江蘇省高三化學招生考試模擬測試試題17

1、高三模擬測試卷（十七）本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O-16 Na- 23 Mg- 24 Al 27S 32 K 39 Ca 40 Mr 55 Fe 56 Cu 64第I卷（選擇題共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列敘述錯誤的是（）A. 過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑B. 向海水中加凈水劑明磯可使海水淡化C. 使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕D. 服用抗氧劑維生素 C有利于人體對鐵元素的吸收2

2、. 下列有關鹵族元素及其化合物的表示正確的是（）A. 氟離子的結構示意圖：B.次氯酸的結構式：H-Cl OH:H ： N ： H +Br_c.溴化銨的電子式：匕D.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：1531I3. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關系錯誤的是（）A. 二氧化氯具有強氧化性，可用于殺菌消毒B. 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過多C. 二氧化硅的熔沸點很高，可用于制作石英坩堝D. 鈉鉀合金的密度小，可用于快中子反應堆的熱交換劑4. 下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是（）A. 向品紅溶液中分別通入 SQ和CI2,品紅均褪色B. 向裂化汽油和苯乙烯中分別加入溴水，溴水均褪色C. 分別加熱盛

3、有氯化銨和單質(zhì)碘的試管，內(nèi)壁或管口均有固體凝結D. 分別向雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液和甲醛溶液，均有固體析出5. X、Y、Z、W都是周期表中前20 號元素。丫、W同周期，z、W司主族；X2+與Z2具有相同的電子層結構，Z中核外電子數(shù)是 W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍；Y的同素異形體之一是地球 上天然存在的硬度最大的物質(zhì)。下列敘述正確的是（）A. 原子半徑大小順序：XZWY B.氫化物的沸點高低順序：ZWC.元素非金屬性強弱順序：WZY D.化合物XW與 XW中化學鍵類型完全相同6. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. c（l ）= 0.1 mol的溶液中：Na： M、CIO、

4、sOB. 使甲基橙變紅色的溶液中：KJ NM、HCO、ClC. 與Al反應能放出大量 H2的溶液中：Fe2S Na： NO、C15D. 由水電離產(chǎn)生的 c（OH）= 1X 10t mol L1 的溶液中：Ba +. K+ NQ、Br7. 下列實驗操作正確的是（）圖I團2A. 中和滴定時，錐形瓶先用蒸餾水潤洗，再用待測液潤洗B. 檢驗某溶液中含有 Na*無K*時，用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，灼燒，觀察火焰顏色C. 用圖1所示裝置，將 CI2和HCI的混合氣體通過飽和 NHCO溶液，除去Cl 2中HCID. 用圖2所示裝置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸餾，得到無水乙醇8. 在給定條件下，下列

5、選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A. SSO fSQHSQNaB. Cu 2(OH)2CQCuSQ(aq) CuC. SiO2C溫 SiCI高溫SiCI4H高溫SiD. Mg(OH)2 MgCb(aq) MgCb(s) Mg9. 下列指定反應的離子方程式正確的是()A. 漂白粉中加入濃鹽酸：CIO-+ C+ 2H+ =CI2 T + HOB. 氯化鐵溶液洗滌銀鏡：Fe3+ + Ag=F(s+ + Ag+C. 0.1 moI LTNHHSO溶液和 0.1 moI L 一 1NaOH等體積混合：NH+ H+ + 2OH =NH H2O+ H2OD. 0.1 moI L1的NaAIQ溶液和

6、0.15 moI L -1的HSQ溶液等體積混合: AIO2 + 4H+ = AI + + 2fO10. 硼氫化鈉（NaBH）和HO作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用 MnO, 其工作原理如圖。下列說法正確的是（）A. 電極a為正極，b為負極B. 放電時，Na*從b極區(qū)移向a極區(qū)C. 電極b上發(fā)生的電極反應為 H2Q+ 2e =2OHD. 每生成1 moI BO 轉(zhuǎn)移6 moI電子不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項 符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正

