中學化學競賽試題資源庫——過氧化鈉

1、智浪教育普惠英才文庫中學化學競賽試題資源庫過氧化鈉A組 D關于過氧化鈉的說法正確的是A 是堿性氧化物 B 是酸性氧化物C 是白色固體 D 在與水反應中既是氧化劑，又是還原劑 D下列對Na2O2的敘述中，正確的是A Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物B Na2O2能與水反應，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑C Na2O2與水反應時，Na2O2是氧化劑，水是還原劑D Na2O2與二氧化碳反應時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑 A鋇和鈉相似，也能形成O22離子的過氧化物，則下列敘述錯誤的是A 過氧化鋇的化學式是Ba2O2B 1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應都生成0.5m

2、ol氧氣C 過氧化鋇是離子化合物D 過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑 CNa2O2晶體和Na2O晶體中陽離子和陰離子的個數比較，前者和后者的關系是A 前者大 B 前者小 C 相等 D 不能確定 D將NH4HCO3固體在試管中加熱，使放出的氣體依次通過足量的過氧化鈉、鹽酸溶液、濃H2SO4后，最后得到的氣體是A NH3 B CO2 C H2O（氣） D O2 A把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密閉容器中加熱，關于混和物加熱前后消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是A 加熱前后一樣多 B 加熱前消耗的多C 加熱后消耗的多 D 當Na2O2適量時才會一樣多 C為了使魚苗順利運輸，必須滿足三個條件：需要保

3、持適量的氧氣；使魚苗呼出的二氧化碳及時排出；防止細菌大量繁殖。已知下述四種物質加入水中都可起到供氧滅菌作用。在長距離運輸魚苗的水中，最好加入A 過氧化鈉 B 氯水 C 過氧化鈣 D 雙氧水 B、C將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現象是A 最終生成白色沉淀 B 最終生成紅褐色沉淀C 有氣泡產生 D 無變化 D將少量Na2O2加入到下列物質中，不會出現沉淀的是A 氫硫酸 B 飽和石灰水 C FeCl2溶液 D 苯酚溶液 B在A、B、C、D四個燒杯內分別放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL H2O，攪拌使固體完全溶解，則A、B、C、D的質量分數大小順

4、序為A ABCD B DABC C ADBC D DABC C200時，11.6g CO2和水蒸汽的混和氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，則原混和氣體的平均分子量為A 5.8 B 11.6 C 23.2 D 46.4 B將6.2g Na2O溶于93.8g H2O中得到溶液甲；將7.8g Na2O2溶于92.2g H2O中得到溶液乙。則甲、乙兩溶液溶質的質量分數關系正確的是A 甲乙 B 甲乙 C 甲乙 D 無法確定 D某溫度下，NaOH的溶解度為ag，該溫度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成飽和溶液，需加入的Na2O2的質量為A 39ab/(40009a)g B ab

5、/100g C 39ab/4000g D 39ab/(40009a)g DNa2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器里充分加熱，排出氣體后冷卻，殘留的固體是A Na2O2、Na2CO3 B NaOH C Na2CO3、NaOH D Na2CO3 B將鈉在干燥的空氣中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25 mol/L鹽酸80mL恰好中和，鈉的氧化物的成分是A Na2O B Na2O與Na2O2 C Na2O2 D Na2O與NaO2 A等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為A 341 B

6、 332 C 673 D 690 C某容器中放入少量Na2O2，通入mL CO2（過量），反應完畢后，氣體變?yōu)閚L（以上體積均在相同條件下測定），則未被吸收的CO2的體積為A 2(mn)L B (nm)/2L C (2nm)L D (2mn)L B向盛有Na2O2固體的容器里通入VL CO2，反應后在同溫同壓下測得容器內氣體的體積為WL，則被吸收的CO2氣體的體積為A (VW)L B 2(VW)L C 2WL D VL D0.1mol Na2O2與Na2O的混和物溶于水后，剛好被100g 7.3%的鹽酸中和，則混和物中Na2O2與Na2O的物質的量之比為A 11 B 21 C 34 D 任意比

