué)性質(zhì) 點(diǎn)燃 C + O=CO（燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量）22 點(diǎn)燃 （空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰，放熱）S + O = SO22 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體）4P + 5O = 2PO

3、 522 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 O （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）3Fe + 2O = Fe423 點(diǎn)燃 ) 2MgO(劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體2Mg+O2 ) 防止熔融狀物質(zhì)炸裂瓶底性質(zhì)注意在集氣瓶底部放上少量水或沙子( 點(diǎn)燃O 2H氫氣中空氣中燃燒：+O 2H1. 222 點(diǎn)燃 2.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O 2CO22 點(diǎn)燃 O CO+2H+2OCH 3.甲烷在空氣中燃燒：22 42 二氧化碳 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾 檢驗(yàn)濁則是CO 。21 / 4 ）、HCl制CO要除的雜質(zhì)：水蒸氣HO制取:() 密度比空氣大瓶口向上排空氣法(收集22 ）

4、 b （B或C O+CO+2HCl = CaCl+H1.CaCO （不能用排水法收集） 方法2322 產(chǎn)生大量氣泡，塊狀大理石逐漸被溶解現(xiàn)象: 連接儀器若火焰熄,平放在集氣瓶口驗(yàn)滿 用燃著的木條 檢查裝置的氣密性 則已滿；否則沒滿滅,(驗(yàn)純) 長頸漏斗的管口要插入液面下； 二氧化碳使石灰水變渾濁：1.+HO Ca(OH)+CO =CaCO 2223CaO+ HO= Ca(OH)2 2 O+COCO+2HCl = 2NaCl+H2.滅火器原理：Na2223點(diǎn)燃 （2MgO+C :2Mg+ CO3.特殊燃燒2氫氣 （用稀、HCl）水蒸氣制取(制H要除的雜質(zhì)：HO22硫酸沒此雜質(zhì)） c）（ a或1.

5、Zn+HSO=ZnSO+HC或B2244 ）2.Zn+2HCl=ZnCl+H（a或c 或C B22 檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá) ）點(diǎn)燃會(huì)爆炸。4%74.2%到總體積的化學(xué)性質(zhì) CO + HO =HCO（酸性） 3222 （不穩(wěn)定）CO = HO + CO）H2322CO + Ca(OH)=CaCO+HO（鑒別CO） 23222 + HO CO +2NaOH=NaCO 2322高溫 氧化性：CO + C = 2CO 2 CaCO = CaO + CO（工業(yè)制CO2） 23高溫 檢驗(yàn) 點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶

6、口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣 收集 方法排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空) 氣小化學(xué)性質(zhì) 可燃性： 點(diǎn)燃 2H + O = 2HO 222點(diǎn)燃 H + Cl = 2HCl 22 驗(yàn)滿(驗(yàn)) 純用拇指堵住集滿氫氣的試管口； ,移開拇指點(diǎn)火靠近火焰若“噗”的一聲，氫氣已純； 若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 還原性： H + CuO = Cu + HO 223H + WO = W + 3HO 2323H + FeO= 2Fe + 3HO 223 2 高溫 H+CO HO+C ：1氫氣的工業(yè)制法（水煤氣）22 ； Zn+2HCl +HSO= ZnCl= ZnSO+H2鋅與酸反應(yīng)制取氫氣：

7、Zn+H24224 2 ； Mg+2HCl +H= MgCl= MgSO+H3鎂與酸反應(yīng)制取氫氣：Mg+HSO24 4 222； Fe+2HCl +H4鐵與酸反應(yīng)制取氫氣：+H= FeClFe+HSO= FeSO2224 24 ； 2Al+6HCl = 2AlCl +3H(SO= Al)+3H5鋁與酸反應(yīng)制取氫氣：2Al+3HSO2423234 2一氧化碳的性質(zhì)： 點(diǎn)燃 2CO1.一氧化碳可燃性：2CO+O 2 2 現(xiàn)象:淡藍(lán)色火焰 一氧化碳還原性：CO+CuOCu+CO 2.2 高溫 2Fe+3CO O3CO+Fe232 現(xiàn)象:黑色固體變紅色 先通入CO再點(diǎn)燃酒精燈(去除空氣)(若反，CO不

