(新)湖南省“五市十校”高三上學期12月聯(lián)考化學試卷

1、湖南省“五市十?！备呷蠈W期12月聯(lián)考化學試卷1下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是（）ah2bcaocnaohdhcl2（3分）下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是（）a葡萄糖b纖維素c油脂d蛋白質(zhì)3（3分）有一碘水和fe（oh）3膠體的顏色極為相似不用化學方法將它們區(qū)別開來，這樣的方法有（）布朗運動 丁達爾現(xiàn)象 加熱法 電泳實驗法 加電解質(zhì)法 abcd全部4（3分）na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）a10 g h218o含有的中子數(shù)為5nab1 mol羥基（oh）含有的電子數(shù)為10nac1 mol 氯氣參加反應時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2nad標準狀況下，11.2l己烷含有的分子數(shù)為0.5na

2、5（3分）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）a半導體材料砷化鎵b吸氫材料鑭鎳合金c透明陶瓷材料硒化鋅d超導材k3c606（3分）某乙醇水溶液的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol/l，密度為d g/ml，1kg這種溶液中含有的乙醇是（）a46c gbc/d molcc mold1000dw g7（3分）下列離子組能大量共存的是（）a含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3、s2b含大量alo2的溶液中：na+、k+、no3、h+c含大量h+的溶液中：i、cl、no3、na+d含大量oh的溶液中：co32、cl、f、k+8（3分）同位素在化學反應機理的研究中

3、有著重要的作用下列有關乙酸乙酯水解的化學方程式不正確的是（）ach3cooch2ch3+hodch3cood+ch3ch2ohbch3cooch2ch3+hodch3cooh+ch3ch2odcch3co18och2ch3+h2och3co18oh+ch3ch2ohdch3c18ooc h2ch3+h2och3c18ooh+ch3ch2oh9（3分）下列實驗或生產(chǎn)操作，其中沒有新物質(zhì)生成的是（）蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀 碘化銀用于人工降雨二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體 溴水滴入植物油中振蕩褪色水泥、砂子和水混合后硬化 除去混在氫氧化鐵膠體中的氯化鐵abcd10（3分）（2014九江三模）已

4、知118號元素的離子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是（）a質(zhì)子數(shù)：cdb離子的還原性：y2zc氫化物的穩(wěn)定性：h2yhzd原子半徑：xw11（3分）如圖裝置可用于（）a用氯酸鉀和少量二氧化錳制取氧氣b用nh4cl與ca（oh）2制取nh3c用cu和濃hno3反應制取no2d用cu和稀hno3反應制no12（3分）下列實驗方案中，不能測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分數(shù)的是（）a取a克混合物與ba（oh）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體b取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體c取a克混合物充分加熱，減重b

5、克d取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克13（3分）（2013黃石模擬）對于可逆反應n2（g）+3h2（g）2nh3（g）+q；q0，下列研究目的和示意圖相符的是 （） abcd研究目的壓強對反應的影響（p2p1）溫度對反應的影響平衡體系增加n2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示aabbccdd14（3分）下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（）a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1則氫氣的燃燒熱為241.8kjmol1b已知c（石墨，s）c（金剛石，s）；h0則石墨比金剛石穩(wěn)定c已知naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h

6、2o（l）h=57.4kjmol1，則20.0gnaoh 固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kj的熱量d已知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h1，2c（s）+o2（g）2co（g）h2 則h1h2二、非選擇題（共58分）15（4分）已知有機物a由c、h、o三種元素組成，取1mol 充分燃燒生成4mol co2 和54g h2o，a 的相對分子質(zhì)量為86回答下列問題：（1）a物質(zhì)的分子式是 。（2）a物質(zhì)符合下列條件：能與br2的ccl4溶液發(fā)生化學反應使其褪色；能與nahco3溶液反應放出co2氣體；符合上述要求的a有多種，其結(jié)構(gòu)簡式分別是 （不要求順反異構(gòu)與立體異構(gòu)）16（6分）已知x

