海水中的氯教案

1、富集在海水中的元素氯氯水組成及性質(zhì)的探究一【教學(xué)目標(biāo)】1. 知識與技能目標(biāo)(1) 掌握氯水的組成及形成原理；(2) 掌握氯水的化學(xué)性質(zhì)，并掌握歧化反應(yīng)的定義本質(zhì)；(3) 了解氯水在生活中的運(yùn)用。2. 過程與方法目標(biāo)(1) 通過對氯水組成和性質(zhì)的探究，學(xué)習(xí)由現(xiàn)象探求本質(zhì)的科學(xué)思維和實(shí)驗方法；(2) 通過對氯水性質(zhì)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解典型非金屬的一般性質(zhì)，初步掌握元素化合物的學(xué)習(xí)方法。3. 情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)(1) 通過實(shí)驗研究氯水組成及其性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)和熱愛生活的良好品質(zhì)；(2) 在理解學(xué)習(xí)氯水組成及其性質(zhì)的過程中，體驗借助原有的化學(xué)知識和原理掌握新知識的成就感；(

2、3) 辯證認(rèn)識化學(xué)在人類社會發(fā)展中的作用，初步形成科學(xué)、社會、環(huán)境之間和諧、可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)發(fā)展觀。二【教材分析】1. 教學(xué)內(nèi)容分析“富集在海水中的氯元素”隸屬人教版必修一第三章“非金屬及其化合物”第二節(jié)內(nèi)容。在此之前，學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些元素化合物知識，對氯元素的簡單化合物有一定的了解；在高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)（特別是復(fù)分解型）發(fā)生的條件以及離子方程式的書寫，對常見溶液的酸堿有感性的認(rèn)識；在第二章第三節(jié)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，了解了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及其方程式的書寫；在本節(jié)第一課時，已經(jīng)學(xué)習(xí)了氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及其氧化性。在此基礎(chǔ)上再來探究氯水的組成及性質(zhì)，這樣的安排既能

3、促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，又能使學(xué)生對離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的具體應(yīng)用加深認(rèn)識。同時，氯水性質(zhì)的相關(guān)知識又和后續(xù)含氯消毒液緊密相連的。從知識結(jié)構(gòu)上講，氯水的形成原理有引出了高中化學(xué)又一類重要的氧化還原反應(yīng)歧化反應(yīng)，通過學(xué)習(xí)氯水的組成和性質(zhì)，有利于學(xué)生構(gòu)建更完整的氧化還原思維結(jié)構(gòu)。2. 學(xué)情分析學(xué)生已掌握了石蕊試紙的使用以及氯離子的檢驗方法，也掌握了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及其方程式的書寫，在此基礎(chǔ)上引發(fā)學(xué)生自行思考設(shè)計檢驗“氯水中是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”以及“氯水漂白性原因”的實(shí)驗，并在回顧氧化還原方程式書寫的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生寫出氯水形成原理方程式，可以讓學(xué)生從中體會到用實(shí)驗探究事物本質(zhì)的科學(xué)方法，并體驗到借助

4、已有化學(xué)知識和原理掌握新知識的成就感。3. 重難點(diǎn)分析教學(xué)重點(diǎn)（1）氯水的形成原理（2）次氯酸的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)（1）氯水組成的探究三【設(shè)計思路】如何將三維教學(xué)目標(biāo)落實(shí)到教學(xué)中，是設(shè)計教學(xué)流程的指導(dǎo)思想。本節(jié)教學(xué)流程重要通過以下三個環(huán)節(jié)反應(yīng)這一思想。環(huán)節(jié)一：通過提問的方式引發(fā)學(xué)生思考為什么要在自來水中加入少量氯氣，并引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗探究氯氣與水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。環(huán)節(jié)二：進(jìn)一步詢問學(xué)生氯氣與水反應(yīng)的可能產(chǎn)物，并根據(jù)氯水具有漂白性的現(xiàn)象，進(jìn)一不引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實(shí)驗探究氯水中具有漂白性的物質(zhì)。環(huán)節(jié)三：借助實(shí)驗結(jié)果，引出次氯酸，此時通過提問的方式引導(dǎo)學(xué)生回顧氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，得出氯水形成的原理方程式。根據(jù)

