高考化學(xué) 第八章 第2講 水的電離和溶液的pH復(fù)習(xí)

1、第八章水溶液中的離子平衡,第2講水的電離和溶液的pH,1.了解水的電離、離子積常數(shù)以及影響水電離平衡的因素。 2.了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。 3.能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 4.了解測(cè)定溶液pH的方法(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,考綱要求,考點(diǎn)一 水的電離,考點(diǎn)二 溶液的酸堿性和pH,探究高考明確考向,練出高分,考點(diǎn)三 酸、堿中和滴定,知識(shí) 梳理,遞進(jìn)題組,考點(diǎn)一水的電離,知識(shí)梳理,1.水的電離 水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為 或,2.水的離子積常數(shù) Kwc(H)c(OH)。 (1)室溫下：Kw。 (2)影響因素；只與 有關(guān)，升高溫度，Kw 。 (3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的 水溶液。

2、(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變,11014,溫度,增大,電解質(zhì),3.影響水電離平衡的因素 (1)升高溫度，水的電離程度 ，Kw。 (2)加入酸或堿，水的電離程度 ，Kw 。 (3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度 ，Kw,增大,增大,減小,不變,增大,不變,4.外界條件對(duì)水的電離平衡的影響,1.在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H)與c(OH)之間的關(guān)系是什么？ 答案外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但任何時(shí)候由水電離出的c(H)和c(OH)總是相等的,深度思考,2.甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動(dòng)，解

3、釋是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動(dòng)，解釋為加入H2SO4后，c(H)濃度增大，H與OH中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說法正確？并說明原因。水的電離平衡移動(dòng)后，溶液中c(H) c (OH)是增大還是減小？ 答案甲正確，溫度不變，Kw是常數(shù)，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。 c(H)c(OH)不變，因?yàn)镵w僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kw不變，與外加酸、堿、鹽無關(guān),1.水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H和OH濃度的乘積，不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，

4、不如說是水溶液中的 H和OH的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有 2.水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對(duì)含量不同而已,反思?xì)w納,遞進(jìn)題組,題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷,1.25 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl NaOH H2SO4(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是() A. B. C. D.,解析分析四種物質(zhì)可知NaOH、H2SO4抑制水的電離，NaCl不影響水的電離平衡，(NH4)2SO4促進(jìn)水的電離 (NH 水解)，在中H2SO4為二元強(qiáng)酸，產(chǎn)生的c(H)大

5、于NaOH產(chǎn)生的c(OH)，抑制程度更大，故順序?yàn)椤?答案C,2.一定溫度下，水存在H2OHOHH0的平衡，下列敘述一定正確的是() A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小 B.將水加熱，Kw增大，pH減小 C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低 D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H)107 molL1，Kw不變 解析A項(xiàng)，Kw應(yīng)不變； C項(xiàng)，平衡應(yīng)正向移動(dòng)； D項(xiàng)，由于沒有指明溫度，c(H)不一定等于107 molL1,B,題組二水電離的c(H)或c(OH)的計(jì)算 3.求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c(H)和c(OH)。 (1)pH2的H2SO4溶液

6、 c(H)_，c(OH)_。 解析pH2的H2SO4溶液中，H來源有兩個(gè)：H2SO4的電離和H2O的電離，而OH只來源于水。應(yīng)先求算c(OH)，即為水電離的c(H)或c(OH,1012 molL1 1012 molL1,2)pH10的NaOH溶液 c(H)_，c(OH)_。 解析pH10的NaOH溶液中，OH有兩個(gè)來源：H2O的電離和NaOH的電離，H只來源于水。應(yīng)先求出c(H)，即為水電離的c(OH)或c(H)，c(OH)104 molL1，c(H)1010 molL1，則水電離的c(H)c(OH)1010 molL1,1010 molL1 1010 molL1,3)pH2的NH4Cl溶液c

7、(H)_。 (4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。 解析水解的鹽溶液中的H或OH均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(H)，水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(OH)。pH2的NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的c(H)102 molL1；pH10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)104 molL1,102 molL1 104 molL1,4.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H濃度之比()是() pH0的鹽酸0.1 molL1的鹽酸 0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液 A.1101001 000 B.011211 C.14131211 D.141323 解析中c(H

