高中化學(xué) 1_1_2 元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)同步測(cè)試 新人教版必修2.doc

1、a第一章 第一節(jié) 第2課時(shí) 元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)一、選擇題1(雙選)當(dāng)水和銣與另一堿金屬的合金7.8 g完全反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.2 g，則合金中另一金屬可能是()A鋰B鈉C鉀D銫2甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br或I)離子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br3(雙選)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性質(zhì)與鹵素相似，稱(chēng)為“類(lèi)鹵素”。已知鹵素和“類(lèi)鹵素”的氧化性由強(qiáng)到弱的順序如下：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(

2、SCN)2、I2、(SeCN)2。下列敘述正確的是()A反應(yīng)I22SCN=2I(SCN)2能自發(fā)進(jìn)行B反應(yīng)Cl22CN=2Cl(CN)2不能自發(fā)進(jìn)行C還原性：FOCNBrSCND類(lèi)鹵素在堿性溶液中會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)4堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是()A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸5.下列各組比較不正確的是()A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.還原性:K

3、NaLi,故鉀可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點(diǎn):LiNaKD.堿性:LiOHNaOHH2SeH2S還原性:HIHBrHCl密度:LiNaKRb酸性:HNO3H2CO3HClOA.B.C.D.10.借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是()A.已知Ca是第4周期、A族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第4周期、A族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大11、下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)

4、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.K與H2O反應(yīng)最劇烈B.Rb比Na活潑，故Rb可以從Na溶液中置換出NaaaC.堿金屬的陽(yáng)離子沒(méi)有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D.從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)12、關(guān)于銫及其化合物的以下各說(shuō)法中不正確的是A.氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比KOH的堿性強(qiáng)B.銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣C.Cs的還原性比Na強(qiáng)，故Na+的氧化性大于Cs+D.Al的金屬性大于Cs的金屬性13、我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，開(kāi)發(fā)鋰的用途是一個(gè)重要的科學(xué)課題。關(guān)于鋰的敘述不正確的是（）A.鋰是較輕的金屬B.LiOH的堿性比NaOH弱C.鋰的化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑D.鋰在空氣中燃燒生

5、成Li2O14.鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法正確的是（ ）A.和鋰在同一主族的都是金屬元素B.Na+比Li多一個(gè)電子層C.Li、Na、K、Rb+的最外層都只有一個(gè)電子D.Li是堿金屬原子中半徑最小的原子15.下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（）A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B.1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度16.下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是()A.LiB.KC.RbD.Cs17.（雙選）下列關(guān)于堿金屬及其化合物的說(shuō)法不正確的是（）A.Li在氧氣中燃燒生成

6、Li2O2aaB.銣與水或與酸劇烈反應(yīng)，都生成氫氣C.碳酸銫受熱可生成氧化銫和二氧化碳D.氫氧化銫的堿性強(qiáng)于氫氧化鉀18.下列說(shuō)法正確的是（）A.堿性：LiOHNaOHKOHRbOHB.金屬性：RbKNaLiC.和酸反應(yīng)時(shí)Fe能失2e-，Na失1e-，所以Fe的金屬性強(qiáng)于NaD.Rb不易與水反應(yīng)放出H219.鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（）A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大C.最外層電子數(shù)相同D.化合價(jià)相同20.下列對(duì)堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是（）K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手拿堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀堿金

7、屬陽(yáng)離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大從Li到Cs，堿金屬的密度越來(lái)越大，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高A.B.C.D.二、非選擇題21.(8分)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題。aa(1)元素Z位于周期表中第周期,族;(2)Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為(填化學(xué)式);(3)W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比H2O(填“強(qiáng)”或“弱”)。22.(12分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第周期

8、第族。根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè):酸性強(qiáng)弱H3AsO4H3PO4(用“”或“NaLi,但K不能從NaCl溶液中置換出Na,而是先與H2O反應(yīng),故B錯(cuò)誤;堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點(diǎn)逐漸降低,即熔、沸點(diǎn):LiNaKRbCs,故C正確;從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng),即堿性:LiOHNaOHKOHRbOHH2SH2Se,錯(cuò);正確;密度應(yīng)為L(zhǎng)iKNaHClO,正確。【題型】選擇題【難度】一般10. 【答案】D【解析】由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知,同主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng),金屬活潑性增強(qiáng),非金屬氣態(tài)

