蘇教版高中化學(xué)鹽類(lèi)的水解單元測(cè)試(2)

1、名校名 推薦鹽類(lèi)的水解一、選擇題 (每題 6 分，共 72 分)1加熱蒸干下列鹽溶液，可得到原溶質(zhì)的是()afecl3 b na2co3 ck 2so3 dticl 4 答案 b解析fecl3 加熱蒸干過(guò)程中由于fe3 水解，最終會(huì)轉(zhuǎn)化為fe2o3，不能得到原溶質(zhì)，a 錯(cuò)誤； na2co3 溶液加熱蒸干最后析出na2co 3，b 正確；k 2so3 加熱蒸干過(guò)程中會(huì)被氧化為 k2so4，不能得到原溶質(zhì)， c 錯(cuò)誤；ticl 4 加熱蒸干過(guò)程中由于 ti 4 水解，最終會(huì)轉(zhuǎn)化為 tio 2，不能得到原溶質(zhì)， d 錯(cuò)誤。2ch 3coona 稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴lc ch3coo

2、 )件，能使比值一定減小的是 (c na 固體 naoh 固 體 koh 固體 nahso 4 固體ch 3coona 冰醋酸 降溫a只有bcd答案a解析加入固體 naoh ，c(na 與3)都增大，但c(na)c(ch coo增大幅度較大， 則c ch 3coo 比值減小， 符合；加入固體 koh ，)c na抑制水解，則 c(chc ch 3coo 3coo )增大，而 c(na )不變，則c na比值增大， 不符合；加入固體nahso 4，水解平衡向右移動(dòng)， c(na)增大，c(ch 3)減小，則c ch 3coo比值減小， 符合；加入固cooc na體 ch 3coona ，濃度增大，

3、水解程度降低， 則c ch 3coo 比值增大，c na1名校名 推薦)增大，則c ch 3coo 比值增大，不符合；加入冰醋酸， c(ch 3cooc na不符合；水解是吸熱反應(yīng)，降溫，平衡逆向進(jìn)行，醋酸根離子濃度c ch 3coo 比值增大， 不符合。增大，則c na下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是 ()1nahco 330.10 mol la溶質(zhì)的電離方程式為nahco 3=nah co 23b25 時(shí)，加水稀釋后， n(h )與 n(oh )的乘積變大c離子濃度關(guān)系： c(na)c(h )c(oh )c(hco 3 )c(co 23)d溫度升高， c(hco 3)增大答案b解 析 a 項(xiàng) 中

4、 hco 3 不 能 拆 開(kāi) ， 正確 的 電 離 方 程式 為 nahco 3=na hco 3 ， a 錯(cuò) 誤 ； n(h )n(oh ) c(h )vc(oh )v c(h )c(oh )(vv)kwv2，由于水的離子積不變而溶液體積增大，故n(h )n(oh )的值增大， b 正確；由電荷守恒可知： c(na)c(h )c(oh )c(hco 3)2c(co 23 )，c錯(cuò)誤；溫度升高， hco 3 水解程度增大， 反應(yīng) hco 3 h223oh cooh 平衡右移， hco 3濃度減小， d 錯(cuò)誤。4常溫下，下列說(shuō)法正確的是 ()a某物質(zhì)的溶液中， 由水電離出的 c(h )110 a

5、 mol l1，若a7，則該溶液的 ph 為 a 或 14 abphb 的 nh 3h2o 溶液稀釋 10 倍后，其 phb 1cph 均為 9 的 naoh 和 naclo 溶液中，水的電離程度相同dph2 的 ch 3cooh 溶液與 ph12 的 naoh 溶液等體積混合后， c(na)c(ch 3coo )c(h )c(oh )答案a解析a7 時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性也可能呈堿性，若為酸性， ph14a，若為堿性， pha，a 正確； nhphb 的 nh 33h2o是弱電解質(zhì)，稀釋時(shí)電離程度增大，故 2溶液稀釋h o10 倍后，ph b1，b 錯(cuò)誤； naoh 抑制水的電

