2019屆高三第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)教學(xué)案：10專題六氧化還原反應(yīng)

1、專題六氧化還原反應(yīng) 考綱要求 1、了解常見的氧化還原反應(yīng)。了解氧化劑、還原劑等概念。2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3、初步掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用。 考點點撥 氧化還原反應(yīng)這一基本概念貫穿在整個高中化學(xué)教學(xué)過程中，是高考的熱點之一。要求理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。近幾年主要高考題型 有：氧化還原反應(yīng)判斷；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷；氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。 命題的趨勢 ：繼續(xù)保持原題型，可能增加與其他學(xué)科、實際生活的聯(lián)

2、系。知識梳理 典型例題 【例 1】對下列反應(yīng)，反應(yīng)中MnO 2 作，反應(yīng)中 MnO 2 作，反應(yīng)中 HCl 作，反應(yīng)中HCl 作，反應(yīng)中 KClO 3 作，反應(yīng)中 KClO 3 作，反應(yīng)中 KCl 是，反應(yīng)中 KCl 是。（從 “氧化劑、還原劑、催化劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”等中選填）第1頁共6頁 Zn 2HCl ZnCl 2H 2 2KClOMnO 22KCl3O32 MnO 24HClMnCl 2Cl 22H 2O 5KClKClO33H2SO43K2SO43Cl23H O2答案：催化劑；氧化劑；氧化劑；還原劑；氧化劑、還原劑；氧化劑；還原產(chǎn)物；還原劑【常見的氧化劑和還原劑】常見的氧化劑：高

3、價態(tài)離子和含有高價態(tài)元素的化合物，如KMnO、K、KClO 、Fe3+42Cr2O73等活潑的非金屬單質(zhì)如鹵素單質(zhì)、氧氣、臭氧等氧化性酸如HNO3、濃 H2SO4、 HClO、HNO2 等過氧化物如雙氧水、過氧化鈉等常見的還原劑： 金屬單質(zhì) 低價態(tài)的離子和含有低價態(tài)元素的化合物，如2 價的硫元素、1 價的碘元素、 H2C2O4 等 某些非金屬單質(zhì)如氫氣、炭等 中間價態(tài)的，如 4價的硫元素、 Fe2+、醛基、 CO 等。【思考】下列說法正確的是（）A、1molCl2 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol 電子 B、 1molO 2 完全反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移4mol 電子C、 1molNa2O2 與 CO2

4、 反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子D、 1molFe 完全反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移3mol電子答案： C2.氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的表示方法(1) 雙線橋法（常用于分析氧化還原反應(yīng)）注意箭頭的指向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向！失 32e(化合價升高被氧化)如： 3Cu8HNO3=3Cu(NO) 2 2NO 4H2O得 23e( 化合價降低被還原 )(2) 單線橋法（常用于表示電子轉(zhuǎn)移的實際情況）注意箭頭的指向！6e如： 3Cu 8HNO 3=3Cu(NO 3)22NO 4H 2O【例 2】某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3+ K2SO4 + H2O第2頁共6頁該

5、反應(yīng)的氧化劑是。如果該反應(yīng)方程式中I2 和 KIO3 的系數(shù)都是5。 KMnO4 的系數(shù)是。在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI +H2SO4 答案KMnO4 83.氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律(1)得失電子守恒規(guī)律(2)價態(tài)與表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：一般來說，含元素最高價物質(zhì)表現(xiàn)性，含元素最低價物質(zhì)表現(xiàn)性，含元素中間價態(tài)的物質(zhì)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(3)反應(yīng)先后規(guī)律：如：把Cl 2 通入 FeBr2 溶液中，由于還原性Fe2+Br ，當(dāng)通入有限量 Cl 2時，根據(jù)先后規(guī)律， Cl 2 首先將 Fe2+氧化；但 Cl 2 足量時，方可把Fe2+、 Br 一并氧化。離子方程式可分別表示為