8、)1 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(OH)相等，等于1.01014 molL1,中c(H)0.1 molL1，由水電離出的c(H)1.0 1013 molL1； 中c(OH)1.0102 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(H)相等，等于1.01012 molL1； 中c(OH)1.0103 molL1，同所述由水電離出的c(H)1.01011 molL1。 即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000,答案A,理清溶液中H或OH的來源 1.常溫下，中性溶液 c(OH)c(H)107 molL1 2.溶質(zhì)為酸的溶液 (1

9、)來源 OH全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH,方法技巧,2)實(shí)例 如計(jì)算pH2的鹽酸溶液中水電離出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)(Kw/102) molL11012 molL1，即水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1,3.溶質(zhì)為堿的溶液 (1)來源 H全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)。 (2)實(shí)例 如計(jì)算pH12的NaOH溶液中水電離出的c(OH)，方法是知道溶液中的c(H)1012 molL1，即水電離出的c(OH)c(H)1012 molL1,4.水解呈酸性或堿性的鹽溶液 (1)pH5的NH4Cl溶液中H全部來自水的電離，由水電離的c(

10、H)105 molL1，因?yàn)椴糠諳H與部分NH結(jié)合，溶液中c(OH)109 molL1。 (2)pH12的Na2CO3溶液中OH全部來自水的電離，由水電離出的c(OH)102 molL1,考點(diǎn)二溶液的酸堿性和pH,遞進(jìn)題組,知識(shí)梳理,1.溶液的酸堿性 溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小。 (1)酸性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7。 (2)中性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7。 (3)堿性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7,知識(shí)梳理,2.pH及其測(cè)量 (1)計(jì)算公式：pH。 (2)測(cè)量方法 pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的或 上，

11、用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的pH。 pH計(jì)測(cè)量法,lgc(H,玻璃片,表面皿,3)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 常溫下,酸性,堿性,深度思考,1.用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。 (1)pH7的溶液( ) (2)pH7的溶液( ) (3)c(H)c(OH)的溶液( ) (4)c(H)1107molL1的溶液(,不確定,不確定,中性,不確定,5)c(H)c(OH)的溶液() (6)0.1 molL1的NH4Cl溶液() (7)0.1 molL1的NaHCO3溶液() (8)0.1 molL1的NaHSO3溶液(,酸性,酸性,堿性,酸性,2

12、.用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？是否可用pH試紙測(cè)定氯水的pH? 答案pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)；不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性,反思?xì)w納,1.溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實(shí)質(zhì)是c(H)與c(OH)的相對(duì)大小，不能只看pH，一定溫度下pH6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。 2.使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)不能用蒸餾水潤(rùn)濕。 3.25 時(shí)，pH12的溶液不一定為堿溶液，pH2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液,遞進(jìn)題組,題組一走出溶液稀釋時(shí)pH

13、值判斷誤區(qū),1.1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH_；加水稀釋到100 mL，pH_7,8 接近,2.pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO )與c(H)的比值為_,3.(1)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_。 解析等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過程的圖像如圖甲所示,分別加水稀釋10倍后，二者的濃度仍相同，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有mn。 答案

14、 mn,2)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。 解析由圖甲可知，若二者稀釋相同的倍數(shù)，則鹽酸的pH小于醋酸的pH，若要二者的pH相等，則鹽酸稀釋的倍數(shù)大于醋酸稀釋的倍數(shù)，故有mn,mn,3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。 解析由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋 過程中CH3COOH會(huì)繼續(xù)電離出H，其稀 釋過程中的圖像如圖乙所示。若稀釋后溶 液的pH都變成3(畫一條平行于x軸的水平 線)，易得mn,mn,4)體積相同，pH均

15、等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_。 解析(4)與(3)相似畫一個(gè)稀釋圖像即可，然后根據(jù)圖像易得mn,mn,誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律 常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7,走出誤區(qū),誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律,注：表中an7，bn7,題組二多角度計(jì)算溶液的pH值,4.求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.30.1，lg20.3，混合溶液忽略體積的變化)。 (1)0.005 molL1的H2SO4溶液 答案2,2)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3CO