6、離， naclo 促進(jìn)水的2名校名 推薦電離， c 錯(cuò)誤；兩者等體積混合后， ch 3cooh 過(guò)量，溶液顯酸性， c(h )c(oh )，d 錯(cuò)誤。5常溫下， 0.1 moll1 的三種鹽溶液nax 、nay 、naz 的 ph分別為 7、8、9，則下列判斷中正確的是()ahx 、hy 、hz 的酸性依次增強(qiáng)b離子濃度： c(z )c(y )c(x )c電離常數(shù)： k(hz) k(hy)dc(x ) c(y )c(hy) c(z )c(hz)答案d解析nax、nay、naz 的 ph 分別為 7、8、9，則 hx 是強(qiáng)酸，hy 、hz 是弱酸，再根據(jù)水解規(guī)律可知， hy 的酸性強(qiáng)于 hz 的

7、酸性。所以酸性： hxhyhz ，故 a、c 錯(cuò)誤；根據(jù) “越弱越水解 ”可知 b 錯(cuò)誤； d 項(xiàng)是正確的物料守恒關(guān)系式。6下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是()明礬和 fecl3 可作凈水劑 為保存 fecl3 溶液，要在溶液中加少量鹽酸 實(shí)驗(yàn)室配制 alcl 3 溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋 nh 4cl 與 zncl 2 溶液可作焊接中的除銹劑 實(shí)驗(yàn)室盛放 na2co3、na2sio3 等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞用 nahco 3 與 al24 3 兩種溶液可作泡沫滅火劑在 nh 4或(so )clalcl 3 溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸

8、性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較 nh 4 和2s等溶clna液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性abcd全部答案d解析al3 和 fe3 水解產(chǎn)生 al(oh) 3 膠體和 fe(oh) 3 膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)； 加鹽酸可抑制 fecl3 水解；alcl3 溶解在鹽酸中可抑制 al3的水解； nh 4 和 zn 2水解產(chǎn)生的 h 與鐵銹反應(yīng)； na2co3 溶液水解顯堿性，可腐蝕玻璃， na2sio3 具有黏性，不能用3名校名 推薦磨口玻璃塞； al3 與 hco 3 發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生大量co2；nh 4和 al3水解產(chǎn)生 h與 mg 反應(yīng)； nh 4水解顯酸性，

9、 草木灰水解顯堿性，二者相互促進(jìn)會(huì)使 nh 3 逸出，降低肥效； 比較溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性，都要考慮鹽溶液是否水解。7用黃色的 fecl3 溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)， 解釋或結(jié)論不正確的是()答案a解 析fecl3 溶 液 中 存 在 fe3 的 水 解 平 衡 ： fe3 3h2ofe(oh) 33h，加入 fecl3 固體后，溶液中 c(fe3)增大，上述平衡正向移動(dòng)，溶液顏色加深變成紅褐色，但fecl3的水解程度減小， a錯(cuò)誤；加入等體積水，水解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(fe3)減小，溶液的顏色變淺， b 正確；加入足量鐵粉， fecl3 溶液與 fe 發(fā)生反應(yīng)： 2fecl3f

10、e=3fecl2，由于生成 fe2 ，溶液變成淺綠色， c 正確；加熱 fecl3 溶液，溶液變成紅褐色，說(shuō)明 fe3的水解平衡正向移動(dòng)，則有 fecl3 水解反應(yīng)的h0，d 正確。8已知 nahso 3 溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：hso 3 h2oh2so3oh 4名校名 推薦hso 3hso23 1向 0.1 mol l 的 nahso 3 溶液中分別加入以下物質(zhì)， 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()a加入少量金屬 na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(hso 3)增大b加入少量 na2so3 固體，則 c(h )c(na)c(hso3 )c(oh )12c(so32 )2c so3c oh

