(最新整理)化學(xué)分析(武漢大學(xué)編第五版)課后習(xí)題答案

1、(完整)化學(xué)分析(武漢大學(xué)編 第五版)課后習(xí)題答案(完整)化學(xué)分析(武漢大學(xué)編 第五版)課后習(xí)題答案 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化學(xué)分析(武漢大學(xué)編 第五版)課后習(xí)題答案）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為(完整)化學(xué)分析(武漢大學(xué)編 第五版)課后習(xí)題答案的全部?jī)?nèi)容。第1章分析化學(xué)

2、概論1。稱取純金屬鋅0。3250g，溶于hcl后，定量轉(zhuǎn)移并稀釋到250ml容量瓶中，定容，搖勻。計(jì)算zn2+溶液的濃度.解： =0。004970 mol mol/l2。 有0。0982mol/l的h2so4溶液480ml，現(xiàn)欲使其濃度增至0。1000mol/l。問應(yīng)加入0.5000mol/l h2so4的溶液多少毫升?解：3. 在500ml溶液中，含有9。21g k4fe(cn）6。計(jì)算該溶液的濃度及在以下反應(yīng)中對(duì)zn2+溶液的滴定度3 zn2+ 2fe（cn）64 2 k+ = k2zn3fe(cn）62解: mol/lmg/ml 4要求在滴定時(shí)消耗0.2mol/lnaoh溶液2530ml

3、。問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀（khc8h4o4)多少克？如果改用做基準(zhǔn)物質(zhì)，又應(yīng)稱取多少克？解： 應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀1.01。2g應(yīng)稱取0。30。4g5.欲配制na2c2o4溶液用于在酸性介質(zhì)中標(biāo)定0.02moll1的kmno4溶液，若要使標(biāo)定時(shí)，兩種溶液消耗的體積相近。問應(yīng)配制多大濃度的na2c2o4溶液？配制100ml這種溶液應(yīng)稱取na2c2o4多少克？解： 2mno4- +5c2o42 +16h+ =2mn2+ +10co2 +8h2o c na2c2o4 =0。05mol/l 6含s有機(jī)試樣0。471g，在氧氣中燃燒,使s氧化為so2，用預(yù)中和過(guò)的h2o2將so2吸收，全部轉(zhuǎn)化為

4、h2so4，以0。108mol/lkoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，消耗28.2ml。求試樣中s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解: 7. 將50。00ml 0.1000 moll1 ca（no3)2溶液加入到1。000g含naf的試樣溶液中，過(guò)濾，洗滌。濾液及洗液中剩余的ca2用0。0500 moll1edta滴定，消耗24。20ml。計(jì)算試樣中naf的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： %80。2500g不純caco3試樣中不含干擾測(cè)定的組分。加入25.00ml0.2600mol/lhcl溶解，煮沸除去co2，用0.2450mol/lnaoh溶液反滴定過(guò)量酸，消耗6。50ml，計(jì)算試樣中caco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解： 9。 今有mgs

5、o47h2o純?cè)噭┮黄?設(shè)不含任何雜質(zhì)，但有部分失水變成mgso46h2o，測(cè)定其中mg含量以后，全部按mgso47h2o計(jì)算，得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100.96。試計(jì)算試劑中mgso46h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： 10不純sb2s30。2513g，將其置于氧氣流中灼燒，產(chǎn)生的so2通入fecl3溶液中,使fe3+還原至fe2+，然后用0。02000mol/lkmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定fe2+，消耗溶液31.80ml。計(jì)算試樣中sb2s3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若以sb計(jì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)又為多少？解：11。 已知在酸性溶液中，fe2+與kmno4反應(yīng)時(shí)，1。00ml kmno4溶液相當(dāng)于0.1117g fe，而1。00mlkhc

6、2o4h2c2o4溶液在酸性介質(zhì)中恰好與0.20ml上述 kmno4溶液完全反應(yīng).問需要多少毫升0。2000 moll1naoh溶液才能與上述1。00 ml khc2o4h2c2o4溶液完全中和？ 12。 用純as2o3標(biāo)定kmno4溶液的濃度。若0。211 2 g as2o3在酸性溶液中恰好與36.42 ml kmno4反應(yīng).求該kmno4溶液的濃度。解： 故 13。 稱取大理石試樣0.2303g，溶于酸中，調(diào)節(jié)酸度后加入過(guò)量(nh4）2c2o4溶液，使ca2沉淀為caco3。過(guò)濾，洗凈，將沉淀溶于稀h2so4中.溶解后的溶液用濃度為c1/5 kmno40.2012moll-1 kmno4標(biāo)