16、OH的電離常數(shù)Ka1.8105) 解析CH3COOHCH3COO H c(初始) 0.1 0 0 c(電離) c(H) c(H) c(H) c(平衡) 0.1c(H) c(H) c(H,解得c(H)1.3103 molL1， 所以pHlg c(H)lg(1.3103)2.9。 答案2.9,3)0.1 molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度為1%，電離度100,解析 NH3H2OOH NH c(初始) 0.1 molL1 0 0 c(電離) 0.11% 0.11% 0.11% molL1molL1molL1 則c(OH)0.11% molL1103molL1 c(H)1011 molL

17、1，所以pH11,答案11,4)將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合 解析 將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)很明顯可以根據(jù)pH來算，可以根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式來求算pH10lg2(即0.3)，所以答案為9.7。 答案9.7,5)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合 解析 pH5的鹽酸溶液中c(H)105 molL1，pH9的氫氧化鈉溶液中c(OH)105 molL1，兩者以體積比119混合，則酸過量，混合液的pH小于7,pHlg(1.0106)6,答案6,6)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合 答案3 (7)0.

18、001 molL1的NaOH溶液 答案11 (8)pH2的鹽酸與等體積的水混合 答案2.3 (9)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍 答案5,1.單一溶液的pH計(jì)算 強(qiáng)酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為c molL1，c(H)nc molL1，pHlgc(H)lg (nc)。 強(qiáng)堿溶液(25 )：如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL1， c(H) molL1，pHlgc(H)14lg(nc,規(guī)律方法,2.混合溶液pH的計(jì)算類型 (1)兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(H)混，再據(jù)此求pH。c(H)混 (2)兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(OH)混，再據(jù)Kw求出c(H)混，最后求pH。c(OH)混 (3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合

19、：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。 c(H)混或c(OH)混,題組三溶液混合酸堿性判斷規(guī)律 5.判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號(hào)中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。 (1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合() (2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合() (3)相同濃度NH3H2O和HCl溶液等體積混合(,中性,堿性,酸性,4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合() (5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合() (6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合() (7)pH2的CH3COOH和pH

20、12的NaOH溶液等體積混合() (8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合(,中性 酸性 堿性 酸性,堿性,題組四強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合呈中性pH與體積關(guān)系 6.在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。 (1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。 解析由題意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故Kwc(H)c(OH)1013,1013,2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸 Vb L混合。 若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。 若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。 解析根據(jù)中和反應(yīng)：HOH=

21、H2O。 c(H)Vbc(OH)Va 102Vb1013/1012Va,根據(jù)中和反應(yīng)HOH=H2O c(H)Vbc(OH)Va 10bVb1013/10aVa,答案110101,規(guī)律方法,考點(diǎn)三酸、堿中和滴定,遞進(jìn)題組,知識(shí)梳理,知識(shí)梳理,1.實(shí)驗(yàn)原理 利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液，待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)。 酸堿中和滴定的關(guān)鍵： (1)準(zhǔn)確測(cè)定 。 (2)準(zhǔn)確判斷,標(biāo)準(zhǔn)液的體積,滴定終點(diǎn),2.實(shí)驗(yàn)用品 (1)儀器 圖(A)是 ， 圖B是、 滴定管夾、鐵架臺(tái)、,酸式滴定管,堿式滴定管,錐

22、形瓶,2)試劑 標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。 (3)滴定管的使用 酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易 。 堿性的試劑一般用 滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易，致使無法打開,腐蝕橡膠管,堿式,腐蝕,玻璃,活塞,3.實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例 (1)滴定前的準(zhǔn)備 滴定管：查漏洗滌潤(rùn)洗裝液調(diào)液面記錄。 錐形瓶：注堿液記體積加指示劑,2)滴定,錐,形瓶?jī)?nèi)溶液 的顏色變化,控制滴,定管的活動(dòng),錐形瓶,搖動(dòng),3)終點(diǎn)判斷 等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi) 原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。 (4)數(shù)據(jù)處理 按上述操作重復(fù)次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)

