2016年高考四川卷理綜化學(1)

1、2016 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（四川卷）理科綜合化學1化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是A 氯氣作水殺菌消毒劑B 硅膠作袋裝食品的干燥劑C二氧化硫作紙漿的漂白劑D 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】 B考點：化學變化和物理變化的判斷2根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣石灰水變渾濁該溶液中一定含有 CO32-體通入澄清石灰水B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸鈉一定沒有發(fā)生化學反應C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相

2、同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強【答案】 D【解析】試題分析：A 、溶液中可能是碳酸氫根離子，故錯誤；B 、鐵在常溫下在濃硫酸中鈍化，發(fā)生了化學反應，故錯誤；C、碘酸鉀和淀粉不反應，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍色，故錯誤；D、苯酚鈉和二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，說明碳酸酸性比苯酚強，故正確?？键c：離子的檢驗，濃硫酸的性質(zhì)，淀粉的性質(zhì)，酸性的比較3下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A 某無色溶液中可能大量存在H+ 、Cl -、 MnO 4-B pH=2 的溶液中可能大量存在Na+ 、 NH 4+、 SiO32-C Fe2+與 H 2O2 在酸性溶液中的反應： 2Fe2+H 2O2+2H + =2

3、Fe3+2H 2OD 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H + +SO42- +Ba2+OH -=BaSO4 +H2O【答案】 C【解析】試題分析：A 、MnO 4-是紫色，故錯誤；B 、硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，故錯誤；C、滿足電子守恒和電荷守恒，故正確；D、氫離子和硫酸根離子比例應為2:1，故錯誤?？键c：離子方程式的判斷4 NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 2.4g 鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N AB 標準狀況下，5.6L 二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4N A 的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為 0.4N AD 0.1L0.5mol/LCH

4、 3COOH 溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05N A【答案】 B【解析】試題分析：A 、2.4g 鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1mol ，反應中失去0.2mol 電子，故錯誤； B 、標準狀況下 5.6L 二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol ，含有的氧原子為0.5mol ，故正確； C、氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol ，含有 5mol 鍵，故錯誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯誤?？键c：阿伏伽德羅常數(shù)5某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li 1-x CoO 2+Li xC6=LiCoO 2+ C 6(x0B 圖中 Z 的大小為a

5、3bC圖中X 點對應的平衡混合物中n ( H2 O )=3n ( C H4 )D 溫度不變時，圖中X 點對應的平衡在加壓后(CH 4) 減小【答案】 A【解析】試題分析：A、從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分數(shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，故正確；B、n ( H2 O )的比值越大，則甲烷的體積分數(shù)越小，故a3b，故錯誤； C、起n (C H 4 )始加入量的比值為3，但隨著反應的進行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應，所以到平衡時比值不是3，故錯誤；D 、溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大，故錯誤?？键c： 平衡移動原理7向 1L 含 0.01molNaAlO2

6、和 0.02molNaOH 的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當 0.01molc(AlO-2 )+c(OH )B0.01c(Na+ )c(AlO 2-) c(OH -)c(CO 32-)C0.015c(Na+ ) c(HCO 3-)c(CO 32- ) c(OH -)D0.03+-+)c(Na ) c(HCO 3 ) c(OH )c(H【答案】 D【解析】試題分析：通入二氧化碳首先進行的反應為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，0.02 摩爾氫氧化鈉消耗0.01 摩爾二氧化碳，生成0.01 摩爾碳酸鈉，然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉， 0

7、.01 摩爾偏鋁酸鈉消耗 0.005 摩爾二氧化碳，生成0.005 摩爾碳酸鈉。然后再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，消耗0.015 摩爾的二氧化碳，生成0.03 摩爾的碳酸氫鈉。 A 、未通入二氧化碳時，溶液中的電荷守恒有c(Na +)+ c(H + )=c(AlO 2-)+c(OH -)，故錯誤； B、當二氧化碳為0.01 摩爾，則溶液為 0.01 摩爾碳酸鈉和 0.01摩爾偏鋁酸鈉，因為碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度，故錯誤； C、當二氧化碳為 0.015 摩爾時溶液為 0.015摩爾碳酸鈉，離子濃度的關