6、：，。（4）價態(tài)歸中規(guī)律：如H2S + SO2=【例 3】（ 08 上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A F2、 K、 HClB Cl2、 Al、H2C NO2、 Na、Br2D O2、SO2、 H2O答案： A4判定物質(zhì)氧化性(還原性 )強(qiáng)弱的一般方法 根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行判斷單質(zhì)的還原性逐漸減弱K， Ca， Na， Mg ， Al， Mn ， Zn， Cr， Fe， Ni， Sn， Pb， (H)， Cu， Hg， Ag， Pt， Au對應(yīng)的陽離子氧化性逐漸減弱Fe3+氧化能力介于Hg2+、Ag+之間 根據(jù)非金屬活動性順序進(jìn)行判斷原子的

7、氧化性逐漸減弱F,O,Cl,Br,I,S對應(yīng)的陰離子還原性逐漸減弱第3頁共6頁 根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。如： 2FeCl3 Cu=2FeCl 2 CuCl 2，氧化性： Fe3 Cu2 ，還原性： Cu Fe2 。 依據(jù)反應(yīng)條件判斷濃度 : 一般來說，溶液濃度越大,氧化性（或還原性)就越強(qiáng)如：氧化性：濃硝酸稀硝酸 ,濃硫酸 稀硫酸還原性：濃鹽酸稀鹽酸。酸堿性：一般來說，酸性越強(qiáng)，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。溫度，催化劑：不同氧化劑（或還原劑）與同種還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，條件要求越高，則其氧化性（或還原性）就越弱。如： 2KMnO4+ 16HCl（濃）

8、= 2KCl + 5Cl2 + 8H2O2MnCl 2MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + 2H2O + Cl2 催化劑O2 + 4HCl 2H2O + 2 Cl2 氧化性： KMnO4 MnO2 O2【例 4】下列幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H 2SSO2=3S 2H2 O 2KI Cl2 =2KCl I2 2FeCl 2 Cl=2FeCl 2FeCl 3 2HI = 2FeCl2 I 2HCl232I2 SO2 2H2O= H2SO4 2HI下列物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中，正確的是3 I2 SO23 SO2A Cl2 FeBCl2I2 FeC Cl2 Fe3 SO2 I2D F

9、e3 I2 Cl2 SO2答案： A知能訓(xùn)練 1、吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為 “生命殺手”。中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3 清除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3 的作用是（）A還原劑B氧化劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑2、下列敘述中，不正確的是（）A含有非金屬元素的離子一定都是陰離子B化合反應(yīng)不一定都屬于非氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)一定都屬于非氧化還原反應(yīng)D有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)第4頁共6頁3、 2012海南化學(xué)卷 6將 0.195g 鋅粉加入到 20.0mL 的 0.100 mol L 1MO2+溶液中，恰好完全反

10、應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A. MB. M2+CM 3+D. MO2+4、ClO2 是一種殺菌效率高、 二次污染小的水處理劑。 實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+ H2 C2O4 +H2SO4=2ClO2 +K2SO4 + 2CO2 + 2H2O下列說法正確的是（）A KClO3 在反應(yīng)中得到電子B ClO2 是氧化產(chǎn)物C H2C2O4 在反應(yīng)中被氧化D1mol KClO3 參加反應(yīng)有 2mol 電子轉(zhuǎn)移5、（廣東理科基礎(chǔ)33）氮化鋁（ AlN，Al 和 N 的相對原子質(zhì)量分別為27 和 14）廣泛應(yīng)用于高溫電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。 在一定條件下， AlN 可通過反應(yīng) Al2O3N2 3

11、C2AlN 3CO合成。下列敘述正確的是（）A上述反應(yīng)中， N2 是還原劑， Al2O3 是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN 需轉(zhuǎn)移 3mol 電子C AlN 中氮元素的化合價為3D AlN 的摩爾質(zhì)量為 41g6、用 13還原， 則元素 x 在還原0.1mol L的 Na2SO3 溶液 30 mL，恰好將 110mol 的 XO4產(chǎn)物中的化合價是()A+1B+2C +3D+47、(上海 )在下列變化大氣固氮硝酸銀分解 (生成銀、二氧化氮、氧氣 )實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是ABCD8、(上海 )某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一種未知物質(zhì) X。(1)已知 KBrO3 在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原