9、氫化物穩(wěn)定性減弱,A、B、C錯(cuò)誤;同主族隨核電荷數(shù)增大,原子半徑遞增,D正確。【題型】選擇題【難度】容易11、【答案】選D?！窘馕觥柯浴绢}型】選擇題【難度】容易aa12、【答案】選D?！窘馕觥緼項(xiàng)，Cs的最外層電子數(shù)也是1，電子層數(shù)比K的多，故Cs的金屬性比K強(qiáng)，CsOH的堿性比KOH強(qiáng)。B項(xiàng)，銫與Na性質(zhì)相似與水或酸反應(yīng)更劇烈，都生成H2。C項(xiàng)，Cs的還原性比Na強(qiáng)，所以Na+的得電子能力比Cs+強(qiáng)。D項(xiàng)，因?yàn)镃s的金屬性強(qiáng)于Na，Na的金屬性強(qiáng)于Al，所以Al的金屬性小于Cs?！绢}型】選擇題【難度】容易13、【答案】C【解析】鋰比鈉的活潑性弱，在空氣中只生成Li2O，LiOH的堿性比NaO

10、H弱。【題型】選擇題【難度】容易14. 【答案】D【解析】Li在A族，除堿金屬外，還有非金屬元素H，A錯(cuò)；Na+和Li都只有兩個(gè)電子層，B錯(cuò)；Rb最外層是一個(gè)電子，而Rb+最外層不是一個(gè)電子，C錯(cuò)； Li是堿金屬原子中半徑最小的原子，D正確?！绢}型】選擇題【難度】容易15. 【答案】B【解析】金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少，不能作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，如1 mol Al反應(yīng)失去的電子比1 mol Mg多，但Al的金屬性比Mg弱，1 mol Na反應(yīng)失去的電子比1 mol Ca少，但Ca的金屬性比Na弱?！绢}型】選擇題【難度】容易aa16.【答案】D【解析】在堿金屬中，隨著元素原子電子層數(shù)的增

11、多，堿金屬的金屬活動(dòng)性增強(qiáng)，與水反應(yīng)最劇烈的應(yīng)是Cs?！绢}型】選擇題【難度】容易17. 【答案】AC【解析】Li在氧氣中燃燒產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O；銣性質(zhì)活潑，與水、酸會(huì)劇烈反應(yīng)生成氫氣；碳酸銫的性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不容易分解；銫的金屬性比鉀強(qiáng)，因此氫氧化銫的堿性強(qiáng)于氫氧化鉀的堿性。【題型】選擇題【難度】容易18.【答案】B【解析】因?yàn)榻饘傩訪(fǎng)iNaKRb，所以堿性 LiOHNaOHKOHRbOH，Rb比K更易與水反應(yīng)，B對(duì)，A、D錯(cuò)；反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)目多不一定金屬性強(qiáng)，在金屬活動(dòng)性順序表中，Na在Fe的前面，所以Na的金屬性強(qiáng)于Fe，C錯(cuò)?！绢}型】選擇題【難度】容易19. 【答案】C【解析】元素原子的最外層

12、電子數(shù)決定該元素的化學(xué)性質(zhì)?！绢}型】選擇題【難度】容易20. 【答案】A【解析】中堿金屬不可直接用手拿，否則會(huì)和手上的汗水反應(yīng)生成強(qiáng)堿而腐蝕皮膚；中堿金屬中還原性最強(qiáng)的不是鉀；從Li到Cs，密度呈增大趨勢(shì)，但K的密度小于Na，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越低。所以aa錯(cuò)，選A?！绢}型】選擇題【難度】容易二、非選擇題21. 【答案】(1)3A(2)HNO3H3PO4(3)弱【解析】四種元素為短周期元素,根據(jù)其在周期表中的相對(duì)位置可知:X、Y位于第2周期,Z、W位于第3周期,Z元素原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為,因Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,則有3a=10+a,故a=5,則Z為P,X為C,Y為N,W為S。【

13、題型】填空題【難度】容易22. 【答案】(1)2A(2)4更小(3)H+、Br-、S【解析】(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知陰影部分為第A族元素,其中N在周期表中第2周期第A族;同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱,故酸性H3AsO4Se,故相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)的限度更小。(3)將SO2通入溴水后可發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=4H+S+2Br-,故溶液中存在的主要離子為H+、S、Br-?！绢}型】填空題【難度】容易23.【答案】銫 鋰LiOH【解析】堿金屬?gòu)腖iCs與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成的堿堿性越來(lái)越強(qiáng)，故反應(yīng)最劇烈的是Cs，堿性最弱的是LiOH，等質(zhì)量的堿金屬與足量的水反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量越小，生成的Haa2越多?！绢}型】填空題【難度】容易24. 【答案】