鐵的重要化合物教案

1、課題 鐵的重要化合物 教學(xué)目標知識目標1. 了解鐵的氧化物的性質(zhì)；2. 掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)； 3. 探究Fe(OH)2制備的特殊操作；4. 理解Fe2+ 、Fe3+的鑒別方法以及Fe2+ 、Fe3+的轉(zhuǎn)化。技能目標1. 學(xué)習(xí)運用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法；2. 體驗實驗學(xué)習(xí)的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結(jié)合。情感態(tài)度價值觀1.通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力及“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神；2.通過鐵的重要化合物的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析綜合能力。重點氫氧化亞鐵的制備 、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化難點氫氧化亞鐵的制備 、亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化教學(xué)過程及方法問題與情境

2、及教師活動學(xué)生活動教學(xué)操作過程設(shè)計一、 新課引入利用生產(chǎn)生活中含鐵物質(zhì)的圖片引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣?！窘處熤v述】：通過含鐵物質(zhì)圖片說明鐵在我們生產(chǎn)生活中有著重要的用途，而在這些物質(zhì)中，鐵元素有的是以單質(zhì)的形式存在，有的是以化合物的形式存在?！緩?fù)習(xí)回顧】鐵單質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)顏色：銀白色的金屬光澤點燃化學(xué)性質(zhì)： 1.在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體3Fe + 2O2 Fe3O42. Fe+2HClFeCl2+H2 3.3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2學(xué)生回答教學(xué)過程及方法問題與情境及教師活動學(xué)生活動 二、學(xué)生結(jié)合課本59頁鐵的氧化物的內(nèi)容加以歸納并完成表格名 稱Fe

3、OFe2O3Fe3O4(FeOFe2O3)鐵的化合價+2+3+2、+3色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)性質(zhì)（堿性氧化物）FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O重要用途油漆、涂料、煉鐵磁鐵、煉鐵三、 鐵的氫氧化物【討論】利用離子反應(yīng)的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實驗原理原理：利用可溶性的Fe3+鹽、Fe2+鹽和堿溶液反應(yīng)制得?！緦嶒?9】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備【觀察現(xiàn)象】Fe(OH)3的制備：生成紅褐色沉淀 Fe(OH)2的制備：生成灰綠色沉淀【教師講解】：灰綠色并不是Fe(OH)2的顏色，這個反應(yīng)的現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀后迅速變成

4、灰綠色，如果在空氣中放置久一點，灰綠色沉淀最終會變成紅褐色?！咎岢鰡栴}】：為什么在實際操作中幾乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰綠色？原因：這是因為白色的Fe(OH)2在空氣中易被氧氣氧化成紅褐色的Fe(OH)3 （ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ）【小結(jié)】所以Fe(OH)2應(yīng)該是什么顏色呢？（白色），而灰綠色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3轉(zhuǎn)化的中間過渡階段?！咎岢鰡栴}】：能不能通過實驗改進，使生成的Fe(OH) 2沉淀能較長時間保持白色？【討論分析】：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反應(yīng)的溶液與空氣接觸2.反應(yīng)試劑溶有氧氣 實驗改進的目的：隔絕氧氣與反

5、應(yīng)物和生成物接觸【歸納總結(jié)】：要想得到白色Fe(OH)2，在配制溶液和操作過程中可以采取哪些措施？1. 使用事先煮沸過的蒸餾水配制FeSO4溶液和NaOH溶液。2. 在試管中FeSO4溶液液面上加幾滴植物油3. 注意使膠頭滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下學(xué)生完成學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象學(xué)生閱讀課本60頁內(nèi)容并回答問題學(xué)生討論分析后提出自己的想法教學(xué)過程及方法問題與情境及教師活動學(xué)生活動【歸納】：鐵的氫氧化物的性質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2制備Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2色態(tài)紅褐色固體白色固體水中溶解性難溶于水與酸反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H20Fe(O

6、H)2+2H+=Fe2+2H20穩(wěn)定性2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)2 = FeO+H2O（隔絕氧氣）4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3【課堂練習(xí)】：1.將Fe(OH)2露置在空氣中加熱所得產(chǎn)物為（ B ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)32.稀硫酸中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個過程中觀察到的顏色變化是（ B ）A.無色、灰綠色、紅褐色 B.無色、淺綠色、白色、灰綠色、紅褐色C.灰綠色、紅褐色、藍色 D.灰綠色、白色、淺綠色、灰綠色、紅褐色四、 鐵鹽和亞鐵鹽展示FeSO4

7、溶液和FeCl3溶液圖片【提問】如何鑒別Fe3+和 Fe2+？FeSO4溶液FeCl3溶液直接觀察溶液顏色淺綠色棕黃色加NaOH溶液白色沉淀迅速變灰綠，最后變紅褐色紅褐色沉淀加KSCN溶液無明顯變化變紅色【提問】Fe3+和 Fe2+能否相互轉(zhuǎn)化？通過實驗來驗證【科學(xué)探究】P61現(xiàn)象結(jié)論FeCl3溶液中先加入鐵粉，再加入KSCN溶液溶液顏色：棕黃色淺綠色無變化2Fe3+Fe=3Fe2+上層清液加氯水，振蕩溶液顏色：淺綠色紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl學(xué)生思考完成學(xué)生從圖片中溶液顏色回答第一種鑒別方法在老師引導(dǎo)下完成觀察實驗現(xiàn)象學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象教學(xué)過程及方法問題與情境及教師活動學(xué)生活動 C

8、l2、O2、Na2O2、KMnO4等強氧化劑Fe 2 + Fe3+ Fe、Cu等還原劑【小結(jié)】：從化合價的角度分析Fe3+和 Fe2+相互轉(zhuǎn)化【課堂練習(xí)】：3. 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（ C ）滴入足量氯水 加入鐵粉 滴入KSCN溶液 滴入NaOH溶液 A. B. C. D. 強調(diào)本題的答案也是檢驗Fe2+的方法 。 4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的辦法是 （ D ） A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣C.加入銅粉 D.加入鐵粉【學(xué)以致用】：實驗室配制FeCl2或FeSO4溶液時，如何防止溶液變質(zhì)？（應(yīng)加入少量鐵粉，防止F

9、e2+被氧化成Fe3+。Fe+2Fe3+3Fe2+）學(xué)生思考完成板書設(shè)計第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物三鐵的重要化合物1.鐵的三種氧化物2.鐵的二種氫氧化物的制備和性質(zhì)3. Fe2+與Fe3+的鑒別和相互轉(zhuǎn)化作業(yè)【課后練習(xí)】：1.將Fe粉，Cu粉，F(xiàn)eCl2溶液，F(xiàn)eCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)（1）若Fe粉有剩余，則容器中不可能有 （2）若CuCl2有剩余，則容器中還可能有 （3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有 ，一定有 。2.在如右圖所示裝置中,用NaOH溶液,鐵屑,稀硫酸等試劑制備F