化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷----導(dǎo)學(xué)案

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷導(dǎo) 學(xué) 案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解化學(xué)平衡的概念及特征；2、掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法?！緦W(xué)習(xí)過程】【問題探究一】課本P46你知道嗎？一、可逆反應(yīng)1、概念：在同一條件下，既能向 方向進(jìn)行，同時(shí)又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)。 2、表示：用可逆符合“ ”表示3、特征： 相同，正逆反應(yīng) 進(jìn)行，且不能進(jìn)行到底。一段時(shí)間后一定到達(dá) 狀態(tài) 【判斷】下列說法正確的是1、氫氣與氧氣點(diǎn)燃生成水，水在電解時(shí)生成氫氣與氧氣，2H2+O2=2H2O是可逆反應(yīng)嗎？2、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍(lán)色，所以無水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？二、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立若把一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉

2、容器中，其反應(yīng)情況如下反應(yīng)開始時(shí)：正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 ，且等于 。反應(yīng)進(jìn)行時(shí)：反應(yīng)物的濃度逐漸 ，正反應(yīng)速率逐漸 ，生成物的濃度逐漸 ，逆反應(yīng)速率逐漸 ，濃度時(shí)間生成物反應(yīng)物反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化。三、化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：在 的 反應(yīng)中，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的 保持 的狀態(tài)。2、特征：逆： 等： 定： 動(dòng)： 變： 3、標(biāo)志：（一）直接標(biāo)志（1）速率方面（本質(zhì)特征） 同一種物質(zhì)： 不同的物質(zhì)： 【跟蹤練習(xí)】1.可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

3、狀態(tài)的是（ ）A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）2（變式雙項(xiàng)）.下列說法中，可以表明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A1molNN鍵斷裂的同時(shí),有3molHH鍵形成B1molNN鍵斷裂的同時(shí),有3molHH鍵斷裂C1molNN鍵斷裂的同時(shí),有6molNH鍵形成D1molNN鍵斷裂的同時(shí),有6molNH鍵斷裂(2)各成分含量保持不變（宏觀標(biāo)志）： 【跟蹤練習(xí)】3. 在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

4、 ）A.正、逆反應(yīng)速率都等于零 B.SO2、O2、SO3的濃度相等C.SO2、O2、SO3在容器中共存 D.SO2、O2、SO3的濃度均不再變化4. 一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（ ）A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY B.X、Y、Z的濃度相等C.X的生成速率與Z的生成速率相等 D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2（二）間接標(biāo)志（3）壓強(qiáng)探討恒容下，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A (g) +B (g) 2C(g) A (g) +B (g) 3C(g) A (s) +B (g) 2C(g) A (s) +B (s)

5、2C(s)思考?jí)簭?qiáng)問題從哪個(gè)角度考慮？小結(jié) 對(duì)于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 的可逆反應(yīng)，當(dāng)m+np+q時(shí)即：反應(yīng)前后氣體分子數(shù) 的反應(yīng)，壓強(qiáng) 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到 ?！靖櫨毩?xí)】5、2014惠二模（節(jié)選）恒容下，能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H20(g)A、每消耗1molCO2的同時(shí)生成1molCH3OH B、CO2、H2 、CH3OH 、H20 的物質(zhì)的量比為1:3:1:1C、容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變 D、容器中氣體的密度不再改變6.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的 A 、A(氣)

6、B(氣)C(氣) B 、A(氣)2B(氣)3C(氣) C 、A(氣)B(氣)C(氣)D(氣) D 、以上都達(dá)到平衡7.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO2O22SO3，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的濃度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2D、容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變（4）密度探討恒容下，當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A(g) +B(g) 2C(g) A(g) +B(g) 3C(g) A(s) +B(g) 2C(g) A(s) +B(s) 2C(g思考密度問題從哪幾個(gè)角度考慮？小