7、 B、D在標態(tài)下，將CO2和CO的混合氣體（密度是H2密度的16倍）充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中（容積為22.4L），用間斷的電火花引發(fā)至充分反應，反應完全后容器里的存在物敘述正確的是A 存在0.5mol CO B 存在0.125mol O2C 存在0.25mol Na2CO3 D 存在1mol Na2CO3 A在充有氮氣壓強為101kPa的密閉容器中裝有HgO和2.3g金屬鈉，將其加熱至500K，使其充分反應，再冷卻至室溫，若容器內的氣體成分未變，那么裝入容器中的HgO不可能是A 28.06g B 21.66g C 10.83g D 1.60g A、D如圖：在密封容器中，一部分裝入2

8、.3g金屬鈉，另一部分裝入HgO，同時加熱兩部分，若加熱后容器內的空氣成分未變，那么裝入容器中的HgO是A 21.66g B 20.06g C 1.60g D 10.83g A：NaHCO3 B：Na2CO3 C：NaOH D：NaO2A、B、C、D是四種鈉的化合物，它們之間有如下化學反應：ABCO2H2O DCO2BO2DH2OCO2H2O2 BCa(OH)2CCaCO3試判斷：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。 Na2O2 H2O O2 Na H2 Na2O22H2O2NaOHO2 Na2O2淺黃色粉未A跟無色液體B反應有無色氣體C產生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應放出氣體E，E和C

9、又可化合為B。從以上實驗現象可判斷（用分子式填入）：A是 、B是 、C是 、D是 、E是 ，A與B反應的化學方程式是 ，此反應中 是還原劑。 黃色的Na2O2變?yōu)榘咨姆勰?2Na2O22CO22Na2CO3O2 轉移2個電子 2Na2O22H2O4NaOHO2 轉移2個電子 2NaOHCO2Na2CO3H2O不用化學方法進行鑒別，通過 的實驗事實證明Na2O2已變質，變質的過程中發(fā)生的三個化學方程式是（不考慮Na2CO310H2O的形成和風化；是氧化還原的標出電子的轉移方向和數目）： 甲是Na2CO3，乙是Na2O，丙是NaHCO3有NaCl、Na2O、NaHCO3、NaNO3、Na2O2、

10、Na2CO3、Na2S、Na2SO4八種固體中的三種（分別標為甲、乙、丙），它們的性質如下：常溫下都是白色固體，水溶液都能使石蕊試液變藍色；將三種固體分別加熱，只有一種能分解，產生的氣體A為無色；若將A通入其余的兩種溶液中，都無明顯現象發(fā)生，而實際上乙的溶液逐漸變?yōu)榧?，甲又逐漸轉變?yōu)楸Ｔ嚺袛嗉?、乙、丙各為何? （1）b：該反應是放熱反應（2）2Na2O22H2O4aOHO2 2e（3）將帶火星的木條靠近導管口P處，木條復燃將導管q放入水槽中，反應過程中有氣泡冒出（4）試劑：Na2S溶液 現象：溶液變渾濁（淡黃色）或：試劑：MnO2 現象：氣泡迅速產生，能使帶火星的木條復燃注：有色布條，布條

11、褪色等合理答案均可，但不能用Fe2（5） 防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現象 500mL現行高一新教材中有一個演示實驗，用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：a：有氧氣生成；b： （2）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式并標明電子轉移數目： （3）某學校研究性學習小組擬用下圖裝置進行實驗，以證明上述結論。用以驗證結論a的實驗操作方法及現象是： 用以驗證結論b的實驗操作方法及現象是： （4）該研究性學習小組的同學認為Na2O2和H2O反應可生成H2O2，現請你設計一個簡單的實驗以證明N

