124化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用3

1、1,化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第一章 第二節(jié),2,第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算. 通過物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)分析推理、解題歸納的能力. 學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,3,二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,1、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 單位： mol / L 。 物質(zhì)的量濃度= （mol/L,習(xí)題,4,2、物質(zhì)的量濃度溶液的配制,例：怎樣配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL,5,步驟,計算：Na2CO3物質(zhì)的量=0.1mol/L0

2、.5L=0.05mol則Na2CO3質(zhì)量=0.05mol106g/mol=5.3克 稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用） 溶解：在燒杯中用100毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解） 轉(zhuǎn)移、洗滌：移入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次（用玻璃棒引流） 定容：加水到接近刻度12厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻。裝入試劑瓶，貼標(biāo)簽,6,實(shí)驗(yàn)所需儀器,燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用,計,稱,溶,靜,洗,轉(zhuǎn),定,準(zhǔn)備,7,討論,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差,8,可能影響溶液濃度的操作,固體藥品的稱量與液體藥品的量取是

3、否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 定容時水加多了或加少了； 定容時未平視刻度線,9,討論,定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響,10,俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響,俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小,11,小結(jié)：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，

4、不是容器,12,小結(jié),物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。 配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量?。⑷芙?、轉(zhuǎn)移（洗滌）、定容、搖勻（儲存）。 物質(zhì)的量濃度,隨堂檢測一,13,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算,1在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算 只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，所含的分子數(shù)也必然相同，但不能說所含微粒數(shù)也相同,14,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算,2.基本量的換算,15,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算,3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的密度（g/m

5、L或g/cm3）溶液的體積（mL）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶液的體積（L）溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol,16,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算,4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算 結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2,17,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算,5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變） 6.有關(guān)溶液反應(yīng)的計算,18,課堂練習(xí)一,用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L。 從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它

6、們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克,10,10,19,課堂練習(xí)二,下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,20,隨堂檢測一,欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 用天平稱取氫氧化鈉固體 克。 將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中,10.0,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,25

7、0,21,用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。 向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度 ，應(yīng)該 。 最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽,隨堂檢測一,23,低,12厘米,膠頭滴管,偏低,重新配制,搖勻,容量瓶,試劑瓶,22,溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算一,0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？ 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含H+ 個，SO42- 個。 濃度為

8、1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離）各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少,23,溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算二,0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（ ） ；NO3- 物質(zhì)的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁 求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比,返回,24,基本量的換算練習(xí)一,1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？ 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 29.25克NaCl配成1000mL溶液，

9、其物質(zhì)的量濃度是多少,25,基本量的換算練習(xí)二,例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？ 例2在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 例3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？ 例4. 如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液,26,質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算,37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 試求濃度為32%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？ 98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度,27,有關(guān)溶

10、液稀釋和濃縮的計算,20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？ 將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？ 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升,28,不同濃度溶液混合的計算,例112 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 例122 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少,29,有關(guān)溶液反應(yīng)的計算,例13中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 例14中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（NaOH溶液的密度為105g/m