7、結(jié)密度問題：利用公式 , 看反應(yīng)前后 是否發(fā)生變化 看是否有 物質(zhì)。若有則一定達(dá)到平衡（），若無則不一定（） 以上兩點(diǎn)具備任何一點(diǎn)均可。【跟蹤練習(xí)】8、在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)4A(s)5B(g) 3C(g)2D(g)H0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()。A氣體密度不再發(fā)生變化 B容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變 CA的物質(zhì)的量濃度不再改變 D單位時(shí)間內(nèi)消耗4n molA，同時(shí)消耗5n molB思考 1、若反應(yīng)為：4A(g)5B(g) 3C(g)2D(g) 選 2、若反應(yīng)為：4A(g)5B(g) 3C(g)6D(g) 選 3、若D中同時(shí)消耗4n mol A改為同時(shí)消耗3n mol C呢？( )（5）

8、氣體平均摩爾質(zhì)量探討恒容下，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A (g) +B (g) 2C(g) A (g) +B (g) 3C(g) A (s) +2B (g) 2C(g) A (s) +B (s) 2C(g)思考摩爾質(zhì)量問題從哪個(gè)角度考慮？小結(jié)摩爾質(zhì)量問題：利用公式 M (混)m(混)/ n (混) ，看反應(yīng)前后 m（混）或n (混)是否發(fā)生變化 若全是氣體物質(zhì)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，M (混)不變，則平衡。(6)顏色：有顏色變化的反應(yīng)，顏色 ，反應(yīng)達(dá)到 狀態(tài)。如：2HI(g) I2(g) + H2(g) ； 2NO2(g) 2NO(g) +

9、O2(g) 等(7)溫度：任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)肯定是平衡狀態(tài)?！倦S堂檢測】1、（2013屆廣州市高三模擬）在一定溫度下向aL密閉容器中加入1molNO2(g)生2NO2(g) N2O4(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 A、 v正(NO2)=v逆(N2O4) B、容器的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 C、容器中氣體的顏色不再變化 D、NO2、N2O4的分子數(shù)之比之為2:1 E、單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2O4的同時(shí)生成2molNO2 F、混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化 G、NO2的濃度不再隨時(shí)間而變化 2、寫列條件的可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是（ ），（1）各物質(zhì)的濃度相等；（2）各

10、物質(zhì)的濃度之比等于系數(shù)之比；（3）恒容條件下，各物質(zhì)的濃度不再變化；（4）各物質(zhì)的含量相等；（5）各物質(zhì)的含量保持不變；（6）各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化；（7）恒T、V條件下，N2 + 3H2 =2NH3中，氣體的密度不再變化；（8）恒T、V條件下，C（s）+ H2O(g) =CO+H2中，氣體的密度不再變化；（9）恒T、V條件下，N2 + 3H2 =2NH3中，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化；（10）恒T、V條件下，H2 + I2(g) =2HI中，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化；（11）恒T、V條件下，N2 + 3H2=2NH3中，氣體的平均分子量不再變化；（12）恒T、V條件下，H2 + I2(g)=2H

11、I中，氣體的平均分子量不再變化；（13）恒V條件下，H2 + I2(g)=2HI中，混合氣體的顏色不再變化；（14）反應(yīng)體系的溫度不再變化；小結(jié)-歸納判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法1、速率：2、含量：3、壓強(qiáng)： 從“不等”到“ 等” 平衡（ ）4、密度： 巧記5、摩爾質(zhì)量6、顏色： 從“變”到“不變” 平衡 （ ）7、溫度：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷課后練習(xí)1、（2012上海高考）一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) H0, 能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母） a.3v逆(N2)=v正(H2)

12、b. v正(HCl)=4v正(SiCl4) c.混合氣體密度保持不變 d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:62、對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1B容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C斷裂2 mol HI鍵的同時(shí)生成1 mol II鍵D混合氣體的顏色不再變化時(shí)3、在恒容密閉容器中，不能作為反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A混合氣體的分子數(shù)之比為2 : 1: 2B混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化D混合氣體的密度不再發(fā)生變化4、在一定溫