8、系為c(Na+) c(CO 32-) c(OH -) c(HCO 3-)，故錯誤； D、當二氧化碳的量為 0.03摩爾時，溶質(zhì)為碳酸氫鈉，溶液顯堿性，故正確?？键c：溶液中微粒濃度的比較8（ 13 分） M 、 R、 X 、 Y 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z 是一種過渡元素。 M 基態(tài)原子 L 層中 p 軌道電子數(shù)是s 電子的 2 倍， R 是同周期元素中最活潑的金屬元素，X 和 M 形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z 的基態(tài)原子4s 和 3d 軌道半充滿。請回答下列問題：（ 1） R 基態(tài)原子的電子排布式是，X 和 Y 中電負性較大的是（填元素符號） 。（ 2） X 的氫

9、化物的沸點低于與其組成相似的M 的氫化物，其原因是_。（ 3） X 與 M 形成的 XM 3 分子的空間構(gòu)型是 _ 。（ 4） M 和 R 所形成的一種離子化合物R2M 晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是_（填離子符號） 。（ 5）在稀硫酸中， Z 的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M 的一種氫化物， Z 被還原為 +3價，該反應的化學方程式是 _ ?！敬鸢浮浚?1） Ne3s 1 或 1s2 2s22p63s1Cl（ 2）H2O 分子能形成氫鍵，而H2S 不能（ 3）平面三角形（ 4） O2-（ 5） 3H2O2+K 2Cr 2O7+4H 2SO4=Cr2(SO4)3+3O2 +7H

10、 2O+K 2SO4考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，元素及化合物知識9（ 13 分） CuCl 廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl 22H 2O 制備 CuCl ，并進行相關探究?！举Y料查閱】【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。請回答下列問題：（ 1）儀器 X 的名稱是 _。（ 2）實驗操作的先后順序是 a_c（填操作的編號）a檢查裝置的氣密性后加入藥品b熄滅酒精燈，冷卻c在 “氣體入口 ”處干燥 HCld點燃酒精燈，加熱e停止通入 HCl ，然后通入 N2（ 3）在實驗過程中，觀察到B 中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C 中試紙的顏色變化是 _。（ 4）裝置 D 中

11、發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是_ 。（ 5）反應結(jié)束后，取出CuCl 產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl 2 或 CuO 雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是 CuCl 2，則產(chǎn)生的原因是 _ 。若雜質(zhì)是 CuO ，則產(chǎn)生的原因是 _ ?！敬鸢浮浚?1）球形干燥管（ 2）c、 d、 b（ 3）先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色-（ 5）加熱溫度不夠沒有在 HCl 的氛圍中加熱（ 4） Cl 2+2OH =Cl +ClO +H2O【解析】試題分析： （ 1）儀器 X 的名稱為球形干燥管； （ 2）熱分解CuCl 2 2H2O 制備 CuCl ，防止 CuCl 被氧化和 Cu+ 水解所以必須要先趕走裝置中

12、的氧氣和水蒸氣后才加熱，且要在HCl 氣流中加熱制備，反應結(jié)束后先熄滅酒精燈，應該要繼續(xù)通入氮氣直至裝置冷切，所以操作順序為：a-c-d-b-e；（ 3）B 中有白色變?yōu)樗{色，說明有水生成， 產(chǎn)物中還有 Cl 2，所以 C 中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色；（ 4）D 中是 Cl 2 和 NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：-Cl 2 +2OH =Cl +ClO +H 2O；（ 5）雜質(zhì)是 CuCl 2 說明CuCl 2 沒有反應完全，分解溫度不高；雜質(zhì)是氧化銅，說明CuCl 被氧氣氧化才產(chǎn)生了 CuO，說明裝置中有氧氣，可能是沒有在HCl 的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就

13、停止通入HCl 氣體，答案為：可能是沒有在HCl 的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HCl 氣體?？键c：元素及化合物知識、化學實驗等10.（ 16 分）高血脂嚴重影響人體健康，化合物E 是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E 的合成路線如下（部分反應條件和試劑略） ：請回答下列問題：（ 1）試劑 I 的名稱是 _a_，試劑 II 中官能團的名稱是 _b_，第 步的反應類型是 _c_ 。（ 2）第步反應的化學方程式是 _。（ 3）第步反應的化學方程式是 _。（ 4）第步反應中，試劑為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_ 。（ 5） C 的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X 、 Y 和 CH3(CH 2)4O

