(最新整理)第九章電位分析法課后習(xí)題及答案

1、(完整)第九章 電位分析法課后習(xí)題及答案(完整)第九章 電位分析法課后習(xí)題及答案 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)第九章 電位分析法課后習(xí)題及答案）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為(完整)第九章 電位分析法課后習(xí)題及答案的全部內(nèi)容。第九章 電位分析法8。1 測得下列電池的電動勢為0。9

2、72v(25）：已知，忽略液接電位，計算cdx2的ksp。8。2當下列電池中的溶液是ph=4.00的緩沖溶液時,在25測得電池的電動勢為0。209v：當緩沖溶液用未知溶液代替時，測得電池電動勢如下：0.312v；0.088v；0.017v.試計算每一種溶液的ph值。解 根據(jù)公式8.3用標準甘汞電極作正極，氫電極作負極與待測的hcl溶液組成電池.在25時，測得e0。342v。當待測液為naoh溶液時，測得e1。050v。取此naoh溶液20。0ml,用上述hcl溶液中和完全，需用hcl溶液多少毫升？8。4 25時,下列電池的電動勢為0。518v（忽略液接電位）:計算弱酸ha的ka值.8。5 已知

3、電池測得e0.672v.計算ha的離解常數(shù)（忽略液接電位）。8。6 測得下列電池電動勢為0。873(25)：試計算cd(cn）24-的穩(wěn)定常數(shù).8.7 為了測定cuy2 的穩(wěn)定常數(shù)，組成下列電池:25時,測得電池電動勢為0.277v，計算k cuy2值。8。8 有下列電池30時，測得e0。07v.計算溶液中sn4+/sn2+ 比值（忽略液接電位）.8.9 在60ml溶解有2 mmolsn2+溶液中插入鉑電極(+）和sce （-)，用0。10 moll1的ce4+溶液進行滴定，當加入20。0ml滴定劑時，電池電動勢的理論值應(yīng)是多少? 8.10 在0.01moll-1feso4溶液中，插入鉑電極（

4、+)和sce (-）,25時測得e0.395v，有多少fe2+被氧化為fe3+?8。11 20.00ml0.1000moll-1fe2+溶液在1moll1h2so4溶液中，用0。1000moll-1ce4+溶液滴定，用鉑電極(+)和sce （)組成電池，測得電池電動勢為0.50v。此時已加入多少毫升滴定劑？8。12 對下列電池測得e-0。285v,計算cro42的濃度（忽略液接電位）。已知ksp,ag2cro4=9.01012.8.13 設(shè)溶液中pbr=3,pcl=1，如果用溴電極測定br活度，將產(chǎn)生多大的誤差？已知電極的kcl,br=610-3。8。14 某種鈉敏感電極的選擇系數(shù)kna+,h

5、+ 約為30(說明h+存在將嚴重干擾na+的測定）。如用這種電極測定pna=3的na+溶液,并要求測定誤差小于3，則試液ph必須大于多少？8.15 以sce作正極，氟離子選擇性電極作負極，放入1。0010-3moll-1的氟離子溶液中，測得e0.159v.換用含氟離子試液，測得e0.212v。計算試液中氟離子濃度。8.16 有一氟離子選擇性電極，kf,oh-=0.10，當f=1.010-2 moll-1時,能允許的oh為多大（設(shè)允許測定誤差為5）？8。17在25時用標準加入法測定cu2+濃度,于100ml銅鹽溶液中添加0。1 moll1cu（no3)2溶液1ml，電動勢增加4mv。求原溶液的總

6、銅離子濃度。8。18 將鈣離子選擇性電極和sce置于100mlca2+試液中，測得電位為0.415v。加入2ml濃度為0.218moll1 ca2+標準溶液后，測得電位為0.430v。計算ca2+的濃度。8.19 下列體系電位滴定至化學(xué)計量點時的電池電動勢（用作負極）為多少？(1)在1 moll-1hcl介質(zhì)中，用ce4+滴定sn2+ ； （2)在1 moll-1h2so4介質(zhì)中，用fe3+滴定u（） ； (3)在1 moll-1 h2so4介質(zhì)中,用ce4+滴定vo2+ 。8.20 表8-2是用0.1000 moll1naoh溶液電位滴定某弱酸試液（10 ml弱酸10 ml(1 moll-1)nano380