8、純可能爆炸) 先熄滅酒精燈，待試管內(nèi)固體冷卻再停止通入CO(若反，有氧氣進(jìn)入，又變?yōu)檠趸~) 尾氣CO 處理方法1.點(diǎn)燃燒掉 2.用氣球收集(保護(hù)大氣，能源利用) 碳的化學(xué)性質(zhì)： 點(diǎn)燃 CO .碳的可燃性：C+O 122 點(diǎn)燃 2CO2C+O（碳不充分燃燒） 2 高溫 2Cu+CO2.碳的還原性：C+2CuO 2 高溫 ； 4Fe+3CO O3C+2Fe223 2 / 4 現(xiàn)象:黑色固體變紅色，澄清石灰水變渾濁 碳酸鈣的性質(zhì)： 高溫 CaO+COCaCO 1.高溫煅燒石灰石：23 O+CO+2HCl = CaCl+H2.石灰石、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO22323. CaCO+HO+CO =

9、 Ca(HCO) (溶洞的形成，石頭的風(fēng)化) 22323 一、7個(gè)分解反應(yīng)： 通電 +O 2H； 2H Cu(OH)CO O+COO 2CuO+H 223 2222 2 MnO ； 2KClO ； 2KCl+3O 2KMnO K MnO+MnO+O2 2 2344 22 高溫 ； CaCO； CaO + COO + CO CO H = H222332 2Hg+O 2HgO 2 二、3類置換反應(yīng)： ； Zn+2HCl +H= ZnClSO= ZnSO+H金屬與酸：Zn+H24 24 22Mg+2HCl ； +H+H= MgClMg+HSO= MgSO22242 4 Fe+2HCl ； +H= F

10、eSO+H= FeClFe+HSO24 4 222； 2Al+6HCl = 2AlCl +3H+3H= Al(SO)2Al+3HSO2224234 3鐵與硫酸銅：Fe+CuSO= FeSO+Cu 44 高溫 2Fe+3H+Fe + CuOO O Cu + HO； 3H氫氣或碳做還原劑：H2 22223 高溫 高溫 3C+2Fe；4Fe+3CO 2Cu+COC+2CuO O2232 三、3種氧化還原反應(yīng)： 高溫 2Fe+3H O Cu + HO；H氫氣做還原劑： + CuO 3H+FeO22223 2 高溫 高溫 ； 3C+2Fe4Fe+3CO 2Cu+COO C+2CuO 碳做還原劑：2223

11、 高溫 2Fe+3CO 3CO+FeO一氧化碳做還原劑：CO+CuO Cu+CO； 2322 四、兩種沉淀： +H+NaSO = Cu(OH) 2NaOH+CuSOCa(OH)+CO = CaCOO 42224322 白色沉淀 藍(lán)色沉淀 五、鑒別稀硫酸和鹽酸 +2HCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 =BaSO BaCl+HSO4224+2HNO = BaSO現(xiàn)象：有白色沉淀生成 SO) Ba(NO+ H343224六、檢驗(yàn)是否含水 CuSO+5HO= CuSOHO 現(xiàn)象:藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?24243 / 4 CuSOHO CuSO+5HO 現(xiàn)象:白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 2244 =AgCl+HNO 現(xiàn)

12、象：有白色沉淀生成，用于檢驗(yàn)鹽酸、氯根 HCl+AgNO33+2NaCl現(xiàn)象:白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根 = BaSOSOBaCl + Na4224+HO用于檢驗(yàn)銨根+NHNO+NaOH=NaNO NH23343 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl固體、堿石灰、無水CuSO、生石灰等 42 除CO可用：澄清石灰水、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 2 除HCl氣體可用：AgNO溶液、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 3七、其他: NaOH+HCl=NaCl+HO 2 FeO+6HCl=2FeCl+3HO 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液(除鐵銹) 2323 +2HO 2NaOH+HSO=NaSO 22244 ) O O+3HSO=Fe(SO)+3H 現(xiàn)象：紅色固體溶解，形成黃色溶液(除鐵銹 Fe23322442 現(xiàn)象：黑色固體溶解，形成藍(lán)色溶液 =CuSO CuO+HSO+HO 2424 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成藍(lán)色溶液 =CuSO+H Cu(OH)SO+2HO 24224 現(xiàn)象：白色沉淀溶解 O )+2HNO Mg(OH)=Mg(NO+2H 22233 劇烈燃燒、黃色火焰 現(xiàn)象: 2NaCl 2Na+Cl2 +2NaCl 現(xiàn)