7、準(zhǔn)溶液滴定，消耗22。30ml,計(jì)算大理石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù).14h2c2o4作為還原劑?？膳ckmno4反應(yīng)如下:其兩個(gè)質(zhì)子也可被naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。分別計(jì)算0.100moll1naoh和0.100 moll-1 kmno4溶液與500mg h2c2o4完全反應(yīng)所消耗的體積（ml）.解: 15. cr()因與edta的反應(yīng)緩慢而采用返滴定法測(cè)定。某含cr()的藥物試樣2。63g經(jīng)處理后用5.00ml 0.0103moll-1edta滴定分析。剩余的edta需1.32 ml 0。0122moll1zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定至終點(diǎn).求此藥物試樣中crcl3（m=158。4gmol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：16

8、. 含k2cr2o7 5。442gl-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液。求其濃度以及對(duì)于fe3o4(m=231。54gmol1）的滴定度（mg/ml）。解：17. 0。200g某含錳試樣中的錳的含量被分析如下：加入50.0ml 0。100moll-1(nh4)2fe(so4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液還原mno2到mn2+，完全還原以后，過(guò)量的fe2+離子在酸性溶液中被0.0200 moll1 kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，需15。0 ml。以mn3o4(m=228。8 gmol1)形式計(jì)算該試樣中錳的含量。提示： 5 fe2+ + mno4_ + 8h+ = 5 fe3+ + mn2+ + 4h2o 2 fe2+ + mno2 +

9、4h+ = 2 fe3+ + mn2+ + 2h2o解：18. 按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,化學(xué)試劑feso47h2o（m=278。04gmol1)的含量:99.50100.5%為一級(jí)（g。r）；99。00%100.5%為二級(jí)（a。r）;98。00101。0為三級(jí)（c。p）?，F(xiàn)以kmno4法測(cè)定，稱取試樣1.012g，在酸性介質(zhì)中用0。02034 moll1 kmno4溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗35.70ml。計(jì)算此產(chǎn)品中feso47h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷此產(chǎn)品符合哪一級(jí)化學(xué)試劑標(biāo)準(zhǔn)。解： 故為一級(jí)化學(xué)試劑.19。 有反應(yīng)：h2c2o4 + 2ce4+ = 2co2 + 2ce4+ +2h+多少毫克的h2c

10、2o42h2o(m=126。07 gmol1)將與1。00ml0.0273 moll-1的ce(so4）2依上述反應(yīng)？解：20。 cn可用edta間接滴定法測(cè)定。已知一定量過(guò)量的ni2+與cn反應(yīng)生成ni(cn)，過(guò)量的ni2+以edta標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，ni（cn)并不發(fā)生反應(yīng)。取12。7ml含cn的試液，加入25。00ml含過(guò)量ni2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液以形成ni（cn)，過(guò)量的ni2+需與10.1ml 0。0130 moll-1 edta完全反應(yīng)。已知39.3ml 0.0130 moll-1 edta與上述ni2+標(biāo)準(zhǔn)溶液30。0ml完全反應(yīng).計(jì)算含cn試液中cn的物質(zhì)的量濃度。解： 第2章 分析試

11、樣的采集與制備1某種物料，如各個(gè)采樣單元間標(biāo)準(zhǔn)偏差的估計(jì)值為0.61，允許的誤差為0。48，測(cè)定8次，置信水平選定為90,則采樣單元數(shù)應(yīng)為多少?解：f=7 p=90 查表可知t=1.902某物料取得8份試樣，經(jīng)分別處理后測(cè)得其中硫酸鈣量分別為81。65%、81。48、81。34、81.40、80.98、81.08、81。17、81。24，求各個(gè)采樣單元間的標(biāo)準(zhǔn)偏差如果允許的誤差為0.20，置信水平選定為95%,則在分析同樣的物料時(shí)，應(yīng)選取多少個(gè)采樣單元?解:f=7 p=85% 查表可知 t=2.36 3。 一批物料總共400捆,各捆間標(biāo)準(zhǔn)偏差的估計(jì)值為0.40，如果允許誤差為0。5%，假定測(cè)定

