1-18短周期元素性質(zhì)歸納

1、1-18 短周期元素性質(zhì)歸納短周期元素性質(zhì)詳細(xì)歸納湖南省郴州市湘南中學(xué) : 田萬福 1口 丁于號元素1、最外層電子數(shù) =電子層數(shù) 主族序數(shù) =周期序數(shù) （Be，Al） 2 、 原子半徑最 小，最輕的氣體單質(zhì)3、單質(zhì)常做還原劑N+3H? 2NH工業(yè)合成氨，放熱反應(yīng)）322H+F=2HF黑暗處就能反應(yīng)）22H+CI=2HCI（光照爆炸，點燃蒼白色火焰）22CuO+H=Cu+H吸熱反應(yīng)）224、希y備 實驗室:Zn+HSO= ZnSO+H 24 42工業(yè)制法 :C(s)+HO(g)= CO + H 225、同位素 : 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素 H D T （ 氕 氘 氚 ） 2口 丁于號元素He

2、單質(zhì)無化學(xué)鍵 （稀有氣體都無化學(xué)鍵，單原子分子 ）號元素Li1、最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半 （P） 最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半(Na)2、密度最小的金屬，保存在石蠟油中，防止氧化3、與水反應(yīng)生成堿和氫氣，與O不能生成過氧化物24 號元素 Be1、最外層電子數(shù) ,次外層電子數(shù);最外層電子數(shù) ,電子層數(shù); 2 、 氧化物為 BeO;價態(tài)+,價; 兩性元素，其氧化物和氫氧化物為兩性 5 號元素 B最外層電子數(shù)比次外層多一個；氫化物BH;硼酸（HBO）可用于洗滌不小心濺在皮膚上的堿液26336號元素C1、最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 2倍(Si)2、形成化合物

3、種類最多（有機物）3、4、氧化物AB AB型2同素異形體：石墨，金剛石，C（氧氣與臭氧，紅磷與白磷，正交硫和單斜硫）60CO有毒，可燃（淡藍色火焰，S、H、CH CHOH）還原性氣體2425CO:電子式 溫室效應(yīng)，固態(tài)稱為干冰，用于人工降雨（還有Agl） 2檢驗方法:使澄清石灰水變渾濁（注意與SO區(qū)別鑒定）2HH5、氫化物：10電子體，正四面體結(jié)構(gòu)6、連續(xù)氧化:C C(CH)COCOHCO 42237 NaCOf NaHC卷別 233當(dāng)兩者為固體時，加熱的方法方程式當(dāng)兩者為溶液時，用CaCl溶液（為什么不能用Ca（OH）溶液）227號元素N1、空氣中含量最多的元素，N是活潑的非金屬，但N性質(zhì)穩(wěn)

4、定，做保護氣22、氧化物AB AB型為主（還有NO NO NO NO NO污染空氣，形成光化學(xué)煙霧，酸雨2223225NO:無色有毒氣體，中毒原理與 CC一樣，遇氧氣馬上變?yōu)榧t棕色NO紅棕色氣體（紅棕色固體FeQ紅棕色液體Br） 22322 NO(g)? NO (g) 放熱反應(yīng) 2 243、氫化物10電子體，三角錐形，分子中有氫鍵，氮族中氫化物沸點最高,水溶液惟一呈堿性檢驗方法：使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；遇HCI（g）產(chǎn)生大量白煙4、連續(xù)氧 化制y HNO N(NH)N NOHNO 3 232393,HNO因溶入NC而呈黃至棕黃色，開蓋則逸出棕色濃霧，叫發(fā)煙硝酸。應(yīng)密閉保存于棕色玻32璃塞瓶

5、中，不可用無色試劑瓶和橡皮塞，以防見光分解，揮發(fā)和腐蝕橡皮?？?丁于號元素1、最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是電子層數(shù)的3倍2、地殼含量最多的元素（O，Si，Al，F(xiàn)e）;有同素異形現(xiàn)象3、2種氫化物都為液體，AB ABHO電子式：10電子體，分子晶體，有氫鍵，氧族中沸點最高的氫化物2HO電子式：18電子體，強氧化性，消毒殺菌 224、制備 實驗室制法:2HO=2HO+O 2KCIO=2KCI+3O 222232 號元素 F1、非金屬性最強，單質(zhì)有顏色（淡黃綠色）與水反應(yīng)劇烈生成O, HF是最穩(wěn)定的氫化物22、HF弱酸，其水溶液用于雕刻玻璃，方程式 4HF+SiO=SiF+2HO24210

