魯科版高中化學(xué)化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界單元測(cè)試

1、名校名 推薦單元滾動(dòng)檢測(cè)一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界考生注意：1 本試卷分第 卷 (選擇題 )和第 卷(非選擇題 )兩部分，共4 頁(yè)。2答卷前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)填寫在相應(yīng)位置上。3本次考試時(shí)間100 分鐘，滿分100 分。4請(qǐng)?jiān)诿芊饩€內(nèi)作答，保持試卷清潔完整。第 卷一、單項(xiàng)選擇題(本題包括11 小題，每小題2 分，共 22 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1na2o、 naoh 、na2co3、nacl 、na2so4 可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是 ()鈉的化合物能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)可溶于水的物質(zhì)電解質(zhì)鈉鹽鈉的含氧

2、化合物a bcd 2下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是()混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀化合物： cacl 2、 naoh 、 hcl 、 hd電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀同素異形體：c60、 c70、金剛石、石墨a b c d3氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()a 分散質(zhì)顆粒直徑都在1 100nm 之間1名校名 推薦b加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成c呈紅褐色d能透過(guò)半透膜4下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是()a 在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸b用濃鹽酸配制1 1(體積比 ) 的稀鹽酸 (約 6mol l 1)通常需要用容量瓶等儀器c配制 n

3、h 4fe(so4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量h 2so4 以防水解d用 ph 1 的鹽酸配制 100ml 、ph 2 的鹽酸所需全部玻璃儀器有100ml 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管5 (2017 鹽城調(diào)研 )設(shè) na 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()a 分子數(shù)為 na 的 co 和 c2h4 混合氣體的體積約為22.4lb標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 4.48l 重水 (d 2o)中含有的中子數(shù)為2nac用 mno 2 與濃鹽酸制取 cl 2 時(shí)，每生成0.5molcl 2 則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nad 0.1l3.0mol l1 的 nh 4no 3 溶液中含有nh 4 的數(shù)目為 0.3na6三聚氰

4、胺事件，使中國(guó)乳業(yè)多年走在陰影之中，現(xiàn)已步入復(fù)蘇。三聚氰胺又名蛋白精 分子式為 c3n 3(nh 2 )3，相對(duì)分子質(zhì)量： 126 是一種低毒性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚氰胺說(shuō)法正確的是()a 2.52g 三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 三聚氰胺的體積為22.4lc三聚氰胺含氮量約為10%d三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g7使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差。下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 ()用天平 (使用游碼 )稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水定容時(shí)，

5、俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線a bcd2名校名 推薦 18 (2017 州調(diào)研常 )欲配制 250ml0.5mol l的 naoh 溶液，在下列儀器中，需要用到的儀器按先后順序排列正確的是()量筒250ml 容量瓶托盤天平和砝碼 500ml 容量瓶燒杯 玻璃棒 漏斗藥匙膠頭滴管250ml 燒瓶a b cd9 (2016 連云港高三一模 )vmlal 2(so4)3 溶液中含有al 3 ag，取1vml 溶液稀釋到 4vml ，4則稀釋后溶液中so42 的物質(zhì)的量濃度是 ()125a1125a1a. 9v mol lb. 36v mol l125a11

6、25a 1c. 18v mol ld. 54v mol l10 (2017 州月考揚(yáng) )在海水濃縮過(guò)程中，析出鹽的種類和質(zhì)量見(jiàn)下表海水密度caso4naclmgcl 2mgso 4 1(g ml) 1(單位 gl)。nabr1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06當(dāng)海水密度達(dá)到1.21 1.22g ml 1 時(shí)，析出的鹽中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()a caso4b mgso 4c nacld mgcl 211 (2016 江蘇六校聯(lián)考 )若 na 表

7、示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()a 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4lno 與 11.2lo 2 混合后氣體的體積約為 22.4l1al 2(so4 )3 溶液中的離子總數(shù)為nab 1l0.2mol lc標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4lh 2o 所含原子個(gè)數(shù)大于3nad含 4molhcl 的濃鹽酸跟足量 mno 2 加熱反應(yīng)，可制得cl 2 的分子數(shù)為 na二、不定項(xiàng)選擇題 (本題包括 5 小題，每小題 4 分，共 20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 )3名校名 推薦12設(shè) na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() 1數(shù)目為 na，則等體積的 2moll1數(shù)目為 2naa 若 1mo

8、l lhf 溶液中 hhf 溶液中 hb 44gco 2、n 2o 組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3nac 36g3h2 中含有的中子數(shù)目為24nad 2.24lo 2 與鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3na13 (2017 鎮(zhèn)江月考 )na 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()a 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molo 2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 4.48l 氨氣分子中含 0.6na 個(gè) n h 鍵1 的 fecl 3 溶液中，含 fe3數(shù)為 0.02nac 100ml0.2mol ld密閉容器中 2molno 與 1molo 2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2na1