12、a2O2和足量的H2O充分反應后的溶液中有H2O2存在。（只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現象）試劑： 現象： （5）該小組同學提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應后的溶液中是否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6g Na2O2固體，使之與足量的水反應，測量產生O2的體積并與理論值比較，即可得出結論。測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用右圖裝置中的（忽略導管在量筒中所占的體積） （填序號），理由是 。若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為 （選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。 （1）A，B，F，E，H，I，C

13、；（2）（3）除去CO2氣體中的水蒸氣，偏高。請將下圖中各實驗裝置按一定的順序連接起來，組成一個測定過氧化鈉試樣（所含雜質不與二氧化碳發(fā)生反應）純度的實驗裝置。 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）各實驗裝置的連接順序是（填各接口的字母，連接膠管省略）：G接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）。（2）已知過氧化鈉試樣的質量為w g，反應前裝置（含試樣）的質量為m1 g，充分反應后再次稱量時質量為m2g，試樣純度的計算式是 。（3）裝置的作用是 ，若取消裝置，測定的樣品純度值將 （填不變，偏高或偏低）。 （1）2Na2O22H2O4NaOHO2（2）試樣質量 錐形瓶加水的質量 第4（或5）次讀數（

14、或用具體數值表示） 錐形瓶內質量已達恒重（3）蒸發(fā) NaCl的質量 燒杯 玻璃棒 偏大某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質量為1.560g、錐形瓶和水的質量190.720g），利用左圖裝置測定混合物中Na2O2的質量分數，每隔相同時間讀得電子天平的數據如表：讀數次數質量（g）錐形瓶水試樣第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式 （2）計算過氧化鈉質量分數時，必需的數據是 不必作第6次讀數的原因是 （3）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質量分數的另一種方案，其操作流程如下：操作

15、的名稱是 需直接測定的物理量是 測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 （固定、夾持儀器除外）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質量分數的測定結果 （填偏大、偏小或不變）。 A：鈉 B：氫氣 C：過氧化鈉 D：水 F：氧氣A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系如右圖。已知A為一種短周期元素的單質，B、E在常溫下為氣體。推斷這五種物質的名稱分別是：A ，B ，C ，D ，E 。 （1）A：NaHCO3；B：Na2CO3；C：CO2；D：H2O；E：Na2O2；F：NaOH；G：O2。 （2）HCO3OHCO32H2O；CO32CO2H2O2HCO3下圖中A至F是化

16、合物，G是單質（1）寫出AG的化學式A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。（2）寫出溶液A與B間轉化的離子方程式 （1）A：H2 B：CO E：NaOH G：O2 （2）22.4L 2NA （3） （4）Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應（直接通CO2于被棉花包裹Na2O2也可） （5）7.8 0.39根據下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：（1）寫出框圖中物質A、B、E、G分別指代物質的化學式：A B E G （2）如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積 L，同時反應中轉移電子總數是 。（NA表示阿伏加德羅常數）（3）反應中

17、是吸熱反應的是 ，反應中是氧化還原反應的是 。（4）請設計一個課堂小實驗，證實反應是放熱反應。（5）如果A、B混合氣體7.8g（平均摩爾質量10gmol1），在與G充分反應后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。 3139將A1g Na2O和A2g Na2O2分別加入到等質量的水中（水足量），結果得到同濃度的溶液。則A1A2 。 11將A1g Na2O溶于B1g水中，A2g Na2O2溶于B2g水中，所得溶液溶質的質量分數均為8%，若A1A23139，則B1B2 。 （1）11 （2）95.6g將ag鈉溶于xg鹽酸中，bg Na2O溶于yg鹽酸中，cg Na2O2

18、溶于zg鹽酸中，如果均得到NaCl的質量分數為11.7的溶液時：（NaCl是唯一溶質）（1）若bc3139，則yx ；（2）若a為4.6，則x的值是 。 Na2O2為0.78g Na2O為0.31g pH13Na2O和Na2O2的混合物1.09g和足量的水反應，得到300mL溶液，其中含路質1.20g。試計算原混合物中Na2O和Na2O2的質量以及所得溶液在常溫下的pH。 Na2O2：39g Na2O：31g將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后，所得的氫氧化鈉溶液的質量分數為50。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式，并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量各為多少克。