12、的置信水平為90%，試計(jì)算采樣時(shí)的基本單元數(shù).解：2 =2 = 1.7224已知鉛鋅礦的k值為0。1，若礦石的最大顆粒直徑為30 mm，問最少應(yīng)采取試樣多少千克才有代表性?解：5采取錳礦試樣15 kg，經(jīng)粉碎后礦石的最大顆粒直徑為2 mm,設(shè)k值為0。3,問可縮分至多少克？解：設(shè)縮分n次，則 解得，所以n=3 m = 3 =1.875g6。分析新采的土壤試樣，得如下結(jié)果:h2o 5.23%，燒失量 16.35，sio2 37.92%,al2o3 25.91, fe2o3 9.12% ，cao 3。24, mgo1。21,k2o+na2o 1.02%。將樣品烘干除去水分，計(jì)算各成分在烘干土壤中得

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： sio2%=37.92=40.01al2o3=25.91=27。34 fe2o3% =9。12%=9.62cao =3.24%=3。42% mgo =1。21%=1.28%k2o+na2o =1。02=1.07% 燒失量% =16。35=17.25%第3章分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理1根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，計(jì)算下列算式:（1）19。469+1.537-0。0386+2。54（2） 3。60。032320.592。12345（3）（4） ph=0.06，求h+=? 解： a。 原式=19.47+1.540。04+2。54=23.51 b. 原式=3.60。032212。1=5.1

14、c. 原式= d. h+=10-0。06=0.87( mol/l ）2。 返滴定法測(cè)定試樣中某組分含量時(shí),按下式計(jì)算：已知v1（25。000.02）ml，v2（5.000。02）ml，m =（0。20000。0002）g,設(shè)濃度c及摩爾質(zhì)量mx的誤差可忽略不計(jì),求分析結(jié)果的極值相對(duì)誤差.解：max= = =0.003=0。3%3設(shè)某痕量組分按下式計(jì)算分析結(jié)果：，a為測(cè)量值，c為空白值，m為試樣質(zhì)量。已知sa=sc=0.1，sm=0。001，a=8.0，c=1.0，m=1。0，求sx.解: 且 故4。 測(cè)定某試樣的含氮量，六次平行測(cè)定的結(jié)果為20。48，20.55%，20.58，20.60，20

15、.53，20。50。a。 計(jì)算這組數(shù)據(jù)的平均值、中位數(shù)、全距、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差；b。若此試樣是標(biāo)準(zhǔn)試樣，含氮量為20。45%,計(jì)算測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差。解:a。 平均值 =（20。48+20。55%+20。58+20.6020。5320。50%) 20.54% 中位數(shù) 20。54 全距 20.6020.480。12 平均偏差 0.04 標(biāo)準(zhǔn)偏差 0。05 相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差 0.2b。 若此試樣含氮量為20。45 則絕對(duì)誤差 20。54%20.450.09相對(duì)誤差 5. 反復(fù)稱量一個(gè)質(zhì)量為 1。0000g的物體，若標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.4mg,那么測(cè)得值為1.00001。0008g的

16、概率為多少? 解:由 故有 即 查表得 p=47.736。 按正態(tài)分布x落在區(qū)間的概率是多少？解:u1=1.0， p1=0。3413 u2=0.5， p2=0。1915正態(tài)分布x落在區(qū)間的概率是p1+ p2=0。3413+0。1915=53。287要使在置信度為95時(shí)平均值的置信區(qū)間不超過(guò)s，問至少應(yīng)平行測(cè)定幾次？解： 查表，得： 8。若采用已經(jīng)確定標(biāo)準(zhǔn)偏差（)為0。041的分析氯化物的方法，重復(fù)三次測(cè)定某含氯試樣,測(cè)得結(jié)果的平均值為21。46，計(jì)算：a. 90%置信水平時(shí)，平均值的置信區(qū)間；b。 95置信水平時(shí),平均值的置信區(qū)間.解：a。 90%置信水平時(shí),b。 95%置信水平時(shí)，9. 測(cè)定