9、4 (2016 蘇州一模 )若 na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()a 0.1molna 2co310h2o 晶體中，陰離子總數(shù)大于0.1nab常溫常壓下， 18ml 水中所含氫離子數(shù)約為 710nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4l 氦氣中含有的原子數(shù)約為nad 23g 組成為 c2h 6o 的有機(jī)物， ch 鍵數(shù)目為 3na15如圖表示1go2 與 1gx 氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度 (t)的關(guān)系，則 x 氣體可能是 ()a c2h 4b ch 4c co2d no16為了避免no、 no2、n 2o4 對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(化學(xué)方程式： 2n

10、o2 2naoh=nano 3nano 2 h2o，no2 no 2naoh=2nano 2 h2o) ?，F(xiàn)有由 amolno 、 bmolno 2、 cmoln 2o4 組成的混合氣體恰好被vl 氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余 )，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為()a.a bc 1b.a b2c 1vmol lvmol lc.2a b cmol l 1d.b 2cmol l1vv4名校名 推薦第 卷三、非選擇題 (本題包括 4小題，共58 分 )17 (15 分 )計(jì)算后填空：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 448ml 某氣體的質(zhì)量為0.64g，這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_。(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合

11、液，已知c(fe3) 0.2moll 1，c(cl) 1mol l1。則 c(na )為_ 。(3)19g 某二價(jià)金屬的氯化物rcl 2 中含有 0.4mol 的 cl ，則 r 的相對(duì)原子質(zhì)量為 _ 。(4) vlfe2(so4)3 溶液中含 fe3 mg，則溶液中 so24 的物質(zhì)的量濃度為 _moll 1。(5) 在無(wú)土栽培中， 配制 1l 含 5molnh 4cl 、1.6molkcl 、2.4molk 2so4 的某營(yíng)養(yǎng)液， 若用 kcl 、nh 4cl 、 (nh 4)2so4 配制，則需kcl 、 nh 4cl 的物質(zhì)的量分別為_、_。(6) 如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞

12、的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、 h2 和 o2 的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將h2、 o2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來(lái)h2、 o2 的體積之比可能為 _ 。18 (11 分 )含氯消毒劑給自來(lái)水消毒后有余氯na 2s2o3 可用于自來(lái)水中余氯的測(cè)定。測(cè)定自來(lái)水中余氯含量的方案如下：在 250ml 碘量瓶中 (或具塞錐形瓶中 )放置 0.5g 碘化鉀，加 10ml稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動(dòng)水樣100ml( 打開自來(lái)水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣) 置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動(dòng)，見(jiàn)水樣呈淡黃色，加1ml 淀粉溶液變藍(lán)，則說(shuō)明水樣中有

13、余氯。再以 cmoll 1 標(biāo)準(zhǔn) na 2s2o3 溶液滴定，至溶液藍(lán)色消失呈無(wú)色透明溶液，記下消耗硫代硫酸鈉溶液的體積。(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為i 22na2s2o3 =2nai na2s4o6 )(1) 若 該 自 來(lái) 水 是 以 漂 白 粉 消 毒 ， 能 說(shuō) 明 水 樣 中 有 余 氯 的 反 應(yīng) 離 子 方 程 式 為_ 。(2) 按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3 溶液 vml ，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得自來(lái)水樣品中余氯量(以游離 cl 2 計(jì)算 )為 _mgl 1 。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若“塞上塞搖動(dòng)”動(dòng)作不夠迅速，則測(cè)得結(jié)果 _(填“偏高”、“偏低”或“不變” )。5名校名 推薦

14、19 (16 分) 氯化亞銅 (cucl) 是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取cucl ：在 cuso4 溶液中加入一定量的 na 2so3 和 nacl 溶液，加熱，生成 cucl 。試回答以下問(wèn)題：(1)cucl 制備過(guò)程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0mol l 1 的 cuso4 溶液。配制 950ml2.0moll 1 的 cuso4 溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為_g。某學(xué)生實(shí)際配制 cuso4 溶液的濃度為1.8mol l 1，原因可能是 _。a 托盤天平的砝碼生銹b容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水c溶解后的燒杯未經(jīng)多