14、H。若 X 含有羧基和苯環(huán)，且X 和 Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X 與 Y 發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是_?！敬鸢浮浚?）甲醇；溴原子；取代反應。濃硫酸CH 3CH(COOCH 3) 2 + 2H 2O。（ 2） CH 3CH(COOH) 2 + 2CH 3OH（ 3）+CO 2。（ 4）CH3I。（5）。（ 3）根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關系推斷C 為，結(jié)合題給信息反應知在加熱條件下反應生成，化學方程式為+CO 2。（ 4）試劑為單碘代烷烴，根據(jù)和的結(jié)構(gòu)推斷，試劑的結(jié)構(gòu)簡式是 CH3I 。學 .科 .網(wǎng)（ 5） C 的分子式為 C15H20O5 ，其同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，含有酯

15、基，生成X 、 Y 和 CH3(CH 2) 4OH ，生成物 X 含有羧基和苯環(huán)， 且 X 和 Y 的核磁共振氫譜均只有兩種類型的吸收峰，則 X 為對二苯甲酸， Y 為CH 2OHCH 2OH ，則 X 與 Y 發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是?？键c：考查有機合成和有機推斷，涉及有機物的命名，官能團的識別，反應類型的判斷，結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體、化學方程式的書寫等。11 (16 分）資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含 Ca5(PO4)3F和 CaCO3MgCO 3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)

16、2、P4 和 H2 ，其簡化流程如下：已知： Ca5(PO4)3F 在 950不分解； 4Ca5(PO4)3F+18SiO 2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO 3+3P4請回答下列問題：（ 1） 950煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是_。（ 2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_ 。（ 3） NH 4NO 3 溶液能從磷礦 I 中浸取出 Ca2+的原因是 _ 。（ 4）在浸取液 II 中通入 NH 3，發(fā)生反應的化學方程式是 _ 。（ 5）工業(yè)上常用磷精礦 Ca5(PO4)3F 和硫酸反應制備磷酸。已知25， 101kPa 時：CaO(s)+H 2SO4(l)=CaSO4(s)+H 2O(

17、l) H=-271kJ/mol5 CaO(s)+H 3PO4(l)+HF(g)= Ca 5(PO4)3F (s)+5H 2O(l) H=-937kJ/mol則 Ca5(PO4 )3F 和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_。（ 6）在一定條件下 CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g)，當 CO 與 H 2O(g) 的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達平衡時， CO 轉(zhuǎn)化了 5/6.若 akg 含 Ca5 (PO4)3 F（相對分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分數(shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有 b%的 Ca5(PO4)3F 轉(zhuǎn)化為 P4，將產(chǎn)生的 CO 與 H2O(g) 按起始物質(zhì)的量之比1:3

18、 混合， 則相同條件下達平衡時能產(chǎn)生 H2 _kg?！敬鸢浮浚?）二氧化碳（ CO2）。（ 2）燒杯、漏斗和玻璃棒。（ 3） NH 4NO 3 溶液中銨離子水解呈酸性。（ 4） MgSO 4+2NH 3+2H 2OMg(OH) 2+(NH 4) 2SO4 。（ 5） Ca5 (PO4)3 F (s)+ 5H 2SO4(l)=5CaSO4(s) +H 3PO4(l)+HF(g) H=-418kJ/mol。（ 6） 3（ 3028a 10%b%） /56（ 4504） kg?！窘馕觥吭囶}分析： （ 1）根據(jù)題給化學工藝流程和信息知磷尾礦 主要含 Ca5(PO4)3F 和 CaCO3MgCO 3 在950下煅燒，其中碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳（CO2）。（ 2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒。（ 3） NH 4NO 3 溶液中銨離子水解呈酸性，H 能從磷礦 I 中浸取出 Ca2+。（ 4）根據(jù)化學工藝流程判斷浸取液II 的主要成分為硫酸鎂溶液，通入NH 3，發(fā)生反應的化學方程式是MgSO 4 +2NH 3+2H 2OMg(OH) 2+(NH 4)2SO4。（ 5）略（ 6）根據(jù)題給數(shù)據(jù)利用三行式分析。設CO 的起