5、次氯酸的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生分析新制與久制氯水的成分變化。環(huán)節(jié)四：讓學(xué)生分析總結(jié)氯水的性質(zhì)，即可以檢驗學(xué)生的學(xué)習(xí)成果又可以讓學(xué)生展示自己的學(xué)習(xí)成果。通過讓學(xué)生課后預(yù)習(xí)溴和碘的相關(guān)知識，進(jìn)一步學(xué)習(xí)體會元素化學(xué)的學(xué)習(xí)方法并培養(yǎng)學(xué)生舉一反三的能力。四【教學(xué)過程】教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖課堂引入從水中通入氯氣能用于殺菌消毒引入本課學(xué)習(xí)內(nèi)容【提問】自來水中加入少量氯氣的原因？【設(shè)問】為什么氯氣溶于水能殺菌消毒？消毒殺菌以生活中的化學(xué)引入，吸引學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)情景【引言】上節(jié)課我們已經(jīng)了解了氯氣的物理性質(zhì)以及氯氣的氧化性，這節(jié)課就讓我們一起來探究氯水的組成及性質(zhì)，了解氯氣殺菌消毒的原理?！景鍟?.2氯氣的組

6、成和性質(zhì)聆聽并思考回顧氯氣物理性質(zhì)【講解】在探究氯水之前，先來回顧氯水的物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、毒性、熔沸點(diǎn)、溶解性顏色：黃綠色狀態(tài)：氣體氣味：刺激性氣味密度：大于空氣毒性：有毒熔沸點(diǎn)：易液化溶解性：能溶于水（1:2），形成氯水引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固上節(jié)課的內(nèi)容氯水組成探究一：驗證氯氣與水是否反應(yīng) 【提問】氯氣溶于水是簡單的物理變化還是有發(fā)生化學(xué)變化？可能有化學(xué)變化進(jìn)一步思考氯氣與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，體會逐步尋求真理的樂趣?！咎釂枴咳绻l(fā)生反應(yīng)，可能的產(chǎn)物是什么？鹽酸和氧氣，鹽酸和？【提問】同學(xué)們都提到了可能會產(chǎn)生鹽酸，請設(shè)計實(shí)驗驗證參猜想。方案一：檢驗酸堿性 方案二：檢驗氯離子 方案三【演示實(shí)

7、驗】檢驗酸堿性：用玻璃棒蘸取少量氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，石蕊試紙變紅檢驗氯離子：用膠頭滴管吸取少量硝酸銀溶液置于試管中，在用膠頭滴管吸取少量氯水滴到硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成?！咎釂枴扛鶕?jù)現(xiàn)象得出的實(shí)驗結(jié)論是什么？觀察并思考氯氣能與水反應(yīng)，產(chǎn)物有氯離子、氫離子氯水組成探究二：檢驗氯水中具有漂白性的微粒 【提問+展示】我們再回過頭來看看剛才測氯水的石蕊試紙，有什么變化？【提問】說明氯水有什么性質(zhì)？試紙變白了氯水具有漂白性引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生探索化學(xué)反應(yīng)過程的熱情【提問】氯水中具有漂白性的物質(zhì)是什么？可能是氯水中溶解的氯氣 ；也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的新的物質(zhì)【提問】請設(shè)計實(shí)驗，驗證氯水中具有

8、漂白性的物質(zhì)將干燥的紅花和濕潤的紅花分別放入裝有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。 【視頻演示】將干燥的紅花和濕潤的紅花分別放入裝有氯氣的集氣瓶中，干燥紅花無明顯現(xiàn)象；濕潤紅花褪色?！咎釂枴扛鶕?jù)實(shí)驗現(xiàn)象，我們可以得出什么結(jié)論？觀看教師演示實(shí)驗。得出結(jié)論： 有漂白性的物質(zhì)不是氯氣，而是氯氣與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)，填寫實(shí)驗報告。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，學(xué)習(xí)實(shí)驗的正確操作方法。歸納氯水的組成和性質(zhì)【講解】根據(jù)現(xiàn)有的知識，我們很難再去探究新的物質(zhì)到底是什么。進(jìn)一步的實(shí)驗表明，這個物質(zhì)是次氯酸。請各位同學(xué)在學(xué)案上寫出氯氣與水的方程式。 Cl2+H2OHClO+HCl培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)已有知識推到總結(jié)得出結(jié)論的能力?！驹O(shè)問】

