2004年全國普通高等學(xué)校招生考試化學(xué)江蘇

1、2004 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇 ）第卷（選擇題共 74分）相對(duì)原子質(zhì)量： H 1C12 N14O 16Na 23Al 27S 32 Cl 35.5Mn 55 Fe 56 Zn65 Ag 108 Ba 137一、選擇題（本題包括8 小題，每小題4 分，共32 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1我國的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“常娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的332 He，每百噸 2 He 核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42 He 的形式存在。下列說法正確的是A 24He 原子核內(nèi)含有4 個(gè)質(zhì)子B

2、 23He 和 24He 互為同位素C 23 He 原子核內(nèi)含有3 個(gè)中子D 24 He 的最外層電子數(shù)為 2，所以 24 He 具有較強(qiáng)的金屬性2下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是BCO2 的分子模型示意圖：A F的結(jié)構(gòu)示意圖：C NaCl 的電子式：D N2 的結(jié)構(gòu)式：3 2004 年 4 月 22 日是第 35 個(gè)“世界地球日” ，我國確定的主題是“善待地球科學(xué)發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是A 采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)B大量開采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求C減少直至不使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D節(jié)約能源，提高能源利用率4下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A 濃硫酸

3、具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化5向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B 硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D 高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液6 X 、 Y 是元素周期表A 族中的兩種元素。下列敘述中能說明X 的非金屬性比Y 強(qiáng)的是A X 原子的電子層數(shù)比Y 原子的電子層數(shù)多B X 的氫化物的沸點(diǎn)比Y 的氫化物的沸點(diǎn)低C X 的氣態(tài)氫化物比Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D Y 的單質(zhì)能將X 從 NaX 的溶液中

4、置換出來7下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是1A 將氫氧化鈉固體防在濾紙上稱量B 用 10 mL 量筒量取8.58 mL蒸餾水C制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集D配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度8鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀態(tài)下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的 HCl 和 NaOH 物質(zhì)的量之比為A1:1B2:1C3:1D1:39下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A 用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D用鹽析的方法分離、提純蛋白

5、質(zhì)10用 pH 均為 2 的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和 V2，則 V1 和 V2的關(guān)系正確的是A V1V2B V1 V2C V1V2D V1 V211阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 1023/ mol 。下列敘述中正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L 苯中約含有3.61210z：個(gè)碳原子B常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16s 中約含有6.02 1O23 個(gè)氧原子C 25時(shí)， 1 L pH=13 的氫氧化鈉溶液中約含有6.02 l023 個(gè)氫氧根離子D 0.5 mol CH 4 中約含有3.01 1

6、024 個(gè)電子12巳知某溶液中存在較多的H 、 SO 42 、NO 3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A Al 3+、CH 3COO、 ClB Mg 2 、Ba 2 、 BrC Mg 2 、Cl 、 ID Na +、 NH 4 、 Cl13下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A 硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al 3+3OH Al(OH) 3B電解飽和食鹽水2 Cl+2H2OH2+ C1 2+2OHC碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2 HCa 2+CO 2+H2 OD硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe 2+ 2 H + H 2 O2Fe 3 + 2 H 2O14 ClO2 是一種消毒殺菌效率

7、高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2 KClO 3 + H 2C2O4 + H 2SO4 = 2 ClO 2 + K 2SO4 + 2 CO 2+ 2 H 2O下列說法正確的是A KClO 3 在反應(yīng)中得到電子B ClO 2 是氧化產(chǎn)物C H2C2O4 在反應(yīng)中被氧化D 1 mol KClO 3 參加反應(yīng)有2 mol 電子轉(zhuǎn)移215有四種有機(jī)物：，其中可用于合成結(jié)構(gòu)式為的高分子材料的正確組合為A BCD16堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s) + 2 MnO 2(s) + H 2O(l) = Z

8、n(OH) 2 (s) + Mn 2O3(s)下列說法錯(cuò)誤 的是A 電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為： 2 MnO 2(s) + H 2O(1) + 2e= Mn 2O3(s) + 2OH (aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過 0.2 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g17草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol / L KHC 2O4 溶液中，下列關(guān)系正確的是A c(K ) + c(H ) = c(HC 2O 4 ) + c(OH ) + c(C2O 42 )B c(HC 2O 4 ) + c(C2O 42 ) = 0.1 mo

9、l / LC c(C2O 42 ) c(H 2C2O4)D c(K +) = c(H 2C2O4) + c(HC 2O 4 ) + c(C 2O 42)18在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g) +3 B(g) 2 C(g)； H 0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一 條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是A圖 I 研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高第卷（非選擇題共 76分）19

10、請(qǐng)按要求填空：（1）用已準(zhǔn)確稱量的1.06 g Na 2CO3 固體配制0.100 mol / L Na 2CO3 溶液 100 mL 所需要的儀器為：。（2）除去 NaNO 3 固體中混有的少量KNO 3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為、蒸發(fā)、結(jié)晶、。3（3）除去 KCl 溶液中的 SO 42 離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：。20有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入 SO2 氣體，將帶余燼的木條插入試管C 中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題：（1）第 1 小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2 與 SO2 反應(yīng)生成了Na 2SO3 和 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