19、 H2 2g O2 24g；H2 10g O2 16g在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應。所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g。求原混合氣體中O2和H2的質量。 （1）5mol/L （2）固體為Na2SO4 14.2g，NaHSO4 30g將7.8g Na2O2投到100g 10% NaOH溶液中，生成的溶液的密度為1.18g/cm3。（1）試計算所得溶液的物質的量濃度；（2）若向所得溶液中加入一定量的稀硫酸，然后把溶液蒸干所得固體重44.2g，試通過計算指出組成此固體的物質和質量。 （1）2% （2）0.51mol/L （3）25.5mL將0.2

20、3g鈉與0.62g氧化鈉的混合物，投入59.16g水中，反應后所得的溶液密度為1.02g/mL。（1）求所得溶液的質量分數。（2）求所得溶液的物質的量濃度。（3）所得溶液5mL，用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定，需消耗該鹽酸多少毫升？ （1）23.4g （2）NaOH：8g Na2SO4：28.4g （3）40m/13 NaHSO4將一定量的過氧化鈉固體投到一定量的稀硫酸中，待完全反應后，在標準狀況下共收集到3.36L的氣體，然后將所得溶液蒸干得到不含結晶水的固體36.4g。通過計算回答下列問題：（1）求過氧化鈉固體的質量（2）所得固體的組成和各組份的質量（3）若加入過氧化鈉固體的質量為m g

21、，最后得到固體產物的質量為ng，則n的最大值為 （用含m的表達式表示），此時固體的成份是 。 （1）m(Na2O)31.0mg m(Na2O2)78.0mg pH12（2）9w/31aw/39已知Na2O和Na2O2的混合物109mg和足量水作用，得到300mL溶液，其中含溶質120mg。試計算：（1）原混合物中Na2O和Na2O2的質量各為多少？常溫下所得溶液的pH。（2）若Na2O和Na2O2的混合物質量為w g，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶質的質量較原混合物增加了a g，試寫出a的數值大小范圍（以含w的代數式表示）。 Na2ONa2O211某兩組分的淺黃色粉末狀混合物14g，加入3

22、00mL水（密度1g/mL），反應中有一種氣體生成但無不溶物析出，反應結束后制得密度為1.0413g/mL的無色溶液甲300mL。在甲溶液中加入0.75mol/L的硫酸200mL后充分混合，得到混合液乙（假設混合過程中溶液的體積不變）。取乙溶液25mL稀釋為50mL，測得OH的濃度為0.1mol/L。透過藍色鈷玻璃觀察，甲、乙的焰色反應均為黃色。試通過計算推斷淺黃色粉末的組分及兩組分的物質的量之比。B組 A、D把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成干燥的氣體2.24L（標準狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應后，氣

23、體減少為2.016L（標準狀況），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比及原稀鹽酸的物質的量濃度可能是ABCDNa2O2和NaHCO3的物質的量之比81921829原稀鹽酸的物質的量濃度/mol/L3.41.11.81.3 B氧化鈉、氫氧化鈉、過氧化鈉、亞硫酸鈉。各1mol上述固體物質，長期放置于空氣中，最后質量增加情況是（不考慮潮解因素）A B C D C在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的是A 溶液中Na濃度增大，有O2放出 B 溶液pH值不變，有H2放出C 溶液中Na數目減少，有O2放出 D 溶液pH值增大，有O2放

24、出 A某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）A CH3COO B SO32 C CO32 D HCO3 C、D將Na2O2和NaHCO3的均勻混和物粉未，等質量分成兩份，其中一份中加入足量的稀鹽酸，放出氣體2.24L，將該氣體通入另一份混和物中充分反應后，氣體體積變?yōu)?.016L（氣體體積均已折算到標準狀況），則原混和物中Na2O2與NaHCO3的物質的量之比為A 32 B 21 C 81 D 29 B、D有一金屬鈉和過氧化鈉的混和物，與過量水充分反應后，產生2.24L氣體（ST