23、鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH) 計(jì)算,不恢復(fù),二至三,4.常用酸堿指示劑及變色范圍,紫色,紅色,淺紅色,紅色,5.指示劑選擇的基本原則 變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。 (1)不能用石蕊作指示劑。 (2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸,3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。 (4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 (5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn),1.酸式滴定管怎樣查漏？ 答案向已洗凈的滴定管中裝上一定體積

24、的水，固定在滴定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下。然后將活塞旋轉(zhuǎn)180，再靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用,深度思考,2.KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？ 答案強(qiáng)氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，堿性溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。 即酸性KMnO4溶液、稀鹽酸、溴水應(yīng)盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中,3.滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，其液面一定要在0刻度嗎？ 答案不一定。只要在0刻度或0刻度以下某刻度即可，但一定要記錄下滴定開始前液面的讀數(shù)。 4.滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？ 答案滴定終點(diǎn)是指示劑

25、顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn),遞進(jìn)題組,題組一誤差分析的全面突破,1.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空。 (1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗() (2)錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗() (3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水( ) (4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失(,偏低,偏高,偏高,無影響,5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失() (6)部分酸液滴出錐形瓶外() (7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰 后俯)() (8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯 后仰)(,偏高,偏高

26、,偏高,偏低,誤差分析的方法,反思?xì)w納,依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))V(待測(cè))，所以c(待測(cè)) ，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果,題組二酸、堿中和滴定曲線分析,2.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105。該溫度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所 示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題： (1)a點(diǎn)溶液中c(H)為_， pH約為_,答案4104 molL1,2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_，滴定過程中宜選用_作指

27、示劑，滴定終點(diǎn)在_ (填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。 解析a點(diǎn)是醋酸溶液，b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點(diǎn)是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以上,c點(diǎn)以上,c點(diǎn),酚酞,3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是_(填字母,解析由于稀氨水顯堿性，首先排除選項(xiàng)A和C； 兩者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，排除選項(xiàng)D，故正確的答案為B。 答案B,題

28、組三全面突破酸、堿中和滴定 3.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止,解析在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式：c(NaOH) 。欲求c(NaOH)，須先求V(HCl)aq再代入公式；進(jìn)行誤差分析時(shí)，要考慮實(shí)際操作對(duì)每一個(gè)量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影響，進(jìn)而影響c(NaOH)。 該題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。 答案錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色

29、,2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號(hào))。 A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),解析考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物質(zhì)的量，也 就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會(huì)下降， 故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確

30、讀數(shù)(虛線 部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示： 答案D,3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_mL， 所用鹽酸溶液的體積為_mL。 解析讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn) 為基準(zhǔn),0.00,26.10,26.10,4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,1.滴定終點(diǎn)的判斷答題模板 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。 解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)： (1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。 (3)

31、半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色,規(guī)律方法,2.圖解量器的讀數(shù)方法 (1)平視讀數(shù)(如圖1)：實(shí)驗(yàn)室中用量筒、 移液管或滴定管量取一定體積的液體， 讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低 點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀 數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù),2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。 (3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù) 時(shí)，由于視線向上傾斜，尋 找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)， 因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不 同，這樣仰視讀數(shù)偏大,至于俯視和仰視的誤差，還要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析

32、，因?yàn)榱客部潭葟南碌缴现饾u增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時(shí)還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實(shí)際量取的液體體積是偏大還是偏小,題組四滴定法的拓展應(yīng)用氧化還原滴定 4.KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示： 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；利用氧

33、化還原滴定方法，在7080 條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度,請(qǐng)回答下列問題： (1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是 _。 解析KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取,酸式滴定管,2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_(填字母)。 A.H2C2O42H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3 解析H2C2O42H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化，鐵元素的化合價(jià)從2升高到3；濃鹽酸易揮發(fā)；Na2SO3

34、在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4,A,3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。 解析根據(jù)得失電子守恒原理有關(guān)系式：5(H2C2O42H2O)2KMnO4，則KMnO4溶液的濃度為,4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2的含量，測(cè)得的濃度值將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 解析在放置過程中，由于空氣中還原性物質(zhì)的作用，使KMnO4溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2時(shí)，消耗KMnO4溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會(huì)增大

