氣體摩爾體積說課

1、必修1化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,氣體摩爾體積,氣體摩爾體積,一 教材分析 二 教法分析 三 學(xué)法分析 四 教學(xué)過程,五 板書設(shè)計(jì),六 教學(xué)反思,一、教材分析,一）教材地位及作用,本節(jié)內(nèi)容選自人教版（必修1）第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，教材內(nèi)容包括了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度等部分。本節(jié)屬于基本概念課，是本節(jié)第2課時(shí)。 本節(jié)內(nèi)容在物質(zhì)的量之后，揭示了氣體的質(zhì)量、體積和微觀粒子之間的關(guān)系，學(xué)生已經(jīng)有了一定的物理預(yù)備知識(shí)，是物質(zhì)的量這個(gè)橋梁向宏觀氣體體積方向的又一重要發(fā)展，可為以后學(xué)習(xí)打下必備的基礎(chǔ)知識(shí)，如有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物化學(xué)方程式計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡等。本節(jié)

2、是高考的熱點(diǎn)和重要內(nèi)容，是必須牢固掌握的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，是本章及本冊(cè)乃至整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容,二）教學(xué)三維目標(biāo),知識(shí)與技能： 了解影響氣、液、固物質(zhì)體積大小的因素； 掌握氣體摩爾體積概念及其簡(jiǎn)單應(yīng)用； 過程與方法：通過理論建模探究，進(jìn)一步通過學(xué)生的思維類比能力，體驗(yàn)唯物主義的科學(xué)態(tài)度，初步學(xué)會(huì)概念學(xué)習(xí)的一般方法。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過建模的學(xué)習(xí)方法，感受概念學(xué)習(xí)的樂趣；通過定義新的物理量，初步感受概念學(xué)習(xí)與生活、生產(chǎn)實(shí)際的緊密聯(lián)系，欣賞化學(xué)與其他學(xué)科的相互關(guān)系所形成的文化價(jià)值,三）重點(diǎn)、難點(diǎn)分析,重點(diǎn)： 影響物質(zhì)體積大小的因素； 氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)單應(yīng)用； 難點(diǎn)：內(nèi)部結(jié)構(gòu)因素對(duì)物質(zhì)體積影

3、響的邏輯推理過程,二、教法分析,自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)是新課程倡導(dǎo)的三種學(xué)習(xí)方式，所以這節(jié)課采用演示對(duì)比討論探究等方法，讓學(xué)生構(gòu)建模型類比的思想，通過自主實(shí)驗(yàn)探究來學(xué)習(xí)理論探究的方法,三、學(xué)法分析,學(xué)生應(yīng)結(jié)合事實(shí)弄清概念的由來，才能深刻理解、應(yīng)用概念； 抓住現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系；聯(lián)系摩爾質(zhì)量等概念的學(xué)習(xí)方法； 善于思考、交流,培養(yǎng)自己的觀察、分析、實(shí)驗(yàn)、表達(dá)、交流的能力，從而初步了解研究概念化學(xué)的一般步驟和方法,四、教學(xué)過程,1、設(shè)疑布迷 引入新課,2、理論探究 建模促學(xué),3、解決疑點(diǎn) 建立概念,4、加深印象 突破難點(diǎn),5、追蹤練習(xí) 鞏固落實(shí),環(huán)節(jié)一：設(shè)疑布迷 引入新課,再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)電解水，引出

4、H2、O2的體積比，導(dǎo)出1molH2和O2的體積在相同狀態(tài)下是相等的。再通過列表計(jì)算，激發(fā)強(qiáng)烈的求知欲。符合認(rèn)知發(fā)展順序，培養(yǎng)觀察數(shù)據(jù)對(duì)比的能力,電解水實(shí)驗(yàn)原理示意圖,H2,O2,我們需要探究的內(nèi)容是： 1。為什么1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)體積不同； 2。為什么1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)中氣體體積近似相等，又比固、液物質(zhì)體積大的多； 3。影響物質(zhì)體積的因素究竟是什么,1mol幾種不同物質(zhì)的體積,分組給學(xué)生兩個(gè)50mL量筒，讓學(xué)生分別量取1 mol水和乙醇,讓學(xué)生感知具體物質(zhì)的體積,環(huán)節(jié)二：理論探究 建模促學(xué),假設(shè)每個(gè)分子或原子是一個(gè)剛性小球（如乒乓球、玻璃球等），請(qǐng)同學(xué)們探究影響固體、液體兩類物質(zhì)體積

5、大小的因素,影響固（液）體積大小的因素： 1. 粒子的多少； 2. 粒子的大?。?3. 粒子間距（溫度壓強(qiáng)影響可忽略不計(jì),環(huán)節(jié)二：理論探究 建模促學(xué),1。氣體分子間距和固（液）體分子間距相對(duì)大小如何？ 2。設(shè)每個(gè)分子或原子是一個(gè)剛性小球，請(qǐng)同學(xué)們探究影響氣體體積大小的因素。 3。試解釋為什么1mol相同狀態(tài)下的氣體體積近似相等,2。粒子間距（溫度 壓強(qiáng),1。粒子的多少,在相同的溫度和壓強(qiáng) 下，相同體積的任何 氣體都含有相同數(shù)目 的粒子,影響氣體體積大小的因素,環(huán)節(jié)三：解決疑點(diǎn) 建立概念,1?；貞浤栙|(zhì)量概念的定義由來，體現(xiàn)建構(gòu)主義思想； 2。請(qǐng)同學(xué)思考三態(tài)物質(zhì)體積的意義，能否按照摩爾質(zhì)量的定義

6、來定義一個(gè)新的有實(shí)際意義的物理量。引出氣體摩爾體積的定義,氣體摩爾體積：在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占 的體積,公式： Vm =v /n,單位 L/mol,環(huán)節(jié)四：加深印象 突破難點(diǎn),展示氣體摩爾體積模型在概念的理解上，特別強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：Vm = 22.4L/mol (1)所指的對(duì)象是1mol任何氣體，可以是單一成分的純凈氣體也可以是幾種成分組成的混合氣體。 (2)適用條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。 (3)22.4是個(gè)近似值。 (4)總結(jié)以物質(zhì)的量為中心的關(guān)系式,環(huán)節(jié)五：追蹤練習(xí) 鞏固落實(shí),練習(xí)判斷下列說法的正誤,1. 1mol氣體的體積約為22.4L,2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混

7、合氣體的體積約為22.4L,3.任何條件下，氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol,4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水體積約是22.4L 5.2gH2和44gCO2的體積相等 6.3。011023 個(gè)O2 分子所占體積約為22.4L 7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等,五、板書設(shè)計(jì),第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第二課時(shí),二、氣體摩爾體積 （一）影響物質(zhì)體積大小的主要因素 固體（液體）：粒子多少 粒子大小 氣體：粒子多少 粒子間距（溫度 壓強(qiáng)） （二）氣體摩爾體積 1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積。 2。公式： Vm =V /n 3。注意：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。 條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即0、1.01105Pa； 描述對(duì)象是1mol