25、P），用電火花點燃后，恢復到標準狀態(tài)，體積減少了1.12L，則原混和物中鈉與過氧化鈉的物質的量之比為A 13 B 51 C 11 D 12 B金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物的質量為3.72g，與足量的水反應生成672mL混合氣體（標準狀況下），放電引燃，混合氣體恰好完全反應，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的物質的量之比為A 111 B 211 C 121 D 321 C取等質量的單質A和化合物B兩種固體，分別投入足量的水中，產生C、D兩種氣體。一定條件下，C和D恰好可完全反應，則下列敘述中正確的是A 1mol A和1mol B的質量相同B 1mol A和1mol B中所含的質子數相同C

26、 1mol A和1/2mol B所含的電子數相同D 1/2mol A和1mol B中所含的中子數相同 C、D有許多氧化物在一定條件下都能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2，2Na2O2SO32Na2SO4O2。據此，你認為下列反應方程式中正確的是A 2Na2O22SO22Na2SO3O2 B Na2O22NO22NaNO2O2C 2Na2O22Mn2O74NaMnO4O2 D 2Na2O22N2O54NaNO3O2 D取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了a g。下列物質中不能滿足上述結果的是

27、A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 B在25，101kPa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度為14。將該氣體與2.24L氧氣（標準狀況）充分反應后的產物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量為A 等于6.72g B 小于6.72g C 大于6.72g D 無法計算 B將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應后得到的固體，經測定Na2O2無剩余，則最后的固體的物質的量為A 12mol之間 B 14mol之間 C 24mol之間 D 大于4mol B、D兩種有機物以一定比例混合，

28、一定條件下在aL O2（足量）中燃燒，充分反應后恢復到原狀態(tài)，再通過足量Na2O2層，得到氣體仍是aL，下列混合有機物中符合此條件的是A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3 A2.1g平均分子量為7.2的CO和H2組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反應完全后，粉未質量可增加A 2.1g B 4.2g C 3.6g D 不能確定 D.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝了盛有Na2O2(或K2O2)顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列有關Na2O2的敘

29、述正確的是A Na2O2中陰、陽離子的個數比是11B Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量氧氣時，需水和CO2的質量相等C Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同D 與CO2、H2O反應產生等量氧氣，轉移電子數相同，耗Na2O2的質量相同 C、D將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4g Na2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應結束后，容器內的壓強為零（150），將殘留物溶于水中，無氣體產生。下列敘述正確的是A 原混合氣體中O2和CH4的體積比為21B 殘留物只有Na2CO3C 原混合氣體中O2與CH4的物質的量之比為12D 殘留物只有Na2CO3和NaOH B四個可加熱的密閉容器

30、中，分別裝有；Na2O2和NaHCO3；Na2O2和NH4HCO3；Na2O2和Ca(HCO3)2；Na2CO3和NaHCO3。各容器中每種物質均為0.5mol，現將各容器加熱至300，完全分解后排出氣體，四個容器中殘留固體只有Na2CO3的容器是A B C D AD在四個密閉容器中分別裝有下表所示的一定量的物質，將它們加熱至300，經充分反應后排出氣體，則殘留固體及其物質的量正確的是ABCD反應前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反應后1molNa2CO32molNaO

31、H、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO3 A：Na2O2 B：NaH C：NaOH D：O2 E：H2 F：H2O有含鈉元素的兩種化合物A和B，它們與化合物F的反應分別是：AFCD，BFCE。又知D和E兩氣體以體積比12化合成為液態(tài)化合物F。試回答：（1）寫出化學式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。（2）寫出下列變化的化學方程式。AF：BF： Na2O2 Na2O、NaHCO3、Na2CO3、NaCl（只要有Na2O2，在空氣中加熱，就有O2放出，吸收空氣中的CO2和H2O，固體的質量就會有所增加。另外，Na2CO3和NaHCO3兩者必有其