35、，導(dǎo)致計(jì)算出來的c(Fe2)會(huì)增大，測(cè)定的結(jié)果將偏高,偏高,氧化還原滴定3要點(diǎn) 1.原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。 2.試劑：常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等,方法歸納,返回,3.指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類。a.氧化還原指示劑；b.專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)；c.自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無色變?yōu)闇\紅色,探究高考明確考向,全國(guó)卷、 高

36、考題調(diào)研,各省市 高考題調(diào)研,1,2,3,1.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗() (2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12B) (2)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差()(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12C,1,2,3,2.(2012新課標(biāo)全國(guó)卷，11)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是() A.ab B.混合溶液的pH7 C.混合溶液中，c(H) molL1 D.混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A,1,2,3,解析

37、判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H)c(OH)。A項(xiàng)中，ab，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性； B項(xiàng)中未說明溫度為25 ，故混合溶液的pH7時(shí)不一定呈中性,1,2,3,C項(xiàng)混合溶液中，c(H)c(OH)Kw，因?yàn)閏(H) molL1，則c(OH) molL1，c(H)c(OH)，故溶液呈中性； D項(xiàng)中c(H)c(B)c(OH)c(A)，只能說明溶液中電荷守恒，無法判斷溶液的酸堿性。 答案C,1,2,3,3.(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，28)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

38、 氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液,1,2,3,1,2,3,氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。 回答下列問題： (1)裝置中安全管的作用原理是_。 解析若沒有A中的安全管，當(dāng)A中產(chǎn)生氣體時(shí)，會(huì)因裝置壓力過大發(fā)生危險(xiǎn)；

39、反之，有安全管存在，當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中的液面會(huì)上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定,當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定,1,2,3,2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用_式滴定管，可使用的指示劑為_。 解析由題意知，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，NaOH溶液應(yīng)放入堿式滴定管中，可使用酚酞作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,酚酞(或甲基紅,堿,1,2,3,3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。 解析已知鹽酸的總的物質(zhì)的量為c1 molL1V1 mL 103 LmL1c1V1103 mol，NH3反應(yīng)完后剩余的鹽酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可求出剩余的鹽酸為c2V

40、2103 mol，由NH3HCl=NH4Cl可求出NH3的物質(zhì)的量。進(jìn)而求出w g X中的含氨量，即 100,1,2,3,4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將_(填“偏高”或“偏低”)。 解析若裝置氣密性不好，會(huì)有NH3外逸，而不被HCl吸收，則剩余的HCl的物質(zhì)的量會(huì)增多，消耗NaOH增多，即c2V2的值增大，由(3)中計(jì)算式可知氨的測(cè)定結(jié)果偏低,偏低,1,2,3,5)測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_ _；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag)2.0105 molL1，c(CrO )為_ molL1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.121012 解析AgNO3是見光

41、易分解的物質(zhì)，使用棕色滴定管的目的是防止AgNO3見光分解而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；由Ag2CrO4的溶度積常數(shù)Ksp1.121012，c(Ag)2.0105 molL1，可求出,防止硝酸銀見光分,解,2.8103,1,2,3,6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163，鈷的化合價(jià)為_。制備X的化學(xué)方程式為_； X的制備過程中溫度不能過高的原因是_。 解析樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163，可寫出化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3，由化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，NH3整體為0價(jià)，氯為1價(jià)，故Co為3價(jià),1,2,3,從而推出制備X的化學(xué)方程式為2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=

42、2Co(NH3)6Cl32H2O。由于溫度過高時(shí)H2O2易分解、NH3易揮發(fā)，故制備過程中溫度不能過高。 答案32CoCl22NH4Cl10NH3H2O2= 2Co(NH3)6Cl32H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出,1,2,3,返回,1,2,3,4,5,6,7,1.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)測(cè)定NaOH溶液濃度，可用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.100 0 molL1鹽酸達(dá)到目的()(2014安徽理綜，9D) (2)用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低()(2014大綱全國(guó)卷，6D,1,2,3,4,5,6,7,(2014山東理綜，10B) (4)5