7、確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 下列說法正確的是（）A. 鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕往往同時發(fā)生B. 反應 C(s) + HbO(g)=CO(g) + Hb(g)的 S0、 H0C. 常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度相同D.向BaSO沉淀中加入飽和NazCQ溶液后生成BaCO,則 Ksp(BaCQ)c(HA )c(H + )c(A )c(OH )D. V(NaOH) = 30 mL時，溶液中存在如下關系：+ 2 2c(H ) 2c(OH ) = c(A ) 3c(H 2A) c(HA )15. 在體積為V L的恒容密閉容器中加入 6 mol

8、CO和H2的混合氣體，在不同條件下發(fā)生反應：CO(g) + 2f(g)CHOH(g)。圖1表示有、無催化劑時反應的能量變化，圖2表示平衡時CHOH的體積分數(shù)隨起始 n(CO) : n(H2)的變化關系。下列敘述正確的是()彳能M/fU mol1)斗19510ImulCO +2molFl2反應過程 圖I圖2A.正反應的 H= 91 kJ mol二 曲線b表示使用了催化劑B. 正反應速率v正：v正(狀態(tài)n ) v正(狀態(tài)川)C. 平衡時co的轉(zhuǎn)化率：a (CO,狀態(tài)I ) a (CO,狀態(tài)n)D. n(CO) : n(H2)= 0.5時，平衡時 CHOH的物質(zhì)的量濃度：c(CH3OH 1 00 C

9、)4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學式是 。(3) 利用碘量法可測定 NqSO產(chǎn)品中+ 4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2Q產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，重復如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)。(實驗中必須使用的試劑有：amol L_1的標準碘溶液、C2mol L_1的標準NqSQ溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知:2NaS2O+ 12=NaSG6 + 2NaI)9 000r*cn T)弟一階圧第二階皿8 0007 000,6()005 000斗0003 0002 000I 000#訊6.05.55.04.54.03.02.5I1020 40 60 80 100 120獲 hE 時

10、 Urnin(4) 含鉻廢水中常含有六價鉻Cr( W)。利用 NqSQ和FeSQ7fO先后分兩個階段處 理含Cr2O2的廢水，實驗結果見右圖。 實驗過程中溶液的 pH不斷升高的原因是。 已知：KspCr(QH) 3 = 6.4 X 10 一31, lg2 0.3 , c(Cr電解硝酸工業(yè)的尾氣 NO可制備NHNO，其工作原理如右圖。 陰極的電極反應式為。 將電解生成的HNO全部轉(zhuǎn)化為NHNO，則通入的NH與實際參加反應的 NO的物質(zhì)的量之比至少為。 飲用水消毒時，氯胺(NfCI等)在酸性條件下具有良好的效果，其原因是 21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若

11、多做，則按 A小題評分。A.物質(zhì)結構與性質(zhì) +)1.0 X 10過渡元素及其化合物具有廣泛的用途。 mol - L一1 時視為完全沉淀?，F(xiàn)將廢水中 C2& 全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH) 3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為”“ 5.6（2 分）20. （14 分）（1）bcd（2分，全對給2分，選2個且正確給1分，選1個或有錯選不給分）=（2分）（2）1 079.7（2 分） 2NH3+ ClO=Cl + NH+ HaO（2 分）（3） NO+ 5e+ 6H+ =nH+ HaO（2 分） 1 : 4（2 分）（4）氯胺與水反應存在平衡： NHCI + HONH+ HCIO,酸性條件下平衡右移使次氯酸濃度變大（2分）21A. （12 分）23（1）7 mol 或 7X 6.02 x 10 （2 分） SO（或 BB）（2 分）（2）1 : 1（2分）Cu失去一個電子時，核外電子排布從 Ar3d 104s1變?yōu)锳r3d 10能量較 低的穩(wěn)定結構較容易；Zn失去一個電子時，核外電子排布從 Ar3d 104s2變?yōu)锳r3d 104