32、一）由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，加入鹽酸放出的氣體通過過量NaOH溶液后，氣體體積有所減少。若將上述混合物在空氣中充分加熱，有氣體放出，且殘留固體質量有所增加。據以上情況判斷混合物中一定含有 ，可能含有 。 5000 4KO22CO22K2CO33O2 KO2 KO2補氧效率更高，1mol KO2放出0.75mol，而1mol Na2O2才放出0.5mol O2。某潛艇上有50人，每人每晝夜消耗1120L（標準狀況）O2，則一晝夜需 mol過氧化鈉。若用超氧化鉀作補氧劑，其反應的化學方程式為 。你認為選用 作補氧劑更為合適，理由是 。 （

33、1）上升 放熱 下降 燃燒完畢，瓶內溫度逐漸降低（2）將q伸入水槽中，有氣泡產生 p處用帶火星的木條檢驗，木條復燃 增加除去二氧化碳的吸收裝置某研究性學習小組在探究CO2和Na2O2反應時進行了下列實驗（1）如圖燃燒匙中用脫胎棉包住約0.2g Na2O2，錐形瓶中裝有CO2氣體，可觀察到脫脂棉燃燒起來，由此實驗得出的結論是：（a）隨著反應進行，A處水銀柱 ，說明該反應是 ；（b）當反應進行完畢一段時間后，A處水銀柱 ，其原因是 。（2）為驗證上述結論，學習小組設計了如圖的實驗裝置。用以驗證（a）的實驗結論是 ，用以驗證（b）的實驗結論是 ，為使P處的現象明顯，還需增加一套什么裝置？ （1）2N

34、a2O22H2O4NaOHO2 Na2O22H2O2NaOHH2O2（2）2H2O22H2OO2 催化作用（3）前者大（4）H2O2不穩(wěn)定能分解；水與Na2O2反應生成的H2O2約有1/ 3發(fā)生分解；H2O2具有氧化性（或漂白性）；加熱時氧化能力增強（5）某中學學生將過氧化鈉與水的反應作為研究性學習的課題。經過查資料、提出假設、進行實驗設計，并通過實驗得到驗證結論。下面是他們的實驗方案及實驗現象。實驗序號實驗程序實驗現象1將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中，配制成溶液，用帶火星的木條檢驗生成的氣體反應激烈，有大量氣體產生，能使該木條復燃2將實驗1所得溶液分成兩份。一份加入紫色石蕊試液溶液變藍且長

35、時間不褪色一份加入無色酚酞試液溶液顯紅色，半分鐘內褪色3若把實驗1所得溶液分成兩份。一份加熱至沸1 2 min，再滴入酚酞試液溶液顯紅色，但仍很快褪色另一份加熱至沸1 2 min，再滴入紫色石蕊試液溶液顯藍色且很快褪色4在變?yōu)樗{色的石蕊試液中滴加H2O2溶液加熱至沸藍色褪去5若把實驗1所得溶液中加入少許MnO2靜置到無氣體產生時，分成兩份。一份加入無色酚酞加熱至沸溶液變紅且不再褪色一份加入紫色石蕊至沸溶液變藍且不再褪色6稱取3.9 g過氧化鈉固體，當逐滴加入約50 mL水時測得氧氣體積為170 mL左右（已考慮50 mL水和導管管中水兩者所占容積的體積因素）等不再產生氣體約10 min以后，加

36、入用小紙片包好的MnO2，迅速塞緊雙孔塞，輕輕搖動反應器，紙包自動散開，MnO2與溶液開始接觸又產生大量氧氣，至反應完全以后，又測得產生了395 mL氧氣（兩次測定均在同溫、同壓下）請仔細閱讀有關內容后回答：（1）寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式： ，根據實驗分析，過氧化鈉與水反應除了課本所介紹的上述反應外存在另一反應，其化學方程式為 。（2）寫出實驗5中“加入少許MnO2產生氣體”時所發(fā)生反應的化學方程式 ，其中MnO2的作用是 。（3）從以上實驗結果分析。石蕊分子與酚酞分子相比較，它們的穩(wěn)定性 （填“相等”或“前者大”或“后者大”）。（4）綜合分析上述實驗，指出使變紅的酚酞褪色的是什么物質