43、0 時(shí)，pH4的醋酸中，c(H)4.0 molL1 ()(2013廣東理綜，12A) (5)50 時(shí)，pH12的純堿溶液中，c(OH)1.0102 molL1()(2013廣東理綜，12C,1,2,3,4,5,6,7,6)在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變()(2013天津理綜，5A) (7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(2013天津理綜，5D) (8)25 與60 時(shí)，水的pH相等()(2012福建理綜，10B) (9)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(2012福建理綜，10C,1,2,3,4,5,6,7,10)用

44、0.200 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和()(2012浙江理綜，12C) (11)常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4()(2012浙江理綜，12A) (12)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用()(2011浙江理綜，8C,1,2,3,4,5,6,7,2.(2013山東理綜，13)某溫度下，向一定體積0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(

45、pOHlgOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則() A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(Na) C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液 的體積,1,2,3,4,5,6,7,解析結(jié)合醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)，pOH、pH的定義及題給圖像，分析各選項(xiàng)并得出合理答案。 Q點(diǎn)pOHpHa，則有c(H)c(OH)，此時(shí)溶液呈中性，那么c(CH3COO)c(Na)，N點(diǎn)溶液呈堿性，c(OH)c(H)，那么c(CH3COO)c(Na)，B錯(cuò)； 結(jié)合圖像可知，M點(diǎn)溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的

46、過程中，溶液中離子濃度變大，則M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比Q點(diǎn)弱，A錯(cuò),1,2,3,4,5,6,7,M點(diǎn)pOHb，N點(diǎn)pHb，說明M點(diǎn)c(OH)與N點(diǎn)c(H)相等，對(duì)水的電離抑制程度相同，因此M點(diǎn)和N點(diǎn)水的電離程度相同，C對(duì)； 若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，而Q點(diǎn)溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，D錯(cuò)。 答案C,1,2,3,4,5,6,7,3.(2013大綱全國(guó)卷，12)下圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是 () A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)Kw B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)

47、C.圖中T1T2 D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH7,1,2,3,4,5,6,7,解析根據(jù)水的電離、水的離子積的影響因素以及pH的計(jì)算逐一分析各選項(xiàng)。 A項(xiàng)水電離出的c(H)與c(OH)的乘積為一常數(shù)； B項(xiàng)由圖看出M區(qū)域內(nèi)c(H)c(OH)； C項(xiàng)T2時(shí)c(H)c(OH)大于T1時(shí)c(H)c(OH)，因?yàn)樗碾婋x過程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大，所以T2T1； D項(xiàng)pHlgc(H)，XZ線上任意點(diǎn)的c(H)c(OH)，但pH不一定為7,答案D,1,2,3,4,5,6,7,4.(2013上海，5)374 、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H和OH，由此可知

48、超臨界水 () A.顯中性，pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性 C.顯酸性，pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性,1,2,3,4,5,6,7,解析超臨界水仍然呈中性，但pH不為7，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤； 根據(jù)相似相溶的原理可知B項(xiàng)正確(有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案B,1,2,3,4,5,6,7,5.2014天津理綜，9(5)(6)測(cè)定Na2S2O35H2O產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取W g Na2S2O35H2O產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_。 解析用淀粉作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,

49、由無色變藍(lán)色,1,2,3,4,5,6,7,6)測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘 的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為 (設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M) _,18.10,解析 根據(jù)圖示：滴定管的讀數(shù)需要保留2位小數(shù)，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,6.2013山東理綜，29(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。 解析因?yàn)镮2H2SO3H2O=2I4HSO ，I2遇淀粉變藍(lán)，所以應(yīng)選用淀粉溶液作

50、指示劑,淀粉溶液,1,2,3,4,5,6,7,7.(2013江蘇，18)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得

51、的Ni2含量將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”,1,2,3,4,5,6,7,解析若滴定管使用前沒有用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成EDTA溶液濃度減小，使消耗的EDTA溶液體積偏大，則測(cè)得的Ni2含量偏高。 答案 偏高,1,2,3,4,5,6,7,2)氨氣常用_檢驗(yàn)，現(xiàn)象是_。 解析氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙由紅色變藍(lán)色,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,試紙顏色由紅變藍(lán),1,2,3,4,5,6,7,3)通過計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。 答案 n(Ni2)0.040 00 molL131.25 mL103 LmL11.250103 mol,1,2,3,4,