9、現(xiàn)在，我們來總結(jié)一下氯水的成分了?！景鍟?氯水的成分：分子：Cl2、H2O、 HClO；離子：H+、Cl-、ClO-、 OH-思考回答氯水的成分。【講解】氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，這是我們新接觸的一個反應(yīng)，然我們來看看次氯酸的性質(zhì)。（1）弱酸性（2）不穩(wěn)定性（3）強(qiáng)氧化性 學(xué)習(xí)次氯酸的性質(zhì)思考其性質(zhì)與氯水性質(zhì)之間的聯(lián)系【提問】根據(jù)次氯酸的不穩(wěn)定性，同學(xué)們想一下，久制氯水的會發(fā)生什么變化？（成分、PH）久制氯水氯水的成分：分子：Cl2、H2O離子：H+、Cl-、OH-PH增大【講解】根據(jù)次氯酸的性質(zhì)，我們回過頭來看看課前老師提出的問題，自來水中通入氯氣能用來殺菌消毒正是因為它和水反應(yīng)生成了

10、次氯酸。實(shí)際上，在我們?nèi)粘５娘嬘盟幸簧写蠹s通入的是0.002g的氯氣，因此我們可以想象，它產(chǎn)生的次氯酸和需要的氯氣量都很少。但近幾年來的科學(xué)研究也表明，氯氣可能會和水中的某些有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，在人體中產(chǎn)生一些有害的物質(zhì)，所以現(xiàn)在科學(xué)家正在研究要用新型的消毒劑，比如臭氧、二氧化氯等一些物質(zhì)來代替氯氣給自來水消毒。了解次氯酸和氯水的性質(zhì)，知道了氯水中殺菌消毒和具有漂白性的物質(zhì)是次氯酸。了解自來水通氯氣的原因，知道了通微量氯氣對人體沒有太大傷害。理解體會科學(xué)是把雙刃劍，對化學(xué)研究好奇向往。培養(yǎng)學(xué)生正確的化學(xué)觀，激發(fā)學(xué)生對于化學(xué)研究的興趣。總結(jié)本課內(nèi)容【總結(jié)】氯氣與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸而使氯水具有

11、殺菌消毒和漂白作用。請同學(xué)們課后思考同為鹵素的溴和碘又有那些性質(zhì)，也們也會和水反應(yīng)嗎？如果會，產(chǎn)物有是什么？回顧氯氣與水的反應(yīng)，以及氯水的性質(zhì)。課后預(yù)習(xí)有關(guān)溴和碘的相關(guān)知識。使學(xué)生進(jìn)一步體會元素化學(xué)的學(xué)習(xí)方法并培養(yǎng)學(xué)生類比的能力。附件一：氯水的組成探究 實(shí)驗報告（學(xué)生用）編號實(shí)驗名稱實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗分析1驗證氯氣與水是否反應(yīng): 2驗證氯氣與水是否反應(yīng): 3氯氣與水反應(yīng)方程式氯水的組成氯水的性質(zhì)：附件二：氯水的組成探究 實(shí)驗報告（教師用）編號實(shí)驗名稱實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗分析1驗證氯氣與水是否反應(yīng):測定溶液酸堿性 用玻璃棒蘸取少量氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，觀察現(xiàn)象。 藍(lán)色石蕊試紙變紅溶液顯酸性2驗證氯氣與水是否反應(yīng):檢驗氯離子 用膠頭滴管吸取少量硝酸銀溶液置于試管中，在用膠頭滴管吸取少量氯水滴到硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象。 出現(xiàn)白色沉淀溶液中存在氯離子3檢驗氯水中具有漂白性的微粒 將干燥的紅花和濕潤的紅花分別放入裝有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。 干燥紅花