13、度下的密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已達(dá)到平衡的是A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量5.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；0，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體平均分子量保持不變6.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+ B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A單位時(shí)間生成的n mol的A2同時(shí)生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)

14、間變化C單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2D單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B27.（雙項(xiàng)）下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是AN2、H2、NH3的百分含量相等B單位時(shí)間，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3a mol H2C單位時(shí)間，消耗a molN2的同時(shí)生成3a mol H2D反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變8.對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是A反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化BA氣體和B氣體的生成速率相等CA、B、C三種氣體的生

15、成速率相等D反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化9.在2NO2（紅棕色）N2O4（無色）的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達(dá)到平衡標(biāo)志的是Ac(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài)BN2O4處于不再分解的狀態(tài)CNO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為21的狀態(tài)D體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)10、（雙項(xiàng)）可逆反應(yīng) H2 (氣)+I2 (氣)=2HI (氣)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（ ）A、混合氣體的密度恒定不變 B. 混合氣體的顏色不再改變 C. H2 、I2 、 HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不再改變11、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、C的生成

16、速率與C的分解速率相等B.、單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成3n molBC、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變D、A、B、C的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 E、容器中氣體的密度保持不變F、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變G、容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變12、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ） 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合

17、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D. 13、下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ ） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. P和S的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化14. （雙項(xiàng)）在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量15、下列方法中可以證明 2HI(g)H2(g)+I2(

18、g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2 的同時(shí)生成 n mol HI;一個(gè) HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) HI鍵斷裂;百分組成(HI)=(I2);反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時(shí);c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 時(shí);溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化;溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化;溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化;溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化16. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間生

19、成n mol A，同時(shí)生成3n mol BC. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)消耗2n mol CD.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:217.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B.單位時(shí)間內(nèi)有n mol A2生成的同時(shí)有n mol B2生成C.單位時(shí)間內(nèi)有n mol B2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有2n mol AB分解D. 容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間而變化18. 一定條件下，a L密閉容器中加入1mol N2和3 mol H2發(fā)生N2+3H2 2NH3的反應(yīng),下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )。A.v(N2正) = 2v(

20、NH3正)B.3v(H2正) = v(N2逆) C. 單位時(shí)間內(nèi)有0.3 mol H2消耗的同時(shí)，生成0.2 mol NH3D. 單位時(shí)間內(nèi)有1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂19.下列反應(yīng)aA(g)+bB(g) mC(g)+nD(g)在密閉容器中進(jìn)行，表示其已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是( )。A.平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)起始的壓強(qiáng)之比為m+n/a+bB.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速度與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速度之比為a/mC.物質(zhì)B的濃度不隨時(shí)間而改變D.各物質(zhì)的濃度相等20.密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI (g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（ ）。 A、混合氣體密度恒定不變 B、混合氣體的顏色不再改變C、H2、I2、HI的濃度相等 D、混合氣體中壓強(qiáng)不變21、對(duì)于可逆反應(yīng)：N2 + 3H2 =2NH3，下列說法可達(dá)平衡的是（ ），并說明理由：（1）N2的消耗速率與N2生成速率相等；（2）N2消耗速率等于NH3的消耗速率；（3）H2消耗速率等于N2消耗速率的3倍；（4）N2消耗速率等于NH3的消耗速率的1/2；（5）H2消耗速率等于N2生成速率的3倍；（6）單位時(shí)間內(nèi)，拆開1molNN,同時(shí)拆開3molHH；（7）單位時(shí)間內(nèi)，拆開1molNN,同時(shí)拆開3molNH；（8）單位時(shí)間內(nèi)，拆開1molNN,同時(shí)拆開6molNH；（9）單位時(shí)間內(nèi)，拆開1molNN,同時(shí)生