7、、y、z為單質(zhì)，其他為化合物其中y為氣體，g溶液呈黃色，e是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)e的一種用途： 。（2）寫出a和d的稀溶液反應生成g的離子方程式 。（3）向含4mol d的稀溶液中，逐漸加入x粉末至一定量假設d完全反應且生成的氣體只有一種，則反應的x的物質(zhì)的量范圍為 mol。17（8分）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：ana2o2+2hcl2nacl+h2o2 bag2o+h2o22ag+o2+h2oc.2h2o22h2o+o2 d.3h2o2+cr2

8、（so4）3+10koh2k2cro4+3k2so4+8h2o（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應是 。（填字母序號，下同）（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是 。（3）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)或離子：o2、mno4、h2o、mn2+、h2o2、h+已知該反應中h2o2只發(fā)生了如下過程：h2o2o2該反應的離子方程式是 。如果上述反應中有2.24l（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。（4）h2o2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如kcn），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：kcn+h2o2+h2oa+nh3，試指出

9、生成物a的化學式為 ，并闡明h2o2被稱為“綠色氧化劑”的理由是 。（5）請設計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液請將所選試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容試劑實驗現(xiàn)象驗證氧化性18（10分）查找資料發(fā)現(xiàn)，n2制取有下列不同方案：a方案：加熱條件下nh3還原cuo制得純凈的n2和活性銅粉b方案：加熱nano2和nh4cl的濃溶液制得c方案：將空氣緩慢地通過灼熱的銅粉制得較純的n2現(xiàn)實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取n2（1）若按a方案制n2時，需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的 （填a、b、c下同）作nh3

10、的發(fā)生器，要制取并收集n2，還須選用到的儀器是 。（2）寫出b方案中反應的化學方程式 。（3）若按c方案制取n2，則氮氣中一定混有何種雜質(zhì)氣體 。（4）上述制n2的三個方案中，a、c方案結(jié)合使用越來越受到人們的關注，這種方法與b方案相比，其優(yōu)越性在于 。19（4分）a、b、m、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素a元素的一種原子中不含中子b、m、d、e分別在下表（周期表的一部分）不同的空格內(nèi)占有相應的位置，e的原子序數(shù)是d的原子序數(shù)的2倍試回答：（1）a元素是 。（2）在b、m、d、e四種元素的最簡單氫化物中，沸點最高的是 （填化學式）。（3）a、b、m、d可組成多種18電子分子，寫出2種

11、具有18電子的有機物的結(jié)構(gòu)簡式 、 。20（10分）高鐵酸鈉（na2feo4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如圖：回答下列問題：（1）經(jīng)過步驟后，加入naoh固體的原因是 。（2）步驟反應的離子方程式是 。（3）從溶液中分離出na2feo4后，還有副產(chǎn)品na2so4、nacl，則步驟中反應的離子方程式為 。（4）將一定量的na2feo4投入到ph不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中na2feo4濃度變化如圖曲線、所示，試推測曲線比曲線對應的污水ph （填“高”或“低”）（5）通過計算得知na2feo4的消毒效率（以單位質(zhì)量

12、得到的電子數(shù)表示）比氯氣的 （填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是 （答出兩點即可）21（16分）過度排放co2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑煤綜合利用的一種途徑如圖所示（1）已知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h1=+131.3kjmol1，c（s）+2h2o（g）co2（g）+2h2（g）h2=+90kjmol1則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。（2）用如圖原電池裝置可以完成過程的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應式是 。（3）在壓強為0.1mpa條件下，容積為v l的密閉容器

13、中a mol co與2a mol h2在催化劑作用下反應生成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g），co的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：p1 p2（填“”、“”或“=”）。在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol co與2a mol h2，達到新平衡時，co的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）在p1下，100時，co（g）+2h2（g） ch3oh（g）反應的平衡常數(shù)為 （用含a、v的代數(shù)式表示）（4）右上圖表示co2與h2反應生成ch3oh和h2o的過程中能量（單位為kjmol1）的變化：關于該反應的下列說法中，正確的是 （填編號）ah0，s0 bh0，s0ch0，s0 dh0，s0（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積