37、？該物質具有什么性質？（5）若氣體流向從左到右，將完成實驗6所需儀器填入下圖中并連接好。ABC （1）CaCO32HClCaCl2H2OCO2（2）除去二氧化碳中的氯化氫 過氧化鈉固體 與二氧化碳反應 NaOH溶液 吸收二氧化碳氣體（3）2Na2O32CO22Na2CO3O2（4）用帶火星的木條伸到試管F的管口，如果木條復燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣，可做供氧劑。在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑。請選擇適當的化學試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供養(yǎng)劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式 （2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫

38、）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式： 。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是： 。NaHCO3溶液 無水硫酸銅 Na2O2樣品 飽和石灰水B CO2 C D E A （1） 白色固體變藍色 帶火星 復燃。（2）未反應的二氧化碳與石灰水反應所致。（3）由于生成氧氣的量減少，E中可能會因二氧化碳與石灰水反應而倒吸。（4）小 30 Na2O2可能含有其它雜質；D裝置可能有氧氣未被排出。（5）不安全，不合理 乙。過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程

39、式為:2Na2O22CO22Na2CO3O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如右實驗裝置：（1）A中制取CO2的裝置，B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現什么現象？ 。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶內，木條會出現 。（2）若E中石灰水出現輕微白色渾濁，請說明原因： 。（3）當D中的1.95克過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？ 。（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集

40、到的氧氣體積比理論計算值 （大或?。嗖罴s 毫升（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于 。（5）你認為上述AE的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？ ；E是否需要改進，若需要改進，應改為下圖中的 。 （1）防止Na2O2受潮（2）濃硫酸 除去CO2中的水 CO2的飽和溶液（或水）（3）二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應（4）除去混在氧氣中的過量二氧化碳（5）B、E（6）Na2O2C18OH218O2Na2C12O32H2O為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，課題研究小組的同學們設計了實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗：實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應：在

41、干燥的試管中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2在試管內裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復燃，且中的淡黃色沒有變化實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應：在試管內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且中的淡黃色變?yōu)榘咨Ｔ嚮卮鹣铝袉栴}：（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是 .（2）在實驗甲中，試劑X是 ，其作用是 在實驗乙中，試劑Y是 （3）根據上述兩個實驗現象，得到的結論是 （4）試管中的NaOH溶液的作用是 （5）為了確保實驗現象的準確性，制備CO2所用的反應物最好選用 （填編號

42、，多選扣分）A 大理石 B 小蘇打 C 燒堿 D 鹽酸 E 稀硫酸 F 稀硝酸（6）CO2和Na2O2的反應機理可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應：Na2O2C18OH218O （1）Na2CO3；(ba)/Vmol （2）2(b2a)/3Vmol；2(ab)/3Vmol現有Na2O2和NaHCO3的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產生氣體的體積為a L，后者產生的氣體體積為b L（氣體體積都是在通常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL/mol）。（1）第一份混合物加熱充

43、分反應后的固體殘留物是 ，其物質的量為 。（2）每份樣品中Na2O2的物質的量為 ，NaHCO3的物質的量為 。 （1）A Na2O2，B O2，C Na2CO3，D NaHCO3 （2）方程式略燒杯中注入100mL蒸餾水，再放入3.899g堿金屬化合物A，此時A溶解并產生0.560L氣體B及溶液；再向此燒杯中通入1.12L CO2，溶液中的溶質全部轉化為C，此時的溶液若再吸收1.12L CO2，C又轉化成D，此時D質量為原來C的質量的1.585倍。若用1.12L CO2直接與3.899g A作用，也可得到0.560L B（上述氣體均在標準狀態(tài)下測得）。問：（1）A是 ；B是 ；C是 ；D是

