鎂,鋁及其化合物知識(shí)點(diǎn)整理

1、鎂、鋁及其化合物知識(shí)點(diǎn)整理I 課標(biāo)要求1. 通過(guò)海水制鎂的事例了解鎂及化合物的性質(zhì)2. 通過(guò)合金材料了解鋁及化合物的性質(zhì).3. 能列舉合金材料的重要應(yīng)用.n .考綱要求1. 掌握鎂鋁及化合物的性質(zhì).2. 了解鎂鋁及化合物在生活.生活中的應(yīng)用m .教材精講Mg、Al的化學(xué)性質(zhì)1 與非金屬反應(yīng)(1)與02反應(yīng)：常溫下與空氣中的 02反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，所以鎂、鋁都有抗腐蝕的性能。鎂能在空氣中燃燒：占檄占檄2Mg+0 22Mg0，鋁在純氧中燃燒：4AI+ 30 22AI203(2)與鹵素單質(zhì)、硫等反應(yīng):Mg+ Cl 2MgCI 22AI+ 3CI 22AICI32AI+ 3SAI2S3 （

2、用于工業(yè)制備）Mg+ SMgS特別提醒:鎂在空氣中用酒精燈火焰點(diǎn)燃即可燃燒，而鋁在空氣中需要高溫點(diǎn)燃才能燃燒。鎂在空氣中燃燒時(shí)有三個(gè)反應(yīng)發(fā)生：占燃 .a miniww._2Mg+0 22Mg0占燃3Mg+N 2 Mg3N2占加2Mg+C0 2 2Mg0+C 燃燒時(shí)都放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。禾U用鎂的這種性質(zhì)來(lái)制造照明彈。 集氣瓶底部都要放一些細(xì)紗，以防止集氣瓶炸裂。2. 與H20反應(yīng)Mg、A1和冷水都不反應(yīng)，但在加熱條件下與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣Mg+2H 20 (沸水)Mg(OH) 2+H2T 2A1+6H 2O2A1(0H) 3+3H 2 f3. 與酸反應(yīng)置換出 H2Mg、A1與濃

3、、稀鹽酸、稀硫酸、磷酸等酸反應(yīng)置換出H2,其中鋁在冷濃 H2S04，冷濃硝酸中 發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以可用鋁制容器貯存冷的濃硫酸或濃硝酸4. 與某些氧化物反應(yīng)(1) 鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+C0 2A2MgO+C特別提醒:“CQ不能助燃”的說(shuō)法是不全面的，C02對(duì)絕大多數(shù)可燃物是良好的滅火劑， 而對(duì)K、Ca、Na、Mg等可燃物卻是助燃劑。(2) 鋁熱反應(yīng)：2AI+ Fe 2O3 走昌 2Fe+ Al 2O3鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬，如：V、Cr、等。特別提醒:鋁熱劑是指鋁粉和某些金屬氧化物的混合物，金屬氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr 2O3、V2O5、MnO

4、2 等。 鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)放出大量的熱，使生成的金屬呈液態(tài)。 要使用沒(méi)有氧化的鋁粉，氧化鐵粉末要烘干。 KC1O 3作為引燃劑，也可以用Na2O2代替。實(shí)驗(yàn)時(shí)可以不用鎂條點(diǎn)燃，而用在氯酸鉀和白糖的混合物上滴加濃硫酸的方法來(lái)點(diǎn)燃。5. 與堿反應(yīng)鎂不與堿反應(yīng)，鋁與堿液反應(yīng)：2AI+2NaOH+6H 2O2NaAIO 2+4H 2O+3H 2T簡(jiǎn)寫(xiě)：2AI+2NaOH+2H 2O2NaAIO 2+3H 2 T二.氫氧化鋁1物理性質(zhì)：AI(OH)3是幾乎不溶于水的白色膠狀固體，具有吸附性。2化學(xué)性質(zhì) 與酸反應(yīng)：AI(OH) 3 +3HCI = AICI3+3H 2O離子反應(yīng)方程式： AI(OH)

5、3+3H + = AI3+ + 3H2O 與堿反應(yīng)：AI(OH) 3+ NaOH = NaAIO 2+2H 2O離子反應(yīng)方程式：AI(OH) 3+ OH = NaAIO 2+2H 2O3. AI(OH) 3的制取 鋁鹽與堿反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁時(shí)采用過(guò)量的氨水，而不用強(qiáng)堿與可溶性鋁鹽溶液反應(yīng) 是因?yàn)闅溲趸X是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液，不溶于弱堿溶液CO2的方法制取AI(OH) 3 偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：一般用向偏鋁酸鹽溶液中通入當(dāng) C02不足或適量時(shí)：2AIO2千CO2+ 3H2O = 2AI(OH)3 J + COa2_當(dāng) C02過(guò)量時(shí)：AI0 2片 CO2+2H2O = AI(0H)3(

6、 + HCO3-4. AI(OH) 3的用途：由于 AI(OH)3具有吸附性，既能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素，因此AI(OH)3可作凈水劑和色素吸附劑。特別提醒:(1)制取AI(OH) 3也可用鋁鹽與強(qiáng)堿作用，但應(yīng)嚴(yán)格控制加入堿的量，因?yàn)閺?qiáng)AI(OH) 3溶解。堿過(guò)量會(huì)使制得的 AI(OH) 3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽。(2)一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的三鎂鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖1鎂及其化合物的知識(shí)主線1213上圖的113中的 有關(guān)化學(xué)方程式如下:122、3、4、5、MgO+H 2O =Mg(OH) 26、7、8、9、10、MgCO3+H 2O=Mg(OH) 2+CO 2 11、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH) ?+2NH 3 12、2鋁及其化合物的知識(shí)主線（重點(diǎn)）（創(chuàng)新設(shè)計(jì)P37 “鋁三角”相關(guān)圖像）A1CW八6AL 1 如O弋NaA102Al (OH”1KAI (SOO 2上