17、黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),六次測(cè)定結(jié)果分別為30。48， 30。42, 30.59%, 30.51%， 30。56, 30.49，計(jì)算置信水平95%時(shí)總體平均值的置信區(qū)間。解： =0。06% 置信度為95%時(shí)： 10。 設(shè)分析某鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，所得結(jié)果符合正態(tài)分布，已知測(cè)定結(jié)果平均值為52.43%，標(biāo)準(zhǔn)偏差 為0。06%，試證明下列結(jié)論：重復(fù)測(cè)定20次，有19次測(cè)定結(jié)果落在52。32至52.54范圍內(nèi)。解: 查表，f=20時(shí)，p99 20次測(cè)定中概率在2099=19。8,大于19次。11.下列兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的精密度有無(wú)顯著性差異（置信度90）? a：9。56,9.49，9.62，9.51,9

18、.58，9.63 b：9。33,9.51，9.49,9。51，9.56，9。40解：a。 故 b。 故 所以 查表得2.221無(wú)顯著性差異。12.鐵礦石標(biāo)準(zhǔn)試樣中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)準(zhǔn)值為54.46%，某分析人員分析四次,平均值為54.26,標(biāo)準(zhǔn)偏差為0。05，問在置信度為95時(shí)，分析結(jié)果是否存在系統(tǒng)誤差？解：t檢驗(yàn)法：t8t0.05，3 有顯著性差異。13用兩種不同分析方法對(duì)礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析，得到兩組數(shù)據(jù)如下： s n 方法1 15.34 0.10% 11 方法2 15.43 0.12 11 a置信度為90%時(shí),兩組數(shù)據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)偏差是否存在顯著性差異？ b在置信度分別為90,95及99時(shí)，

19、兩組分析結(jié)果的平均值是否存在顯著性差異?解：(a）=0。00102，=0。00122=1。440。063查表得:當(dāng)置信度為99時(shí)，=2.840.063所以兩組分析結(jié)果的平均值不存在顯著性差異。14。某分析人員提出一個(gè)測(cè)定氯的方法,他分析了一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)試樣得到下面數(shù)據(jù)：四次測(cè)定結(jié)果平均值為16。72，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.08，標(biāo)準(zhǔn)試樣的值是16.62，問置信水平為95時(shí)所得結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值的差異是否顯著？對(duì)新方法作一評(píng)價(jià)。解：t檢驗(yàn)法：t2.5t0.05，3 無(wú)顯著性差異，新的方法可以采用。15實(shí)驗(yàn)室有兩瓶nacl試劑，標(biāo)簽上未標(biāo)明出廠批號(hào)，為了判斷這兩瓶試劑含cl-1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有顯著性差異，某人用莫爾法

20、對(duì)它們進(jìn)行測(cè)定，結(jié)果如下: a瓶 60.52，60。41，60。43，60.45b瓶 60.15%,60。15，60。05,60。08問置信度為90%時(shí)，兩瓶試劑含cl1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有顯著性差異？解:用f檢驗(yàn)法：= =60.45%,= =2.310-3=60.11%,=2。6103f=1。13， 查表得f表=9.281。13 說(shuō)明兩組數(shù)據(jù)的精密度沒有差異。用t檢驗(yàn)法:s=5。010-4所以 t=9.6而查表得t表=1.949.6 所以存在顯著性差異.說(shuō)明：此題也可以不用f檢驗(yàn)法而直接用t檢驗(yàn)法。16。用某種方法多次分析含鎳的銅樣,以確定其含鎳量為0。0520%,某一新化驗(yàn)員對(duì)此試樣進(jìn)行四次平

21、行測(cè)定，平均值為0.0534，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.0007。問此結(jié)果是否明顯偏高（置信水平95）？解：t檢驗(yàn)法：t4t0。05，3明顯偏高。17為提高光度法測(cè)定微量pd的靈敏度，改用一種新的顯色劑。設(shè)同一溶液,用原顯色劑及新顯色劑各測(cè)定4次，所得吸光度分別為0.128，0。132,0。125，0.124及0.129，0.137，0.135，0。139.判斷新顯色劑測(cè)定pd的靈敏度是否有顯著提高？(置信度95）解：先用f檢驗(yàn)法：= =0。127，s=3.610-3=0。135，s=4.310-3f=1.4，查表得f表=9。281.4 說(shuō)明兩組數(shù)據(jù)的精密度沒有差異。用t檢驗(yàn)法(兩組平均值的比較），且屬于

