溶液中粒子濃度關(guān)系判斷(教案)Word版

1、傳播優(yōu)秀Word版文檔 ，希望對(duì)您有幫助，可雙擊去除！溶液中粒子濃度關(guān)系判斷(教案)1、知識(shí)目標(biāo)：能正確判斷和書寫鹽溶液中各粒子之間的守恒關(guān)系與大小比較2、能力目標(biāo)：能用電離平衡和水解平衡的觀點(diǎn)分析問題3、情感目標(biāo)：建立守恒觀、分類觀、主次觀，并能學(xué)以致用。環(huán)節(jié)一：溶液中粒子間濃度的守恒關(guān)系式【知識(shí)儲(chǔ)備】1、電荷守恒：即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。2、物料守恒：是指溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之有兩層意思：（1）含特定元素的微粒（離子或分子）守恒（2）不同元素間形成的特定微粒比守恒3、質(zhì)子守恒：是指失去的質(zhì)子數(shù)和得到的質(zhì)子數(shù)目相同例1寫出Na2

2、CO3溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 【易錯(cuò)點(diǎn)小結(jié)】（1）粒子前的系數(shù)漏寫或顛倒問題：可采用比例式形式解決（2）質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式聯(lián)立得到也可由質(zhì)子守恒關(guān)系式“得質(zhì)子數(shù)=失質(zhì)子數(shù)”快速得到如Na2CO3水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下：由圖可得Na2CO3水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2CO3)c(HCO3)c(OH)或c(H) 2c(H2CO3)c(HCO3)c(OH) 【練1】寫出Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1的混合溶液中的物料守恒關(guān)系式 【練2】寫出NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式 【練3】寫出CH3COONa

3、與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1:1的混合溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 環(huán)節(jié)二：溶液中粒子間濃度大小關(guān)系式1、同一溶液中不同粒子濃度大小關(guān)系例2寫出CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中微粒（不包括H2O）濃度大小關(guān)系式CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 【方法小結(jié)】（1）確定溶液的成分及各成分間的物質(zhì)的量的關(guān)系（2）把溶液中存在的微粒進(jìn)行分類：找出大量微粒和微量微粒 c(大量微粒)c(微量微粒)大量微粒包括強(qiáng)電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，弱電解質(zhì)本身，微量微粒包括弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，鹽類水解產(chǎn)生粒子（3）分清主反應(yīng)和次反應(yīng) c

4、(主反應(yīng)產(chǎn)生的微粒)c(次反應(yīng)產(chǎn)生的微粒) 第一步：寫出溶液中存在的平衡第二步：根據(jù)溶液的酸堿性判斷主反應(yīng)和次反應(yīng)，一般的，水的電離為最次反應(yīng)（4）寫出粒子間濃度大小關(guān)系式【練4】寫出CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1:1的混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系式 【練5】寫出Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1的混合溶液中的微粒濃度大小關(guān)系式 2、不同溶液中同一粒子濃度大小關(guān)系例3如25時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序?yàn)?（填序號(hào)）【方法小結(jié)】1、先分組，再

5、分析2、分析困難時(shí)，可逆向分析【練6】相同濃度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的順序是_。【練7】c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開。【課堂檢測(cè)】1、常溫下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是()A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶

6、液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)2、將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是（）ANaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，體積為1LBM、N點(diǎn)離子濃度的都是c（HCO3-）c（CO32-）CV=3.36L時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系是：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+）D曲線上任意點(diǎn)都符合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）【高考對(duì)接】1

7、(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，11)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105molL1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三種溶液的c(Na)：2(2016全國(guó)卷，12)298K時(shí)，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH123(2014天津理綜，5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物