11、c加入少量 naoh 溶液， c hso3 、 c h 的值均增大d加入氨水至中性，則 2c(na ) c(so32)c(h )c(oh )答案c解析加入金屬鈉，鈉與溶液中的h 反應(yīng)，使平衡 右移，生成的 naoh 使平衡 左移，但溶液中 c(hso 3)減小， a 錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒式 c(h )c(na) c(hso 3 ) c(oh )2c(so23 )可知 b 錯(cuò)誤；c so23加入少量 naoh 溶液后，平衡 左移，平衡 右移，故c hso3 增大，溶液中的 c(oh)減小，故c oh 變大， c 正確；根據(jù)電)增大， c(hc h荷守恒式，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，則：1212c(nh4 )

12、 c(na)c(so3 )2c(hso 3)c(oh )c(h )，d 錯(cuò)誤。時(shí)，在濃度均為4、(nh 4 23、251 的(nh 4 2co91.0 mol l) so)(nh 4)2fe(so4)2溶液中，測(cè)得 c(nh分別為a、 、 單位為1)。4 )b c(mol l下列判斷正確的是 ()aabcbabccacbdcab答案d解析(nh 4)2so4 溶液中只存在 nh 4 的水解反應(yīng)； (nh 4)2co 3 溶液中存在nh 4 和 co 32 相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，nh 4 的水解程度比(nh 4)2so4 中的大； (nh 4)2fe(so4)2 溶液中存在nh 4 和 fe2 相

13、互抑制5名校名 推薦的水解反應(yīng)，nh 4 的水解程度比(nh 4)2so4 中的小，故三種溶液中c(nh 4 ) 的 大小 關(guān) 系 為 (nh 4)2fe(so4)2(nh 4)2so4(nh 4)2co 3 ，即cab。 110已知常溫下濃度為0.1 mol l 的下列溶液的 ph 如下表所示：溶質(zhì)nafnaclona2co 3ph7.59.711.6下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()a加熱 0.1 mol l1 naclo 溶液測(cè)其 ph，ph 小于 9.7 1na2co 3溶液中，存在關(guān)系： c(oh )c(h)b0.1 mol lc(hco 3)2c(h 2co3)c 根 據(jù) 上 表 數(shù)據(jù) 得

14、 出 三 種酸 電離 平 衡常 數(shù) 大 小關(guān)系 為 hfhcloh 2co3(一級(jí)電離平衡常數(shù) )dph2 的 hf 溶液與 ph12 的 naoh 溶液以體積比11混合，則有 c(na)c(f)c(h )c(oh )答案b解析 弱酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)， 加熱促進(jìn)水解，故加熱 0.1 moll1 的 naclo 溶液時(shí)，其 ph9.7，a 錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒知 b 正確；根據(jù) “越弱越水解 ”可知對(duì)應(yīng)的酸的酸性 hfhclohco 3，酸 性 越 強(qiáng) ， 酸 的 電 離 常 數(shù) 越 大 ， 故 電 離 常 數(shù) 大 小 關(guān) 系 為 hfhcloh 2co3(二級(jí)電離平衡常數(shù) )，c 錯(cuò)誤；氫

15、氟酸為弱酸， ph 2 的 hf 溶液與 ph12 的 naoh 溶液等體積混合時(shí)， 氫氟酸過(guò)量，溶液呈酸性， d 錯(cuò)誤。112018 陜西寶雞質(zhì)檢 已知 h 2co3 的電離平衡常數(shù)為k1 7，k2 5.61011。下列說(shuō)法正確的是 ()4.310a在nahco3 和 na23 的溶液中都存在c(nac(h)co)c(hco 3)c(co 23 )c(oh )b相同溫度下，同濃度的nahco 3 與 na2co3 溶液的 ph 比較：前者大于后者c在 0.1 mol/l 的 nahco 3 溶液中，存在 c(hco 3 )c(co 23)6名校名 推薦0.1 mol/ld向 nahco 3溶