22、單邊檢驗(yàn)問題.s=4.010-3所以 t=2.83而查表得t表=2.45 100故使用最簡(jiǎn)式; oh = = 5。2910-6 ph = 14 poh = 8.72b。 nh4no3為一元弱堿,nh4+ ka = 5。6 10-10c. nh4+ ka = 5。6 10-10 hcn ka = 6。2. 10-10cka 10kw c 10 ka 由近似公式可以得到：h+ = = = 5。891010ph = 10 0.77 = 9.23d.e。 氨基乙酸一端羧基顯酸性，一端氨基顯堿性，ka1 = 4.510-3 , ka2 = 2.5 10-10c/ka2 100 且c 10 ka1所以h+

23、 = = = 1。06 106ph = 60.03 = 5。97g。 對(duì)于雙氧水而言，ka = 1.8 1012cka 10kw c/ka 100所以可以計(jì)算氫離子濃度h+ = = = 1.67 10-7ph = 7 0.22 = 6。78i. 由于clch2coona + hcl = clch2cooh + nacl 所以原溶液可以看成0.050mol/l的clch2cooh和0.010mo/lhcl的混合溶液設(shè)有x mol/l的clch2cooh發(fā)生離解,則 clch2cooh clch2coo- + h+ 0。05-x x 0。01+x 所以有= ka = 1。4 10-3解得x = 4

24、.4 103mol/l那么h+ = 0。0144mol/l ph = log h+ = 1.844.人體血液的ph為7。40，h2co3,hco3-和co32-在其中的分布分?jǐn)?shù)各為多少？解：=0。0818=0.918=0.0015某混合溶液含有0。10 molll hcl、2。010-4 moll-l nahso4和2.010-6 molll hac。a計(jì)算此混合溶液的ph。b加入等體積0。10 moll-l naoh溶液后，溶液的ph。解：a。 hso4- ka2=1。010-2 hac ka=1.8105 均為弱酸,且濃度遠(yuǎn)低于hcl的濃度，所以此體系中的hso4-和hac在計(jì)算ph值時(shí)刻

25、忽略。故ph=1。00。 b。加入等體積0.1mol/lnaoh溶液，hcl被中和，體系變?yōu)閔so4-和hac的混酸體系， 忽略kw及khaha，h+ 2=（chso4-h+ ）解得h+ =9。9010-5 故ph=4。006。將h2c2o4加入到0.10 moll-lna2co3溶液中，使其總濃度為0。020molll，求該溶液的ph(已知h2c2o4的pka11。20，pka24。20，h2co3的pka16。40，pka210。20,） 解：相當(dāng)于0.02 moll-l h2c2o4和0。10 moll-lna2co3混合溶液pbe h+ + hco32- + 2h2co3 = oh +

26、 hc2o4+ 2c2o42_由于h2c2o4和na2co3的濃度都較大,忽略水的離解，又由于h2c2o4和na2co3的二級(jí)離解相對(duì)較弱，可以忽略.hco32hc2o47已知cr3+的一級(jí)水解反應(yīng)常數(shù)為103.8，若只考慮一級(jí)水解,則0.010 molll cr(clo4)3 的ph為多少？ 此時(shí)溶液中cr（oh)2+的分布分?jǐn)?shù)是多大？解：1） mol/l 故ph=2。93 2）8. 欲使100ml0.10 moll1hcl溶液的ph從1.00增加至4.44,需加入固體naac多少克（忽略溶液體積的變化)？解:hcl+naac=hac+nacl ph=4.4時(shí)，為hacnacl的緩沖溶液，c

27、hac=0。10 moll-19今用某弱酸hb及其鹽配制緩沖溶液，其中hb的濃度為0。25 molll.于100ml該緩沖溶液中加入200 mg naoh(忽略溶液體積的變化），所得溶液的ph為5.60。問原來(lái)所配制的緩沖溶液的ph為多少？ （已知hb的） 解：(mol/l) 已知p ka=5。30，ph=5.60 設(shè)原緩沖溶液中鹽的濃度為x mol/l，故 得x=0。35 則原緩沖溶液ph= 10。 欲配置ph為3.0和4.0的hcooh-hcoona緩沖溶液,應(yīng)分別往200ml0。20 moll1hcooh溶液中加入多少毫升1.0 moll-1naoh溶液?解:11配制氨基乙酸總濃度為0.

