高明高中化學(xué)第章金屬及其化合物第章非金屬及其化合物單元測試新人教必修

1、第3章 金屬及其化合物 第4章 非金屬及其化合物相對原子質(zhì)量是：H-1，N-14，O-16，Si-28, Fe-56, Cl-35.5, Cu-64,Ag-108一、選擇題(本題包括20小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是( )A. 氣體使酚酞試液變紅 B. 氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C. 氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近 D. 氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近2下列說法不正確的是（ ）A. 晶體硅可用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維B. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸鹽材料，它們是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料C. Na2SiO3可用作防火材料，其水溶液俗稱為水玻璃D. 實(shí)驗(yàn)室存放堿性

2、溶液的試劑瓶要用橡膠塞而不能用玻璃塞3下列氯化物中，既能跟金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由鹽酸和金屬反應(yīng)制得的是（ ）A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. AuCl34下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()AFe3O4為紅棕色晶體B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣DFe3與KSCN試劑產(chǎn)生紅色沉淀5將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（ ）A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S6能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A濃燒堿溶

3、液中加入鋁片：Al2OH=AlOH2B向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OC少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOD用稀HNO3溶解FeS固體：FeS2H=Fe2H2S7已知SO2通入溴水中，能使溴水褪色。將SO2通入下列溶液中，溶液能褪色且褪色原理與溴水褪色原理類似的是（ ）A. 品紅溶液 B. 滴有酚酞的NaOH溶液 C. 紫色石蕊試液 D. 酸性高錳酸鉀溶液8某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ） A.和中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng) B向Na2S

4、iO3飽和溶液中滴酚酞溶液變紅C一段時間后中有膠凍狀物質(zhì)生成 D該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：鹽酸碳酸硅酸9設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（ ）A. 1mol Fe與濃硝酸恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB. 60g二氧化硅含有2NA個二氧化硅分子C. 1mol Cl2溶于水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAD. 1mol Cu與濃硝酸恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA10下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是 選項(xiàng)敘述敘述A向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅新制氯水中含有H+B濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥H2和NH3C 常溫下鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸常溫下濃硫酸能使鋁不反應(yīng)D向Fe

5、Cl2溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再滴加新制氯水，溶液由淺綠色變?yōu)檠t色新制氯水中的Cl2將Fe2+氧化A. A B. B C. C D. D11 右圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置適合于A. 用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2 B. 用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2C. 用稀硝酸和Cu反應(yīng)制取NO D. 用濃氨水與生石灰反應(yīng)制取NH312某溶液含有K、Fe3、SO、CO、I中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。下列有關(guān)原溶液的說法不正確的是()A一定存在的離子為Fe3、SO B一定不存在的離子為CO、IC不能確定的離子為K、SO D確定是否含有K需要經(jīng)過焰色反應(yīng)13中學(xué)化學(xué)教材中，常借助

6、于圖像的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是 14在封閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是()ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO315取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 molL1 B0.42 molL C0.56 molL1 D0.26 molL116下列各圖示中能較長時

7、間看到白色沉淀的是ABCD17由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物6g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為2.24升，則混合物中一定含有的金屬是AAZn BFe C Al DMg18下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色氧化性：Cl2I2D向某溶液中滴加少量氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+19SO2氣體與足量

8、Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是()A氧化性：Cr2OFe3SO2BK2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD若有6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O720. 14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)況下）的O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為( )A. 1.4g B. 2.

9、4g C. 3.2g D. 6.4g第卷（共60分）二、非選擇題：共5題，共60分。21圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體請回答：圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體請回答：（1）物質(zhì)X可以是_，C是_，F(xiàn)是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）反應(yīng)的離子方程式是_。22鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）在一定體積的18 molL-1的濃硫酸

10、中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實(shí)際體積（填大于、等于或小于）100mL。向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸鹽，銅片繼續(xù)溶解，反應(yīng)離子方程式是 （3）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇B在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生23鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。（1） 現(xiàn)配制100mL0.01mo/LFeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴

11、管、燒杯外，還需要 。（2）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式為 ，此液體具有的性質(zhì)是 。a光束通過該液體時形成光亮的“通路”b向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生c該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變深d將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計如下的實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題： 操作I的名稱是_ ，該操作用到的玻璃棒的作用 。 沉淀A的成

12、分是_(填化學(xué)式)；驗(yàn)證濾液A中存在Fe3的具體操作和現(xiàn)象為： _，寫出該操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 用離子方程式說明步驟中雙氧水的作用_。 濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是 (填化學(xué)式)；步驟中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方 程式 。24. （1）工業(yè)上通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，化學(xué)方程式為：2FeSO4 Fe2O3+ SO3 + SO2為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體，將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置中。 A B C 裝置A試管可選用的試劑是_（填標(biāo)號）。 a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba

13、(OH)2溶液 裝置C的作用是防止尾氣污染環(huán)境，試管中應(yīng)加入的試劑是_。 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液，可以觀察到溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為_ 。（2）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。 實(shí)驗(yàn)室可以用A、B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為_（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； 預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為：發(fā)生裝置_（用字母表示） D E F G H 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（

14、兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。25. 將32.0gCu投入50mL12moL/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體。被還原硝酸的物質(zhì)的量是_mol。判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后有剩余的是_，剩余的物質(zhì)物質(zhì)的量為_，生成的NO氣體體積為（標(biāo)況下）_。如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應(yīng)后又有氣體逸出。寫出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _

15、。必修1第3、4章綜合練習(xí)答案1-20 CABCA BDDDD CCCBB AACDC21.答案：（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3 （1分） NH3 （1分） N02（1分） （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H+2N03-=3Cu2+2NO+4H2O22.（1）Cu+H2O2+2HCl = CuCl 2+ 2H2O （2分）（2）大于（2分）；3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O（2分）（3）C23. （21分)煮沸(1)100mL 容量瓶，玻璃棒（各1分，共2分）(2) Fe3+ +3H2O =Fe(OH)3

16、(膠體)+3H+ (2分)， a c d(2分) (3) Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(2分) (4) 過濾; 引流，防止液體飛濺 （各1分，共2分） SiO2（1分）； 取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明溶液中有Fe3+（3分），F(xiàn)e3+ 3 SCN=Fe(SCN)3 (2分) H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2分) NaOH(1分); Al3+ + 4OH=2AlO2+2 H2O(2分)24【答案】 (1). b (2). NaOH溶液 (3). 5SO2+2MnO4+2H2O5SO42 +2Mn2+ + 4H+

17、 (4). 氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等) (5). NH3H2ONH3+H2O (6). D F H (7). 紅棕色氣體逐漸褪色 (8). 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O25.【答案】 (1). 0.2mol (2). Cu (3). 0.3mol (4). 2.24L (5). 【解析】（1）根據(jù)氮元素守恒，被還原的硝酸n(HNO3) =n(NOx)=0.2mol；（2）32.0gCu的物質(zhì)的量為n(Cu)=0.5mol，50mL 12moL/L的硝酸的物質(zhì)的量為n(HNO3) =0.050L12mol/L=0.60mol，銅與硝酸反應(yīng)過程中硝酸既起氧化劑的作用，也起酸的作用，其中被還原的物質(zhì)的量為0.2mol，則起酸的作用的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol-0.2mol=0.4mol，則根據(jù)生成的Cu(NO3)2可知銅過量反應(yīng)后有剩余，剩余的物質(zhì)的量為0.5mol-=0.3mol；NO和NO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，則NO2的物質(zhì)的量為(0.2-x)mol，