15、次洗滌d膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度(2) 寫出用上述方法制備 cucl 的離子方程式 _ 。(3) 在上述制取過(guò)程中， 經(jīng)過(guò)濾得到 cucl 沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀， 在真空干燥機(jī)內(nèi)于 70干燥 2 小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70真空干燥”的目的是_ ；_( 回答兩點(diǎn) )。(4) 據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì)，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過(guò)程中生成了cucl 。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：cu hcl o2=cucl ho 2，ho 2(超氧酸 )不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是_ 。a 氧化產(chǎn)物是ho 2b ho 2 在堿中

16、能穩(wěn)定存在c ho 2 的電離方程式是ho2h o2d 1molcu 參加反應(yīng)有2mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移20 (16 分 )為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的na 2so3 固體的純度，準(zhǔn)確稱取wg 固體樣品，配成250ml 溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案：取25.00ml 上述溶液，加入足量的用過(guò)量鹽酸酸化的bacl 2 溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。方案：取25.00ml 上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的ba(no 3)2 溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥6名校名 推薦沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g。(1) 配制 250mlna 2so3 溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

17、、藥匙、_ 、_。(2) 寫出 na 2so3 固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式 _ 。(3) 方案加入過(guò)量的鹽酸酸化的bacl2 溶液，目的是_ ，在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_ 。(4) 方案中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”或“偏低” )。(5) 若 操 作 正 確 ， 則 m1_m2( 填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” ) ， 原 因 是_ 。(6) 取 25.00ml 上述溶液，用酸性 kmno 4 溶液滴定的方法測(cè)定 na2so3 的純度。已知酸性條件下， kmno 4 通常被還原為 mn 2，則 na2so3 固體的純度可表示為 _( 注明表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的

18、含義和單位)。7名校名 推薦答案精析1 d2 c水銀是液態(tài)汞單質(zhì)，是純凈物，錯(cuò)誤；hd 均由氫元素構(gòu)成，不是化合物，錯(cuò)誤；中均為化合物，且水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，正確；中都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，正確。3bfecl3 溶液中，粒子直徑小于1 nm；fecl3 溶液呈棕黃色；fe(oh)3 膠體粒子不能透過(guò)半透膜。 4 ca 項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃h2so4； b 項(xiàng)，用濃鹽酸配制體積比11 的稀鹽酸，應(yīng)用量筒和燒杯；d 項(xiàng)，少量筒。5 ca 項(xiàng)，氣體所處的狀態(tài)不明確，無(wú)法計(jì)算；b 項(xiàng)，標(biāo)況下重水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算；c 項(xiàng)，根據(jù)氯元素的價(jià)態(tài)由1

19、 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，故生成0.5 mol 氯氣轉(zhuǎn)移 1 mol 電子即 na 個(gè)電子，正確； d 項(xiàng)，銨根離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中能水解，故溶液中的銨根離子的數(shù)目小于 0.3na，錯(cuò)誤。 6 a 三聚氰胺為固體，摩爾質(zhì)量為126 g mol 1,1 分子三聚氰胺中含有6 個(gè)氮原子。 7 a8 a先用藥匙取naoh 固體，放在小燒杯中用天平稱量，加入適量水，然后用玻璃棒攪拌，溶解后將溶液轉(zhuǎn)移到250 ml 的容量瓶中并洗滌燒杯，將洗滌液倒入容量瓶中，最后用膠頭滴管定容。 9bv ml al 2(so4) 3 溶液中含有 al3a g，則1v ml al 2(so4)3 溶液中鋁離子的質(zhì)量為 1a

20、 g，441134a g11所以4v ml al 2 (so4)3 溶液 al 的物質(zhì)的量為27 g mol 14 27amol ，所以 4v ml al 2 (so4)3211312溶液so4的物質(zhì)的量為4 27amol 2 72amol ，所以稀釋到4v ml 后 so4的物質(zhì)的量8名校名 推薦172a mol125a1。 濃度為4v10 3l36v mol l10 c 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)海水密度達(dá)到1.21 1.22 gml 1 時(shí)，析出鹽的質(zhì)量越大，則該鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，由表中數(shù)據(jù)可知析出的nacl 的質(zhì)量最大，所以析出的鹽中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 nacl 。11 ca 項(xiàng)，由于 2no

21、 2n2o4 的存在，反應(yīng)后體積小于22.4 l ； b 項(xiàng)，由于 al 3水解，還有水電離的h和 oh ，因而離子總數(shù)大于 na ；c 項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體， 22.4l h 2o 的物質(zhì)的量大于1 mol ，故原子數(shù)大于3na ； d 項(xiàng)，由于 hcl 揮發(fā)及溶液濃度變稀不可能完全反應(yīng)，因而cl 2 的分子數(shù)小于 na 。12 ad13aba 項(xiàng)，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，氧元素由1 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，故當(dāng)生成0.1 mol 氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移 0.2na 個(gè)電子； b 項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)情況下， 4.48 l 氨氣為 0.2 mol 含有 0.6 mol n h 鍵；c 項(xiàng)，鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，