28、10 moll-l的緩沖溶液(ph =2。0)100ml，需氨基乙酸多少克?還需加多少毫升1 moll-l酸或堿，所得溶液的緩沖容量為多大?解:設(shè)酸以ha表示，p ka1=2.35 p ka2=9.601）需ha質(zhì)量m=0。1010075.00.75（g）2）因?yàn)榘被宜峒百|(zhì)子化氨基乙酸構(gòu)成緩沖溶液，設(shè)ph=2時(shí)，質(zhì)子化氨基乙酸濃度為xmol/l,則 即，解得x=0。079生成0.079mol/l的質(zhì)子化氨基乙酸，需加酸為0.079100=7.9ml12. 稱取20g六亞甲基四胺，加濃hcl（按12 moll1計(jì)）4。0 ml,稀釋至100ml，溶液的ph是多少？此溶液是否是緩沖溶液？13計(jì)算

29、下列標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的ph（考慮離子強(qiáng)度的影響），并與標(biāo)準(zhǔn)值相比較。 a飽和酒石酸氫鉀(0。034 0 moll-l）； c0。010 0 molll 硼砂.解：a。 p ka1=3.04，p ka24。37 i= （mol/l）， 查表得， 故,得 同理可得, 又 最簡(jiǎn)式 ph=3。56 c。 c=0。0100 mol/l，p ka1=4，p ka2=9 查表 故 k=5。810-10 故ph=9.1814。 用0.200 moll1ba（oh)2滴定0。1000 moll-1hac至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的ph等于多少？15. 二元弱酸h2b，已知ph=1。92時(shí),hb=hb;ph=6.22時(shí),

30、hb=b。計(jì)算：a.h2b的ka和ka；b。主要以hb形式存在時(shí)的ph為多少？16. 解： 已知一元弱酸的，問其等濃度的共軛堿的為多少？（已知：，且)解：據(jù)題意：17. 稱取na2co3 和nahco3 的混合試樣0。6850g，溶于適量水中。以甲基橙為指示劑,用0.200 moll-1溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗50.0ml。如改用酚酞為指示劑，用上述溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，需消耗多少毫升?18。 稱取純一元弱酸hb0。8150g，溶于適量水中。以酚酞為指示劑,用0.1100 moll-1naoh溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗24。60ml.在滴定過(guò)程中,當(dāng)加入naoh溶液11。00ml時(shí)，溶液的ph=4.80

31、。計(jì)算該弱酸hb的pka值。19。 用滴定至。計(jì)算終點(diǎn)誤差。解:時(shí)20. 用0。10moll-1naoh滴定0.10moll-1h3po4至第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，若終點(diǎn)ph較化學(xué)計(jì)量點(diǎn)ph高0。5單位。計(jì)算終點(diǎn)誤差。解： ph=0.521.阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸，現(xiàn)稱取阿司匹林試樣0。250g，加入50.00ml 0。1020 moll1naoh溶液，煮沸10min，冷卻后，以酚酞作指示劑用h2so4滴定其中過(guò)量的堿，消耗0.05050 moll1 h2so4溶液25。00ml。計(jì)算試樣中乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知m180.16 gmol1）解:=92.7822. 用naoh滴定羥胺鹽酸鹽

32、（）和的混合溶液.問化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的為多少？在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)有百分之幾的參加了反應(yīng)？解：（1） 已知時(shí),產(chǎn)物為和(2) 時(shí)，參加反應(yīng)的百分?jǐn)?shù)為:23。 稱取一元弱酸ha試樣1.000g，溶于60。0ml水中,用0。2500 moll-1naoh溶液滴定。已知中和ha至50%時(shí)溶液的ph=5。00;當(dāng)?shù)味ㄖ粱瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，ph=9.00.計(jì)算試樣中ha的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(假設(shè)ha的摩爾質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.00gmol1）24。稱取和nacl的混合物0.1800g,溶解后，將溶液倒入強(qiáng)酸型離子交換樹脂柱中,流出液用naoh溶液滴定，用去0。1200 moll-1naoh溶液23.00ml，計(jì)算其中kcl的

