（精選文檔）高中化學(xué)元素周期表教案16新人教版必修

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)元素周期表教學(xué)目標(biāo)：通過鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析，使學(xué)生進(jìn)一步建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。教學(xué)重點(diǎn)：鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性以及和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期表同主族從上到下非金屬性的遞變規(guī)律教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、練習(xí)、探究等教學(xué)用具：投影儀、多媒體、元素周期表掛圖等教學(xué)過程【復(fù)習(xí)提問】（）為什么堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)具有相似性的遞變性？（）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些？（）以堿金屬為例，同主族從上到下，金屬性如何遞變？【過渡】周期表中為什么把氟、氯、溴、碘四種元素編在一個(gè)族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是不是同樣具有相似性和遞變性呢？我們現(xiàn)在討論鹵素的性質(zhì)。（二

2、）鹵族元素：【探究】查閱鹵素元素在元素周期表中的有關(guān)信息，填寫下表：元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)鹵族元素氟氯溴碘【思考】）根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)（或相似性）和不同點(diǎn)（遞變性）。）推測(cè)氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性?！景鍟吭咏Y(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多【討論】課本第8頁(yè)資料卡片中，體現(xiàn)出鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)有哪些遞變性？【板書】鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高【探究】結(jié)合課本第8頁(yè)（）鹵素單質(zhì)與氫

3、氣的反應(yīng)的信息，完成鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)表格。 名稱與H2反應(yīng)條件反應(yīng)方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2【討論】從課本第8頁(yè)（）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)中，你得到什么結(jié)論？【板書】3鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：2 H2 2 HXF2、Cl2、Br2、I2 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱【探究】通過置換反應(yīng)，比較鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。（1）分組實(shí)驗(yàn)：完成實(shí)驗(yàn)11實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）填寫課本第頁(yè)表格，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)反應(yīng)方程式和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，比較鹵素單質(zhì)的氧化性?！景鍟?4鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2

4、氧化性：Cl2Br2 ； 還原性：ClBr 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2I2 ； 還原性：ClI2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2I2 ； 還原性：BrI結(jié)論：F2、Cl2、Br2、I2 單質(zhì)的氧化性：依次減弱對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng)【強(qiáng)調(diào)】元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性?！具^渡】元素的非金屬性的強(qiáng)弱有什么判斷依據(jù)呢？【板書】非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：可以從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來

5、判斷?！居懻摗恳喳u素單質(zhì)為例，分析同主族從上到下，非金屬性的遞變？如何從結(jié)構(gòu)上進(jìn)行解釋？【板書】同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，即非金屬性逐漸減弱?！舅伎寂c討論】（）同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，它們得失電子的能力、金屬性和非金屬性的遞變趨勢(shì)。【板書】同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。（）原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：【板書】原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和

6、遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性?！就队熬毩?xí)】a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（ ）ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl2答案：某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子物質(zhì)的量之比是123，通入一定量Cl2充分反應(yīng)后，該比值為321，則通入Cl2和原溶液中I-離子物質(zhì)的量之比是（ ）A11 B12 C13 D14答案：砹（At）原子序數(shù)85，與F、C

7、l、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A砹是有色固體 B非金屬性：AtICHAt非常穩(wěn)定 DI2 可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。答案：練習(xí)：課本11頁(yè)題板書設(shè)計(jì)第一節(jié) 元素周期表（第三課時(shí)）原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高3鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：2 H2 2 HXF2、Cl2、Br2、I2 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 4鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2Br2 ； 還原性：ClBr 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2I2 ； 還原性：ClI2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2I2 ； 還原性：BrI結(jié)論：F2、Cl2、Br2、I2 單質(zhì)的氧化性：依次減弱對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng)非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：可以從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強(qiáng)，即非金屬