52、5,6,7,m(Ni2)59 gmol11.250103 mol0.073 75 g,1,2,3,4,5,6,7,1.250102 mol,硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O,返回,1,2,3,4,5,6,7,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,1.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是() A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7 B.將10 mL pHa的鹽酸與100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則ab13 C.將pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH10.7(已知l

53、g 20.3) D.pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,解析同濃度、同體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合后，溶液pH的大小取決于是否恰好反應(yīng)、是酸過量還是堿過量，如等濃度、等體積的H2SO4溶液和NaOH溶液混合后，酸過量，溶液的pH7，A錯(cuò)誤； B項(xiàng)中兩溶液混合后恰好中和，則10a molL10.01 L 1014bmolL10.1 L，則a214b1，則ab13，B正確,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,C項(xiàng)中兩溶液混合后c(OH) 5 102molL1，c(H)Kw/c(OH)21013mol

54、L1，pH12.7，C錯(cuò)誤； pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合后所得溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。 答案B,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,2.下列說法正確的是() A.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H)110amolL1，若a7時(shí)，則該溶液的pH一定為14a B.pH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同 C.溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變 D.常溫下，將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,1,2,3,4,5,6,7,

55、8,9,10,11,12,13,解析A選項(xiàng)，常溫下，純水中水電離出的c(H)1 107molL1，此溶液中水電離出的c(H)1107molL1，抑制水的電離，為酸溶液或堿溶液，如果為酸溶液，則溶液中的c(OH)水電離出的c(OH)110amolL1，溶液中的c(H)110a14molL1，pH14a，如果溶液為堿溶液，溶液中的c(H)水電離出的c(H)10amolL1，pHa，錯(cuò)誤,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,B選項(xiàng)，CH3COONa促進(jìn)水的電離，NH3H2O抑制水的電離，錯(cuò)誤； C選項(xiàng)，溫度不變，Kw不變，正確； D選項(xiàng)，稀釋過程中c(H)降低，依據(jù)Kwc(O

56、H)c(H)不變，所以c(OH)增大，錯(cuò)誤。 答案C,3.現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 和45 ，pH均為1的硫酸溶液，下列有關(guān)說法不正確的是() A.兩溶液中的c(OH)相等 B.兩溶液中的c(H)相同 C.等體積兩種溶液中和堿的能力相同 D.兩溶液中的c(H2SO4)基本相同,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析兩溶液中c(H)101molL1，依據(jù)Kwc(H)c(OH)，45 時(shí)的Kw大于15 時(shí)的Kw，所以，兩溶液中的c(OH)前者 大于后者，A選項(xiàng)錯(cuò)誤； 因?yàn)槿芤褐衏(H)相同，所以c(H2SO4)、中和堿的能力均相同。 答案A,1,2,3,4,5,6,7,8,

57、9,10,11,12,13,4.某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測(cè)得其pH約為3.5，下列說法不正確的是() A.檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離 B.該碳酸飲料中水的電離受到抑制 C.常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值 D.打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析檸檬酸電離生成的H會(huì)抑制碳酸電離，A選項(xiàng)正確； 溶液顯酸性，說明酸的電離大于苯甲酸鈉的水解，B選項(xiàng)正確； 溫度相同，Kw相同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1

58、,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,5.0.1 molL1某堿AOH溶液的pH11，將該溶液稀釋10倍后，溶液的pH不可能為() 10.1 10.8 12 11.5 A. B. C. D. 解析在堿溶液稀釋過程中，溶液的pH將減小而不是增大，若AOH是強(qiáng)堿，稀釋10倍后溶液的pH10，若AOH是弱堿，由于稀釋過程中AOH會(huì)電離出一部分OH，故稀釋10倍后溶液的pH為10pH11,A,6.用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是() A.水電離出的氫離子濃度：ab B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 molL1 C.指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好 完全反應(yīng) D.當(dāng)?shù)渭覰a