33、質(zhì)量分?jǐn)?shù).解： 25。稱取鋼樣1.000g，溶解后，將其中的磷沉淀為磷鉬酸銨。用20.00ml 0。1000moll-1naoh溶解沉淀，過(guò)量的naoh用hno3返滴定至酚酞?jiǎng)偤猛噬?耗去0。2000 moll-1 hno37.50ml。計(jì)算鋼中p和p2o5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：p過(guò)量用于滴定磷鉬酸銨的含物質(zhì)的量為：26.面粉中粗蛋白質(zhì)含量與氮含量的比例系數(shù)為5.7，2.449g面粉經(jīng)過(guò)消化后，用naoh處理,將蒸發(fā)出的nh3用100。0ml0。01086 moll1hcl溶液吸收，然后用0.01228 moll1naoh溶液滴定，耗去15。30ml，計(jì)算面粉中粗蛋白質(zhì)含量。解：27.在純水中，甲基

34、橙的理論變色點(diǎn)ph=3.4，今向溶液中加入nacl溶液，使其濃度達(dá)到0.10 moll-1。問甲基橙的理論變色點(diǎn)ph又為多少？28。 標(biāo)定甲醇鈉溶液時(shí)，稱取苯甲酸0。4680g，消耗甲醇鈉溶液25。50ml,求甲醇鈉的濃度。解:ch30nac6h5cooh,令其濃度為c,29.稱取不純氧化汞(）試樣0。6334g，溶解于過(guò)量ki溶液后，用hcl滴定,耗去0。1178 moll-1hcl 42。59ml，計(jì)算試樣中hgo的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解： hgo + 2ki + h2o = hgi +2koh30.取某甲醛溶液10.00ml于錐形瓶中,向其中加入過(guò)量的鹽酸羥胺,讓它們充分反應(yīng),然后以溴酚藍(lán)為指示劑

35、，用0.1100 moll-1naoh溶液滴定反應(yīng)產(chǎn)生的游離酸，耗去28。45ml，計(jì)算甲醛溶液的濃度。解：hchonaoh 10.00c = 28。450.1100 c =0。3129 moll-1第6章 絡(luò)合滴定法2. 在ph=9.26的氨性緩沖溶液中，除氨絡(luò)合物外的緩沖劑總濃度為0。20 moll1，游離c2o42濃度為0。10 moll-1。計(jì)算cu2+的cu。已知cu（) c2o42-絡(luò)合物的lg1=4。5，lg2=8。9； cu(）-oh-絡(luò)合物的lg1=6.0.解:3.鉻黑t(ebt）是一種有機(jī)弱酸，它的lgk1h=11.6，lgk2h=6。3,mg-ebt的lgkmgin=7。

36、0，計(jì)算在ph=10。0時(shí)的lgkmgin值。4. 已知m（nh3)42+的lg1 lg4為2。0，5。0,7.0,10.0,m(oh）42-的lg1 lg4為4.0，8.0，14。0,15。0.在濃度為0。10 moll-1的m2+溶液中,滴加氨水至溶液中的游離nh3濃度為0.010 moll-1，ph=9.0試問溶液中的主要存在形式是那一種?濃度為多大？若將m2+離子溶液用naoh和氨水調(diào)節(jié)至ph13。0且游離氨濃度為0.010 moll-1,則上述溶液中的主要存在形式是什麼？濃度又為多少？解：用氨水調(diào)解時(shí)： 故主要存在形式是m（nh3）42+，其濃度為0。100。83=0。083 moll1 用氨水和naoh調(diào)節(jié)時(shí)： 故主要存在形式是m（oh）3-和m（oh)42，其濃度均為0。050 moll15. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得0。10 moll-1ag（h2nch2ch2nh2）2+溶液中的乙二胺游離濃度為0.010moll-1。計(jì)算溶液中c乙二胺和ag(hnchchnh）。ag+與乙二胺