11、是：。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2 與 SO2 反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第 2 小組同學(xué)認(rèn)為Na 2O2 與 SO2 反應(yīng)除了生成Na 2SO3 和 O2 外，還有 Na 2SO4 生成。 為檢驗(yàn)是否有Na 2SO4 生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？。請(qǐng)簡要說明兩點(diǎn)理由：；。21下圖中， A 是一種無色液體，G 是極易溶于水的堿性氣體，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)是工業(yè)制X 的主要反應(yīng)之一。請(qǐng)按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ：，E：， F：，Y ：。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3） 1 mol B 通過反應(yīng)得到1

12、 mol F ，B 中 F 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則 B 的化學(xué)式為：。22 1919 年， Langmuir 提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。（1）根據(jù)上述原理，僅由第2 周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：和；和。4（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層 電子數(shù)之和相同， 也可互稱為等電子體， 它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO 2 互為等電子體的分子有：、。23含有氨基（ NH2 ）的化合物通常能與鹽酸反應(yīng)，生成鹽酸鹽。如：RNH 2 +

13、 HCl RNH 2?HCl （ R 代表烷基、苯基等）現(xiàn)有兩種化合物 A 和 B ，它們互為同分異構(gòu)體。已知：它們都是對(duì)位二取代苯；它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是137； A 既能被 NaOH 溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； B 既不能被 NaOH 溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽；它們的組成元素只可能是 C、 H、 O、N、 Cl 中的幾種。請(qǐng)按要求填空：（1） A 和 B 的分子式是。（2） A 的結(jié)構(gòu)簡式是；B 的結(jié)構(gòu)簡式是。24環(huán)己烷可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料

14、，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲擊環(huán)己烷：請(qǐng)按要求填空：（1） A 的結(jié)構(gòu)簡式是；B 的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型：反應(yīng)，反應(yīng)類型。反應(yīng)，反應(yīng)類型。25某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96 g 的該結(jié)晶水合物,分別制成溶液 .一份加入足量Ba(OH) 2 溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色； 加熱該混合物， 逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥， 得到白色固體 2.33 g。另一份加入含 0.001 mol KMnO 4 的酸性溶液， MnO 4 恰好完全被還原為 Mn 2 。請(qǐng)回答

15、以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是和，陰離子是。5（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。26石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：CH2=CH 2 + Cl 2 CH2Cl CH 2Cl CH2Cl CH2Cl CH 2=CHCl + HCl 請(qǐng)回答以下問題：（ 1）已知反應(yīng)中二氯乙烷的產(chǎn)率（產(chǎn)率= 實(shí)際產(chǎn)量 100% ）為 98%，反應(yīng)中氯乙烯和理論產(chǎn)量氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則 2.8 t 乙烯可制得氯乙烯t，同時(shí)得到副產(chǎn)物氯化氫t。（計(jì)算結(jié)果保留1 位小數(shù)）（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工

16、廠后來將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)：2 CH 2=CH 2 + 4 HCl + O 2 2 CH2 Cl CH2Cl + 2 H 2O 由反應(yīng)、 獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應(yīng)得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)使用，形成了新的工藝。由于副產(chǎn)物的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時(shí)，反應(yīng)中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、 c%；二氯乙烷全部被消耗時(shí)，反應(yīng)中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計(jì)算：反應(yīng)中乙烯的投料比為多少時(shí)， 新工藝既不需要購進(jìn)氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余（假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）。6參考答案：19（ 1） 100 mL 容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管（

17、 2）溶解、過濾（ 3） BaCl2 或 Ba(OH) 2、 K 2CO3、 HCl 20（ 1） 2 Na2O2 + 2 SO2 = 2 Na 2SO3 + O2（ 2）取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。（ 3）不合理。稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根21（ 1） H2O、N 2、 Ag 、 HCl（2）4 NH3 + 5 O224NO+6H O（ 3） AgN 322（ 1） N2、 CO； CO2、N 2O；（ 2） SO2、 O323（ 1） C7H 7NO 2（ 2） H2NC 6H 4COOH

18、 （對(duì)位）、H 3CC6H 4NO 2（對(duì)位）24（ 1）A ：、B：（ 2）、消去反應(yīng)加成反應(yīng)25（ 1） NH 4 、 Fe 2 ， SO 24（ 2）據(jù)題意： n（ SO 24 ） = 0.01 mol5 Fe 2 + MnO 4 + 8 H= 5 Fe 3+ Mn 2 + 4 H 2O51n（ Fe 2 ）0.001n（ Fe 2 ） = 0.005 mol根據(jù)離子化合物中陰、 陽離子電荷平衡的原理， n（NH 4 ）+ 2 n（ Fe 2 ）= 2 n（ SO 42）n（ NH 4 ）= 0.01 mol1.96g0.01mol96g mol10.005mol 56g mol 10.01mol 18g mol1n(H 2O)=18g mol 1= 0.03 mol得： n（ NH 4 ） : n（ Fe2 ） : n（ SO 24 ） : n（ H 2O） = 2 :