16、液中加入少量 naoh 溶液時(shí)，溶液中 c co32 、c hco 3c oh 的值均增大c h答案d解析在 na2co 3 和 nahco 3 溶液中都存在 na 、co 32 、hco 3 、oh 、 h ，根據(jù)電荷守恒可得： c(na )c(h ) c(oh )c(hco 3)2c(co 23 )，a 錯(cuò)誤；由于 h 2co 3 第一級(jí)電離大于第二級(jí)電離，因此同濃度的 na23 和 nahco 3，na2co3 水解程度比nahco 3 大，cona2co 3 溶液 ph 更大， b 錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒， 0.1 mol/l nahco 3 溶液中存在： c(h2co3)c(hco 3

17、)c(co 23)0.1 mol/l，c 錯(cuò)誤；向nahco 3 溶液中加入少量 naoh ，會(huì)造成兩個(gè)變化，naoh 和 nahco 3)增大，因此c co32c oh 均增大，反應(yīng)生成 na2co 3，同時(shí) c(oh 、c hc hco 3d 正確。12常溫下，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是() 1a濃度均為 0.1 mol l 的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合： c(so24 )c(na )c(nh 4 )c(h )c(oh )b在 na2so3 溶液中： c(na)2c(so23) c(hso3 )c(oh )cph6 的 ch 3cooh 溶液和 ph6 的 nh 4cl 溶液，由

18、水電離出的 c(h )均為 1108 mol l1d在 0.1 moll 1 的 na2c2o4 溶液中： 2c(na)c(c2o24 ) c(hc 2o4) c(h2c2o4)答案a解析濃度均為0.1 moll1 的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水，硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，銨根離子水解程度較小， 結(jié)合物料守恒得c(so42 )c(na )c(nh 4)c(h )c(oh )，a 正確；在 na2so3 溶液中，根據(jù)電荷守恒可知： c(na ) c(h )2c(so23)c(hso 3) c(oh )，b 錯(cuò)誤； ph7名校名 推薦 6 的 ch 3溶

19、液中由水電離出的水 c(oh 14)水10 6coohc(h101 81的 nh 4溶液中由水電離出的10 ，ph6c(h )mol lmol lcl 10 6 1， c錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒得c(na )2c(c2o2)mol l42c(hc 2o4 )2c(h 2c2o4)，d 錯(cuò)誤。13(14 分 )(1)常溫下，將某一元酸 ha( 甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸 )和 naoh 溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的 ph 如表所示：從甲組情況分析，如何判斷ha 是強(qiáng)酸還是弱酸？_。乙組混合溶液中c(a )和 c(na)的大小關(guān)系是 _。a前者大 b后者大 c二者相等 d無(wú)法判

20、斷從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 _。分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)， 寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(na1)c(a ) 。_ moll(2)常溫下，某水溶液 m 中存在的離子有 na、b2、hb 、oh 、h ，存在的分子只有 h2o。寫(xiě)出酸h2b的電離方程式。8名校名 推薦溶液與若溶液 m 由 10 ml 0.2 mol l 1nahb10 ml 0.2 mol l 1 naoh 溶液混合而成，則溶液m的 ph_(填 “”“或7 時(shí)， ha 是弱酸 c c(na)c(a)c(oh )c(h )10 4 1010(2)h 2b=hhb ac解析(1)一元酸 ha 與 naoh 等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的ph，a7 時(shí)為強(qiáng)酸， a7 時(shí)為弱酸。據(jù)電荷守恒，有c(na)c(h )c(a)c(oh )，因 c(h )c(oh )，所以 c(na ) c(a )。丙為等濃度的 ha 與 naa 的混合溶液，由 ph7 知 a水解程度大于 ha 的電離，離子濃度大小關(guān)系為 c(na)c(a)c(oh )c(h )。據(jù)電荷守恒 c(na)c(h ) c(a )c(oh )，推導(dǎo) c(na ) c(a )