22、故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)小于0.02na； d 項(xiàng)， no和氧氣反應(yīng)后生成的 no 2 中存在平衡： 2no 22o4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)小于 2na 。 14 c15c 由圖像可知， 相同溫度下同質(zhì)量的o2 比 x 氣體的壓強(qiáng)大， 即氧氣的物質(zhì)的量較大，因而 x 的摩爾質(zhì)量大，四種氣體中只有co2 的相對(duì)分子質(zhì)量比 o2 大，故 c 項(xiàng)正確。 16 b 依據(jù)方程式信息，no、 no 2、 n 2o4全部轉(zhuǎn)化為nano 3和 nano 2 ，根據(jù)氮原子守恒知 n(naoh) n(n) 。 13m(5)6.4 mol0.2 mol(6)7 2 或 4 517 (1)32 (2)0.4

23、 mol l (3)24 (4)112v448 103 l解析 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 448 ml 氣體的物質(zhì)的量為22.4 l mol 1 0.02 mol ，該氣體的摩爾質(zhì)9名校名 推薦量為0.64 g 32 g mol 1。0.02 mol(2) 溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒3c(fe3 ) c(na ) c(cl )，則： 3 0.2 mol l1 c(na )111 mol l，解得 c(na) 0.4 mol l 。(3)19g 某二價(jià)金屬的氯化物rcl 2 中含有 0.4 mol 的 cl ，則19 g rcl 2 的物質(zhì)的量為0.4mol 1 0.2 mol ， rcl2 的摩爾質(zhì)

24、量為19 g 95 g mol 1，則 rcl 2 的相對(duì)分子質(zhì)量為95，20.2 mol所以 r 的相對(duì)原子質(zhì)量為95 35.52 24。(4) v l fe2(so4)3 溶液中含 fe3m g，含有鐵離子的物質(zhì)的量為m g m mol ，溶液中含56 g mol 1 563m有硫酸根離子的物質(zhì)的量為m mol 3112mol3m mol，則溶液中 so42 的物質(zhì)的量濃度為562112v l3m 1。112vmol l(5) 在無(wú)土栽培中，配制 1 l 含 5 mol nh 4cl 、 1.6 molkcl 、 2.4 mol k 2so4 的某營(yíng)養(yǎng)液，該培養(yǎng)液中含有鉀離子的總物質(zhì)的量為

25、1.6 mol 2.4 mol 26.4 mol ，根據(jù)鉀離子守恒， 需要氯化鉀的物質(zhì)的量為6.4 mol ；需要配制的溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為5 mol 1.6 mol 6.6mol ，其中 6.4 mol 氯化鉀中提供了6.4 mol 氯離子，則還需要氯化銨的物質(zhì)的量為6.6 mol 6.4 mol 0.2 mol 。(6) 令空氣的物質(zhì)的量為1 mol ，反應(yīng)前， 左右兩室的體積之比為1 3，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為 3 mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)點(diǎn)燃后右室氣體物質(zhì)的量為1 mol ，發(fā)生反應(yīng)2h 2 o2=2h2o，設(shè) h 2、o2

26、的物質(zhì)的量分別為xmol 、 ymol ，若氫氣過(guò)量，則：x2y 1， xy 3，解得 x y 7 2，若氧氣過(guò)量，則：y0.5x 1， x y 3，解得 x y 4 5。18 (1)clo 2i 2h =cl i2 h2o10名校名 推薦(2)355cv偏高解析(1)漂白粉的有效成分是次氯酸，可以將碘離子氧化得碘單質(zhì)，自身被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為clo 2i 2h =cl i2 h2o。(2) 根據(jù) cl 2 i2 2na2s2o3，可知 n(cl 2) 1n(na 2s2o3) 1 v 103l cmol l1，氯氣質(zhì)量22為 1 v 10 3l cmol l1 71 g mol 1 3.55vc 102 g 35.5vc mg，故余氯量 (以游離 cl 2 235.5vc mg1計(jì)算 )為 355vcmgl ；動(dòng)作不迅速，空氣中的氧氣在酸性條件下可把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，消耗硫代硫酸鈉的體積會(huì)增大，所以結(jié)果偏高。19 (1) 500cd42 2h (2)2cu2 so32 2cl h2 soo=2cucl(3) 加快乙醇和水的蒸發(fā)防止 cucl 在空氣中被氧化(4)c20 (1) 天平250 ml 容量瓶(2)2naso=2na so423 o22(3) 使 so32 充分轉(zhuǎn)化為氣體靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成(4) 偏高(