321鈉的重要化合物學(xué)案設(shè)計(jì)

1、學(xué)案設(shè)計(jì) 第三章 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時(shí)鈉的重要化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練地運(yùn)用。通過(guò)對(duì)過(guò)氧化鈉用途的學(xué)習(xí)來(lái)培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,了解Na2CO3和NaHCO3的主要性質(zhì)。學(xué)習(xí)過(guò)程一、鈉的重要化合物1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉【思考交流】氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)和氧化鈣的類似,請(qǐng)你寫出氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。氧化鈉與水：氧化鈉與二氧化碳：【實(shí)驗(yàn)探究1】把水滴入盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中,立即用帶火星木條放在試管口,檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁,有什么感覺(jué)?然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么現(xiàn)象?現(xiàn)象: 結(jié)論: 【實(shí)

2、驗(yàn)探究2】取一小塊脫脂棉放在石棉網(wǎng)上,再取半藥匙過(guò)氧化鈉粉末置于脫脂棉上,小心包裹后,向包有過(guò)氧化鈉的脫脂棉吹氣。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象: 結(jié)論: 氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較Na2ONa2O2顏色狀態(tài)氧元素價(jià)態(tài)陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比與水反應(yīng)化學(xué)方程式與CO2反應(yīng)化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式是否堿性氧化物【資料】堿性氧化物：和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物的通性：（1）與酸反應(yīng)生成鹽和水；（2）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽；（3）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽。2.碳酸鈉和碳酸氫鈉【實(shí)驗(yàn)探究3】步驟1g Na2CO31g NaHCO3加入幾滴水白色粉末，加水 白色晶體，加水 加10 mL水加12滴酚酞溶液初步結(jié)論

3、溶解性：Na2CO3 NaHCO3，堿性：Na2CO3 NaHCO3【實(shí)驗(yàn)探究4】Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)向Na2CO3 中逐滴加入稀鹽酸向NaHCO3 中逐滴加入稀鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式結(jié)論【實(shí)驗(yàn)探究5】Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（參考課本P56圖3-13）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式及結(jié)論結(jié)論Na2CO3 -熱穩(wěn)定性：來(lái)源:Z_xx_k.ComNaHCO3 Na2CO3NaHCO3 科來(lái)源:Z|xx|k.Com來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K其他化學(xué)性質(zhì)的比較物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉與NaOH溶液的反應(yīng)-與石灰水的反應(yīng)NaHCO3少量： NaHCO3足量： 相互轉(zhuǎn)化【思考與交

4、流】Na2CO3固體中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3溶液中混有Na2CO3又如何除去？隨堂檢測(cè)1.下列化學(xué)式與俗名相符的是()A.芒硝Na2SO410H2O,消石灰Ca(OH)2B.小蘇打Na2CO3,苛性鈉NaOHC.蘇打NaHCO3,石灰石CaCO3D.純堿NaOH,食鹽NaCl2.胃酸的主要成分是鹽酸,在醫(yī)療上,用以治療胃酸過(guò)多的一種藥劑是()A.小蘇打B.純堿C.燒堿D.石膏3除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是()A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液C.加熱D.配成溶液后通入CO24要除去CO2中混有的少量HCl氣體,最好的方法是將氣體通過(guò)()A.飽和NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液C.飽和石灰水D.燒堿溶液5為使以面粉為原料制作的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑,其原因是NaHCO3()熱穩(wěn)定性差能增加甜味能產(chǎn)生C