44、。（2）寫出有關的全部化學反應式。 5L120時，將2L H2O、1L CO、1L O2和2L CO2組成的混合氣體依次緩慢通過裝有過量熾熱銅粉、過量過氧化鈉和過量熾熱炭粉的三個反應管，經充分反應后得到的氣體是。恢復到原來溫度和壓強，其體積是 L。 1023g金屬鈉完全燃燒后的固體粉未和標準狀況下的224mL二氧化碳充分反應后再溶于水，配成250mL溶液，取25mL溶液用0.1mol/L鹽酸滴定，用去鹽酸的體積為 mL。 3.36L 40標準狀況下將4.48L CO2與7.8g過氧化鈉充分反應后，氣體體積為多少升？此氣體的平均相對分子質量是多少？ CO2：0.06 mol H2O：0.04mo

45、l100時，3.36g無色無味氣體X與足量的Na2O2完全反應，放出能使帶火星木條復燃的氣體，固體質量增加了1.76g，試推斷X什么氣體?其物質的量是多少? pH12 w/39gx9w/31gNa2O和Na2O2的混合物140mg與足量的水作用，得到400mL溶液，其中含溶質160mg。試計算所得溶液在常溫下的pH；若Na2O和Na2O2的混合物質量為wg，與足量的水作用后得到的溶液中所含溶質較原混合物增加了xg。試寫出x的數值大小范圍（用含w的代數式表示）。 Na2O2將0.92g金屬鈉放入盛有4.48L（標況）由O2和N2組成的混和氣體的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應。已知反應前混和氣體

46、的平均分子量為28.8，反應后混和氣體的平均分子量為28.444（相同條件下測定），則金屬鈉反應后生成物是什么? CO2：0.025mol CO：0.075mol （2）O2：0.4g Na2CO3：10.6g在標準狀況下，將CO2與CO的混合氣（其質量為同狀況下等體積氫氣）質量家的16倍）充滿盛有足量過氧化鈉的容積為2.24L的密閉容器內。（設固體物質的體積忽略不計）用間斷短暫的電火花引發(fā)反應，使可能發(fā)生的反應充分進行。計算：（1）反應前，CO和CO2的物質的量各為多少摩？（2）最后容器里有幾種生成物？它們的質量各為多少克？ （1）81 （2）1.3mol/LNa2O2和NaHCO3均勻混和

47、物粉未，等質量分成兩份，其中一份加入100mL鹽酸使充分反應呈中性，放出氣體2.24L（標準狀況）。如將該氣體通入另一混和物中充分反應后，氣體體積變?yōu)?.016L（標準狀況）。求：（1）原混和物中Na2O2與NaHCO3的物質的量之比?（2）加入的鹽酸的物質的量的濃度為多少? A：Na2CO31mol，NaOH1mol B：Na2CO31mol C：CaCO31mol，Na2CO31mol在三個密閉容器中分別裝有：A Na2O2和NaHCO3 B Na2O2和NH4HCO3 C Na2O2和Ca(HCO3)2其中每種物質均為1mol。將它們加熱至300，經充分反應后排出氣體。寫出各容器內殘留固

48、體物質名稱及其物質的量。 在兩個密閉容器中分別裝有：（A）過氧化鈉和碳酸氫鈉；（B）過氧化鈉和碳酸氫銨，其中每種物質均為1mol。將它們加熱到400，經充分反應后排出氣體。再分別加入相同濃度的足量稀鹽酸，若各容器物質都完全反應，試在下圖的坐標中畫出反應中產生氣體的物質的量隨加入稀鹽酸變化的曲線（氣體體積都換算到標準狀況）。 （1）1X5/2 （2）0.8g在一密閉容器中，事先放入1.56g過氧化鈉，然后通入氧氣，再通入乙烷，用電火花引爆，直至反應完全為止，測得容器內壓強接近于零。求：（1）通入的氧氣與乙烷應有怎樣的體積比X（相同條件下）?（2）通入的氧氣的質量不能超過多少克? （1）2 （2）14 （3）C4H10，C4H8，C4H6等 （4）xz，y2x2在11