6、 口號元素Ne11號兀素Na1、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半2、熱材料,常溫小呈液態(tài)3、氧化物有兩種，AB AB 222銀白色光澤，易被氧化變暗，保存在煤油中，鈉鉀合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)NaO的電子式：淡黃色固體(還有S, AgBr)，強氧化劑，常做供氧來源22NaO的電子式：白色固體，堿性氧化物，固體溶于水放熱 2NaO+ H2O = NaO+ CO= 22 22 24、 焰色反應(yīng)，鈉元素黃色 (鉀元素紫色，觀察方法)5、6、與水劇烈反應(yīng)，浮、游、響、熔、紅 Na+HO= 2連續(xù)氧化 Na NaONaONaOH 22212口十號元素Mg1、最外層電子數(shù) -最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層

7、電子數(shù)的 4倍 2、單質(zhì)在N, O, CO Cl中燃燒，Mg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水能放 H 222223、Mg(OH)為難溶性中強堿;MgN遇水產(chǎn)生白色沉淀和氣體，MgCl溶液又稱苦鹵；MgSO為瀉 鹽。 2322413 號元素 Al1、 最外層電子數(shù) =電子層數(shù)，主族序數(shù) =周期數(shù)2、地殼中含量最多的金屬。單質(zhì)，氧化物，氫氧化物都能與強酸、強堿反 應(yīng)。3、鋁離子水解應(yīng)用：明磯凈水，Al(SO)與NaHCO泡沫滅火器的藥劑(完全 雙水解 ) 24334、 單質(zhì)遇冷的濃硝酸和濃硫酸，有鈍化現(xiàn)象14 號元素 Si1、 最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，最外層電子數(shù)是次外層的一半 2、單質(zhì)是人工制得

8、純度最高的元素，常做半導(dǎo)體材料3、SiO ，天然二氧化硅稱為硅石，石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅。酸性氧化 物，不溶于水，光導(dǎo)纖維的 2重要原料，對應(yīng)HSiO也不溶于水，是惟一難溶酸。234、硅酸鹽的氧化物書寫形式：活潑金屬氧化物？較活潑金屬氧化物？二氧化硅？水5、硅酸鹽工業(yè)，傳統(tǒng)的無機非金屬材料，水泥、玻璃、陶瓷制玻璃的方程式15號元素1、最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，水中的富營養(yǎng)元素2、有同素異形現(xiàn)象，紅磷與白磷 P4（分子白磷有6根共價健，易自燃）3、PO具有很強的吸水性，常用作干燥劑，酸性干燥劑2516號元素1、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍單質(zhì)為黃色晶體，俗稱硫磺（硫

9、黃）易溶于CS S可用于除去液態(tài)金屬Hg,與變價金屬生成低價2硫化物。與堿共熱發(fā)生歧化反應(yīng)：洞如H+忌4辭恥強陽+ W2、同一主族元素形成兩種化合物SO:含氧量50%使品紅褪色，表現(xiàn)漂白性，與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。使溴水褪色，2表現(xiàn)還原性。2SO+O ? 2SO放熱反應(yīng)223SO:含氧量60%標(biāo)準(zhǔn)狀況下固體。34、HS電子式：18電子體，臭雞蛋味氣體，有毒，燃燒火焰呈藍色，HS水溶液稱為氫硫223+2+酸。與FeCI反應(yīng)則Fe被還原為Fe:2FeCI+HS,2FeCI+S?+2HCI33225、連續(xù)氧化:S（HS） SOSOHSO 223246濃硫酸特性，吸水性，脫水性，強氧化性2-SO的檢驗:加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加 BaCI，有白色沉淀生成4217號元素CI1、 單質(zhì)為黃綠色氣體，有毒，最易液化的氣體液氯： 液態(tài)的氯氣，純凈物，儲存在鋼瓶中 氯水： 氯氣溶于水的溶液，溶質(zhì)為氯氣，有漂白性。 氯氣的檢驗 ： 使 濕潤的淀粉 KI 試紙變藍2、HCI電子式：18電子體，水溶液稱為鹽酸3、HCIQ最強的酸，HCI0弱酸，強氧化性，漂白性 44、工業(yè)制備 ： 電解飽和食鹽水可制 CI， 2實驗室制備：MnO+HCI濃）=2除去氯氣中混有的